Основные уравнения для титриметрического анализа
N1V1 = NxVx,
где N1 – нормальность титранта
V1 – количество раствора, которое вылили из бюретки для химической реакции
NxVx – характеристика искомого вещества
а – навеска анализируемого вещества.
Вопросы для самоконтроля
1. Как классифицируют методы титриметрического анализа?
2.Титриметрические методы анализа, классификация методов по характеру реакции, лежащей в основе титрования.
3.Требования, предъявляемые к титриметрическим реакциям.
4. Способы титрования (прямое, обратное, заместительное).
5. Приготовление первичных и вторичных стандартных растворов.
6.Способы установления конечной точки титрования.
7. Расчет результатов титриметрического анализа.
Варианты контрольных заданий
Вариант 1
1. Сущностьметоданейтрализации.Сколькограммовгидроксидакальциятребуетсянанейтрализацию0,5моль-эквкислоты?
2. Классификацияоксидиметрическихметодованализа.Реакции,лежащиевосновеметода?Уравняйтереакциюметодомэлектронногобалансаирассчитайтемолярныемассыэквивалентовокислителяивосстановителя:
KMnO4+Cr2(SO4)3+KOH=K2CrO4+MnO2+K2SO4+H2O
3. Наокисление25мл0,02нрастворасолиМоратребуется40млраствораперманганатакалия.Определитеэквивалентнуюконцентрациюититрраствораперманганатакалия.
4. Опишитеходопределенияжесткостиводыкомплексонометрическимметодом.Чемуравнажесткостьводы,еслинатитрование100млводыпотребовалось5мл0,1нтрилонаБ?
5. СущностьметодаФольгарда.Рабочийрастворметода,какустанавливаетсяточкаэквивалентностивданномметоде.Составьтеуравнениясоответствующихреакций.Сколькограммовроданидааммониянеобходимовзять,чтобыприготовить1л0,05нраствора?
Вариант 2
1. Объемный(титриметрический)анализ:сущностьанализа,общаяхарактеристика,условия,необходимыедляегореализации.Классификацияметодовобъемногоанализа.
2. Рассчитайтемассугидроксидакалияврастворе,еслинаеготитрованиеизрасходовано15,4млсернойкислотыс титром=0,002656г/мл.
3. Методперманганатометрии,особенностиметода.ПрититрованиисолиМораперманганатомкалияпротекаетреакция:
FeSO4+KMnO4+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
4. Характеристикаосадительноготитрования.ВчемсущностьметодаМора?Какиереакциилежатвосновеметода?НатитрованиераствораNaCl расходуется 30млраствораAgNO3ститром по хлору0,003512г/мл.Определитеколичествохлорид-ионоввтитруемомрастворе.
5. Жесткостьводы.Способыееустранения.Напишитеуравнениясоответствующихреакций.Определитежесткостьприроднойводы,еслив1литрееесодержится0,30гсульфатамагния.
Вариант 3
1. Как классифицируют методы титриметрического анализа?
2. Методнейтрализации.Общаяхарактеристикаметода.Рабочиерастворы.Точкаэквивалентности,определениееевданномметоде.ОпределитесредураствораивеличинурНвточкеэквивалентностипрититрованииуксуснойкислотыгидроксидомнатрия.Укажитеиндикатор,которыйиспользуютдляустановленияточкиэквивалентностивданномслучае.Составьтесоответствующиеуравненияреакций.
3. Составьтеуравненияреакциймеждуперманганатомкалияисульфитомнатриявкислой,щелочнойинейтральнойсредеирассчитайтемолярныемассыэквивалентовокислителяивосстановителя.
4. Какиевеществаможноанализироватьметодомаргентометрии?Вчемсущностьданногометода?Сколькограммовнитратасеребрапотребуетсядляосаждениянавескихлоридакалиямассой7.45г?
5. Чемопределяетсявременнаяжесткостьводы?Какееможноустранить?Приведитеуравнениясоответствующихреакций.Временнаяжесткость воды=4,5ммоль-экв/л.Вычислите,какоеколичествогидрокарбонатакальциясодержитсяв6литрахтакойводы.
Вариант 4
1. Расчет содержания определяемого вещества по нормальности, по титру стандартного раствора, по титру, выраженному по определяемому веществу.
2. Чтотакоеиндикаторы?Какиеиндикаторы применяютсяпри определенияхметодомнейтрализации?Чтотакоеобластьпереходаиндикатора?КакуюокраскуимеетметилоранжприрН≤3,1;прирН≥4,4?Вкакомслучаетитрованияможноприменятьданныйиндикатор?
3. Какойобъем0,02нраствораперманганатакалиятребуетсядляокисления0,1моль-эквсолиМора?Составьтеуравнениереакции,протекающейприданномслучаетитрования.
4. КакустанавливаетсяточкаэквивалентностивметодеМора?Составьтеуравненияпротекающихприэтомреакций.Какойобъем0,1нрастворасолянойкислотыпотребуетсядляосаждениясеребраизнавескинитратасеребрамассой0,6г?
5. КакиевидыжесткостиводыВамизвестны?Сколькогашенойизвестинадоприбавитьк1м3воды,чтобыустранитьеевременнуюжесткостьравную3,6ммоль-экв/л?
Вариант 5
1. Расчет содержания определяемого вещества методом обратного титрования.
2. Типичныеслучаититрованиявметоденейтрализации.Сколькограммовгидроксидабариябыловрастворе,еслинанейтрализациюэтогораствораизрасходовано25мл0.8нраствораНCl?
3. Составьтеуравнениереакциивзаимодействияперманганатакалияссульфатомжелеза(II)всернокисломраствореирассчитайте,сколькограммовперманганатакалияпотребуетсядляокисления20гсульфатажелеза(II)вданныхусловиях.
4. Требованиякреакциям,используемымвметодеосаждения.Сколькомл0,15нрастворасолянойкислотыпотребуетсядляосаждениясеребраизнавескинитратасеребрамассой0,6грамма.
5. Комплексонометрическоетитрование.Сущностьметода.Рабочийрастворметода.Индикаторы.Приведитеуравненияреакций,протекающихприиспользованииданногометода.
Вариант 6
1. Кривые титрования. Графический способ изображения.
2. Чтотакоемолярнаяконцентрация,молярнаяконцентрацияэквивалентовититрраствора?Рассчитайтемолярнуюконцентрацию,молярнуюконцентрациюэквивалентовититрраствораортофосфорнойкислоты,еслив3-хлегосодержится19,6гее.
3. Сколькограммовперманганатакалияпотребуется наокисление0,3моль-эквщавелевойкислотывкислойсреде?Составьтеуравнениеданнойреакцииирассчитайтемолярныемассыэквивалентовокислителяивосстановителя.
4. Какимусловиямдолжныудовлетворять реакции,используемыевметодеосаждения?Какподразделяютсяметодыосажденияпорабочимрастворам?Сколькограммовнитратасеребранеобходимодляприготовления5л0,5нрабочегорастворадляметодаМора?
5. Натитрование 200млводыизрасходовали10мл0,1нраствора комплексонаIII.Определите,чемуравнажесткостьтакойводы.
Вариант 7
1. Кислотно-основные индикаторы. Теория кислотно-основных индикаторов. Индикаторные ошибки.
2. Сутьзаконаэквивалентов.Законэквивалентовдляреагирующихрастворов. Определитеобъем0,5нрастворасернойкислоты, необходимыйдлянейтрализации150мл0,1нрастворагидроксидакалия.
3. Рассчитайтемолярнуюконцентрациюэквивалентовраствораперманганата калия ититрперманганата калия пожелезу,еслинатитрование навески0,1228гхимическичистойщавелевойкислотыH2C2O4∙2H2Oрасходуется30,0млраствораперманганатакалия.
4. Определитемассухлориданатрия в250млраствора,еслинатитрование25млэтогорастворатребуется26,45мл0,05нрастворанитратасеребра.
5. ОпределитьмассовуюдолюпримесейвMgSO4∙7H2O,еслипослерастворениянавескимассой0,2г,магнийоттитровали14,64мл0,1100нраствораЭДТА.
Вариант 8
1. Выбор индикаторов для титрования.
2. Опишитеосновныеслучаититрованиявметоденейтрализации.Чтотакоекривыетитрования,какихполучают?Как,используякривуютитрования,правильновыбратьиндикатор?Определитеэквивалентнуюконцентрациюититррастворасернойкислоты,еслиизвестно,чтонанейтрализацию0,09моль-эквщелочипрититрованиибылоизрасходовано20млраствораэтойкислоты.
3. Рассчитайтемолярнуюконцентрациюэквивалентоврабочегораствораперманганатакалияиеготитр,еслинатитрование10млэтогораствораизрасходовано9,5мл0,1514нрастворащавелевойкислоты.
4. Натитрование25млрастворахлоридакалиязатрачен22млрастворанитратасеребраститром0,003588г/мл.Определитемассухлорид-ионовврастворе.
5. Сколькогашенойизвестинадоприбавитьк15литрамводы,чтобыустранитьеевременнуюжесткость=4,5ммоль-экв/л?
Вариант 9
1. Что представляет показатель титрования рТ?
2. Какиерастворыназываютсястандартными,стандартизированными?Чтотакоетитрование, способы титрования, эквивалентная точкатитрования?
Фиксированиеточкиэквивалентностивразличныхметодахтитриметрическогоанализа.Приведитепримеры.
3. Навеска2,440гтехническогосульфитанатриярастворенавмернойколбеемкостью250мл.К25мл этогорастворадобавили 50 мл 0,1н растворайода,избытоккоторогооттитровали30мл0,1нрастворатиосульфатанатрия.Найдитемассовуюдолюсульфитанатриявобразце.
4. Сколькограммовнитратасеребранеобходимодляприготовления2-хлитров0.4нраствора.Определитетитрданногораствора.
5. Рассчитайте,чему равнажесткостьводы,еслинатитрование200млводыпотребовалось12мл0,1нкомплексонаIII.
Вариант 10
1. Сущность редоксиметрических методов анализа. Классификация методов по названию титранта.
2. Натитрование25млрастворахлоридакалиязатрачен22млрастворанитратасеребраститром0,003588г/мл.Определитемассухлорид-ионовврастворе.
3. Составьтеуравнениереакциимеждуйодомитиосульфатомнатрия,уравняйтеметодомэлектронногобаланса.Рассчитайтемолярныемассыэквивалентовокислителяивосстановителя.
4. Нааналитическихвесахотвесили0,9319гтехническойсолихлоридакалия,раствориливмернойколбеемкостью250мл.Прититровании25,02млданногораствораизрасходовали21,30мл0,05141нрабочегорастворанитратасеребра.Определитепроцентноесодержаниехлоридакалиявтехническомпродукте.
5. СколькоCa(HCO3)2содержитсяв1м3воды,временнаяжёсткостькоторойравна3ммоль-экв/л.
Вариант 11
1. Требования, предъявляемые к реакциям, применяемым в редоксиметрии.
2. Вчемзаключаетсясущностьионнойтеориииндикаторов?ОбластипереходаважнейшихрН-индикаторов.Выбориндикаторавметоденейтрализации.Диссоциациюиндикатораможновыразитьуравнением:
HJnd(красный)↔H++Jnd-(синий)
Определитеокраскуиндикаторавнейтральной,кислойищелочной среде.
3. Рассчитайтемолярнуюконцентрациюэквивалентовититрперманганатакалия,еслинатитрование0,1моль-экврастворащавелевойкислотыизрасходовано15млраствораKMnO4.Составьтеуравнение соответствующейреакции.
4. Какоеколичествоосадкаобразуетсяпривзаимодействии100гнитратасеребрас50гсолянойкислоты?
5. Жесткостьводыизскважиниколодцевдостигает8ммоль-экв/л.Дляумягчениятакойводыможноиспользоватьзолуподсолнечника,вкоторойсодержитсяоколо20%карбонатакалия.Рассчитайтесколькограммовзолынужноизрасходовать,чтобыустранитьжесткостьв50лтакойводы.
Вариант 12
1. Редокс - индикаторы.
2. Вмернуюколбуемкостью100млперенеслии раствориливводе0,6504гтехническойщавелевойкислоты.Натитрование10млполученногорастворапошло9,85мл0,1026нрастворагидроксиданатрия.Определитемассовуюдолю(%)H2C2O4∙2H2Oвтехническойщавелевойкислоте.
3. Закончитеуравнениереакции,уравняйтеегоспомощьюметодаэлектронногобалансаирассчитайтемолярныемассыэквивалентовокислителяивосстановителя:
K2Cr2O7+ H2SO4+NaNO2→
4. 4,8504гтехническогоедкогонатрарастворилив50-70млводыиперенесливмернуюколбу емкостью250мл.Нейтрализовалищелочьвэтойколбеконцентрированнойазотнойкислотой,долиливодудометкинаколбеираствортщательноперемешали.К25,02млполученногораствораприлили30,00мл0,05140нрастворанитратасеребра.Натитрованиеизбытканитратасеребрапошло21,30мл0,05290нрастворароданидааммония.Определитепроцентноесодержаниехлориданатриявтехническомпродукте.
5. Натитрование 400млводыизрасходовали20мл0,1нраствора комплексонаIII.Определите,чемуравнажесткостьтакойводы.
Вариант 13
1. Примеры определения окислителей и восстановителей редоксиметрическим методом анализа.
2. Что являетсярабочими растворами вметоденейтрализации?Способыихприготовления.Укажите,какуюизперечисленныхсолейможноиспользоватьвметоденейтрализации:Na2SO4,Ca(NO3)2,K2CO3.Объяснитеправильностьвыбора.Напишитеуравнениегидролизаэтойсоли,укажитехарактерсредыраствораданнойсолиирабочийраствордляеетитрования.
3. Определитемолярную концентрацию эквивалентовититрраствора перманганатакалия,если38,5гперманганатакалияраствориливколбеидовелиобъемдо250мл(средакислая).
4. Определитеколичествоосадителя(солянойкислоты)дляосаждениясеребраизнавескиAgNO3в0,9254г.Составьтеуравнениереакции.
5. Натитрование250млводопроводнойводыбылозатрачено7,5мл0,1нрастворакомплексонаIII.Определитежесткостьводы.
Вариант 14
1. Перманганатометрия, сущность метода.
2. Вычислениявобъемноманализе.Вычисления,связанныесприготовлениемиразбавлениемрастворов.Вычислитьмолярнуюконцентрацию,молярнуюконцентрациюэквивалентовититр16%растворафосфорнойкислоыплотностью1,1г/мл.
3. Определитемолярнуюконцентрациюэквивалентоврастворайодаиеготитр,еслинатитрование23млйодапошло10,67мл0,056нрастворатиосульфатанатрия.Составьтесоответствующееуравнениереакции.Ккакомуметодутитрованияотноситсяданныйспособ?Вчемегоособенности?
4. Вмернойколбеемкостью500млрастворили5,36гхлоридакалия.К25мл этого раствора прибавили50мл0,0847н раствора нитрата серебра. Избытокнитратасеребраоттитровали23,88млроданидааммонияститром=0,01068г/мл.Рассчитайтемассовуюдолюхлоридакалиявобразце.
5. Определитекарбонатнуюжесткостьводы,еслинатитрование100млводыпошловсреднем12,25мл0,1016нрастворасолянойкислоты.
Вариант 15
1. Приготовление первичных и вторичных стандартных растворов в перманганатометрии.
2. Образецтехническогооксидамагниямассой0,1535грастворилив40млсолянойкислотыститром=0,003646г/мл.Избытоксолянойкислотыоттитровали5,5млрастворагидроксиданатрияститром=0,00404г/мл.Вычислитемассовуюдолюоксидамагниявобразце.
3. Опишите,какпроводятсяколичественныеопределенияхроматометрическимметодом?Ккакойгруппеметодовонотносится?Закончитеуравнениереакции,уравняйтеегометодомэлектронногобалансаирассчитайтемолярнуюмассуэквивалентовокислителяивосстановителя:
K2CrO4+HCl=Cl2+CrCl3+KCl+H2O
4. Какойобъем0,12нрастворасолянойкислотыпотребуетсядляосаждениясеребраизнавескинитратасеребрамассой0,55г?
5. Сколькогашенойизвестинадоприбавитьк40литрамводы,чтобыустранитьвременную жесткость воды,равную4,2ммоль-экв/л?Составьтеуравнениесоответствующейреакции.
Вариант 16
1. Йодометрия, характеристика метода.
2. Опишитеодинизвозможныхслучаевтитрованиявметоденейтрализации–титрованиесильнойкислотысильнымоснованием.Чемуравенскачокнакривойтитрованиявданномслучае?Какойиндикаторможноприменитьдляустановленияточкиэквивалентностиипочему?Определитемассугид-роксиданатрияврастворе,еслинаеготитрованиеизрасходовано30млрас-творасолянойкислоты,ститром0,003646г/мл?
3. Какойобъем0,02нраствораперманганатакалиядостаточендляокисления0,112гжелеза,содержащегосявсолиМора?
4. Какоеколичествоводыследуетприбавитьк500мл0,1250нрастворанитратасеребра,чтобыполучить0,1нраствор?
5. Вчем заключается сущностькомплексонометрии? Назовите важнейшиекомплексоны.Составьтеихструктурныеформулы.ВчемсостоитпреимуществокомплексонаIIIпосравнениюскомплексономII?Какиеиндикаторыприменяютвданномметоде?
Вариант 17
1. Осадительное титрование. Сущность метода. Примеры.
2. Рассчитайте,сколькоконцентрированнойсолянойкислотыплотностью1,19г/млнадовзятьдляприготовления1литра0,1нраствора.Определитетитрданногораствора.
3. Составьтеуравнениереакции,протекающейпрититрованиисолиМораперманганатомкалия.Уравняйтеееметодомэлектронногобалансаирассчитайтемолярныемассыокислителяивосстановителя.Ккакомуметодуоксидиметрическогоанализаотноситсяданныйспособтитрования?
4. Сколькограммовнитратасеребранужновзять,чтобыприготовить3литра0.15нраствора.Определитетитрданногораствора.
5. Сколькогашенойизвестинадоприбавитьк10литрамводы,чтобыустранитьвременную жесткость воды,равную3,6ммоль-экв/л?Составьтеуравнениереакции.
Вариант 18
1. Роданометрия. Сущность метода.
2. Наосновекакогозаконапроводятсявычислениявтитриметрическихметодаханализа?Приведитеформулировкуиразличныематематическиевыраженияего.Рассчитайтемолярнуюконцентрациюэквивалентаититррастворагидроксидабария,еслинатитрование10,5млегоизрасходовано12,5мл0,12нраствораазотнойкислоты.
3. Методйодометрии.Особенностиметода.Определите,какойобъем5%раствораможноприготовитьиз10гкристаллическогойода.Плотностьраствора0,950г/мл.
4. Навескуприродногохлоридав7,400грастворилиидовелиобъемрастворадо250мл.Взяли50млэтогораствора,осадилиизнегоионыхлорадействием40мл0,9540нрастворанитратасеребра.Послеэтогонатитрованиеизбытканитратасеребрапошло19,35мл1,0500нрастворароданидаам-мония.Вычислитепроцентноесодержаниехлоравприродномхлориде.
5. Определитевременнуюжёсткостьводы,еслидляустраненияна1000млводыпонадобилосьприбавить40гNaOH.
Вариант 19
1. Аргентометрия.Сущность метода.
2. Теорияиндикаторов.Чтотакоеобластьпереходаиндикатора?Диссоциациюиндикатораможновыразитьуравнением:
JndOH↔Jnd++OH-
(синий) (желтый)
Определитеокраскуиндикаторавнейтральной,кислойищелочнойсреде,основываясьнапринципеЛеШателье.
3. Рассчитайтемолярнуюконцентрациюэквивалентовперекисиводорода,еслинатитрование9.5млраствораизрасходовано15мл0,13нраствораKMnO4.Составьтесоответствующееуравнениереакции.
4. Натитрованиерастворахлориданатриярасходуется35млрастворанитратасеребраститромпохлору0,004115г/мл.Определитемассухлоридионовврастворе.
5. Вмернойколбеемкостью200млрастворили хлоридалюминия.К 20млэтогоратсворадобавили25млтрилонаБсмолярнойконцентрациейэквивалентов0,05н.ИзбытоктрилонаБоттитровали10,50млсульфатамагнияститром=0,001525г/мл.Рассчитайтемассухлоридаалюминия,взятуюдляприготовленияраствора.
Вариант 20
1. Комплексонометрическое титрование. Характеристика метода.
2. Сколько граммов карбоната натрия Na 2 CO 3 было взято,если после растворения его в мерной колбе на 250 мл идоведения водой до метки из полученного раствора быловзято 25 мл пипеткой и на титрование этого количествараствора пошло 20,2 мл 0,101н раствора соляной кислоты?
3. Рассчитайте, сколько граммов KMnO 4 нужно взять дляприготовления 100 мл 0,5н раствора. Среда кислая.Определите титр этого раствора.
4. Сущностьаргентометрии.Рабочийрастворметода.Какимобразомопределяетсяточкаэквивалентности?Каким требованиямдолжны отвечатьреакциивданномметоде?Составьтеуравнениясоответствующихреакций.Недостаткиметода.
5. Вычислитемассовуюдолю(%)карбонатакальцияикарбонатамагниявизвестняке,еслипослерастворения2,00гизвестнякаполучили200млраствора.Натитрование20млданногорастворадляопределениясуммарногосодержаниямагнияикальция израсходовали18,50мл0,1нраствораЭДТА, анатитрованиекальциясмурексидомвотдельнойпробезатратили5,15млэтогожераствораЭДТА.
Вариант 21
1. Какую окраску имеют индикаторы лакмус, метилоранж и фенолфталеин при рН 3,2; 6; 8?
2. Какая из названных кислот: HCl (соляная), НNO3 (азотная), или Н2SO4 (серная), используется в методе перманганатометрии? Объясните почему?
3. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора H2SO4, если на титрование 50,00 мл. раствора Na2CO3, полученного растворением 0,50г. Na2CO3 (х.ч.) в мерной колбе объемом 200 мл., израсходовано 24,00 мл. раствора Н2SO4.
4. На нейтрализацию 40,00 мл. раствора серной кислоты израсходовано 24,00 мл. 0,2н. раствора щелочи NaOH. Какое количество H2SO4 содержится во взятом объеме раствора?
5. На титрование 0,05 л пробы воды потребовалось 4,80 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1005 моль/л. Какой вид жёсткости воды определён и чему он равен? Напишите уравнение реакции протекающей при титровании.
Вариант 22
1. Почему при титровании одного и того же раствора с разными индикаторами результаты титрования получаются различными?
2. Чему равен фактор эквивалентности КМnО4 и в какойсреде проходит реакция, если идет его восстановление до MnO2?
3. На титрование раствора, приготовленного растворением 0,1020гр. NaCl в произвольном объеме воды, израсходовано 38,40 мл. раствора AgNO3. Определите нормальную концентрацию раствора AgNO3 и титр раствора AgNO3 по хлору. Составьте уравнения реакций, которые происходят при титровании.
4. Сколько граммов NaCl содержится в 250,00мл. раствора, если на титрование 10,00 мл. этого раствора израсходовано 20,40 мл. 0,05н. раствора AgNO3? Составьте уравнения реакций, которые приходят при титровании.
5. На титрование 50 мл воды затрачено 7,5 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,02405 моль/л. Чему равна общая жёсткость анализированной воды?
Вариант 23
1. Какая реакция среды а)кислая, б)щелочная или в)нейтральная лежит в основе количественных определений методом Мора и почему?
2. Чему равен фактор эквивалентности и молярная масса эквивалента фосфорной кислоты H3PO4, если при нейтрализации кислоты щелочью образовалась соль гидрофосфат?
3. На титрование 10 мл. 0,1н. раствора серной кислоты пошло 5мл. раствора щелочи гидроксида натрия. Чему равна нормальная концентрация раствора щелочи?
4. Какой раствор KMnO4 нормальной концентрации:а) в кислой среде; б) в нейтральной средебудет соответствовать одномолярному раствору KMnO4 (1 M. КМnО4).
5. Чему равна общая жесткость воды, если на титрование 100,00 мл. ее израсходовали 12,15 мл. 0,1022 н. раствора трилона Б(ЭДТА). Является ли эта вода жесткой или мягкой?
Вариант 24
1. Назовите основные условия комплексонометрического титрования при определении общей жесткости воды и как они осуществляются?
2. Вычислите нормальную концентрацию катиона Mg2+ в воде, если при титровании 100,00 мл. воды трилоном Б(ЭДТА) с хромогеном черным до синей окраски израсходовано 19,70 мл.. 0,1011н. раствора трилона Б.
3. Рассчитайтемолярнуюконцентрациюэквивалентоврабочегораствораперманганатакалияиеготитр,еслинатитрование100млэтогораствораизрасходовано89,5мл0,1514нрастворащавелевойкислоты.
4. Какойобъем0,02нрастворасолянойкислотыпотребуетсядляосаждениясеребраизнавескинитратасеребрамассой0,05г?
5. На титрование 100,0 мл воды затрачено 6,05 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05455 моль/л. Вычислите жёсткость анализированной воды. Какой вид жёсткости воды определён?
Вариант 25
1. Что такое точка эквивалентности и как она фиксируется в методе нейтрализации?
2. Какую навеску AgNO3 необходимо взять для приготовления 250,00 мл. 0,1н. раствора AgNO3?
3. Для установления титра рабочего раствора трилона Б(ЭДТА) взяли 0,6252 гр. Обезвоженного CaCO3 и растворили в мерной колбе на 250,00 мл. На титрование 25,00 мл. этого раствора израсходовали 12,25 раствора трилона Б. Определите нормальную концентрацию раствора трилона Б и титр его по кальцию.
4. НатитрованиераствораNaCl расходуется 30млраствораAgNO3ститром по хлору0,003512г/мл.Определитеколичествохлорид-ионоввтитруемомрастворе.
5. На титрование 50,00 мл воды потребовалось 9,65 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,02245 моль/л. Вычислите жёсткость анализированной воды.
Вариант 26
1. Характеристикаосадительноготитрования.ВчемсущностьметодаМора?Какиереакциилежатвосновеметода?
2. На титрование 550,00 мл. пробы сока израсходовали 220,00 мл. 0,1н. раствора щелочи. Определите нормальную концентрацию кислоты в пробе и титр раствора NaOH по HCl.
3. Наокисление250мл0,02нрастворасолиМоратребуется40млраствораперманганатакалия.Определитеэквивалентнуюконцентрациюититрраствораперманганатакалия.
4. Сколько граммов NaCl содержится в 250,00мл. раствора, если на титрование 10,00 мл. этого раствора израсходовано 20,40 мл. 0,05н. раствора AgNO3? Составьте уравнения реакций, которые приходят при титровании.
5. На титрование 100 мл воды потребовалось 4,5 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,09055 моль/л. Напишите уравнение протекающей при этом реакции и вычислите жёсткость воды
Вариант 27
1. Раствор не окрашивается фенолфталеином, но окрашивается лакмусом в синий цвет. Какие значения pH может иметь раствор?
2. Укажите,какуюизперечисленныхсолейможноиспользоватьвметоденейтрализации:Na2SO4,Ca(NO3)2,K2CO3.Объяснитеправильностьвыбора.Напишитеуравнениегидролизаэтойсоли,укажитехарактерсредыраствораданнойсолиирабочийраствордляеетитрования.
3. Определитемолярнуюконцентрациюэквивалентоврастворайодаиеготитр,еслинатитрование23млйодапошло10,67мл0,056нрастворатиосульфатанатрия.Составьтесоответствующееуравнениереакции.Ккакомуметодутитрованияотноситсяданныйспособ?Вчемегоособенности?
4. НатитрованиераствораNaCl расходуется 303млраствораAgNO3ститром по хлору0,003512г/мл.Определитеколичествохлорид-ионоввтитруемомрастворе.
5. На титрование 100 мл воды израсходовано 16,45 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,02025 моль/л. Вычислите общую жёсткость анализируемой воды.
Вариант 28
1. Какой формулой пользуются для расчета титра раствора по определяемому веществу?
2. Можно ли получить точные количественные данные методом Мора, если в растворе присутствуют ионы Ba2+; Рb2+? Ответ следует аргументировать.
3. На титрование раствора NaCl расходуется 30,20 мл. раствора AgNO3 (Т AgNO3=0,1245г/мл). Определите массу NaCl в растворе. Составьте уравнения реакций, которые происходят при титровании.
4. Какоеколичествоводыследуетприбавитьк500мл0,1250нрастворанитратасеребра,чтобыполучить0,1нраствор?
5. На титрование 50,00 мл воды затрачено 8,58 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,02514 моль/л. Вычислите общую жёсткость анализированной воды.
Вариант 29
1. Комплексонометрическое титрование. Характеристика метода.
2. Укажите,какуюизперечисленныхсолейможноиспользоватьвметоденейтрализации:Na2SO4,Ca(NO3)2,K2CO3.Объяснитеправильностьвыбора.Напишитеуравнениегидролизаэтойсоли,укажитехарактерсредыраствораданнойсолиирабочийраствордляеетитрования.
3. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500мл раствора, если на титрование 20 мл этого растворарасходуется 20,8 мл соляной кислоты с титром 0, 002022г/мл?
4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов ититр раствора перманганата калия, если на титрование 10мл этого раствора в кислой среде было израсходовано 9,5мл 0,1514 н раствора щавелевой кислоты H 2 C 2 O 4 .
5. На титрование 200 мл воды израсходовано 26,45 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,02025 моль/л. Вычислите общую жёсткость анализируемой воды.
Вариант 30
1. Чтотакоетитрование, способы титрования, эквивалентная точкатитрования?
2. Уравняйтереакциюметодомэлектронногобалансаирассчитайтемолярныемассыэквивалентовокислителяивосстановителя:
KMnO4+Cr2(SO4)3+KOH=K2CrO4+MnO2+K2SO4+H2O
3. Сколько граммов перманганата калия нужно взять дляприготовления 1 л раствора с титром 0,008348 г/мл?
4. Сколькограммовнитратасеребранужновзять,чтобыприготовить1литра0.15нраствора.Определитетитрданногораствора.
5. Сколькогашенойизвестинадоприбавитьк2литрамводы,чтобыустранитьвременную жесткость воды,равную3,6ммоль-экв/л?Составьтеуравнениереакции.