Мета роботи: дослідження властивостей елементів підгрупи хрому та їх сполук
Теоретичні відомості
Хром. Будова атома, ступені окислення, добування, властивості. Оксид, гідроксид, солі та комплексні сполуки хрому(III). Окислення хрому(III) у хром(VI). Оксид хрому(VI), хромові кислоти, хромати і дихромати, добування, властивості та взаємні перетворення. Окислювальні властивості хрому(VI). Застосування хрому та його сполук.
Молібден та вольфрам. Будова атомів, ступені окислення, добування, властивості. Оксиди молібдену(VI) та вольфраму(VI), молібденова та вольфрамова кислоти, їх солі. Карбіди молібдену та вольфраму. Застосування молібдену, вольфраму.
Порівняння властивостей хрому, молібдену, вольфраму та їх сполук.
Контрольні запитання і задачі
1. Добування: а)хрому, б) ферохрому, в) молібдену, г) вольфраму.
2. Як елементи підгрупи хрому відносяться до дії соляної кислоти та до дії розчину лугу в присутності окислювача?
3. Наведіть рівняння реакцій хрому, молібдену та вольфраму з киснем, чим вони відрізняються?
4. Як змінюється здатність до полімеризації, розчинність та кислотно-основні властивості у ряду хромова - молібденова - вольфрамова кислоти?
5. Добування оксидів хрому(VI), молібдену(VI) та вольфраму(VI). Як змінюється їх стійкість, окислювальні властивості та відношення до води?
Порядок виконання лабораторної роботи
1. За допомогою рН-метра визначте рН розчину солі хрому(III). Поясніть значення рН, склавши рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формах.
2. Добудьте гідроксид хрому(III), випробуйте його відношення до дії кислоти та лугу. Зробіть висновок про хімічні властивості цієї сполуки.
3. Вивчіть та поясніть процеси, що відбуваються при поступовому додаванні надлишку розчину лугу до розчину солі хрому(III).
4. а) До розчину солі хрому(III) додайте надлишок лугу, а потім бромну воду до зміни кольору розчину,
б) проведіть дослід, аналогічний 4а, використавши замість бромної води розчин пероксиду водню.
У якій ролі виступає хром(III) у цих реакціях?
5. Підігрійте суміш оксиду хрому(III), гідроксиду калію та нітрату калію до розплавлення та зміни кольору розплаву. Що відбувається у розплаві?
6. Переведіть хромат калію у дихромат. Як при цьому змінюється колір розчину?
7. Переведіть дихромат калію в хромат. У якому середовищі стійкі хромат- та дихромат-іони?
8. Нагрійте кристали дихромату амонію до початку реакції розкладу та поясніть, які продукти при цьому утворюються.
9. До розчину дихромату калію додайте розведеної сірчаної кислоти та надлишок розчину відновника до повної зміни кольору. Відновники: а) йодид калію, б) сульфіт натрію, в) сульфат феруму(II).
10. Проведіть реакцію термічного розкладу вольфрамату амонію. Які продукти при цьому утворюються?
11. До розчину молібдату амонію додайте азотну кислоту, уникаючи її надлишку. Випробуйте відношення осаду, що випадає, до дії надлишку соляної кислоти та лугу, зробіть висновок про його кислотно-основні властивості.
Закінчіть рівняння реакцій
| Хром 1. FeO.Cr2O3 + C = 2. Cr2O3 + Al = 3. Cr + HCl = 4. Сr + O2 = 5. Cr2O3 + NaOH = 6. Cr3+ + OH- = 7. Cr(OH)3 + H+ = 8. Cr(OH)3 + OH- = 9. K3[Cr(OH) 6] + Br2 + KOH = 10. Cr2O3 + O2 + KOH = 11. K2CrO4 + H2SO4 = 12. K2Cr2O7 + KOH = 13. K2Cr2O7 + H2SO4(конц.) = 14. CrO3 + H2O = 15. CrO3 =t 16. K2Cr2O7 + HCl = | 17. K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = 18.(NH4)2Cr2O7 =t Молібден, вольфрам 1. (Е = Мо,W) 2. MoS2 + O2 = 3. MoO3 + H2 = 4. WO3 + H2 = 5. Е + O2 + KOH =t 6. Е + C = 7. Е + O2 = 8. ЕO3 + NaOH = 9. Na2ЕO4 + HNO3 = 10. H2ЕO4 = t 11. (NH4)2ЕO4 =t 12. H2ЕO4 + NaOH = 13. H2ЕO4 + HCl = |
Лабораторна робота 21
ПІДГРУПА МАНГАНУ
Мета роботи: дослідження властивостей елементів підгрупи мангану та їх сполук.
Теоретичні відомості
Манган. Будова атома, ступені окислення. Поширення у природі, добування металічного марганцю, його властивості. Сполуки мангану(II) : оксид, гідроксид, їх добування, кислотно-основні властивості, солі. Оксид мангану(IV), його добування, властивості. Манганати, добування та властивості, стійкість у розчинах. Оксид мангану(VII), марганцева (перманганатна) кислота та перманганати, їх добування та властивості. Залежність окисно-відновних властивостей сполук мангану від рН середовища.
Технецій, реній. Будова атомів, ступені окислення, добування.
Контрольні запитання і задачі
1. Як добути марганець, феромарганець, реній?
2. Відношення марганцю та ренію до дії соляної та азотної кислот, кисню.
3. Добування та властивості оксидів мангану(VII) та ренію(VII) (відношення до води, лугів, термічна стійкість).
4. Як та чому змінюються термічна стійкість, кислотні та окислювальні властивості у ряду марганцева - технецієва - ренієва кислоти?
5. Залежність окислювальних властивостей мангану(VII) від рН розчину.
6. Які кислотно-основні властивості мають оксиди мангану? Як вони відносяться до дії кислот та лугів?