Задания для самостоятельной работы. 1. При несахарном диабете выделяются очень большие количества разбавленной мочи, осмолярность которой может снижаться до 0,06 осмоль/л
1. При несахарном диабете выделяются очень большие количества разбавленной мочи, осмолярность которой может снижаться до 0,06 осмоль/л. Вычислите осмотическое давление такой мочи.
2. Морская вода, содержащая 2,5% солей, замерзает при -1,332 °С. Вычислите осмоляльность такой морской воды.
3. При увеличении дефицита воды в зоне обитания животных имеется тенденция к уменьшению объема выделяемой мочи и увеличению ее концентрации. Осмолярность мочи бобра равна 0,6 осмоль/л, а тушканчика – 9 осмоль/л. Вычислите соответствующие значения осмотического давления при 250С.
4. У человека осмолярность межклеточной жидкости повышается с 0,3 осмоль/л в корковом веществе до 1,2 осмоль/л в сосочке нефрона. Вычислите, как изменяется при этом осмотическое давление.
5. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 10%-ного водного раствора маннита с плотностью 1,04г/мл, применяющегося для понижения внутричерепного давления. Каким является этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим), по отношению к растворам, имеющим следующие значения осмотического давления: а) 780 кПа (кровь, верхняя граница); б) 1742 кПа.
6. Осмотическое давление крови в норме 740-780 кПа. Вычислите осмолярность крови.
7. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 5%-ного водного раствора глюкозы (плотность 1,02 г/мл) для внутревенного введения при кровопотере. Каким является этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим), по отношению к растворам, имеющим следующие значения осмотического давления: а)780 кПа (кровь, верхняя граница); б) 3091 кПа.
8. Установите, каким является при 37 °С раствор хлорида калия (гипо-, гипер- или изотоническим) с молярной концентрацией равной 0,01 моль/л (изотонический коэффициент 1,96), по отношению к плазме крови.
9. При исследовании осмотической стойкости эритроцитов в клинических лабораториях применяют фосфатный буфер, который готовят из безводного гидрофосфата натрия массой 23,71 г, дигидрофосфата натрия массой 4,86 г и хлорида натрия массой 180 г. Объем раствора доводят до 2 л. Вычислите рН такого буферного раствора.
10.При исследовании лактатдегидрогеназы в полиакриламидном геле используют фосфатный буфер с рН = 7,4. В каком соотношении нужно смешать раствор гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия с концентрацией 0,1 моль/л каждый, чтобы получить такой буферный раствор.
11. Рассчитать рН буферного раствора, состоящего из 30 мл 0,2 М водного раствора аммиака и 15 мл 0,1 М раствора хлорида аммония.
12.Формиатный буферный раствор имеет рН = 2,75. Рассчитайте соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе.
13.К 80 см3 0,1 н раствора СН3СООН прибавили 20 см3 0,2 н раствора CH3COONa. Рассчитайте рН полученного раствора.
14.Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы получить буферный раствор с pH = 5.
15. Какой объем 0,5М раствора хлорида аммония необходимо добавить к 200 мл 0,25 М гидроксида аммония, чтобы получить раствор с рН = 9,25.
16. Осмотическое давление плазмы крови человека при 37ºС составляет 7,7 атм. Чему равна масса глюкозы, которую необходимо взять, чтобы приготовить 0,5 л раствора глюкозы, изотоничного плазме крови?
17. В отделение реанимации поступил пациент с большой потерей крови. В лаборатории имеются растворы NaCl с концентрациями: 0,9%; 0,1% и 2%. Какой из растворов NaCl можно использовать при лечении пациента? Ответ подтвердите расчетами. Что произойдет с эритроцитами крови, если в качестве заменителя крови использовать 0,1%-й раствор NaCl? Что произойдет с эритроцитами крови, если в качестве заменителя крови использовать 2%-й раствор NaCl?
18. В ходе лабораторного исследования желудочного сока установлено, что в 4 мл пробы содержится 1,46 мг соляной кислоты. Необходимо оценить кислотность желудочного сока.
19. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 5,2 г некоторого вещества в 117 г воды, равно при 70ºС 307 кПа (р). Давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 312 кПа (ро). Определите молярную массу вещества.
20.Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если его массовая доля в водном растворе 2,96%, а раствор замерзает при -0,248ºС.
Решение контрольного задания:
________________________________________________
________________________________________________________________