Заряд простых и сложных ионов. 6 страница

V

С экв.= m в-ва

М экв . V

Фактор эквивалентности (f экв.) - число, обозначающее, какая доля ре­альной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной ки­слотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности рассчитывают на основа­нии стехиометрии данной реакции. Реакция обязательно должна быть указана:

f экв(к-ты) = _________1_____________

основность кислоты

fэкв(осн) = 1___________

кислотность основания

fэкв(соли) = 1___________

ст.ок-ия ME ∙ число атомоы металла

f экв(ок-ля, в-ля) = 1 , где Z- число отданных или принятых электронов.

z

Эквивалент-это реальная или условная частица вещества, которая в дан­ной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону.

Э (в-вa)=f экв ^. M;

Э (Nacl)=1 ^. 58,5=58,5

Масса одного эквивалента элемента или соединения называется эквива­лентной массой.

Эквивалентная масса кислоты равна её молярной массе, деленной на ос­новность кислоты.

Э H₂S0₄ = Mr H₂S0₄;

Э HCL=M_r HCL;

Э Н₃РО₄=М_r НзР04;

Таким образом вычисляется эквивалентная масса для реакции полной нейтрализации

H₂S0₄+2NaOH=Na₂S0₄+2H₂0

Э H₂S0₄=98 = 49

Для реакции неполной нейтрализации и неполного обмена эквивалент этих веществ зависит от течения реакции

H₂S04+NaOH=NaHS0₄+H₂0

Э H₂S0₄ = 98 =98,

так как из каждой молекулы серной кислоты только один атом водорода участ­вует в реакции.

Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на ва­лентность металла:

Э Са(ОН)₂= 74 =37,

Э NaOH = 40 =40

Если происходит неполная нейтрализация Mg(OH)₂+HCI=Mg OHCI+H₂0

Э Mg(OH)₂=58 =58 1

Эквивалентная масса соли равна молярной массе, деленной на произведе­ние валентности металла на число его атомов в молекуле.

Э Na₂SO₄=142=71;

1^. 2

Э AI₂(so₄)₃= 342 =57

3 ^. 2

Если соль участвует в реакции неполного обмена, учитывается число атомов металла, участвующих в реакции.

Эквивалентная масса вещества, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, равна молярной массе вещества, деленной на чис­ло электронов, принятых или отданных данным веществом.

2Cu S0₄+4KJ=2CuJ +J₂+2K₂S0₄

Cu⁺²+eCu⁺¹

Э CuSO₄=160=160

Раствор содержащий 0,1 эквивалент вещества в 1 литре раствора называ­ется децинормальным, обозначается 0,1 н; раствор, содержащий 0,01 эквива­лент вещества в 1 л.раствора - сантинормальный,0,01 н. и так далее.

Алгоритм приготовления растворов с нормальной концентрацией гото­вится аналогично растворам с молярной концентрацией

5.Титр раствора

Титр раствора выражается массой вещества в граммах, содержащихся в 1 мл раствора.

Т= m(в-ва), г/мл.

V(р-ра)

В аналитических лабораториях рассчитывают титр по определяемому веществу, который показывает, какому числу z определяемого вещества соот­ветствует 1 мл данного раствора.

Вопросы для самоконтроля:

1. Назовите способы выражения технических концентраций растворов.

2. Укажите расчетные формулы растворов технических концентраций.

3. Укажите единицы измерения концентраций.

4. Приведите формулы для расчета молярной концентрации, молярной концентрации эквивалента, титра.

5. Объясните правило «креста» для разбавления растворов.

6. Что такое дисперсные системы?

7. Как классифицируются дисперсные системы по размеру частиц дисперсной фазы?

8. Классификация растворов по агрегатному состоянию.

9. Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?

10. Гидратная теория растворов.

11. Коэффициент растворимости.

12. Строение мицеллы.

13. Коагуляция коллоидных растворов.

14. Коллоидная защита раствора.

15. Применение золей в фармации.

Лекция № 11

Тема: «Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислот и оснований.»

План

1. Теория электролитической диссоциации:

а) понятие о электролитах и неэлектролитах;

б) основные положения ТЭД;

в) механизм электролитической диссоциации;

г) степень диссоциации (ионизации);

д) константа диссоциации (ионизации);

2. Протолитическая теория кислот и оснований