Индивидуальные задания для самоподготовки по методу комплексонометрического титрования
1. Навеска нитрата магния растворена в 100,0 мл мерной колбе. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 М раствора ЭДТА. Найти массу (г) нитрата магния в колбе.
2. Навеска технического хлорида магния 2,5470 г растворена в мерной колбе объемом 250,0 мл. На титрование аликвоты 10,0 мл израсходовано 15,5 мл 0,05000 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю (%) хлорида магния в исследуемом образце.
3. Навеска каолина массой 0,7608 г в процессе его анализа была переведена в раствор объемом 250,0 мл. Аликвоту раствора (50,0 мл) оттитровали 7,6 мл 0,005020 М ЭДТА с индигокармином в щелочной среде. Вычислить массовую долю (%) СаО в каолине.
4. Навеска технического хлорида цинка 0,2200 г растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование аликвоты 20,0 мл израсходовано 12,5 мл 0,02500 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю (%) хлорида цинка в исследуемом образце.
5. Какая навеска металлического цинка (степень чистоты 99,99%) растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл, если на титрование аликвоты 15,0 мл этого раствора израсходовано 13,5 мл 0,0500 М раствора ЭДТА?
6. Исследуемый раствор хлорида никеля объемом 10,0 мл разбавили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовали 15,7 мл 0,02500 М раствора ЭДТА. Найти содержание хлорида никеля в исходном растворе (г/л).
7. Раствор хлорида кальция оттитрован 18,8 мл 0,0500 М раствора ЭДТА в присутствии мурексида. Найти массу кальция в исходном растворе.
8. Навеска известняка массой 1,2000 г растворена в 100,0 мл мерной колбе. На титрование 20,00 мл этого раствора в присутствии аммиачного буфера затратили 21,25 мл 0,05140 М ЭДТА, а на титрование такой же аликвоты в присутствии NaOH израсходовали 6,80 мл раствора ЭДТА.. Вычислить массовую долю (%) CaCO3 и MgCO3 в известняке.
9. Сколько граммов меди в растворе, на титрование которого израсходовано 16,7 мл 0,02500 н раствора ЭДТА?
10. Навеска технического образца хлорида стронция 3,7510 г растворена в 200,0 мл мерной колбе. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 М раствора ЭДТА. Найти массовую долю (%) хлорида стронция в исследуемом образце.
11. На титрование 20,0 мл хлорида никеля израсходовано 21,2 мл 0,02065 М раствора ЭДТА. Найти массу (г) хлорида никеля в исходном растворе и его титр.
12. Какую навеску (г) цинковой руды, содержащей около 15% цинка, следует взять для анализа, чтобы после растворения цинк был оттитрован 20,2 мл 0,02578 М раствора ЭДТА?
13. На титрование 25,0 мл нитрата бария израсходовано 18,2 мл 0,02500 М раствора ЭДТА. Найти массу (г) нитрата бария в исходном растворе и его титр.
14. Какова массовая доля (%) свинца в сплаве, если навеску сплава 2,8857 г растворили и раствор довели до метки водой в мерной колбе объемом 250,0 мл, а затем 25,0 мл этого раствора оттитровали 12,8 мл 0,05000 М раствора ЭДТА?
15. Какова массовая доля (%) алюминия в сплаве, если навеску сплава 0,6500 г растворили и раствор довели до метки водой в мерной колбе объемом 250,0 мл, а затем 20,0 мл этого раствора оттитровали 15,8 мл 0,05023 М раствора ЭДТА?
16. Железо при определении его в 250,0 мл сточной воды окислили до трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в HCl оттитровали 6,17 мл 0,005605 М ЭДТА. Определить общую концентрацию (мг/л) железа (III) в воде.
6.4. План коллоквиума «Метод окислительно-восстановительного титрования. Комплексонометрия»
Методы окислительно-восстановительного титрования, их общая характеристика и классификация. Требования к окислительно-восстановительным реакциям, используемым в титриметрии. Расчет факторов эквивалентности веществ в окислительно-восстановительном титровании.
Факторы, влияющие на скорость окислительно-восстановительных реакций. Автокаталитические и индуцированные реакции, их роль в химическом анализе.
Кривые окислительно-восстановительного титрования, их расчет. Факторы, влияющие на величину скачка кривой титрования.
Способы фиксирования конечной точки титрования. Безиндикаторное титрование. Окислительно-восстановительные индикаторы, механизм их действия, интервал перехода окраски. Правило выбора индикатора.
Перманганатометрия. Сущность метода. Стандартные и вспомогательные растворы. Фиксирование конечной точки титрования. Условия проведения перманганатометрических определений. Аналитические возможности метода. Определение восстановителей, окислителей, органических веществ и веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами.
Иодометрия. Сущность метода. Стандартные и вспомогательные растворы. Фиксирование конечной точки титрования. Условия проведения иодометрических определений. Аналитические возможности метода. Определение восстановителей, окислителей, органических веществ и веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами.
Комплексометрическое титрование. Общая характеристика и классификация методов.
Комплексонометрия. Сущность метода. Стандартные и вспомогательные растворы метода. Комплексоны, их строение и свойства. Реакции комплексонов с ионами металлов. Побочные реакции, которые оказывают влияние на равновесие образования комплексонатов.
Условные константы устойчивости комплексонатов. Коэффициенты побочных реакций. Условия проведения комплексонометрических определений.
Кривые комплексонометрического титрования, их расчет.
Способы фиксирования конечной точки титрования. Металлохромные индикаторы, механизм их действия, интервал перехода окраски. Правило выбора индикатора.
Аналитические возможности метода. Определение ионов многовалентных металлов, щелочных металлов, анионов.