Скорость химической реакции. Классификация химических реакций.

Материалы к занятию №7

Классификация химических реакций.

Химическая кинетика. Учение о скорости химической реакции.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Термохимия. Тепловой эффект химической реакции.

Домашнее задание:

1.Теория:

А.С.Егоров Химия. Репетитор, 2013:

§ 4,2(задания для самостоятельной работы №1-4),

§ 4,3 (задания для самостоятельной работы № 2-6),)

§ 4,4 (задания для самостоятельной работы № 3-5),)

§ 4,5 (задания для самостоятельной работы № 1-3),

2.Упражнения:

В.Н. Доронькин и др. Тренировочная тетрадь"Общая химия;" Ростов-на-Дону, Легион ,2013

1) раздел 8 с101-108 №№ 8.1-8.3,

2) раздел 9 с109-110 №№ 9.1-9.4

3) раздел 10 с111-112 №№ 10.1-10.4

1) раздел 11 с121-124 №№ 11.2.16 -11.2.28,

.

Тесты

1.В.Н. Доронькин и др. Химия Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень,Ростов-на- Дону, Легион , 2014

Вопрос А19 ( типы реакций)

Вопрос А20 ( скорость химической реакции)

Вопрос А21 ( химическое равновесие)

Вопрос А28 ( расчеты теплового эффекта реакции)

2.ЕГЭ. Химия Типовые экзаменационные варианты, под редакцией А.А. Кавериной 2015,

Вопрос 18 ( типы реакций)

Вопрос 19 ( скорость химической реакции)

Вопрос 20 ( химическое равновесие)

Вопрос 25 ( расчеты теплового эффекта реакции)

(варианты с 1 по 30)

Электронные тесты

4.Любые другие тесты - рассматриваемые темы .

Тесты

Типы химических реакций

Тест 1

1. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1) разложения, экзотермическим 2) обмена, эндотермическим

3) соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

2. Какому типу реакции соответствует уравнение Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

3.Укажите схемы реакций соединения:

1) Fe(ОН)₃ →Fe₂O₃ +Н₂О

2) AgNO₃ → Ag + О₂ + NO₂

3) SO₂ + О₂→ SO₃

4) NO₂ +О₂+Н₂О→ НNO₃

4. Какому типу реакции соответствует уравнение Zn(OH)₂ + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

5. Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации

1) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O 2) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl 4) 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

6. Горение аммиака 4NH_3(г) + 3О_2(г) =2N_2(г)+ 6Н₂О_(ж) + Q является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической

2) замещения, каталитической, экзотермической

3) ок-восст. некаталитической, экзотермической

4) обмена, некаталитической, эндотермической

7. Укажите схемы реакций, для проведения которых используется катализатор:

1) KOH +H₂SО₄→К₂SО₄ + Н₂О

2) N₂+Н₂→NH₃

3) NH₃ + О₂→ NO+Н₂О

4)NH₃ + О₂ → N₂ + Н₂О

8. Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации

1) BaCO₃ + 2HCl =BaCl₂ + CO₂ + H₂O 2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ +2H₂O

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl

9. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения, экзотермической 2) замещения, эндотермической

3) соединения, эндотермической 4) замещения, экзотермической

10. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

1) N₂ и H₂ 2) SO₂ и O₂ 3) C и О₂ 4) Н₂ и S

Тест2

1. Выберите уравнения или схемы гетерогенных реакций:

1) CaCO_3(т) →CaO_(т) + CO_2(г)

2) СН_4(г) +О_2(г) →СО_{2 (г)} + Н₂О_(ж)

3) FeS_2(т) + О_2(г) → Fe₂О_3(т) + SO_2(г)

4)KOH_(р-р) + НNO_3(р-р) →КNO_3(р-р) +Н₂О_(ж)

2. Гомогенной экзотермической окислительно-восстановительной реакцией является:

1) нейтрализация водного раствора едкого натра соляной кислотой

2) взаимодействие оксида азота (IV) с водой в присутствии кислорода

3) синтез монооксида азота из азота и кислорода

4) образование серной кислоты из серного ангидрида и воды

3. Какой из следующих процессов не является окислительно-восстановительным?

1) фотосинтез 3) коррозия металла

2) горение природного газа 4) гашение извести

4. Укажите уравнения или схемы реакций разложения:

1) НNO₃ → Н₂О + NO₂ + О₂

2) Fe + Cu(NO₃) ₂ → Fe(NO₃) ₂ + Cu

3)NaOH + HCl → NaCl + Н₂О

4) Н₂О₂ → Н₂О + О₂

5. Реакцией замещения является образование воды в результате:

1) горения водорода в кислороде

2) восстановления оксида меди (II) водородом

3) взаимодействия гидроксида калия с серной кислотой

4) термической дегидратации гидроксида цинка

6. Выберите уравнения или схемы гомогенных реакций:

1) K_(т) +Н₂О_(ж) → KOH_(р-р) +Н_2(г)

2) N_2(г) +Н_2(г) → NH_3(г)

3) ВаС1₂ (р-р) + H₂SО₄ (р-р) → BaSO_4(т) + 2НС1 (р-р)

4) Са(ОН)₂ (р-р) + НС1 (р-р) → Н₂О_(ж) + СаС1₂ (р-р)

7. Правильной характеристикой реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, протекающей в водном растворе, является:

1) практически необратимая, гомогенная, экзотермическая реакция обмена

2) обратимая, гомогенная, экзотермическая реакция обмена

3) практически необратимая, гомогенная, эндотермическая реакция обмена

4) практически необратимая, экзотермическая реакция замещения

8. Дана следующая цепь превращений:

Fe FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe

Реакции, с помощью которых осуществляются эти превращения, относятся соответственно к типам:

1) замещения, обмена, разложения, присоединения

2) присоединения, замещения, разложения, обмена

3) присоединения, обмена, разложения, замещения

4) присоединения, обмена, замещения, разложения

9. К какому из приведенных типов реакций можно отнести реакцию ионного обмена

1) разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения

10. Взаимодействие кальция с соляной кислотой относится к реакциям

1) соединения, экзотермической

2) замещения, экзотермической

3) обмена, экзотермической

4) замещения, эндотермической

Тест 3

1. Укажите уравнения или схемы реакций замещения:

1) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

2) Fe+H₂SО₄ → FeSО₄ + Н₂

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

4) Al(NO₃)₃ → Al₂O₃ + NO₂ + О₂

2. Укажите уравнения или схемы экзотермических реакций:

1) N₂+Н₂→ NH₃+Q

2) SO₂ + О₂ → SO₃+Q

3) С + О₂ → СО₂ + 369 кДж

4) СаСО₃ → СаО + СО₂ - 157 кДж

3. Укажите уравнения или схемы реакций обмена:

1) NaOH + H₂SО₄→ Na₂SО₄ + Н₂О

2) Ba(NO₃)₂ + K₂SО₄→ BaSО₄ + KNO₃

3) N₂О₅ + Н₂О→ НNO₃

4) CuO + 2НNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Н₂О

4.Укажите уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:

1) Al + Cl₂ → AlCl₃

2) BaCO₃ → ВаO +СО₂

3)Н₂О₂ → Н₂О + О₂

4) Cu + AgNO₃→Cu(NO₃)₂ + Ag

5. Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:

1) N₂+3Н₂→2NH₃

2) Ba(OH)₂ + H₂SО₄→ BaSО₄ + Н₂О

3) NaOH + HСl → NaCl + Н₂О

4) SO₂ + О₂→ SO₃

6.Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой является одновременно реакцией

1)замещения и необратимой

2)соединения и обратимой

3)обмена и необратимой

4) обмена и обратимой

7.Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

1)гидрокарбоната кальция

2)хлорида аммония

3)перманганата калия

4)кремниевой кислоты

8.К реакциям замещения относится реакция взаимодействия брома с

1)водородом

2)магнием

3)этиленом

4) пропаном

9.К реакциям обмена относят

1)дегидрирование спиртов

2)галогенирование алканов

3)реакцию щелочных металлов с водой

4)реакцию нейтрализации

10.Взаимодействие оксида углерода (IV) c водой относится к реакциям

1)соединения, необратимым

2)обмена, необратимым

3)соединения, обратимым

4)обмена, обратимым

Скорость химической реакции

Тест 1

1. С наибольшей скоростью при обычных условиях проте­кает реакция

1) 2Ва + О₂ = 2ВаО

2) Ва²⁺ + СО₃^2- = ВаС0₃

3) Ва + 2Н⁺ = Ва²⁺ + Н₂

4) Ва + S = ВаS

2. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1) массы меди

2) объема кислоты

3) концентрации кислоты

4) увеличение давления

3. Для уменьшения скорости химической реакции необхо­димо

1) увеличить концентрацию реагирующих веществ

2) ввести в систему катализатор

3) повысить температуру

4) понизить температуру

4.Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо

1) увеличить концентрацию СО

2) Уменьшить концентрацию O₂

3) понизить давление

4) понизить температуру

5 .Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2Н⁺→М g²⁺ + Н₂(г) + 462 кДж .

необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру

4) повысить давление

6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) углерода с кислородом

2) железа с раствором уксусной кислоты

3) железа с соляной кислотой

4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты

7. На скорость химической реакции между раствором сер­ной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты 2) измельчение железа

3) температура реакции 4) увеличение давления

8.Скорость гомогенной химической реакции про­порциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени 2) количества вещества в единице объема

3) массы вещества в единице объема 4) объема вещества в ходе реакции

9. С большей скоростью идет реакция соляной кислоты с

1) медью 2) железом

3) магнием 4) цинком

10.Для увеличения скорости химической реакции Zn_(тв) + 2Н⁺↔ Zn²⁺ + Н_2(г)

необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

Тест 2

1.Катализатор повышает скорость реакции, потому что:

1) увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени

2) увеличивает скорость движения молекул реагентов
3)увеличивает энергию активации реакции

4) уменьшает энергию активации реакции

2. Для какой реакции кинетическое уравнение имеет
вид: v= k [O₂]?

1) S + О₂ → SO₂ 3) N₂ + O₂ → 2 NO

2) 2 Н₂ + О₂ → 2 Н₂O 4) 2СО + O₂ → 2 СO₂

3. Константа скорости химической реакции зависит от:

1) температуры и концентрации реагирующих веществ

2) концентрации и природы реагирующих веществ

3) концентрации и площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

4) температуры и природы реагирующих веществ

4. Во сколько раз увеличится скорость одностадийной реакции А₂ + В₂ = 2AB при увеличении концентрации вещества A₂ в 3 раза?

1) 3 2) 6 3) 9 4) 12

5. При уменьшении концентрации вещества A₂ в 3 раза скорость одностадийной реакции 2A _2(г) + B_{2 (г)} = 2A₂B_(г) :

1) увеличивается в 3 раза

2) уменьшается в 3 раза

3) увеличивается в 9 раз

4) уменьшается в 9 раз

6. Во сколько раз нужно увеличить внешнее давление, чтобы скорость одностадийной реакции А_2(г) + 2В = 2AB возросла в 125 раз?

1) 5 2) 25 3) 100 4) 125

7. Как изменится скорость одностадийной реакции А_(т) + В_(г) = АВ_(т) при увеличении давления в 4 раза?

1) не изменится

2) возрастет в 8 раз

3) возрастет в 4 раза

4) возрастет в 16 раз

8. Для какой одностадийной реакции увеличение концентрации вещества А в 2 раза приведет к увеличению скорости в 4 раза?

1) А_2(г) + В_2(г) = 2АВ_(г)

2) А_2(г) + В_(т) = ВА_2(т)

3) 2А_2(г) = В_(г)

4) 2А_2(т) = В_(г) + 2 С_(г)

9. Увеличить скорость прямой реакции процесса N_2(г) + ЗН₂ 2NH_3(г) + Q можно, если повысить:

1) температуру

2) давление

3) концентрацию водорода

4) концентрацию аммиака

10. Чему равен температурный коэффициент реакции γ, если при повышении температуры на 30⁰C скорость химической реакции возрастает в 64 раза?

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

11. Во сколько раз надо увеличить концентрацию вещества А, чтобы при уменьшении концентрации вещества в два раза скорость одностадийной реакции

А (р-р) + 2В (р-р) = С (р-р) не изменилась?

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

12. При повышении температуры от 20 до 60°С скорость некоторой реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен

1) 2 2) 3 3) 2,5 4)4

13. При повышении давления в 4 раза скорость реакции С (тв) + 2Сl₂(г)=СС1₄(г) возрастает в . . . раз

1) 4 2)8 3)16 4)64

Тест 3 (Типа В)

1. Скорость химической реакции СН₄ (г) + 2O₂ (г) = СО₂ (г) + 2H₂O(г) при повышении концентрации исходных веществ в 3 раза увеличивается в . . . раз.(Ответ запишите цифрами).

2. Скорость синтеза аммиака при повышении концентраций азота и водорода в три раза увеличивается в . . . раз. (Ответ запишите цифрами).

3. Для того, чтобы скорость образования оксида азота (IV) по реакции 2NO₂ + О₂ = 2 NO₂, возросла в1000 раз, давление в системе реакции нужно увеличить в . . . раз. (Ответ запишите цифрами).

4. При увеличении концентрации сероводорода в 5 раз скорость реакции
2 H₂S (г) + SO₂ (г) = 3 S (тв) + 2 Н₂O (г)

возрастает в . . . раз. (Ответ запишите цифрами.)

5. Скорость реакции

Fe₂O₃ (тв) + 3 СО (г) = 2 Fe (тв) + 3 СО₂ (г)

при увеличении концентрации СО в три раза возрастает в ... раз. (Ответ запишите цифрами.)

6. При уменьшении объема реакционного сосуда в 3 раза скорость реакции

2NO (г) + О₂ (г) = 2NO₂ (г)

возрастает в …. раз. (Ответ запишите цифрами)

7. При повышении температуры 30^о скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, возрастает в …. раз. (Ответ запишите цифрами).

8. Если температурный коэффициент скорости реакции равен 3, то для уменьшения скорости реакции в 27 раз нужно понизить температуру на . . .градусов. (Ответ запишите цифрами.)

9. При повышении температуры на 60°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Следовательно, температурный коэффициент этой реакции равен . . . (цифрами).

10. Скорость реакции увеличивается в 4 раза при повышении температуры на 10°С. Следовательно, при повышении температуры от 45°С до 75°С скорость реакции увеличится в ... раз. (Ответ запишите цифрами.)

Химическое равновесие

Тест1

1. В системе 2SO_2(г) +O_{2 (г)} « 2SO_{3 (тв)} + Q смещение химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать:

1) уменьшение давления

2) уменьшение Т^о

3) увеличение [SO₂]

4) уменьшение [SO₂]

2. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе:

1)2СО_2(г) « 2СО_(г) + О_2(г)

2)С₂Н_4(г) « С₂Н_2(г)+ Н_2(г)

3)PCl_3(u) + Cl_2(г) « PCl_5(г)

4) H_2(г) + Cl_2(г) « 2HCl_(г)

3. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:

1)2SO_2(г)+ O_2(г)«SO_3(тв)

2)2HI_(г)«H_2(г) + I_2(г)

3)СО_(г)+Н₂О_(г) «СО_2(г)+Н₂

4)N_2(г)+O_2(г)«2NO_(г)

4. Обратимой реакции соответствует уравнение:

1)KOH +HCl=KCl+H₂O

2) N₂ + ЗН₂ = 2NН₃

3)FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCl

4) Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

5. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:

1)H_2(г)+S_(г)«H₂S_(г)+Q

2) 2SO_2(г)+O_2(г)«2SO_3(тв)+Q

3) 2NH_3(г)«N_2(г)+3H_2(г)-Q

4) 2HCl_(г)«Н_2(г)=Cl_2(г)-Q

6. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе:

1) 2СО_(г)«2СО_(г)+О_2(г)

2)С₂Н_4(г)«С₂Н_2(г)+Н_2(г)

3)PCl_3(г)+Cl_2(г)«PCl_5(г)

4) ) 2HCl_(г)«Н_2(г)=Cl_2(г)

7.Чтобы химическое равновесие С₄Н_10(г)«С₄Н_8(г)+Н_2(г)-Q сместить в сторону продуктов реакции надо:

1)повысить Т^о и повысить Р

2)повысить Т^о и понизить Р

3)понизить Т^о и повысить

4) понизить и Т^о, и Р

8. Химическое равновесие в системе 2NO_(г)+O_2(г)«2NO_2(г)+Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении Т^о

3) понижении давления 4) применении катализатора

9. На смещение химического равновесия в системе N₂+3H₂«2NH₃+Q не оказывает влияния

1)понижение Т^о 2)повышение Р

3) удаление NН₃ 4)введение катализатора

10. Химическое равновесие системы СО_2(г)+С_(тв)«2СО_(г)- Q сместится вправо при

1) повышении Р

2) понижении Т^о

3)повышении [CO]

4) повышении Т^о

Тест 2

1. Химическое равновесие - это состояние обратимой реакции, при котором:

1) константы скоростей прямой и обратной реакций равны

2) концентрации реагентов и продуктов реакции равны

3) скорости прямой и обратной реакций равны

4) скорость обратной реакции равна нулю

2. Обратимая реакция, равновесие которой смещается в одном направлении и при повышении температуры и при повышении давления - это:

1) N₂ (г) + 3H₂ (г) ↔ 2NH₃ (г) + 92 кДж

2) 2NO (г) + О₂ (г) ↔ 2NO₂ (г) + 113 кДж

3) 2NO₂ (г) ↔ N₂O₄ (г) – 9,6 кДж

4) СО (г) + Н₂О (г) ↔ СО₂ (г) + Н₂ + 43 кДж

3.Добавление водорода в систему N_2(Г) + ЗН_2(Г) ↔2NH_3(Г) + Q

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает положение равновесия в сторону исходных ве­ществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака

4.Химическое равновесие сместится вправо при увеличе­нии давления в системе

1) Н_2(Г) + Cl_2(Г) ↔2HCl_(Г)

2) CO_2(Г) + C_(ТВ) ↔2CO_(Г)

3) 2NO_(Г) + O_2(Г) ↔2NO_2(Г)

4) FeO_(ТВ) + CO_(Г) ↔Fe_(ТВ) + СO_2(Г)

5.В системе 2SO_{2 (Г)} + O_2(Г) 2SO_3(Г) + Q химическое равновесие сместится вправо при:

1) добавлении катализатора

2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида серы (VI)

4) повышении давления

6.Для увеличения выхода продуктов реакции 2Pb(NO₃)_2(T) ↔ 2РbО_(Т) + 4NO_2(Г) + O_2(Г) - Q

необходимо

1)увеличить температуру 3) увеличить давление

2)ввести катализатор 4) уменьшить температуру

7.Охлаждение системы и увеличение ее объема увеличивают выход продукта реакции

1) 2H₂S_(Г) + O_2(Г) ↔ H₂O_(Г) + S_(T) + Q

2) 4NH_3(Г) + 5O_2(Г) ↔ 4NO_(Г) + 6Н₂O_(Ж) + Q

3) 2NO_(Г) + O_2(Г) ↔2NO_2(Г) + Q

4) COCl_2(Г) ↔ CO_(Г) + Cl_2(Г) + Q

8.Удаление оксида углерода (IV) при обжиге известняка СаСO_3(Т) ↔ СаО_(Т) + СO_2(Г) - Q

1) уменьшает выход продуктов реакции

2) увеличивает скорость прямой реакции

3) смещает положение равновесия вправо

4) не влияет на положение равновесия

9.Уменьшение объема смещает положение равновесия в сторону образования продуктов реакции

1) СН₃СНO _(Г) + H_{2 (Г)} ↔ СН₃СН₂OH _(Г)

2) N₂O_4(Г) ↔ 2NO_2(Г)

3) СН₃СООCН_(Ж) + H₂O_(Ж) ↔СН₃СООН_(Ж) + СН₃ОН_(Ж)

4) H_2(Г) + S_(T) ↔ H₂S_(Г)

10.При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе

1) CO_(Г) + Сl_2(Г) ↔ СОСl_2(Г)

2) 2СО_(Г) + O_2(Г) ↔ 2СO_2(Г)

3) СO_2(Г) + C ↔ 2СО_(Г)

4) С + O_2(Г) ↔СО_2(Г)

Тест 3

1.Для смещения равновесия в системе MgO_(T) + CO_2(Г) ↔ MgCO_3(T) + Q в сторону продуктов реакции необходимо:

1) понизить давление

2) понизить температуру

3) повысить температуру

4) ввести катализатор

2.Химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов как при понижении температуры, так и повышении давления в системе

1) 4NH_3(Г) + O_2(Г) ↔ 4NO_(Г) + 6H₂O_(Г) + Q

2) 2SO_2(Г) + O_2(Г) ↔ 2SO_3(Г) + Q

3) N₂O_2(Г) ↔ NO_(Г) + NO_2(Г) − Q

4) C_(TB) + 2N₂O_(Г) ↔ CO_2(Г) + 2N_2(Г) + Q

3.При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)2СO_2(Г) ↔ 2СО_(Г) + O_2(Г) 3) РСl_3(Г) + Сl_2(Г) ↔РСl_5(Г)

2)С₂Н_4(Г) ↔С₂Н_2(Г) + Н_2(Г) 4) Н_2(Г) + Сl_2(Г) ↔ 2НСl_(Г)

4.Положение равновесия в системе СН_4(Г) + Н₂O_(Г) ↔СО_(Г) + ЗН_2(Г) − Q смещается вправо при

1) изменении природы катализатора

2) понижении давления

3) понижении температуры

4) уменьшении объема системы

5.Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ как при повышении температуры, так и понижении давления:

1) 2NO_(Г)+ SO_2(Г)↔ N₂O_(Г)+ SO_3(Г)+ Q

2) 2) NO_(Г)+ SO_3(Г)↔ SO_2(Г)+ 2NO_(Г)−Q

3) N_2(Г)+O_2(Г)↔ 2NO_(Г)−Q

4) 4) 3Fe₂O_3(TB) + Н_2(Г)↔ 2Fe₃O_4(TB) + 2 H₂O_(Г)+ Q

6.He влияет на состояние химического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ ↔2SO₃ + Q

1) катализатор

2) изменение концентрации исходных веществ

3) изменение температуры

4) изменение давления

7.Повышение давления будет смещать положение равновесия в том же направлении, что и понижение температуры в системе

1) СO_(Г) + H₂O_(Г) ↔ CO_2(Г) + Н_2(Г)+ Q

2) N_2(Г) + O_2(Г) ↔ 2NO_(Г) − Q

3) CO_(Г) + 2H_2(ТВ) ↔CH₃OH_(Г)−Q

4)2SO_2(Г) + O_2(Г) ↔2SO_3(Г) + Q

8. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

1) Н₂ + S_(г) ↔H₂S + Q

2) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q

3) 2NH₃ ↔ N₂ + ЗН₂ - Q

4) 2НСl ↔Н₂ + Cl₂ - Q

9.Изменение давления не смешает равновесие в системе

1) Н_2(г) + Se_(г) ↔H₂Se_(г) 2) Н_2(г) + Вr_2(ж) ↔2НВr_(г)

3) H_2(г) + Cl_2(г) ↔2HCl_(г) 4) 2NO_(г) + O_2(г) ↔2NO_2(г)

10.Химическое равновесие в системе 2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NО_2(r) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении темnературы

3) понижении давления

4) применении катализатора

Тест 4

1.На смещение равновесия системы N_2(г) + O_2(г) ↔2NO_(г) –Q не оказывает влияния

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) повышение концентрации NO

4) уменьшение концентрации N₂

2.Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1) 2SО_{2 (г)}+ О_2(г) ↔ 2SO_3(г)

2) 2НI_(г) ↔ H_2(г) + I_2(г)

3) СО _(г)+ Н₂O _(г) ↔СO_2(г) + Н_2(г)

4) N_{2 (г)}+ O_{2 (г)}↔ 2NO_(г)

3.Состояние химического равновесия характеризуется

1) изменением химической природы продуктов

2) постоянством концентраций веществ

3) повышением температуры

4) понижением давления

4.В гомогенной реакции 4HCl + O₂ ↔ 2Cl₂ + 2H₂O при повышении давления равновесие сместится

1) влево 2) вправо 3) не сместится

5.В гомогенной реакции 2H₂S + 3O₂ ↔ 2SO₂ + 2H₂O при понижении давления равновесие сместится

1) влево 2) вправо 3) не сместится

6.При повышении давления равновесие реакции

S_(т) + 2HI ↔ I₂ + H₂S

1) сместится вправо 2) сместится влево 3) не сместится