Степень и константа гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

К_г = K_в/К_к

h =

Степень и константа гидролиза солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

Кг =

h=

Степень и константа гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Факторы, усиливающие гидролиз и подавляющие его.

h=

K г=

Гидролиз усиливается:

С уменьшением концентрации растворов, при нагревании, при введении в раствор кислот и оснований, смещающих равновесие

Координационная теория комплексных соединений Вернера. Комплексообразователь, лиганды внутренняя сфера, координационные числа.

Соединениями первого порядка наз.соединения типа в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валентность. Соединениями высшего порядка, валентно-ненасыщенными, называются соединения, которые получаются при взаимодействии соединений первого порядка друг с другом.

Основу координационной теории Вернера составляют следующие положения:

1.Центральное место в комплексных соединениях занимает комплексообразователь - обычно положительно заряженный ион (чаще всего металл)

2.Вокруг комплексообразователя расположены или координированы лиганды (старое название адденды), т.е. ионы противоположного знака или нейтральные молекулы.

3.Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферукомплексного соединения.

4.Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю сферукомплексных соединений.

5.число лигандов располагающихся вокруг комплексообразователя назыв, комплексным числом

6,заряд комплексного иона численно равен суммарному заряду и определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и лигандов

Классификация комплексных соединений.

Классификация их основывается на различных принципах.

По принадлежности к определенному классу соединений

a) Комплексные кислоты

Н[AuCl4] - хлористозолотая кислота

б) Комплексные основания

[Ag (NH3)2]OH - гидроксид диамминосеребра

в) комплексные соли

K2[PtCl4] – хлорплатинит калия

По природе лигандов

а) аквокомплексы -лигандами являются молекулы воды.

[Co(H2O)6]SO4; [Cu(H2O)4](NO3)2

б ) аммиакаты -лигандами являются молекулы аммиака

[Ag(NH3)2]Cl; [Cu(NH3)4]SO4; [Co(NH3)6]Cl2

в) гидроксокомплексы- соединения с ОН ^--группами в виде лигандов.

K3[Al(OH)6]; Nа 2[Zn(OH)4]

г) ацидокомплексы- содержат в качестве лигандов анионы различных кислот.

По знаку заряда комплекса

а) Комплексные катионы

[Co(NH₃)₆]²⁺Cl₂; [Zn(NH₃)₄]²⁺Cl₂

б) Комплексные анионы

K₂[HgI₄]^2-; K₃Fe[CN)₆]^3-

в) нейтральные комплексы - не имеют внешней сферы.

[Fe(CO)₅]; [Ni(CO)₄]; [Co(NH3)3Cl3]

Более сложны бикомплексы - содержат комплексный катион и комплексный анион:

[Co (NH3)6] [Fe (CN) 6]

Особую группу составляют сверхкомплексы, в которых число лигандов превышает коор­динационное число комплексообразователя:

CuSO4 · 5H2O FeSO4 · 7H2O

Дентантность(координационная емкость) лиганда - это число координационных мест, которое может занимать данный лиганд. Дентантность определяется числом донор­ных атомов, входящих в его состав. Лиганды, содержащие 2 и более донорных атомов на­зывают полидентантными.Число монодентантных лигандов в координационной сфере равно координационному числу комплексообразователя.Многие комплексные соединения, содержащие полидентантные лиганды, являются хелатами. Лиганды захватывают комплексообразователь подобно клешне рака (греч. Chele – клешня).

Лиганд присоединяется к комплексо­образователю одновременно двумя типами связей- ион­ной и ковалентной, возникшей по донорно- акцепторному механизму (стрелка от до­нора к акцептору). Комплексообразователь как бы втянут внутрь лиганда, охвачен связями наподобие клешни рака, отсюда и название (хелат).

Пример хелата - это двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, известная под названием трилона Б (или комплексон III)