Определение концентрации вещества в растворе

В рефрактометрии используют два способа расчета концентрации вещества в растворе по измеренному показателю преломления.

1. Расчет концентрации по формуле:

n-n0

C%= -------

F

Значение фактора показателя преломления берется из рефрактометрических таблиц.

2. Расчет концентрации по рефрактометрическим таблицам:

Измерив, показатель преломления, в таблице находят соответствующее ему значение концентрации. Если измеренный показатель преломления в таблице не приведен, проводится интерполирование.

Пример: Расчет концентрации по формуле:

Рассчитать процентное содержание глюкозы в растворе, если показатель преломления раствора глюкозы равен n = 1,3373, nводы = 1,3333. Фактор F глюкозы безводной-0,00142.

Решение:

n-n0 1,3373-1,3333

C% = ------- = --------------------- = 2,8 %

F 0,00142

Вывод:Процентное содержание глюкозы C% = 2,8 %.

14. Задание: Определение концентрации веществ в растворах с неизвестной концентрацией.

Выполнить задание по предложенному алгоритму:

1. Проверить правильность работы рефрактометра: нанести на призму несколько капель воды очищенной.

2. Определить ее показатель преломления (n0). Он должен быть равен 1,333.

3. Определить показатель преломления исследуемого раствора (n).

4. По рефрактометрической таблице определить % концентрацию раствора соответствующую этому показателю.

5. Если n отсутствует в таблице, рассчитайте концентрацию по формуле

n-n0

C%=-------

F

Для этого вам необходимо с помощью рефрактометрической таблицы определитьF.

6. Сделайте вывод, сравнив % концентрацию раствора, определенную по рефрактометру, с концентрацией на этикетке.

7. Оформить работу в дневниках для практических работ.

15. Задание: Определение процентного содержания в % растворов веществ неизвестной концентрации

Оформить результаты в таблице в дневниках для практических работ:

Наименование раствора n 0 n f Определение концентрации вещества в растворе - student2.ru %
         
         
         
         

Приложение 1

Схема оформления дневника практических работ

Таблица 1

Схема оформления дневника практических работ по разделу «Качественный анализ»

Дата Практическая работа № 1

Тема: «…………………………………………….»

Название опыта Уравнение реакции Наблюдаемый эффект   Выводы
       

Таблица 2

Схема оформления дневника практических работ по разделу «Количественный анализ»

Дата Практическая работа № 1

Тема: «…………………………………………….»

Название задания Метод количественного анализа, титрованный раствор, индикатор, точка эквивалентности, уравнение реакции, особые условия Расчеты Выводы
       

Приложение 2

Классификация катионов

Таблица 1

Номер группы, Изучаемые катионы Групповой реагент Продукты реакции с групповым реагентом и аналитический эффект
I Na+, K+, NH4+ Нет -
II Ag+, Pb2+, Hg2+ Раствор HCl AgCl↓ l, PbCl↓2, Hg2Cl2 ↓ осадки белого цвета
III Ca2+, Ba2+ Раствор H2SO4 CaSO4 , BaSO4 ↓ осадки белого цвета
IV Al3+, Zn2+ Недостаток раствора NaOH (KOH) Al(OH)3, Zn(OH)2↓ осадки белого цвета
V Fe2+,Fe3+,Mg2+,Mn2+ раствор NaOH и KOH Fe(OH)2 ↓осадок зеленый, Fe(OH)3,↓осадок бурый, Mg(OH)2↓осадок белый, Mn(OH)2↓ осадок белый
VI Cu2+,Hg2+ Раствор NH4OH (CuOH)2SO4↓осадок голубой, [Hg(NH2)]Cl↓осадок белый

Приложение 3

Классификация анионов

Таблица 1

Номер группы Изучаемые анионы Групповой реагент Продукты реакции с групповым реагентом
I SO32-, SO42-, СО32- С2O42-, CrO42-, ВО33-, В4О72-, S2O32-, PO43- раствор BaCl2 Все осадки белого цвета, кроме хроматов (желтого цвета)
II Cl-Вr- I- раствор AgNO3 AgCl ↓ осадок белый творожистый) AgВr (осадок желтоватый) AgI (осадок желтый)
III NO3- NO2- CH3COO- C6H5COO- C6H4OHCOO- нет ---

Приложение № 4

Наши рекомендации