Параметры химической связи двухатомных молекул

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА

Кафедра «Общая и неорганическая химия»

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для студентов всех специальностей дневной и вечерней форм обучения

(Выпуск 3)

Нижний Новгород 2010

Составители: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова, В.И. Наумов, Г.Н.Борисова, А.В.Борисов

УДК 54 (07)

Справочные материалы по курсу общей химии для студентов всех

специальностей дневной и вечерней форм обучения/НГТУ; Сост.: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова и др. . Н.Новгород, 2009.- 36с.

Приведены справочные материалы для практических и лабораторных

занятий по курсу общей и неорганической химии.

Научный редактор Г.Н. Паниичева

Редактор Э..Б.Абросимова

Подп. к печ. Формат 60×841/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Печ.л. . Уч.-изд.л. . Тираж 2000 экз. Заказ .

-----------------------------------------------------

Нижегородский государственный технический университет.

Типография НГТУ. 603600, Н.Новгород, ул. Минина, 24.

© Нижегородский государственный

технический университет, 2010

параметры химической связи двухатомных молекул - student2.ru

параметры химической связи двухатомных молекул - student2.ru

параметры химической связи двухатомных молекул - student2.ru

параметры химической связи двухатомных молекул - student2.ru

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНУ (F1) И ПЕРВОЙ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ(I1 ) АТОМОВ ОТ АТОМНОГО НОМЕРА ЭЛЕМЕНТА

параметры химической связи двухатомных молекул - student2.ru Сродство к электрону взято с обратным знаком, т.е. приведены первые энергии ионизации отрицательно заряженных ионов Э-

СВЕДЕНИЯ О НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦАХ

Частица Символ Масса покоя Заряд, Кл Заряд
Кг относительная масса
Протон Нейтрон Электрон Р n e 1,673 10-27 1,675 10-27 9,109 10-31 1,007276 1,008665 0,000549 1,602 10-19 0 1,602 10-19 +1 -1

РАСПОЛОЖЕНИЕ ВАЛЕНТНЫХ σ-ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР

ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА "А" И ПРОСТРАНСТВЕНННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛ (КОМПЛЕКСОВ) АВn

параметры химической связи двухатомных молекул - student2.ru

параметры химической связи двухатомных молекул - student2.ru

СТРОЕНИЕ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МОМЕНТЫ ДИПОЛЕЙ (μ) НЕКОТОРЫХ МОЛЕКУЛ

Тип Пространственная конфигурация Молекула μ∙1029, Кл×м
A2
 
 
АВ
 
 
 
 
AB2
 
 
AB2
 
 
 
ABC
 
AB3
 
AB3
 
 
 
AB4
 
AB5
AB6
Гантелевидная
 
 
Гантелевидная
 
 
 
 
Линейная
 
 
Угловая
 
 
 
Линейная
 
Плоскотреугольная
 
Тригонально-пирамидальная
 
 
 
Тетраэдрическая
 
Тригонально - бипирамидальная
Октаэдрическая
H2
Cl2
N2
CO
NO
HF
HCI
HBr
CO2
CS2
BeCl2
H2O
H2S
NO2
SO2
COS
HCN
BF3
SO3
NH3
PCl3
PH3
NF3
CH4
CC14
PC15
SF6
0,033
0,023
0,640
0,347
0,263
0,610
0,340
0,097
0,531
0,22
0.97
0,494
0,370
0,183
0,07

ДЛИНА (d) И ЭНЕРГИИ (Е) ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Связь d, нм Е, кДж/моль Связь d, нм Е, кДж/моль
C-C
c=c
c=c
C-H
C-F
C-C1
C-l
C-Br
C-0
C=0
Si-Si
Ge-Ge
Sn - Sn (P)
0,154
0,135
0,120
0,109
0,136
0,176
0,215
0,194
-
0,116
0,234
0,244
0,316
Pb-Pb
Si-H
Si-F
Si-Cl
Si-Br
Si-I
Ge-H
Gc - Cl
Ge-Br
Sn -11
Sn-Cl
Sn - Br
Pb-H
0,350
0,148
0,155
0,201
0,215
0,243
0,153
 
 
0,170
 
 
 
-

ПАРАМЕТРЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ

Молекула Энергия связи, кДж/моль Длина связи, нм Энергия иони-зации, эВ Сродство к электрону, эВ
I
H2
N2
CO
435,8
946,9
1076,8
0,074
0,110
0,113
15,46
15,63
14,02
 
 
 
II
He2
О2
F2
Cl2
Br2
J2
NO
0,042
498,6
159,2
243,0
192,7
150,8
632,7
0,292
0,121
0,142
0,199
0,228
0,267
0,115
22,45
12,11
16,50
11,51
10,64
9,29
9,29
 
0,497
3,08
2,40
2,59
2.49
 
III
HC1
HBr
HI
431,6
368,7
297,5
0,127
0,141
0,161
12,76
11,68
10,42
 
 
 

Молекулы группы I при ионизации теряют связывающие электроны, мо-лекулы группы II – теряют разрыхляющие электроны, а молекулы группы III теряют не связывающие электроны

параметры химической связи двухатомных молекул - student2.ru 11. ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ

а-ориентационное; б – индукционное; в – дисперсионное; l – длина диполя; d – межмолекулярное расстояние

Наши рекомендации