Пример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67

Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67. Исходные концентрации в %(по объему): SО2 – 10%, О2 – 11%, N2 – 72%. Константа скорости k = 2.81·105.

Решение.

Движущую силу обратимой реакции

2 + ½ О2 ↔ SО3

рассчитываем по формуле:

ΔС =( Пример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ruПример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ru ) · ( Пример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ruПример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ru )1/2,

где Пример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ru и Пример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ru – начальные концентрации SО2 и О2; Пример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ru и Пример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ru – равновесные концентрации SО2 и О2. Найдем Пример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ru и Пример 1. Рассчитайте среднюю скорость реакции окисления SО2 в SО3 на первом слое катализатора, если степень превращения SО2 в SО3 составляет 0.67 - student2.ru . Расчет ведем на 100 моль.

Первоначально в смеси 10 моль SО2 , 11 моль О2, 79 моль N2. В результате реакции образовалось 10 · 0.67 = 6.7 моль SО3, на что израсходовано 6.7 моль SО2 и 6.7/2 моль О2.

Осталось непрореагировавших: 10 – 6.7 = 3.3 моль SО2 и
11 – 3.35 = 7.76 моль О2.

Равновесный состав газовой смеси: 3.3 моль SО2, 7.65 моль О2, 6.7 моль SО3, 79 моль N2, т.е. всего смеси газов 96.65 моль.

Определим равновесные концентрации SО2 и О2:

(3.3 /96.65) · 100% = 3.42% SО2; (7.65 /96.65) · 1000% = 7.92% О2.

Находим движущую силу обратимой реакции:

ΔС = (10 – 3.42) · √11 – 7.92 =6.58 · 1.75 = 11.54.

По формуле (4.4) рассчитываем скорость процесса:

v = 2.81 · 105 · 11.54 = 32.427·105 (моль/мин).

Наши рекомендации