Влияние общего давления в системе

· Повышение давления в системе смещает равновесие в направлении реакции, которая идет с уменьшением количества газообразных веществ, т.е. с уменьшением давления.

· Уменьшение давления способствует смещению химического равновесия в сторону реакции, протекающей с увеличением количества газообразных веществ, т.е. с увеличением давления.

Например, в реакции

Влияние общего давления в системе - student2.ru Влияние общего давления в системе - student2.ru N2(г)+3H2(г) Влияние общего давления в системе - student2.ru 2NH3(г),

4 моль 2 моль

увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции. В реакции

Влияние общего давления в системе - student2.ru Влияние общего давления в системе - student2.ru FeO(к)+CO(г) Влияние общего давления в системе - student2.ru CO2(г)+Fe(к)

1 моль 1моль

количества моль газообразных веществ в правой и левой части уравнения реакции одинаковы, реакция протекает без изменения объема, следовательно, изменение давления на равновесие системы не повлияет.

Катализаторыне влияют на смещение равновесия.

Константа равновесия связана с энергией Гиббса следующим соотношением:

DGо = – RT lnKp ,

DGо –изменение энергии Гиббса химическойреакции, кДж

R –универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/моль K)

T –абсолютная температура, K

Kp –константа равновесия химической реакции

КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Оксиды

Оксиды– сложные вещества, состоящие из кислорода и какого-либо другого химического элемента. Степень окисления кислорода в оксидах равна -2.

Влияние общего давления в системе - student2.ru Влияние общего давления в системе - student2.ru Оксиды  
Влияние общего давления в системе - student2.ru Влияние общего давления в системе - student2.ru Влияние общего давления в системе - student2.ru Солеобразующие   Несолеобразующие
Кислотные Амфотерные Основные CO, NO, N2O, NO2  
       

Кислотные оксиды – это:

1) оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты (например: CO2(H2CO3), SO2(H2SO3), SO3(H2SO4) и др.);

2) оксиды металлов в высокой положительной степени окисления (+5, +6, +7; например, Mn2O7, CrO3, Bi2O5 и др.).

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоты. Исключение составляет SiO2, Bi2O5.

SO3 + H2O = H2SO4

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

2. Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль:

CO2 + CaO = CaCO3

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

Основные оксиды – это оксиды металлов (Na2O, CaO, MnO и др.) в низкой степени окисления (+1, +2).

Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействуют с водой только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, образуя основания (щелочи):

BaO + H2O = Ba(OH)2

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли

SrO + CO2 = SrCO3

3. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Амфотерные оксиды – это такие оксиды металлов в степени окисления +2, +3, +4, которые в зависимости от условий могут проявлять и основные, и кислотные свойства (ZnO, BeO, SnO, PbO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2, TiO2, MnO2 и др.)

Наши рекомендации