Тема 2. Основные законы химии. Стехиометрические расчеты.

1. Число моль в 200 г гидроксида алюминия равно:

3. В реакции: N₂ + 3H₂ 2NH₃ количество водорода увеличили в 3 раза. Для совершения этой реакции потребуется ___ моль азота.

4. Количество вещества в 1,505×10²³ атомов калия равно (моль):

5. Масса одного атома йода приблизительно равна ____г:

6. Относительная плотность газа по водороду 35,5, тогда молярная масса (г/моль) газа равна:

7. Относительная плотность газа по кислороду равна 2,5. Это газ:

8. Молярная масса медного купороса составляет ____г/моль:

9. Относительная плотность газа по кислороду равна 3,0625. Молярная масса вещества равна:

10. При нормальных условиях давление газа в закрытой колбе составляло 5 кПа. Колбу охладили до – 115⁰С и давление стало равным ___ кПа.

11. При окислении 4 г двухвалентного металла образовался оксид массой 5 г. Название металла:

12. Для соли CaHPO₄ фактор эквивалента равен ___.

13. Эквивалентная масса соли Al₂(SO₃)₃ равна _____г/ моль.

14. Хлорид трехвалентного металла массой 104,13г прореагировал со щелочью, образовался осадок массой 60,84г. Название металла:

15. Фактор эквивалента тетрабората алюминия равен 1/___.

16. Формула, соответствующая определению эквивалента кислоты, содержащейся в желудочном соке, будет:

18. При растворении 4,95 г цинка в кислоте выделилось 1,714 л водорода. Эквивалент цинка равен:

19. При пропускании электрического тока силой 1,5 А в течении двух часов на катоде выделилось 3,556г металла. Эквивалент металла равен:

20. При растворении в кислоте 0,045 г трехвалентного металла выделилось 56 мл водорода, измеренного при н.у. Эквивалент металла равен:

21. На нейтрализацию 2,45 г кислоты израсходовано 2 г гидроксида натрия. Эквивалентная масса кислоты равна ______ г/моль.

22. Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях 7,28 л, при этом масса газа будет равна _______ г.

23. Эквивалентный объем водорода равен _____ л.

24. Эквивалентный объем кислорода _____л.

24. В 1 мл газообразного водорода содержится _____молекул:

25. В реакции образования NaHSO₄ эквивалент серной кислоты равен ____.

26. Азот при нормальных условиях занимает объем 16 л. Масса газа

27. При сгорании 20 г Са образовалось 28 г СаО. Эквивалент металла будет:

28. Если масса бензола 600 мл его паров при температуре 87 ⁰С и давлении 29.15 кПа равна 1.3 г, то молекулярная масса этого вещества равна____ г/моль:

30. Плотность паров ртути по воздуху равна 6,92 (Аr ртути = 200,6). Число атомов ртути в молекуле будет:

31. Газ массой 17,3 г, взятый при температуре при 39 ⁰С и давлении 250,45 кПа, занимает объем 6,4 л. Молекулярная масса вещества равна ___г/моль:

32. Масса 1 л кислорода при н.у. будет равна ___ г:

33. Закон сохранения массы веществ открыл русский ученый _____.

34. Относительная плотность газа по кислороду равна 1/16. Формула газа __.

35. К всеобщим законам принадлежит:

36. Закон сохранения массы веществ открыл:

Тема: Химическая кинетика. Скорость химических реакций.

1. Скоростью гомогенной реакции называют:

2. В формуле символ обозначает:

3. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того чтобы их столкновение привело к образованию новых веществ, называется:

4. Стадия химической реакции, в которой определяется скорость протекания реакции называется:

5. Чтобы реакция протекала в сторону продуктов реакции необходимо:

6. Чтобы химическое равновесие в реакции 2СО + О₂ ↔2СО₂ +Q сместить вправо, нужно:

7. Сдвиг химического равновесия можно осуществить изменяя:

8. Чтобы реакция протекала быстрее, необходимо учитывать факторы:

9. Константа скорости химической реакции зависит от факторов:

10. Константа химического равновесия зависит:

11. При повышении температуры с 10 до 30 градусов по Цельсию скорость реакции возросла в _____ раз. Температурный коэффициент равен 3.

12. При понижении температуры на 50⁰С скорость реакции уменьшилась в ____ раз. Температурный коэффициент равен 2.

13. Скорость реакции возросла в 81 раз (температурный коэффициент равен 3). Температуру в системе увеличили на_____ ^оС:

14. Температуру в системе повысили на 30⁰ С, скорость реакции увеличилась в 64 раза. Температурный коэффициент равен ______.

15. При 20⁰ С реакция протекает за 2 минуты. При повышении температуры на 30⁰ ( =3) та же реакция будет протекать за:

16. При 10⁰С химический процесс протекает за 3 минуты ( =3). При повышении температуры на 40⁰ эта реакция будет протекать за:

17. Большой вклад в развитие учения о скорости химических реакций внес:

18. Если в реакции 2NO + O₂ « 2NO₂ концентрации реагирующих веществ увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции:

19. Если увеличить давление в системе в 3 раза, то скорости прямой и обратной реакций, идущих по уравнению СО + Cl₂ «COCl₂

20. Скорость химической реакции при повышении температуры на 30⁰С, если температурный коэффициент равен 3: