Дисперсные системы. Коллоидные растворы


1. б

2. в; г

3. а; б

4. в; г

5. в

6. б; в; г

7. в

8. а; б

9. а

10. б; г

11. б

12. а; б; г

13. г

14. а

15. в

16. а; г

17. б

18. б

19. а; б

20. в; г

21. а; б

22. в; г

23. б

24. а

25. а

26. а

27. в

28. а; б

29. б

30. а; в; г

31. а; б

32. а

33. б

34. а; б

35. а; в

36. а; г

37. б; в

38. в

39. б; в

40. б

41. а; г

42. б; в; г

43. а; б

44. а; б; в

45. а; б; г

46. б

47. а

48. в; г

49. а

50. б

51. в

52. б; в

53. г

54. б

55. б

56. б

57. б

58. а

59. в

60. б

61. а; б; г

62. а; б

63. б; г

64. в

65. б

66. в

67. г

68. в; г

69. б; в

70. г

71. а

72. в

73. б

74. б

75. в

76. в

77. в

78. б

79. в

80. в

81. г

82. в

83. б; г

84. б

85. б

86. а; б

87. в

88. в; г

89. б; в

90. а; б; г

91. б; г

92. б

93. б; в

94. б

95. б

96. б

97. а

98. в

99. б; в

100. б; г

101. а; в

102. в

103. б

104. г

105. а

106. а; г

107. б; в

108. а; в

109. а; б

110. в; г

111. а

112. а

113. б

114. г

115. б

116. а; б; г

117. а; в

118. в

119. б

120. а

121. б

122. а

123. в

124. а; б

125. а

126. г

127. а; в

128. б

129. б; г

130. в; г

131. а

132. б; в; г

133. в

134. б



Методические указания

К занятию № 17

Тема:Физико-химия растворов биополимеров. Защитное действие ВМС.

Цель:Сформировать знания физико-химических свойств растворов биополимеров, обусловливающих, в том числе, их защитное действие.

Исходный уровень:

1. Понятие о полимерных молекулах, способах получения полимеров.

2. Определение понятий: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация.

Вопросы для обсуждения:

1. Общая характеристика ВМС, методы получения, классификация.

2. Особенности растворов ВМС.

3. Набухание и растворение биополимеров. Влияние различных факторов на степень набухания. Давление набухания.

4. Молекулярно-кинетические свойства растворов биополимеров: осмотическое давление, вязкость.

5. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения.

6. Факторы, влияющие на устойчивость растворов биополимеров, высаливание.

7. Коллоидная защита: механизм, биологическая роль. Принцип метода определения «железного» и других чисел.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 273-300, 268-270

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 273-300, 268-270.

3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия., М., 1975, С. 196-199, 207-217, 235-237.

4. Конспект лекций.

Практическая часть занятия

Лабораторная работа:Защитное действие высокомолекулярных соединений.

Ход работы: берут семь пронумерованных пробирок. В первую пробирку наливают 2 мл свежеприготовленного 1%-го раствора желатина. Во вторую пробирку вносят 1 мл раствора из первой пробирки и 1 мл дистиллированной воды. В третью пробирку вносят 1 мл раствора из второй пробирки и 1 мл дистиллированной воды. И т.д.

Из седьмой пробирки 1 мл раствора выливают. Получают ряд растворов с убывающей концентрацией желатина, причем, в каждой последующей пробирке концентрация в два раза меньше, чем в предыдущей. В каждую пробирку добавляют по 1 мл золя гидроксида железа (III) и по 1 мл полунасыщенного раствора хлорида калия и наблюдают, в какой из пробирок произошла коагуляция. Результаты наблюдения внести в таблицу: поставить знак “+” там, где произошла защита, и знак “-” там, где она отсутствует.

Высокомоле-кулярные соединения   Концентрация ВМС (мг) в пробирках
желатин (мг) ±
2,5 1,25 0,625 0,3125 0,156
             

Рассчитать количество высокомолекулярного соединения, способного защитить золь гидроксида железа(III) от коагуляции полунасыщенного раствором KСl. Определить “железное число” желатина.

Примечание: Под “железным” числом понимают наименьшее количество (мг) сухого ВМС, защищающего 10 мл золя гидроксида железа(III) от коагуляции при добавлении одного мл полунасыщенного раствора хлорида калия.

Примерный расчет “железного” числа желатина:

В результате опыта оказалось, что желатин защитил гидроксид железа (III) от коагуляции в 1,2,3,4 пробирках. Для определения “железного” числа рассчитывают количество мг сухого желатина в 4-й пробирке, т.е. наименьшее количество желатина, способное защитить золь от коагуляции. В 4-й пробирке находится 1 мл 0,125% раствора желатина (плотность этого раствора можно принять равной единице), тогда 1 мл его будет содержать сухого желатина 0,125/100=0,00125 г или 1,25 мг,. 1,25 мг желатина защитило от коагуляции 1 мл золя гидроксида железа(III) , а для защиты 10 мл необходимо 10 × 1,25=12,5 мг желатина.

________________________

В выводе объяснить механизм защитного действия ВМС.

Вывод: ________________________________________________________________________________

________________________________________________________

Дата ___________ Подпись преподавателя___________

Наши рекомендации