Задания для индивидуальной самостоятельной работы. 62. Указажите комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных соединениях:

62. Указажите комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных соединениях:

1) K4[Fe(CN)6]; 2) [Ag(NH3)]Cl;

3) K2[Cu(CN)4]; 4) [Ni(NH3)6]SO4;

5) K2[PtCl6]

63. Укажите комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных ионах:

1) [Cr(H2O)4Br2]+; 2)[Co(NH3)2(NO2)4]-;

3) [HgI4]2-; 4) [Hg(CN)4]2-;

5) [Au(CN)2]-

64. Представте перечисленные ниже молекулярные соединения в виде комплексных солей:

1) KCN ∙ AgCN; 2) Co(NO3)3 ∙ 6NH3; 3) CrCl3 ∙ 6 H2O.

65. Определите валентность центрального иона (комплексообразователя) и назовите комплексные соединения:

1) K2[SiF6]; 2) K[AuCl4]; 3) [Cr(NH3)4CO3]Cl; 4)K[Co(NH3)2(NO2)4];

5) Na2[PtCl4]; 6) [Ag(NH3)2]Cl; 7) Cu2[Fe(CN)6]; 9) [Cu(NH3)4]SO4 ;

10)Ca[PtCl6]; 11) Zn[Ni(CN)4]; 12) [Cu(H2O)4](NO3)2; 13) [Co(NH3)4(CNS)2]Cl ;

14) K3[AsS4]; 15) [Pt(NH3)2Br4

66. Напишите химические формулы комплексных соединений:

а) дицианоаргентат натрия;

б) гексанитро-(III)кобальтат калия;

в) хлорид гексааминникеля(II);

г) гексацианохромат (III) калия;

д) бромидгексааминкобальта (III);

е) иодид бромопентамминкобальта (III);

ж) сульфат карбонатотетрамминхрома (III);

з) нитрат дибромотетрааквахрома (III);

67. Напишите формулы комплексных неэлектролитов: а) фосфатотетраммин-хром; б) дихлородиаммин платина; в) трихлоротриаммин кобальт; г) тетра-хлородиаммин платина. В каждом из этих нейтральных комплексов указать заряд центрального иона.

68. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе следующих солей, указажите комплексные катионы и анионы, назовите их:

1) [Ag(NH3)2]Cl; 2) [Cr(H2O)6]Cl3; 3) [Cu(H2O)4]SO4; 4) K[Au(CN)2]; 6) [Cr(NH3)4Cl2]C1; 7) K[Co(NH3)2(NO2)4]

69. Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле CoClSO4 ∙ 5NH3. Одна из них в растворе с BaCl2 дает осадок BaSO4 , но не дает осадка с AgNO3, другая с AgNO3 дает осадок AgCl, но с BaCl2 осадка не дает.

а) Написать формулы обеих комплексных солей.

б) Написать уравнение диссоциации этих солей и назвать ионы.

в) Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия солей с образованием осадка –AgCl в одном случае, а в другом – BaSO4.

70. Определить степень окисления комплексообразователя:

1) [Fe(CN)6]4+; 2) [Cr(NH3)4Cl2+]; 3) [Co(NH3)6]3+;

4) [FeF6]3- ; 5) [Pt(NH3)2Cl2]; 6) [Ni(CN)4]2-;

7) [PtCl6]2-; 8) [Ag(NH3)2]+; 9)[Ni(CO)4];

10)[Zn(OH)4]2-; 11)[NiCl4]2-; 12) [Fe(NH3)6]3+

13)[Cr(NH3)2(H2O)4]3+ 14)[Al(OH)4]- 15)[Ag(NO2)2]-

71. Дать полную характеристику комплексному соединению (название, получение, структура, первичная диссоциация, ступенчатая вторая диссоциация, устойчивость):

1) Na3[Co(NO2)6 ; 2) Сu(NH3)4]SO4; 3)Na2[Pt(CN)6] ;

4) Na2[Zn(OH)4]; 5)[Cr(NH3)6]Cl3; 6)K2[PtCl6];

7) Na3[Al(OH)6]; 8) K2[Cd(CN)4] ; 9)K3[CoF6];

10) [Ag(NH3)2]OH

72. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между:

а) K4[Fe(CN)6] и CuSO4; б) Na3[Co(CN)6] и FeSO4; в) K6[Fe(CN)6] и AgNO3, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде

73. Рассмотреть строение комплексных соединений на следующих примерах: а) K4[Ni(NO2)6]; б) [Co(NH3)6]CI3.; в)[Cr(H2O)4Cl2]Cl; г) Na[Ag(NO2)2]; д) [Co(H2O)4Cl2]NO3

Для них указать:

а) внутреннюю сферу и ее заряд;

б) внешнюю сферу и ее заряд;

в) координационное число комплексообразователя;

г) заряд комплексообразователя;

д) заряд лигандов и их количество.

Приложение

Соотношения между единицами

Единицы времени

1 мин (минута) = 60 с

1 ч (час) = 60 мин = 3600 с

1 сут (сутки, день) = 24 ч = 8,64 × 104 с

1 год = 365, 242 сут = 3, 1557 × 107 с

Единицы давления Задания для индивидуальной самостоятельной работы. 62. Указажите комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных соединениях: - student2.ru

1 атм = 101 325 Па (паскаль)

1 мм. рт. ст. (ртутного столба) = 133,322 Па

Единицы длины

1 мм (миллиметр) = 0,1 см = 0,001 м

1 см (сантиметр) = 0,1 дм = 0,01 м

1 дм (дециметр) = 0,1 м

Единицы массы

1 мг (миллиграмм) = 0,001 г

1 кг (килограмм) = 1000 г

1 т (тонна) = 1000 кг = 1 × 106 г

Единицы объема

1 см3 = 1 мл = 0,001 дм3

1 дм3 = 1 л = 1000 мл = 0,001 м3

Единицы энергии

1 Дж (джоуль) = 0,001 кДж

Наши рекомендации