С) Уақыт бірлігіндегі әсер етуші заттардың концентрациясының өзгерісі

А) Өзара әрекеттесу нәтижесінде энергия қорының эквиваленттілігін және жоғалмайтындығын көрсетеді

В) Өздігінен жүретін процестердің бағытын көрсетеді

С) Берілген процесс үшін бос энергияны анықтауға мүмкіндік береді

D) Химиялық тепе-теңдік жағдайын анықтайды

Е) Процестің өздігінен жүретіндігін көрсетеді

2.Тірі организм?

А) Жабық жүйе

В) Ашық жүйе

С) Тұйық жүйе

D) Гомогенді

Е) Гетерогенді

3.Процестердің өздігінен жүру мүмкіндігін ∆G –анықтаймыз. Қандай жағдайда процесс өздігінен жүруі мүмкін ∆G?

А) ∆G < O

В) ∆G = O

С) ∆G > O

D) ∆G = ∆H

Е) ∆G ≥ O

4.Жабық ампула қандай жүйеге жатады?

А) Жабық жүйе

В) Ашық жүйе

С) Оқшауланған (тұйықталған)

D) Гомогенді жүй

Е) Гетерогенді жүйе

5.Сахарозаның адам ағзасындағы тотығуын төмендегі термохимиялық теңдеу арқылы жазуға болады:С₁₂Н₂₂О_11(қ) + 11О_2(г) → 12СО_2(г) + 11Н₂О_(с), ∆H = - 5650,69кДж/моль. ∆H мәніне қарап қорытынды жасаңыз?

А) Экзотермиялық реакция

В) Эндотермиялық реакция

С) ∆H жылу эффектісін анықтамайды

D) Экзотермиялық және эндотермиялық реакция

Е) Жылу сіңіре жүреді

6.Термос ол?

А) Жабық жүйе

В) Ашық жүйе

С) Оқшауланған (тұйықталған)

D) Гомогенді жүйе

Е) Гетерогенді жүйе

7.Жүйе күйінің функциясына жатады?

А) Температура және қысым

В) Концентрация және масса

С) Энтальпия және энтропия

D) Қысым және көлем

Е) Концентрация және көлем

8.Қандай жағдайда энтропия жоғарылайды?

А) Температура жоғарылағанда

В) Температура төмендегенде

С) Концентрация төмендегенде

D) Көлем азайғанда

Е) Қысым артқанда

9.Қандай жағдайда энтальпия (реті бойынша) артады?

А) Мұз ерігенде

В) Жай заттарда күрделі заттар ерігенде

С) Сұйық күйден газтәрізді күйге енгенде

D) Сұйық күйден қатты күйге енгенде

Е) Жай заттардан күрделі заттар түзілгенде

10.Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі (изобаралы жағдайда)?

А) Q = U + р∆V

В) Q = ∆Н

С) ∆G = ∆H – Т∆S

D) U = Q + А

Е) Q = ∆U

11.Химиялық реакцияның жылу эффектісін анықтауға арналған теңдеу?

А) ∆Н_{хим реак}= ∑n∆Н⁰_өнім - ∑n∆Н⁰ _{бастапқы заттар}

В) ∆Н_{хим реак}= ∆Н⁰ _{бастапқы заттар}- ∆Н⁰_өнім

С) ∆Н_{хим реак}=∆Н⁰_өнім + ∆Н⁰ _{бастапқы заттар}

D) ∆Н_{хим реак}=∆Н⁰_өнім / ∆Н⁰ _{бастапқы заттар}

Е) ∆Н_{хим реак}= ∆Н⁰_өнім

12.Термодинамиканың екінші заңының математикалық өрнегі?

А) Q = U + р∆V

В) Q = ∆Н

С) ∆G = ∆H – Т∆S

D) U = Q + А

Е) Q = ∆U

13.Аденозинтрифосфор қышқылының гидролитті ыдырау реакциясы нәтижесінде 29,3 кДж\моль жылу бөліне отырып, аденозиндифосфор қышқылы түзіледі. Түзілген реакцияның термохимиялық теңдеуі?

А) АТФ + Н₂О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3кДж\моль

В) ∆Н реакцияның жылу эффектісін сипаттамайды

С) АТФ гидролизі энергия бөлінуге байланысты емес

D) АТФ + Н₂О → АДФ + фосфат; ∆Н= 29,3кДж\моль

Е) АТФ + Н₂О → АДФ ∆Н= 29,3кДж\моль

14.Энтропия (S) бұл?

А) Жүйенің реттік дәрежесі

В) Реакцияның жылу эффектісі

С) Жүйенің тепе-теңдік күйі

D) Жүйенің ретсіздік дәрежесі

Е) Бөлшектер қозғалысы

15.Термодинамикадағы стандартты жағдай?

А) Температурасы 250С (2980К), газ қысымы 1 атмосфера

В) Температурасы 273⁰К, газдың кез келген қысымы

С) Газдың қысымы 1 атмосфера, түрлі температурада

D) Температурасы 273⁰К

Е) Температурасы273⁰К, газдың қалыпты көлемі

16.Энтальпия (дельта Н) ұзындығын, формула бойынша энтропия (дельта S) және температуралар берілген болса бос энергияны (Гиббс энергиясы) табуға болатын теңдеу?

А) ∆G = ∆H – Т∆S

В) ∆G = ∆H

С) Q = U + р∆V

D) ∆G = ∆H + Т∆S

Е) Q = ∆U

17.Есептеулерді ескерместен берілген реакциядағы энтропия өзгерісін анықтаңыз: 2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(с)?

А) Энтропия артады (көбейеді)

В) Энтропия кемиді

С) Кемиді және артады

D) Энтропия өзгермейді

Е) Энтропия тұрақты

18.Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі (изохоралы жағдайда)://

А) Q = ∆ U + p∆V//

B) Q = ∆U//

C) Q = ∆U + А//

D) U = Q + A//

E) Q =∆H

19.Су буының мұз күйіне ауысқандағы энтропия өзгерісі?

А)Энтропия артады

ВЭнтропия өзгермейді

С)Энтропия кемиді

D)Артуы да, төмендеуі де мүмкін

Е)Энтропия тұрақты

20.Жүйе тепе-теңдігінің белгісі?

А) ∆G < 0

В) ∆G = 0

С) ∆G > 0

D) ∆H⁰ = 0

Е) Q = ∆H

21.Жылуды көп сіңіре жүретін процесті көрсетіңіз?

А) SO₃ = SO₂ +0,5O₂; ∆H = - 39кДж

В) 2O₃ = 3O₂; ∆H = - 234кДж

С) CO₂ = C + O₂; ∆ H = +394кДж

D) 2HJ + Cl₂ = 2HCl + J₂; ∆H = - 236кДж

Е) PCl₅ → PCl₃ + Cl₂; ∆H = + 92кДж

22.Өздігінен жүретін процестердің бағыты?

А) Ретінің көбеюі

В) Энергияның төмендеуі

С) Ретсіздіктің азаюы

D) Ішкі энергияның көбеюі

Е) Гиббс энергиясының көбеюі

23.Мұз ерігендегі өзгеріс?

А) Ішкі энергия көбейеді

В) Ретсіздік азаяды

С) Реті ұлғаяды

D) Ретсіздік артады

Е) Гиббс энергиясының көбеюі

24.Көп мөлшерде жылу бөле жүретін процесті көрсетіңіз?

А) SO₃ = SO₂ +0,5O₂; ∆H = - 39кДж

В) 2O₃ = 3O₂; ∆H = - 234 кДж

С) CO₂ = C + O₂; ∆ H = +394кДж

D) 2HJ + Cl₂ = 2HCl + J₂; ∆H = - 236кДж

Е) PCl₅ → PCl₃ + Cl₂; ∆H = + 92кДж

25.Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз?

А) Орташа молекуланы активті молекулаға айналдыру үшін қажет энергия

В) Элементарлық акт кезіндегі химиялық байланысқа түскен молекулалар саны

С) Уақыт бірлігіндегі әсер етуші заттардың концентрациясының өзгерісі

D) Реакция нәтижесінде түзілген молекулалар саны

Е) Химиялық реакцияға түскен зат концентрацияларының дәреже көрсеткіштерінің соммасы

26.Химиялық реакцияның жылдамдығы тәуелді?

А) Әрекеттесуші заттардың концентрациясына

В) Әрекеттесуші заттардың табиғатына

С) Көптеген факторларға: әрекеттесуші заттар табиғатына, реагенттердің концентрациясына, процестердің температурасына, катализаторлардың