Константы диссоциации кислот в водных растворах

Кислота	Формула	Кдис
Азотистая	HNO2	4∙10-4
Азотистоводородная	НN3	2,6 ∙10-5
Азотная	HNO3	4,36∙10
Алюминиевая (мета)	HAIO2	6∙10-13
Борная (мета)	HBO2	7,5∙10-10
Борная (орто)	Н3ВО3	(I) 5,8∙10-10 (II) 1,8∙10-13 (III) 1,6 ∙10-14

Кислота	Формула	Кдис
Бромоводородная	HBr	1 ∙109
Бромноватая	HВrO3	2∙10-1
Бромноватистая	HBrO	2,06 ∙10-9
Водорода пероксид	H2О2	(I) 2,63 ∙10-12 (II) 1,0∙10-25
Галлия гидроксид	H3GaO3	(II) 5∙10-11 (III) 2∙10-12
Германиевая	H2GeO3	(I) 1,7∙10-9 (II) 1,9∙10-13
Дитионистая	H2S2O4	(I) 5∙10-1 (II) 4∙10-3
Железистосинеродистая	H4[Fe(CN)6]	(III) 1,0∙10-3 (IV) 5,6 ∙10-2
Иодоводородная	HI	1∙1011
Иодная (орто)	H5IO6	(I) 3,09∙1012 (II) 7,08∙10-9 (III) 2,5∙10-13
Йодная (мета)	H1О3	1,7∙10-1
Кремниевая (мета)	H2SiO3	(I) 2,2∙10-10 (II) 1,6∙10-12
Марганцовая	HМnО4	2∙102
Молибденовая	H2MoО4	(II) 1∙10-6
Мышьяковая (орто)	H3AsО4	(I) 5,9810-3 (II) 1,05∙10-7 (III) 3,89∙10-12
Мышьяковистая (орто)	H3AsО3	(I) 6∙10-10 (II) 1,7∙10-14
Мышьяковистая (мета)	HasО2	6∙10-10
Оловянистая	Н2SnO2	6∙10-18
Оловянная	H2SnО3	4∙10-10
Родановодородная	HSCN	1,4∙10-1
Пирофосфорная	Н4Р2О7	(I) 1,4∙10-1 (II) 1,1∙10-2 (III) 2,1∙10-7 (IV) 4,1∙10-10

Кислота	Формула	Кдис
Свинцовистая	H2PbO2	2∙10-16
Селенистая	H2SeO3	(I)3,5∙10-3 (II) 5,0∙lO-8
Селеноводородная	H2Se	(I)1,7∙10-4 (II) 1,0∙10-11
Селеновая	H2SeO4	(I) 1,0∙103 (II) 1,2∙10-2
Серная	H2SO4	(I)1∙103 (II) 1,2∙10-2
Сернистая	H2SO3	(I)1,58∙10-2 (II) 6,31∙10-8
Сероводородная	H2S	(I)6∙10-8 (II) 1∙10-14
Сурьмяная (орто)	H3SbO4	4∙10-5
Сурьмянистая (мета)	HSbO2	1∙10-11
Теллуристая	H2TeO3	(I)3∙10-3 (II) 2∙10-3
Теллуроводородная	H2Te	1∙10-8
Теллуровая	H2TeO4	(I)2,29 ∙10-8 (II) 6,46∙10-12
Тетраборная	H2B4O7	(I)1,8∙10-4 (II) 1,5∙10-5
Тиосерная	H2S2О3	(I)2,2∙10-1 (II) 2,8∙10-2
Угольная	H2CО3	(I)4,45∙10-7 (II) 4,69∙10-11
Фосфористая(орто)	H3PО3	(I)1,6∙10-3 (II) 6,3∙10-7
Фосфорная (орто)	H3PO4	(I)7,52∙10-3 (II) 6,31∙10-8 (III) 1,26∙10-12
Фосфорноватистая	H3PO2	7,9 ∙10-2
Фтороводородная	HF	6,61∙10-4
Хлористая	HCIO2	5∙10-3
Хлороводородная(соляная)	HC1	1 ∙107

Кислота	Формула	Кдис
Хлорноватистая	HC1О	5,01∙l0-8
Хромовая	H2CrO4	(I) 1,8∙10-1 (II) 3,16∙10-7
Циановодородная	HCN	7,9∙I0-10
Муравьиная	HCOOH	1,77∙10-4
Уксусная	CH3COOH	1,75∙10-5

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Основание	Формула	Кдис
Гидроксид
алюминия	A1(OH)3	(III ) 1,38∙10-9
аммония	NH4ОH	1.79∙10-5
бария	Ba(OH)2	2,3∙10-1
галлия	Ga(OH)3	(II) 1,6∙10-11 (III) 4∙10-12
железа (II)	Fe(OH)2	(II) 1,3∙10-4
железа (III)	Fe(OH)3	(II) 1,82∙10-11 (III) 1,35∙10-12
кадмия	Cd(OH)2	(II) 5,0∙10-3
кальция	Ca(OH)2	(II) 4,3∙10-2
кобальта	Co(OH)2	(II) 4∙10-5
лития	Li(OH)	6,75∙10-1
магния	Mg(OH)2	(II) 2,5∙10-3
марганца	Mn(OH)2	(II) 5,0∙10-4
меди	Cu(OH)2	(II) 3,4∙10-7
натрия	NaOH	5,9
никеля	Ni(OH)2	(II) 2,5 ∙10-5
ртути	Hg(OH)2	(I) 3,0∙10-11 (II) 5,0∙10-12
свинца	Pb(OH)2	(1) 9,6∙10-4
cepeбpa	AgOH	1,1∙ 10-4
стронция	Sr(OH)2	(II) 1,5∙10-1
xpoмa	Cr(OH)3	(III)1,02∙10-10
цинка	Zn(OH)2	(11) 4∙10-5
таллия	TlОH	> 10-1

КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ

Комплексный ион	Кнест	Комплексный ион	Кнест
Ag(NH3)2+	9,31∙ 10-8	Cu (NH3)42+	2,14∙10-13
Ag(CN)2-	8,0∙ 10-22	Cu(CN)2-	1,0∙10-24
Ag(CN)43-	2,1 ∙10-21	Cu(CN)43-	5,0∙10-31
Ag(SCN)2-	2,7 ∙l0-8	Cu(CN)42-	5,0∙10-28
Ag(SCN)43-	1,3∙10-11	CuCl42-	6,3∙10-6
Ag(SО4)23-	0,59	CuBr2-	1,3∙10-6
AgCl2-	1,76∙10-5	Cul2-	1,75∙10-9
AgCl32-	4,0 ∙10-6	Cu(OH)42-	7,6∙10-17
AgCl43-	1,2∙ 10-6	Cu(SO3)23-	3,1∙10-9
AgBr2-	7,8∙10-8	Fe(CN)64-	1,0∙10-24
Agl32-	1,4∙10-14	Fe(CN)63-	1,0∙10-31
Agl43-	1,8∙10-14	Fe(SO4)2-	1,05∙10-3
AgBr43-	6,3∙10-10	Hg(CN)42-	4,0∙10-42
Ag(S2О3)23-	2,5∙10-14	HgCl42-	8,5∙10-16
Ag(SО3)23-	4,5 ∙10-9	HgBr42-	2,0∙10-22
A1F63-	1,44∙l0-20	Hgl42-	1,48∙10-30
A1F4-	1,8∙10-18	Hg(SCN)42-	5,9∙10-22
Au(CN)2-	5,0 ∙10-39	Hg(S2O3)22-	3,6∙10-30
Au(SCN)2-	1,0∙10-23	Hg(NH3)42+	5,3∙10-20
Au(SCN)4-	1,0∙l0-42	Mg(NH3)42+	10,9
AuCl4-	5,0 ∙10-22	Ni(NH3)42+	1,12∙10-8
AuBr2-	4,0 ∙10-13	Ni(NH3)62+	1,86∙10-9
Cd(NH3)42+	7,56 ∙10-8	Ni(CN)42-	1,8∙10-14
Cd(NH3)62+	7,3∙10-6	PbCl42-	7,1∙10-3
Cd(CN)42-	1,41∙ 10-19	PbBr42-	1,0∙10-3
Cd(SCN)64-	1,03	Pbl42-	1,4∙10-4
CdCl42-	9,3∙10-3	PtCl42-	2,5∙10-17
CdCl64-	2,6∙ 10-3	PtBr42-	4,0∙10-21
CdBr42-	2,0∙10-4	PtI42-	2,5∙10-30

Комплексный ион	Кнест	Комплексный ион	Кнест
Cdl42-	8,0∙10-7	PdCl42-	6,3∙10-13
Cdl64-	1,0∙l0-6	PdBr42-	8,0∙10-17
Co(NH3)62+	7,75∙10-6	Zn(NH3)42+	3,46∙10-10
Co(NH3)63+	3,1∙10-33	Zn(CN)42-	1,3∙10-17
Co(CN)64-	1,0∙l0-19	Zn(SCN)42-	5,0∙10-2
Co(CN)63-	1,0∙10-64	Zn(OH)42-	3,6∙10-16
Co(SCN)42-	5,5∙10-3	ZnCl42-
Cu(NH3)2+	1,35∙10-11	Znl42-

17.ДИАГРАММЫ РАСЩЕПЛЕНИЯ d-ОРБИТАЛЕЙ В ОКТАЭДРИЧЕСКОМ И ТЕТРАЭДРИЧЕСКОМ ПОЛЯХ ЛИГАНДОВ

d_g d_g

Ион в сферическом поле

∆_окт ∆_тетр

d_e d_e

свободный ион

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ

ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ

Ионы

Br-

CH3COO-

CN-

CO32-

Cl-

F-

I-

NO3-

OH-

PO43-

S2-

SO42-

SO32-

Ag+ Al3+ Ba2+ Be2+ Bi3+ Ca2+ Cd2+ Co2+ Cr3+ Cs+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ H+ Hg2+ Hg22+ K+ Li+ Mg2+ Mn2+ NH4+ Na+ Ni2+ Pb2+ Rb+ Sn2+ Sr2 Tl++ Zn2+

H P P P - P P P P P P P P P M H P P P P P P P M P - P М Р

M - P - - P P P - P P P - ∞ P M P P P P P P P P P - P Р Р

H ? P ? - P M H H P H H H ∞ P - P P P H P F H H P - P Р Н

H - H - - H - - - P - H - M - H P P M - P P - - P - Н Р -

H P P P - P P P P P P P P P P H P P P P P P P M P - Р М Р

P M M P H H P P M P P M H P - M P M H P P P P H P P Н Р М

H P P P H P P P H P - P - P H H P P P P P P P H P M Р Н Р

P P P P - P P P P P P P P ∞ - - P P P P P P P P P - Р Р Р

- H P M H M H H H P H H H ∞ - - P P H H P P H H P H М Р Н

H H H H H H H H H P H H H P H H P H H H P P H H H H Н М Н

H - P - H M H H - P H H - M H - P P H H - P H H P H Р Н Н

M P H P - M P P P P P P P ∞ - H P P P P P P P H P - Н М Р

H - H H H H H H - P H H - P H - P P M H P P H H P - Н Р Н

р– хорошо растворимый (> 1 г на 100 г H₂O); м – малорастворимый; н – практически нерастворимый (< 0,1 г на 100 г H₂O); (-) – вещество не существует или разлагается водой; ∞ - неограниченная растворимость; ? – нет данных