Элементы химической термодинамики

1. Изменение энтропии в химической реакции равно … .

1) сумме энтропий продуктов реакции

2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции

3) сумме энтропий исходных веществ

4) разности сумм энтропий конечных и исходных веществ

2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к … .

1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273

3. Увеличение энтропии системы происходит в ряду превращений … .

1) Н2О (г) → Н2О (ж) → Н2О (т)

2) СО2 (г) → СО2 (т) → СО2 (г)

3) I2 (т) → I2 (ж) → I2 (г)

4) О2 (г) → О2 (ж) → О2 (г)

4. В результате реакций:

4Fе (т) + 3О2 (г) = 2Fе2О3 (т) ;

Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)

энтропия систем соответственно … .

1) увеличивается, практически не изменяется

2) уменьшается, увеличивается

3) увеличивается, увеличивается

4) уменьшается, практически не изменяется

5. Для вычисления элементы химической термодинамики - student2.ru реакции NН42 (т) = N2 (г) + 2Н2О (ж) следует воспользоваться уравнением … .

1) элементы химической термодинамики - student2.ru

2) элементы химической термодинамики - student2.ru

3) элементы химической термодинамики - student2.ru

4) элементы химической термодинамики - student2.ru

6. Энтропия практически не изменяется в реакции … .

1) элементы химической термодинамики - student2.ru = элементы химической термодинамики - student2.ru

2) элементы химической термодинамики - student2.ru = элементы химической термодинамики - student2.ru

3) элементы химической термодинамики - student2.ru = элементы химической термодинамики - student2.ru

4) элементы химической термодинамики - student2.ru = элементы химической термодинамики - student2.ru

7. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется по уравнению … .

1) G = Н + ТS 2) G = S + ТН

3) G = Н – ТS 4) G = S – ТН

8. Условием возможности химической реакции является … .

1) увеличение энтальпии

2) уменьшение энтропии

3) уменьшение изобарно-изотермического потенциала

4) увеличение энергии Гиббса

9. Химическая реакция возможна при любых температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0, а ΔS < 0

3) ΔН < 0, а ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0

10. Химическая реакция возможна при достаточно высоких температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0 и ΔS < 0

3) ΔН < 0 и ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0

11. Осуществить реакцию N2 (г) + 2О2 (г) = 2NО2 (г) – Q … .

1) невозможно ни при каких температурах

2) можно при любых температурах

3) можно при низких температурах

4) можно при высоких температурах

12. При стандартных условиях термодинамически возможна реакция … .

1) 2N2 (г) + О2 (г) = 2N2О (г), ΔН0 > 0

2) 4NН3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (г), ΔН0 < 0

3) 2Сl2 (г) + 2Н2О (г) = 4НСl (г) + О2 (г), ΔН0 > 0

4) 2NО (г) + О2 (г) = 2NО2 (т), ΔН0 < 0

13. При стандартных условиях термодинамически более устойчивым соединением является … .

1) Н2О (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –229 кДж/моль)

2) Н2S (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –34 кДж/моль)

3) Н2Sе (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = +71 кДж/моль)

4) Н2Те (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = +138 кДж/моль)

14. Изменение энергии Гиббса (свободной энергии) в химической реакции равно … .

1) сумме энергий Гиббса продуктов реакции

2) сумме энергий Гиббса исходных веществ

3) разности сумм энергий Гиббса исходных веществ и продуктов реакции

4) разности сумм энергий Гиббса продуктов и исходных веществ

15. Температура, при которой равновероятны оба направления реакции

N2 (г) + 3Н2 (г) элементы химической термодинамики - student2.ru 2NН3 (г) (ΔН0 = –92,38 кДж, ΔS0 = –0,198 кДж/К),

равна … К.

1) 92,182 2) 466,6 3) 2,1·10–3 4) 18,3

16. Из водородных соединений элементов VIА группы

Н2О (г), Н2S (г), Н2 (г), Н2Те (г)

(ΔG0298, кДж/моль: –229 –34 + 71 + 138)

термодинамически из простых веществ можно получить … .

1) Н2Sе и Н2S 2) Н2О и Н2S

3) Н2Те и Н2S 4) Н2Sе и Н2О

17. При стандартных условиях из простых веществ термодинамически можно получить … .

1) Сl2О (г) и СuО (т)

(ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = 94,2кДж/моль) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –127,2 кДж/моль)

2) СаСl2 (т) и НСl (г)

(ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –750,2 кДж/моль) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –95,3 кДж/моль)

3) С2Н4 (г) и С2Н6 (г)

(ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = 68,1 кДж/моль) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –32,9 кДж/моль)

4) NО (г) и NН3 (г)

(ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = 86,7 кДж/моль) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = 16,6 кДж/моль)

18. Из значений изменений энергий Гиббса (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru ) реакций:

СаО (т) + SО3 (г) = СаSО4 (т) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –347 кДж);

ВаО (т) + SО3 (г) = ВаSО4 (т) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –466 кДж);

СuО (т) + SО3 (г) = СuSО4 (т) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –24,7 кДж);

FеО (т) + SО3 (г) = FеSО4 (т) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru = –115 кДж)

следует, что наиболее выраженными оснóвными свойствами обладает … .

1) СuО 2) СаО 3) ВаО 4) FеО

19. Знаки изменения свободной энергии реакций:

РbО2 (т) + Рb (т) = 2РbО (т) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru < 0);

SnО2 (т) + Sn (т) = 2SnО (т) (ΔG элементы химической термодинамики - student2.ru > 0)

показывают, что для атомов свинца и олова более характерными в химических соединениях являются степени окисления соответственно … .

1) +4 и +2 2) +2 и +4 3) +4 и +4 4) +2 и +2

Наши рекомендации