Задачи для самостоятельного решения. 181. Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10–7 моль/л, а объём раствора – 20 мл?

181. Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10^–7 моль/л, а объём раствора – 20 мл?

Ответ: 2 мкг.

182. Предел обнаружения катионов натрия в водном растворе микрокристаллоскопической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилатом цинка Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] – цинкуранилцетатом

Na⁺ + Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COO^– +9H₂O →

→ NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉] ∙ 9H₂O

равен γ = 0,125 мкг при V_min= 0,05 мл. Определите предельное разбавление V_lim для данной реакции.

Ответ: 4 ∙10⁵ мл/г.

183. Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов калия К⁺ с помощью гексахлороплатинат-ионов [PtCl₆]^2–по образованию желтого осадка гексахлороплатината калия К₂[PtCl₆]

2K⁺+ [PtCl₆]²⁺ → K₂[PtCl₆] ↓

равно 1∙10⁴ мл/г. Определите предел обнаружения γ катионов калия, если минимальный объем предельно разбавленного раствора равен V_min = 0,05 мл.

Ответ: 5 мкг.

184. Предельная концентрация катионов калия K⁺ при открытии их реакцией с гидротартратом натрия NaHC₄H₄O₆ по образованию белого кристаллического осадка гидротартрата калия KHC₄H₄O₆

K⁺ + NaHC₄H₄O₆ → NaHC₄H₄O₆ ↓+ Na⁺

равна С_min = 1,2 ∙10^–3 г/мл. Определите наименьшую молярную концентрацию водного раствора хлорида калия, в котором катионы калия могут быть обнаружены данной реакцией.

Ответ: 0,031 моль/л.

185. Предельная концентрация катионов меди Cu²⁺ при реакции их обнаружения с органическим реагентом – купроном (α-бензоиноксимом) составляет С_min = 2,0∙10 ^–6 г/мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл. Определите предел обнаружения γ катионов меди (II) и их молярную концентрацию в данном растворе.

Ответ: 0,1 мкг; 3,1∙10^–5 моль/л.

186. При определении микропримесей ионов алюминия Al³⁺ в водных растворах высокочувствительным экстракционно-фотометрическим методом с использованием реакции ионов Al³⁺ с органическим реагентом – купфероном минимальная концентрация ионов алюминия составляет 0,4 мкг/мл. Рассчитайте С_min и V_lim для ионов алюминия.

Ответ: 4 ∙10^–7 г/мл; 2,5 ∙10⁶ мл/г.

187. При определении микропримесей ионов никеля Ni²⁺ в водных растворах экстракционно-фотометрическим методом с применением реакции ионов Ni²⁺ с органическим реагентом – салицилальдоксимом предельное разбавление раствора Ni²⁺ равно V_lim = 6,25 ∙ 10⁶ мл/г. Определите С_min и молярную концентрацию С(Ni²⁺) предельно разбавленного раствора.

Ответ: 1,6 ∙10 ^–7 г/мл; 2,7 ∙ 10^–6 моль/л.

188. Разделите с помощью группового реагента катионы Zn⁺² и Fe⁺³. Напишите уравнения соответствующих реакций.

189. С помощью групповых реагентов докажите наличие в растворе ионов Ag⁺ и Mg⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

190. При помощи аналитических реакций определите присутствие в растворе ионов Na⁺ и Cu⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

191. С помощью частных аналитических реакций докажите наличие в растворе катионов Fe⁺³ и Аl⁺³. Напишите уравнения соответствующих реакций.

192. С помощью аналитических реакций с групповыми реагентами докажите присутствие в растворе ионов Ni⁺²и Ag⁺. Напишите уравнения соответствующих реакций.

193. Используя аналитические реакции с групповыми реагентами, разделите в растворе катионы Pb⁺² и Co⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

194. Сколько мл 0,01 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 100 мл 0,05 н раствора соляной кислоты?

Ответ: 500 мл.

195. Сколько мл 0,05 н раствора соляной кислоты необходимо для нейтрализации 50 мл 0,10 н раствора гидроксида калия?

Ответ: 100 мл.

196. Сколько мл 0,10 н раствора гидроксида калия необходимо для нейтрализации 10 мл 0,25 н раствора соляной кислоты?

Ответ: 25 мл.

197. Сколько мл 0,02 н раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 30 мл 0,01 н раствора гидроксида калия?

Ответ: 15 мл.

198. Сколько мл 0,5 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 80 мл 0,1 н раствора соляной кислоты?

Ответ: 16 мл.

199. Определить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,05 н.

Ответ: 0,003 г/мл.

200. Определить титр соляной кислоты по гидроксиду натрия, если концентрация рабочего раствора (HCl) равна 0,03 н.

Ответ: 0,0012 г/мл.

Контрольные вопросы

1.Что изучает аналитическая химия?

2.Дайте понятие реагента, аналитического сигнала, аналитической реакции.

3.Какие методы в зависимости от количества анализируемого вещества используют для анализа?

4.Что такое чувствительность аналитической реакции и как ее выражают?

5.Как классифицируют аналитическую реакцию по числу компонентов, взаимодействующих в данных условиях с применяемым реагентом?

6.Какие методы обнаружения ионов вы знаете?

7.Что лежит в основе классификации катионов по кислотно-щелочному методу?

8.Дать классификацию методов количественного анализа.

9.В чём суть гравиметрических методов анализа?

10.В чём суть титриметрических методов анализа?

11.Что такое титрование, скачок титрования, точка эквивалентности, точка конца титрования?

12.Классифицировать методы титрования по природе аналитической реакции, лежащей в её основе.

13.Что называется жесткостью воды? Какие виды жесткости вам известны?

14.Перечислить наиболее распространённые инструментальные методы анализа.

Библиографический Список

Основная литература

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова.– М.: Интеграл-Пресс, 2008. – 728 с.

2. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и [др.]; под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк.: 2008. – 256 с.

3. Шиманович, И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических специальностей вузов / И.Л. Шиманович.– 2003. – 128 с.

4. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка; под. ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с.

5. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2002. – 558 с.

6.Пресс, И.А.Химия. Превращение вещества: учеб. пособие / И.А. Пресс.– СПб.: СЗТУ, 2004. – 219 с.

Дополнительная литература

1. Пресс, И.А.Химия. Превращение вещества: учеб. пособие / И.А. Пресс.– СПб.: СЗТУ, 2004. – 219 с.

2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям / Н.С. Ахметов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1988. – 640 с.

3. Васильева, З. Г. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов нехимич. вузов / З. Г. Васильева, А. А. Грановская, А. А. Таперова. – 2-е изд., испр. – Л.: Химия, Ленинградское отделение, 1986. – 286 с.

4. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по технич. направл. и специальностям / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.

5.Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии: учеб. пособие для технич. направл. и спец. вузов / Н.В. Коровин, Э.И. Мингулина, Н.Г.Рыжова ; под. ред. Н.В. Коровина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М. : Высшая школа, 1998. – 256 с.

Приложение 1