Получение, свойства кальция и магния.

Физические и химические свойства.

Магний – серебристо-белый металл, в 5 раз легче меди, в 1, 5 раза легче алюминия. Тпл. = 650 С

Химические свойства:

1) Окисление

t0 C

2 Mg + O2 = 2 MgO

2) Взаимодействует с водой.

Сначала образуется оксид, который затем при гидратации дает гидроксид магния.

Mg + H2O = MgO + H2

MgO + H2O = Mg (OH)2

3) Взаимодействует с кислотами, кроме HNO3.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

разб.

4) 4 Mg + 10 HNO3 = 4 Mg (NO3)2 + NH4NO3 + H2O

5) Окисляется водородом, образует гидрид.

Mg + H2 = MgH2

Физические и химические свойства кльция.

Кальций – легкий, твердый металл. В свежем разрезе имеет беловато-серый цвет. Кальций можно обтачивать на токарном станке, вытягивать в проволоку, ковать, прессовать.

Химические свойства:

1) Кальций чрезвычайно активен в химическом отношении. Уже на воздухе от быстро покрывается слоем оксида, а если поджечь, то горит ярким красноватым пламенем:

2 Ca + O2 = 2 CaO

2) Энергично реагирует с другими окислителями, например, галогенами; S; P и др.

3) С азотом

t0

3 Ca + N2 = Ca3N2

нитрид кальция

4) В атмосфере подогретого водорода образуется гидрид:

Ca + H2 = CaH2

5) Легко окисляется водой:

Ca + 2 H2O = Ca (OH)2 + H2

6) Легко взаимодействует с кислотами:

Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2

7) С разбавленной HNO3:

4 Ca + 10 HNO3 = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Выводы:

1.Магний – серебристо-белый металл, в 5 раз легче меди, в 1, 5 раза легче алюминия.

2.Химические свойства:

1) Окисление

2) Взаимодействует с водой.

3) Взаимодействует с кислотами, кроме HNO3.

4) Окисляется водородом, образует гидрид.

3.Кальций – легкий, твердый металл. В свежем разрезе имеет беловато-серый цвет. Кальций можно обтачивать на токарном станке, вытягивать в проволоку, ковать, прессовать.

4.Химические свойства.

1) Кальций чрезвычайно активен в химическом отношении. Уже на воздухе от быстро покрывается слоем оксида, а если поджечь, то горит ярким красноватым пламенем.

2) Энергично реагирует с другими окислителями, например, галогенами; S; P и др.

3) С азотом

4) В атмосфере подогретого водорода образуется гидрид.

5) Легко окисляется водой.

6) Легко взаимодействует с кислотами.

7) С разбавленной HNO3.

5.Свойства соединений магния: оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты. Качественная реакция на катион магния.

MgO – белый тугоплавкий порошок, мало растворимый в воде. Обладает основными свойствами – реагирует с кислотами.

MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O

Mg (OH)2 – типичное основание средней силы. В щелочах не растворяется, но растворяется в воде в присутствии солей аммония, вследствие образования малодиссоциирующего гидроксида аммония.

Mg (OH)2 + 2 NH4Cl = MgCl2 + 2 NH4OH

Качественная реакция на Mg2+. Реактивом является Na2HPO4.

Техника выполнения – в пробирку помещают 2 капли раствора MgCl2, 2 капли раствора NH3 и раствор NH4Cl до полного растворения осадка Mg (OH)2. Затем к полученному раствору добавляют 1-2 капли раствора Na2HPO4.

NH4Cl

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4↓ + 2 NaCl + H2O

Mg2+ + HPO42- + NH4OH = MgNH4PO4↓ + H2O

белый, крист.,

растворимый в минеральных

кислотах и CH3COOH

Выводы:

1.MgO –обладает основными свойствами – реагирует с кислотами.

2.Mg (OH)2 – типичное основание средней силы. В щелочах не растворяется, но растворяется в воде в присутствии солей аммония.

3. Реактивом на Mg2+является Na2HPO4.Образуется осадок белый, крист., растворимый в минеральных кислотах и CH3COOH

6.Свойства соединений кальция: оксиды, гидроксиды, сульфаты, карбонаты.

Качественная реакция на катион кальция.

Соединения кальция.

CaO – оксид кальция, получается термическим разложением CaCO3.

t0

CaCO3 = CaO + CO2

Оксид кальция (негашеная известь, жженая известь) реагирует с водой, образуя гашеную известь.

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 относится к числу сильных оснований. В 1 л воды растворяется 1, 56 г Ca(OH)2. Насыщенный раствор ca(OH)2 в воде – известковая вода, имеет щелочную реакцию. Ca(OH)2 – самое распространенное и самое дешевое основание.

Качественные реакции на кальций Ca2+:

1) Летучие соли кальция окрашивают бесцветное газовое пламя в кирпично-красный цвет.

2) С оксалатом аммония (NH4)2C2O4 – на холоду в нейтральных, уксусно-кислых, слабощелочных растворах образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4↓ + 2 NH4Cl

Ca2+ + C2O42- = CaC2O4

Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах.

ТВ: к 2 каплям раствора CaCl2 добавляют 2 капли раствора оксалата аммония.

Выводы:

1.CaO – оксид кальция.

2.Оксид кальция (негашеная известь, жженая известь) реагирует с водой, образуя гашеную известь.

3.Ca(OH)2 – сильное основание.

4.Насыщенный раствор Сa(OH)2 в воде – известковая вода, имеет щелочную реакцию.

5.Качественные реакции на кальций Ca2+:

1) Летучие соли кальция окрашивают бесцветное газовое пламя в кирпично-красный цвет.

2)С оксалатом аммония (NH4)2C2O4 – на холоду в нейтральных, уксусно-кислых, слабощелочных растворах образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция.

Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах.

Наши рекомендации