Типы кристаллических решеток. Межмолекулярное взаимодействие.

К решению этих тестов надо обязательно вернуться после подробного изучения свойств металлов и неметаллов и их соединений в разделе неорганической химии.

Материалы к занятию №4

Степень окисления и валентность.

Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки

Основные понятия и законы химии. Закон Авогадро.Молярный объем относительные плотности газов.

Домашнее задание

1.Теория:

А.С.Егоров Химия. Репетитор, 2013:

1) §3.8 §3.9, §3.10,

2)§1.8 и задания для самостоятельной работы №№ 1-7,с.41

2.Упражнения:

В.Н. Доронькин и др. Тренировочная тетрадь"Общая химия;" Ростов-на-Дону, Легион ,2013

1) с.62- №№ 3.4;3.5, с.63 ,№№ 3.11, 3,14, с.64 №3.15

2) с. 8-9 (примеры), с.11 №№ 1.1.6-1.1.7.задачи.

Тесты

1.В.Н. Доронькин и др. Химия Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень,Ростов-на- Дону, Легион , 2014 Вопрос А5 (5) и А6(6)

2.ЕГЭ. Химия Типовые экзаменационные варианты, под редакцией А.А. Кавериной 2015, вопросы 4 и 5 (варианты с 1 по 30)

Электронные тесты

4.Любые другие тесты-вопрос –А4(4), А-5(5) (Вопросы, по рассматриваемой теме)

Тесты

Степень окисления и валентность

Тест 1

. 1. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях:

1) Ca₃P₂ и H₃PO₄ 2) KH₂PO₄ и KPO₃ 3) P₄O₆ и P₄O₁₀ 4) H₃PO₄ и H₃PO₃

2.Степень окисления атомов углерода последовательно возрастает в ряду соединений (ионов) , формулы которых:

1. СО₂, СС1₄, NaHCO₃

2. СO, СС1₄, СаС₂

3. СаС₂„ СО, НСО₃^-

4. CF₄,CO₃^2- , А1₄С₃.

3. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении:

1) CrCl₃ 2) K₂Cr₂O₇ 3) Cr₂S₃ 4) KCrO₂

4. Максимальную и минимальную степени окисления атом брома проявляет в составе:

1) НВrO₂, и КВг

2) ВrO₄ и BrF

3) BrF₇ и GaBr₃

4) BrCl и BrO₃^-.

5. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1) MnSO₄ 2) MnO₂ 3) K₂MnO₄ 4) Mn₂O₃

6.Что изменяется в результате протекания реакции, схема которой:

Mg₂Si + Н₂0 → Mg (ОН) ₂ + SiH₄↑

1. степень окисления атомов Si

2. степень окисления атомов Н

3. химическое количество веществ

4. степень окисления атомов Mg.

7. Укажите соответственно валентность и степень окисления атома азота в молекуле анилина

1) IV и -3

2) IV и -2

3) III и -3

4) III и -2.

8. Степень окисления хлора в Ca(ClO₂)₂ равна:

1) 0 2) -3 3) +3 4) +5

9.Степень окисления атомов серы последовательно возрастает в ряду:

1. PbS, SC1₂, SF₄, SO₃

2. Na₂SO₄ , SO₃^2- , H₂S₂, HS^-

3. HSO₃^-, HSO₄^-, SCl₂, Ca₂S

4. FeS₂, H₂S₂, H₂S, HS₂.

10.Степень окисления серы в соединении FeSO₃ равна:

1) -1 2) +2 3) 0 4) +4

Тест 2

1. Молекулы H₂O и H₂O₂ между собой различаются:

1. валентностью атомов О

2. степенью окисления атомов О.

3. массой

4. массовой долей атомов О.

2.Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:

1) MnSO₄ 2) MnO₂ 3) K₂MnO₄ 4) Mn₂O₃

3.Степень окисления атома кислорода положительная в составе:

1) С1₂O₅,

2) OF₂

3) O₂F₂

4) H₂O₂

4.Степень окисления и валентность кислорода в соединении ВаО₂ соответственно:

1) -2 и II 2) +2 и II 3) -1 и I 4) +1 и I

5.Максимальная степень окисления равна номеру группы для атомов:

1) Си и С1

2) N и S

3) Si и О

4) О и F.

6.Максимальная степень окисления кислорода в соединении:

1) Al₂O₃ 2) Na₂O₂ 3) F₂O 4) O₃

7.Валентность азота равна его степени окисления в молекуле …

1. аммиака

2. азотной кислоты

3. азота

4. оксида азота (II)

8.Чему равно валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)6]^3-?

1. VI; +3

2. III; +3

3. VI; -3

9.Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления?

1. Аргон

2. Фтор

3. Бром

4. ЖелезоI; +6

10.У какого элемента максимальная степень окисления равеа номеру группы

1) неон

2) сера

3) фтор

4) кислород

Типы кристаллических решеток. Межмолекулярное взаимодействие.

Тест 1

1.Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма образованы одним и тем же веществом с атомной кристаллической решеткой. Формула этого вещества:

1) SiO (II)

2) SiO₂ (IV)

3) K₂SiO₃

4) CaSiO₃

2. К веществам молекулярного строения не относится:

1) хлор

2) оксид серы

3) иод

4) бромид калия

3. Атомную кристаллическую решетку имеет

1) хлороводород

2) вода

3) поваренная соль

4) кремнезем

4.К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся

1) натрий, фтор, оксид серы (IV)

2) свинец, азотная кислота, оксид магния

3) бор, алмаз, карбид кремния

4)хлорид калия ,белый фосфор, иод

5. Атом является структурной частицей в кристаллической решётке

1) метана

2) водорода

3) кислорода

4) кремния

6 Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

1) кремнезем SiO₂

2) оксид натрия Na₂О

3) оксид углерода (II) СО

4) белый фосфор Р₄

7. Какие из приведенных утверждений верны:

А Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие темпе­ратуры плавления и низкую электропроводность.

Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают вы­сокой электрической проводимостью

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

8. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хо­рошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристалли­ческую решётку

1)ионную

2)металлическую

3)молекулярную

4)атомную

9. Вещества с атомной кристаллической решеткой

1) очень твердые и тугоплавкие

2) хрупкие и легкоплавкие

3) проводят электрический ток в растворах

4) проводят электрический ток в расплавах

10. Наличие запаха следует ожидать у вещества:

1) поваренная соль

2) хлорид меди (II)

3) иод

4) сероводород

Тест 2

1. Кристаллическая решетка оксида углерода(IV)

1. ионная 3) металлическая

2)молекулярная 4) атомная

2. Веществом молекулярного строения является

1. озон 3) графит

2. оксид бария 4) сульфид калия

3. Наибольшую температуру плавления имеет:

1) сахар

2) поваренная соль

3) вода

4) иод

4. Ионы являются структурными частицами

1) кислорода

2) воды

3) оксида углерода (IV)

4) хлорида натрия

5. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) ионная 3) металлическая

2) молекулярная 4) атомная

6. Кристаллическая решетка графита

1. ионная 3) атомная

2)молекулярная 4) металлическая

7. Молекулярное строение имеет каждое из соединений

1) C₂H₅OH,H₂S 3) Ca(OH)_2, NH₃

2) CaBr₂,NO₂ 4) KNO₃,Na₂S

8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)H₂S 2)NaCl 3)SiO₂ 4)Cu

9.Атомную кристаллическую решетку имеет

1)хлорид натрия и алмаз 3)оксид углерода (IV) и кремний

2)алмаз и графит 4)оксид кремния (IV) и красный фосфор

10.Термин « молекула» неприменим к веществам

1) SiO₂ 3) C₆H₁₂O₂

2) NaCl 4) C(графит)

Тест 3

1. Температура плавления веществ последовательно возрастает в рядах:

1)хлор, иод, карбонат кальция

2)вольфрам, литий, глюкоза

3)водород, бром, графит

4)гелий, сероводород, поваренная соль

2. Наличие запаха следует ожидать у вещества:

1) серебро

2) кремниевая кислота

3) нафталин

4) графит

3. Температура плавления твердых веществ последовательно возрастает в ряду:

1) HCl, HBr, HI

2) HBr, HI, HCl

3) HI, HBr, HCl

4) HI, HCl, HBr

4. Металлы имеют кристаллическую решетку

1) ионную

2) металлическую

3) молекулярную

4) атомную

5. Кристаллическая сера имеет кристаллическую решетку

1) ионную

2) атомно-ионную

3) молекулярную

4) атомную

6. Термин « молекула» применим к веществам

1) Na₂O₂ 3) Al₄C₃

2) NaCl 4) H₂O

7. Наиболее высокую температуру плавления имеют вещества

1)NaCl 2)H₂O 3)C₂H₅OH 4)Cu

8. Вещества молекулярного строения характеризуются

1) низкой температурой плавления и кипения

2) непостоянством состава

3) невысокой твердостью

4) электропроводностью

9. Укажите тип кристаллической решетки вещества, образованного атомами элементов с сокращенными электронными конфигурациями ... 3s² и ... 3s²3p⁵:

1) атомная

2) ионная

3) молекулярная

4) металлическая

10. Простые вещества VIIА группы в твердом состоянии имеют кристаллическую решетку

1)ионную

2)металлическую

3)молекулярную

4)атомную

Материалы к занятию №5

Классификация неорганических соединений. Простые и сложные вещества.

Оксиды-основные, амфотерные и кислотные.

Основания. Кислоты.

Задачи с участием газов: расчеты по химическим уравнениям.

Домашнее задание:

1.Теория:

А.С.Егоров Химия. Репетитор, 2013:

1) §2.1- §2.4 §6.1-6.3. Обязательно- упражнения после параграфов.

2.Упражнения:

В.Н. Доронькин и др. Тренировочная тетрадь"Общая химия;" Ростов-на-Дону, Легион ,2013

1) с.82- №№ 6.1-6.24

2) с. 11 (пример 9), задачи с.15 №№ 1.2.1, 1.2.11-1.2.14, 1,2.16-1.2.18, 1.2.23, 1.2.26

Стр.118.№№ 11.2.1-11.2.15 Вопрос А28 или по новой классификации -26

Тесты

1.В.Н. Доронькин и др. Химия Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень,Ростов-на- Дону, Легион , 2014:

Вопрос А7(7) только неорганические соединения ,и А9(9),А10(10).

Вопрос В5Сделать задания, связанные со свойствами оксидов, оснований и кислот.

2.ЕГЭ. Химия Типовые экзаменационные варианты, под редакцией А.А. Кавериной 2015,:

Вопросы 6,8, и 9(варианты с 1 по 30) и 31 Сделать задания, связанные со свойствами оксидов, оснований и кислот.

Электронные тесты

4.Любые другие тесты-вопрос –А7(7), А-9(9)и А(10) (Вопросы, по рассматриваемой теме)

Тесты.

Оксиды

Для успешного ответа по тестам ОКСИДЫ, надо не только знать, но и уметь:

1) отнести оксид к соответствующему типу (кислотный, основной, амфотерный, несолеобразующий), назвать его по международной и тривиальной (если таковая существует)номенклатурам и написать структурную формулу

2) оценить изменение кислотных , основных свойств оксидов или характер связей в данном ряду соединений

3) написать уравнение любой реакции, характеризующей кислотные ,или основные или амфотерные свойства данного оксида.

4) написать уравнения особых реакций,свойственных для данного оксида-это обычно ОВР; м.б. реакции термического разложения или др

5) писать уравнения реакций получения любого типа оксидов

Тест 1

1. Среди следующих веществ оксидом не является:

1) ВаO₂ 2) МnO₂ 3) РbO₂ 4) NO₂

2. Основный оксид не может быть получен при термическом разложении:

1) Си(ОН)₂, 2) КОН 3) Fe(OH)₂ 4) СаСО₃

3. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основным оксидам соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

4. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух ве­ществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и оксидом серы(IV)

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) фосфорной кислотой и водородом

5. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) КОН + SО_3(изб)→ 1) КНSО₄

Б) КОН_(изб) + SО_{3 →} 2) К₂SО₃

В) КОН + СО_{2 (нзб) →} 3) К₂СО₃ и Н₂О

Г) КОН_(изб) + СО_{2 →} 4) К₂SО₄ и Н₂О

5) КНСО₃

6. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1) СО₂, Мn₂О₇, SО₃ 3) СгО, SО₂, СаО

2) Nа₂О,SiO₂, Сг₂О₃ 4) СuО, А1₂О₃, FeО

7. Между собой взаимодействуют

1) SiO₂и Н₂О

2) СО₂ и Н₂SО₄

3) СО₂ иСа(ОН) ₂

4) Nа₂O и Са(ОН) ₂

8. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) CO₂+H₂O → 1) CaCO₃

Б) CO₂+CaO → 2) CaCO₃+H₂O

В) CO₂(избыток) + Са(ОН) ₂(2:1)

Г) CO₂+ Са(ОН) ₂(1:1)

3) Ca(HCO₃) ₂

4) CO+H₂

5) H₂CO₃

6)Са (НСО₃)₂ + Н₂О

			Г4

9. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из двух ве­ществ:

1) водой и гидроксидом кал.ия

2) кислородом и оксидом серы(IV)

3) нитратом натрия и гидроксидом натрия

4) фосфорной кислотой и водородом

10.Вещество, которое может реагировать с водородом, сер­ной кислотой и алюминием,

имеет формулу

1) Р₂О₅ 2) СиО 3) Ва(NО₃)₂ 4) К₂О

Тест 2

1. Оксид серы(IV) не взаимодействует с

1) О₂

2) Н₂О

3) СО₂

4) NаОН

2. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1) SО₂и MgО 3) Na₂O и FеО

2) СО₂ и А1₂О₃ 4) ZnО и SО₃

3. Оксид хрома (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и гидроксид натрия

4) вода и медь

4. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1) SО₂ и FеО

2) СО₂ и А1₂О₃

3) МnО и Nа₂О

4) ZnО и SО₃

5.Оксид серы(IV) проявляет свойства

1) основного оксида

2) амфотерного оксида

3) кислотного оксида

4) несолеобразующего оксида

6. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)Al₂O₃+NaOH 1)NaAlO₂

Б)Al₂O₃+NaOH+H₂O→ 2) NaAlO₂+H₂O
В)Al₂O₃+Na₂CO₃ 3) NaAlO₂+CO₂

Г)Al₂O₃+HCl→ 4) Na[Al(OH)₄]

5) AlCl₃+H₂O

6) AlCl₃+H₂

А	Б	В	Г

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)P₂O₃+H₂O→ 1)H₃PO₂

Б)P₂O₅+H₂O→ 2) H₃PO₃

В)P₂O₅+MgO→ 3) H₃PO₄

Г)P₂O₅+Mg(OH)_2→ 4) Mg₃(PO₄)₂

5) Mg₃(PO₄)₂+H₂

6) Mg₃(PO₄)₂+H₂O

8. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) SO₂+H₂Oà 1) CaSO₃+H₂

Б) SO₃+H₂Oà 2) CaSO₃+H₂O

В) SO₂+Ca(OH)₂à 3) CaSO₄+H₂

Г) SO₃+Ca(OH)₂ à 4) CaSO₄+H₂O

5) H₂SO₃

6) H₂SO₄

9.Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ВЕЩЕСТВА

А)оксид кремния (IV) 1) Al,HNO₃,CO
Б)оксид азота(IV) 2) FeO,CO₂,H₂O
В)оксид бария 3) C, KOH,CaCO₃
Г)оксид железа(III) 4)NaOH,H₂O, CaO

5) H₂O,SO₃, H₃PO₄

6) H₂O, HNO_3, Ca(OH)₂

А	Б	В	Г

10. К амфотерным оксидам относится

1) CrO₃ 2) SО₃ 3) СО₂ 4) Сг₂О₃

Тест 3

1. Число соединений из указанных (H₂O, H₂SO₄, P₂O₅, Na₂O, КОН, SiO₂), с которыми взаимодействует оксид азота (V), равно:

1) 6 2) 5 3) 4 4) 3

2. Соль образуется, когда с соляной кислотой реагируют:
1) CO₂

2) CaO

3) SO₂

4) Al₂O₃

3. Укажите формулы веществ, при взаимодействии
которых с Mn₂O₇ образуется соль:

1) K₂O 2) HNO₃ 3) NaOH 4) H₂O

4. Соль образуется, когда оксид хрома (VI) реагирует с:

1) H₂O 2) NaOH 3) H₂SO₄ 4) CaO

5. Основные свойства могут проявлять оксиды:

I) SO₂ 2) Al₂O₃ 3) CaO 4) P₂O₅

6. С водой при 200C обратимо взаимодействуют оксиды:

1) P₂O₅ 2) CO₂ 3) SO₂ 4) SO₃

7. Соль образуется, когда оксид кальция реагирует с:

1) водой 2) оксидом серы (VI) 3) оксидом калия 4) фосфорной кислотой

8. Кислота образуется, когда с водой по отдельности
реагируют все оксиды ряда (20°С):

1) SO₃ , P₂O₅ , Mn₂O₇ , CrO₃

2) N₂O₅ , SO₂ , SO₃ , ZnO

3) CO₂ P₂O₅, N₂O, SiO₂

4) SO₃ , CrO₃, K₂O, Al₂O₃

9. Основный характер оксида меди (II) показывают схемы реакций:

l) CuO→ Cu₂O+ O₂

2) CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

3) CuO + SO₃ → CuSO₄

4) CuO + H₂ → Cu + H₂O

10. Кислотный характер оксида кремния (IV) показывают схемы реакций:

I) SiO₂ + С → Si + СО

2) SiO₂+ K₂O → K₂SiO₃

3) SiO₂ + NaOH → Na₂SiO₃ + H2O

4) SiO₂+ Mg →Si + MgO

Основания

Для успешного ответа по тестам основания (гидроксиды), надо не только знать, но и уметь:

1) отнести основание к соответствующему типу –типичное основание или амфотерное , назвать его по международной и тривиальной (если таковая существует)номенклатурам и написать структурную формулу

2) написать уравнение любой реакции, характеризующей химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

3) написать уравнения реакций получения растворимых и нерастворимых оснований

знать4) разницу в химических реакциях растворимых и нерастворимых оснований

Тест1

.1 Основания – это сложные вещества, при диссоциации которых образуются

1) ионы водорода и кислотных остатков

2) ионы металлов и кислотных остатков

3) ионы металлов или аммония и гидроксид –ионы

4) катионы аммония и анионы кислот

2.Для получения щелочей в технике обычно используют

1) гидролиз солей щелочных металлов

2) термическое разложение солей щелочных металлов

3) электролиз водных растворов хлоридов щелочных металлов

4) взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов или их оксидов с водой

3.Основания делят на 2 группы

1) растворимые и нерастворимые

2) одноосновные и двухосновные

3) взаимодействующие с кислотами и не взаимодействующие с ними

4) гидроксиды металлов и гидроксиды неметаллов

4. Растворимые основания – это сильные электролиты.Единственное исключение-это

1) LiOH

2) NH₄OH

3) CsOH

4) NaOH

5. В ряду Be(OH)₂ - Mg(OH)₂ - Ca(OH)₂ - Sr(OH)₂ - Ba(OH)₂ растворимость в воде и их сила

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) все эти основания - нерастворимы

6. Число гидроксидов среди перечисленных веществ HNO₃, NaOH, CuSO₄, CO₂, KCl, H₃PO₄, Ba(OH)₂ , Zn(OH)₂, H₂SO₄

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

7. Свойства гидроксидов s-металлов II группы с увеличением заряда ядра атомов изменяются в следующей последовательности

1) щелочь – нерастворимое основание – амфотерный гидроксид

2) амфотерный гидроксид– нерастворимое основание– щелочь

3) кислота – амфотерный гидроксид– щелочь

4) основание –амфотерный гидроксид– кислота

8. Раствор гидроксида калия реагирует с каждым из веществ группы

1) оксид кремния, фосфат натрия, бром, гидроксид цинка

2) оксид меди(II), железо, азотная кислота, гидроксид цинка.

3) оксид кремния, гидроксид цинка, алюминий, азотная кислота

4) оксид меди(II), железо,аммиак, гидроксид цинка

9. При нагревании гидроксида меди (II) образуются

1) Cu и H₂O 2) CuO и H₂ 3) CuO и H₂O 4) Cu₂O и H₂O

10.Амфотерные свойства проявляют

1) Ba(OH)₂

2) Zn(OH)₂,

3) Be(OH)₂

4) Mg(OH)₂

5) Cr(OH)₃

6) Sn(OH)₂ . Ответ:____ Ответ запишите цифрами без пробелов

Тест2

1.Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии:

I) Cu и Н₂O

2) CuO и Н₂O

3) CuCl₂ и KOH (р-р)

4) Cu и KOH (р-р)

2.Гидроксид кальция не взаимодействует с

1) HCl 2) CO₂ 3) CuS 4) HNO₃

3. Гидроксид натрия взаимодействует с

1) SO₃ 2) Na₂O 3) Mg(OH)₂ 4) N₂O

4. Раствор гидроксида лития реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

1) хлоридом железа (III) и углекислым газом

2) оксидом железа (II) и азотной кислотой

3) серной кислотой и карбонатом кальция

4) оксидом алюминия и хлоридом калия

5. Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) KOH и H₂SO₄

2) Cu(OH)₂ и HCI

3) HNO₃ и Na₂SO₄

4) HCl и BaCl₂

6. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) СО₂ и HCl
2) SiО₂ и Cu(OH)₂
3) NО и NaNO₃
4) H₂SO₄ и NaOH

7. Амфотерными являются все гидроксиды в ряду

1) Ba(OH)₂ , Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

2) Аl(OH)_{3 ,} Cr(OH)_3, Fe(OH)₃

3) NH₄OH, Pb(OH)₂ , Аl(OH)₃

4) Cr(OH)₃ ,Sn(OH)_2, Ca(OH)₂

8. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и Zn

2) HCl и NaOH

3) CO иH₂S

4) BaCI₂ и Ca(OH)₂

9. Реакция нейтрализации происходит между

1) алюминием и серной кислотой(разбавленной)

2) серной кислотой и нитратом бария

3) серной кислотой и гидроксидом меди (II)

4) гидроксидом бария и хлоридом меди (II)

10. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)Al(OH)₃+RbOH(водный раствор) 1)NaAlO₂

Б) Al(OH)₃+NaOH → 2) NaAlO₂+H₂O
В) Al(OH)₃+Na₂CO₃ 3) NaAlO₂+CO₂

Г) Al(OH)₃+HCl→ 4) Na[Al(OH)₄]

5) AlCl₃+H₂O

6) Rb[Al(OH)₄]

Ответ запишите цифрами без пробелов

Тест 3

1. Щелочь образуется при взаимодействии:

1) FeCl₂ и NaOH (р-р)

2) NaNO₃ и Ca(OH) 2 (р-р)

3) BaH₂ и H₂O

4) CaO и Н₂O

2.Гидроксид железа (II) можно получить при взаимодействии:

I) Fe и Н₂O

2) FeO и Н₂O

3) FeCl₂ и NaOH (р-р)

4) Fe и KOH (р-р )

3.Укажите формулы веществ, с которыми в водном растворе реагирует Cu(OH)₂:

1) HNO₃

2) HCl

3) NaOH (разб.)

4) K₂SO₄

4. Сколько веществ из указанных CaO, BeO, N₂O₅, CuSO₄, Na₂SiO₃ реагируют

с KOH (р-р)?

1) 5

2) 4

3) 3

4) 2

5. Химическое взаимодействие возможно между:
1) KOH и SiO₂

2) Al₂O₃ и NaOH
3) Fe(OH)₂ и K₂SO₄ (р-р)

4) Ca(OH)₂ (р-р) и P₂O₅

6. Гидроксид цинка в водном растворе реагирует с:

1) CuSO₄

2) CaCl₂

3) Ba(ОН)₂

4) H₂SO₄

7. С гидроксидом натрия в водном растворе реагирует каждое из веществ в рядах:

1) ) N₂O₅ , H₂SO₄ , Cr₂O₃

2) Al₂O₃ , SO₂, FeSO₄

3) Al₂O₃ , Na₂CO₃, SО₃

4 )Al , Al(OH)₃ , CuCl₂

8. Гидроксид алюминия может образоваться при взаимодействии:

1) А1₂O₃ и Н₂O

2) Al₂(SO₄)₃ и NH₄ OН (избыток)(NH₃ ∙Н₂O)

3) AlCl3 и NaOH (избыток)

4) А1₂O₃ и KOH (р-р)

9. Кислотные свойства Be(OH)₂ проявляет, реагируя с:
1) HCl

2) H₂SO₄

3) NaOH

4) Ba(OH) ₂

10. Основные свойства Cr(OH)₃ проявляет, реагируя с водными растворами:

1) HNO₃

2) КОН

3) HCl

4) NaOH

Кислоты

Тест 1

1. Формулы только слабых кислот приведены в ряду:

1) H₂SO₄ , HClO₄ , HNO₃

2) CH₃COOH , H₂CO₃ , H₂S

3) HCl , HBr, HF

4) HI , HF, H₂S

2. Формулы только сильных кислот приведены в ряду:

1) HF, HCl , HNO₃

2) HCl , HNO₃ , H₂SO₄

3) H₃PO₄ , HClO₄ , HCl

4) H₂SO₃ , H₂SO₄ , CH₃COOH

3. Формулы только ортокислот приведены в ряду:

1) H₃SbO₄ HSbO₃, , H₃SbO₃

2) HCl , HNO₃ , H₂SO₄

3) H₃PO₄ , H₃AsO₄ , H₃PO₃

4) H₂SO₃ , H₃BO₃ , CH₃COOH

4. Формулы только дикислот (пиро)приведены в ряду:

1) H₄P₂O₇, H₂Сr₂O₇, , H₂S₂O₇,

2) HCl , HNO₃ , H₂SO₄

3) H₃PO₄ , H₃AlO₃ , H₂CrO₄

4) H₄SiO₄ , H₂SiO₃ , H₃SbO₄

5. Формулы кислот, которые могут образовывать кислые соли:

1) H₂S

2) CH₃COOH

3) H₃PO₄

4) H₂SO₃

6. Нитрат образуется, когда разбавленная азотная кислота реагирует с:

1) CO₂

2) Cu(OH)₂

3) NaCl

4) Al₂O₃

7. Заряд каких кислотных остатков равен 1-:

1) гидросульфид-ион

2) гидрофосфат-ион

3) гидросульфит-ион

4) гидросульфат-ион

8. Непосредственным взаимодействием воды и кислотного оксида можно получить кислоты:

1) серную

2) фосфорную

3) кремниевую

4) соляную

9.Кислота образуется при взаимодействии

1) SiO₂ и Н₂O

2) АgNO₃ (разб.) и Н₃РО0₄(разб.)

3) BaCl₂ и HNO₃ (разб.)

4) NO и H₂O

10.Газ выделяется, когда между собой реагируют

I) KCl (т) и Н₂SO₄ (конц.)

2) K₂CO₃ и CH₃COOH

3) CaSO₃ и HCl (конц.)

4) KCl (т) и HNO₃ (разб.)

Тест 2

1..При растворении в холодной воде оксида азота (Ш) образуется:

1) HNO₃

2) HNO₂

3) смесь HNO₃ и HNO₂

4) смесь HNO₂ и NО

2. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества ,формула которого

1) NН₃

2) H₂S

3) Н₂SO₄

4) HF

3. Формула самой слабой кислоты

1) HBr

2) HBrO₄

3) Н₂SO₄

4) НOCl

4. В ряду кислот НClО- НClО₂- НClО₃- НClО₄- окислительная активность

1) увеличивается

2) не изменяется

3) уменьшается

4) увеличивается незначительно

5. Самой сильной кислотой является:

1) HNO₂

2) HNO₃

3) НCl

4) НClО₄

6. В каком из вариантов формулы кислот перечислены в последовательности:

хлорная- пирофосфорная – метафосфорная - стеариновая

1) НClО- Н₂S₂O₃ - H₃PO₄ - C₁₇H₃₅COOH

2) НClО₄- H₄P₂O₇- HPO₃ - C₁₇H₃₅COOH

3) НClО₂- H₃PO₄- H₄P₂O₇-C₁₇H₃₅COOH

4) НClО- H₄P₂O₇- HPO₃-CH₃COOH

7. Какую окраску приобретает индикатор в кислой и щелочной среде соответственно:

1) красный,желтый

2) синий,красный

3)фиолетовый , бесцветный

4) желтый, красный

8. Какова окраска лакмуса в растворе, полученном при смешивании 4,0 г азотной кислоты 4,0 г гидроксида натрия

1) красный,

2) синий,

3) фиолетовый

4) желтый

9. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) Zn и Ca(OH)₂

2) Ag и Au

3) KOH и CO₂

4) NaOH и Ag

10. Верны ли следующие суждения о свой ствах угольной кислоты

А.Угольная кислота- сильный электролит

Б Угольная кислота образует кислые и средние соли

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4)неверны оба суждения

Тест 3

1. Соляная кислота взаимодействует при обычных условиях со всеми веществами набора:

1) KHCО₃, Ва, Fe(OH)₃

2) Li₂О, Сu, Pb(NО₃)₂ (р-р)

3) ZnO, KNO₃ (р-р), Fe

4) СО₂, AgNO₃ (р-р), Mg

2. Вещества, с которыми может взаимодействовать как соляная кислота, так и водный раствор гидроксида калия, — это:

1) Zn, СO₂, Ве(ОН)₂

2) КНСO₃, CH₃COONH₄, А1₂O₃

3) Zn(OH)₂, Al, CuBr,

4) Са(НСО_э)₂, Си, Сг₂O₃

3. Хлорноватая кислота является гидратом:

1) оксида хлора (I)

2) оксида хлора (III

3) оксида хлора (V)

4) оксида хлора (VII)

4. Дихромовая кислота, гидроксид свинца (II) и азотистая кислота являются гидратами соответственно следующих оксидов:

1) Сr₂O₃, РbО, NO₂

2) СrO₃, РbО, N₂O₅

3) СrO₃, РbO₂, N₂O₃

4) СrO₃, РbО, N₂O₃

5. Соляная кислота взаимодействует при обычных условиях со всеми веществами набора:

а) CaCО₃, Mg, Al(OH)₃

в) K₂О, Ag, Pb(NО₃)₂

б) SnO, LiNO₃, Al

г) SО₂, AgNO₃, Mn

6. И разбавленная серная кислота, и разбавленный водный раствор гидроксида калия взаимодействуют с каждым из веществ набора:

1) гидроксид меди (II), гидроксид цинка, оксид алюминия

2) хлорид бария, цинк, гидроксид алюминия

3) хлорид аммония, гидроксид хрома (III), оксид углерода (IV)

4) алюминий, оксид цинка, гидрокарбонат калия

7. Все три вещества — хлорид алюминия, уксусная кислота и гидроксид калия — реагируют с:
1) AgNO₃ 2) НВr 3)СаСO₃ 4) (NH₄)₂CO₃

8.Формулы кислоты, нормальной соли и амфотерногогидроксида соответственно:

1) NH₃, CaSO₄, А1(ОН)₃

2) HBr, A1₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂

3) HNO₃, NH₄C1, Ва(ОН)₂

4) H₂SO₄, KHCO₃, Cr(OH)₃

9.Формулы щелочи, основной соли и двухосновной кислоты соответственно:

1) Ва(ОН)₂, А1(ОН)₂С1, H₂S

2) NaHCO₃, A1₂(SO₄)₃, H₃PO₄

3) КОН, NaCl, Н₂СO₃

4) KOH, KHCO₃, H₂SO₃

10. Гидроксид цинка, гипохлорит натрия, гидрокарбонат кальция — это соответственно:

1) основание, кислая соль, основная соль

2) амфотерный гидроксид, нормальная соль, кислая соль

3) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль

4) основание, нормальная соль, основная соль

Материалы к занятию № 6

Амфотерные гидроксиды.Соли: средние,кислые,основные.

Взаимосвязь неорганических соединений («цепочки»).

Задачи с участием газов. "Избыток-недостаток".

Домашнее задание:

1.Теория:

А.С.Егоров Химия. Репетитор, 2013:

1) §2.4-2.5 §6.3-6.4. Обязательно упражнения после параграфов

2.Упражнения:

В.Н. Доронькин и др. Тренировочная тетрадь"Общая химия;" Ростов-на-Дону, Легион ,2013

1)с.76-81, №№ 5.1-5.14

2) с.87- №№ 6.18-6.20, 6.25-6.36

3) с. 23 (пример 18, 20), задачи с.30 №№ 1.3.23 1.3.24,, 1.3.26, 1.3.27, 1.3.31, 1,3,43-1.3.46, 1.2.23,

Тесты

1.В.Н. Доронькин и др. Химия Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень,Ростов-на- Дону, Легион , 2014

Вопрос А7(7) только неорганические соединения , А10(10), А11(11), А12(12).

Вопрос В5Сделать задания, связанные со свойствами амфотерных гидроксидов и солей.

2.ЕГЭ. Химия Типовые экзаменационные варианты, под редакцией А.А. Кавериной 2015:вопросы 6,10, 11 и 31,32 только неорганические соединения (варианты с 1 по 30)

Электронные тесты

4.Любые другие тесты-вопрос –А-9 (9), А10 (10), А11(11) 31,32(Вопросы, по рассматриваемой теме)

Для успешного ответа по тестам СОЛИ надо не только знать, но и уметь:

1) отнести соль к соответствующему типу (средняя, кислая, основная, комплексная, двойная и смешанная), назвать ее по международной и тривиальной (если таковая существует)номенклатурам и написать структурную формулу

2) предложить всевозможные способы получения средней, кислой, основной соли и написать уравнения соответствующих реакций

3) написать уравнения реакций, характеризующих химические свойства любой соли в молекулярном и ионном виде. Понимать разницу между химическими свойствами средней, кислой и основной соли и написать уравнения соответствующих реакций

4) написать уравнения реакций термического разложения карбонатов, гидрокарбонатов, гидроксокарбонатов, нитратов

Тесты

Тест 1

1. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов

1) K₂CO₃ и Сa(ОH)₂

2) Сa(ОH)₂ и KОH

3) FeSO₄ и NaОH

4) Ca(HSO₃)₂ и Сa(ОH)₂

2. Раствор сульфата железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCl иH₂SiО₃

2) Ba(NO₃)₂ и KОH

3) O₂ и HNO₃

4) H₂O и Сu(OH)₂

3. При нагревании сравнительно легко разлагаются с образованием оксида кальция

1) Сa SO₄ и Сa(ОH)₂

2) Сa CO₃ и Сa(ОH)₂

3)Сa (HSO₃)₂ и Сa(NO₃)₂

4)Сa SO₃ и Сa(ОH)₂

4. Гидрофосфдт натрия реагирует с

1) K₂CO₃

2) Сa(ОH)₂

3) NO

4) NaCl

5. При взаимодействии 1 моль Сu(OH)₂ и 1 моль НCl образуется

1) средняя соль

2) кислая соль

3) основная соль

4) комплексная соль

6. Карбонат натрия в растворе взаимодействует со всеми веществами в ряду

1) NaCl, NaHSO₄,CaCl₂

2) CO₂,SO₃,NaH₂PO4

3) CO,SO₃,HCl

4) Na₂SiO₃,Sr(NO₃)₂

7. Гидроксохлорид железа (III) взаимодействует с

1) NaCl

2) MgSO₄

3) NaОH

4) HCl

8. С раствором сульфата олова(II) взаимодействует

1) HCl

2)О₂

3)Hg

4) BaSO₄

9. Выделение углекислого газа не происходит при взаимодействии веществ:

1) NaHСO₃ и HCl

2)СО и С

3)СО и NiO

4) CaСO₃ и HNO₃

10.Гидрокарбонат калия в растворе очищают от примеси карбоната калия, используя

1) Сa(ОH)₂

2) HCl

3) ВaСO₃

4) СO₂

Тест 2

1. Реакция между солью и кислотой осуществима, когда взаимодействуют водные растворы:

I) KHCO₃ и HCl

2) AgNO₃ и HF

3) KCl (р-р) и H₂SO₄ (разб)

4) K₂HPO₄ и H₃PO₄

2. Реакция между солью и основанием осуществима, когда взаимодействуют:

I) CuSO₄ и Ca(OH)₂(р-р)

2) Ca₃(PO4)₂ и NaQH (р-р)

3) Ca(H₂PO₄)₂ и KOH (р-р)

4) NaNO₃ и KOH(р-р)

3. Осадок будет конечным продуктом реакции:

1) NH₃ и H₂SО₄

2) CuSO₄ и H₂S (р-р)

3) СО₂и Ca(OH)₂ (избыток; р-р)

4) Ba(NО₃)₂ и Na₂SO₄ (р-р)

4. Между собой взаимодействуют водные растворы:

1) K₃PO₄ и KH₂PO₄

2) Na₂HPO₄ и NaH₂PO₄

3) K₃PO₄ и K₂HPO₄

4) K₂HPO₄ и H₃PO₄.

5. В водном растворе между собой НЕ взаимодействуют:

1) KHS и H₂S

2) KHS и HCl

3) K₂S и H₂S

4) KHS и КОН

6. Дигидрофосфат аммония в водном растворе может реагировать с веществами, формулы которых:

1) NH₃

2) Ba(OH)₂

3) H₃PO₄

4) KNO₃

7. Укажите формулу конечного продукта реакции между известковой водой и избытком углекислого газа:

1) CaCO₃

2) (CaOH)₂CO₃

3) Ca(HCO₃)₂

4) CaC₂

8. Гидрокарбонат аммония в водном растворе может реагировать с:

1) СО₂

2) HCl

3) Ca(NO₃)₂

4) КОН

9. Укажите формулу соли, которая реагирует как со щелочами, так и сильными кислотами:

1) NaCl

2) Ca₃(PO₄)₂

3) NaHCO₃

4) K₂S

10. Соль образуется при взаимодействии:
1) Al(OH)₃ и КОН

2) ZnO и NaOH
3) Ca(HCO₃), и Ca(OH)₂

4) Ca(H₂PO₄)₂ и H₃PO₄

,

Тест 3

1. Кислая соль, которая может быть образована гидроксидом железа (III) и ортофосфорной кислотой, — это:

1) Fe₂(HPО₃)₃ 3) Fе(HPО₄)₂

2) FeHPО₄ 4) Fe(H₂PО₄)₃

2. Набор веществ, водные растворы которых можно различить с помощью лакмуса:

1) K₂CO₃, RbOH, NaF

2) КС1O₄, Na₂SO₄, KNO₃

3) NH₄CH₃COO, НС1, ZnCl₂

4) MgCl₂, K₂S, Ba(NO₃)₂

3. Число разных солей, которые могут образоваться при одновременном растворении в воде углекислого газа и оксида бария, равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

4. Формула вещества, обозначенного «X» в схеме превращений:

Fe₂O₃ X FeCl₂ это:
1) Fe 2) Fe₂O₃ 3) Fe(OH)₂ 4) Fe(OH)₃

5. Формулы веществ «X» и «У» в схеме превращений:

Na NaOH Na₂SO₄ соответственно

1) КОН и H₂SO₄ 3) Н₂O и SO₃

2) Н₂O и SO₃ 4) Сu(ОН)₂ и H₂SO₄

6. В какой реакции возможно образование основной соли?

1) А1(ОН)₃ + HNO₃ → 3) CsOH + Н₃РO₄ →

2) NaOH + H₂SO₄ → 4) LiOH + СO₂ →

7. Лакмус окрашивается в красный цвет в водных растворах всех веществ из набора:

1) КОН, MgCl₂, SО₂ 3) А1Вr₃, H₂SО₄, Р₂О₅

2) Na₂CО₃, NО₂, NH₄OH 4) NH₄C1, К₃РО₄, НС1

8. Все три вещества — хлорид алюминия, уксусная кислота и гидроксид калия — реагируют с:
1) AgNO₃ 2) НВr 3) СаСO₃ 4) (NH₄)₂CO₃

9. Среди следующих веществ основной солью является является:

1) (CuOH)₂CO₃ 2) Zn(OH)₂ 3) Sr(HCO₃)₂ 4) Fe(OH)₂Cl

10Формулы кислоты, нормальной соли и амфотерногогидроксида соответственно:

1) NH₃, CaSO₄, А1(ОН)₃

2) HBr, A1₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂

3) HNO₃, NH₄C1, Ва(ОН)₂

4) H₂SO₄, KHCO₃, Cr(OH)₃