ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА
Кафедра общенаучных дисциплин
Отчёты по лабораторным работам по химии
Выполнил:
Студент АСВсд-11
Колесник Д.А.
Проверила:
Бебякова М.В
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА
Цель работы: определить молярную массу оксида углерода (IV) –
углекислого газа, М(СО2), приобрести навыки расчетов с использованием
газовых законов.
База эксперимента (опыта):
Теоретическая:
Атом - это наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствамии неделимая при химических реакциях.
Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его основными химическими свойствами и способная к самостоятельному существованию.
Химический элемент – вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядра.
Относительная молекулярная масса (Mr, г/моль) – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.
Количество вещества (n(В), моль) – физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.
Молярная масса (М, г/моль) – отношение массы вещества к количеству моль этого вещества, то есть масса одного моль вещества.
Молярный объем газообразных веществ при н.у. (Vm, л/моль) - при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Объединенный закон газового состояния:
Всякое вещество имеет постоянный состав, независимо от способа получения и местоположения.
Уравнение Менделеева-Клапейрона: 
m – масса, г;
p — давление, Па;
Vm— молярный объём, л/моль;
R— универсальная газовая постоянная, Дж⁄(моль∙К);
T — температура, К;
M – молярная масса, г/моль.
Закон Авагадро:
В равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же число молекул.
Следствия:
1. 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает один объем.
2. Массы равных объемов газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся как их молярные массы
Практическая:
Материальная: оборудование – установка для получения и очистки СО2 , технохимические весы (0,01 г), барометр (2 гПа), термометр (1 ºС), мерный цилиндр (1 мл), колба плоскодонная с резиновой пробкой.
Реактивы: мрамор (СаСО3), 10 % раствор соляной кислоты (HCl), бикарбонат натрия (NaHCO3), серная кислота, концентрированная (H2SO4, 98 %).
План эксперимента:
1. Чистую сухую колбу (5) плотно закрыть резиновой пробкой и отметить резиновым кольцом уровень, до которого вошла пробка в горло колбы.
2. Взвесить колбу на технохимических весах. Записать массу колбы с воздухом в таблицу.
3. Наполнить колбу углекислым газом. Для чего опустить в колбу до дна газовую трубку (4) от склянки (3), открыть кран (6) аппарата Киппа и пропускать углекислый газ в течении 2 – 3 минут (полноту заполнения колбы проверить зажженной спичкой). Затем, не закрывая крана, вынуть газоотводную трубку, закрыть колбу пробкой до отметки. Закрыть кран (6).
4. Взвесить на тех же весах колбу с углекислым газом.
5. Заполнение колбы повторить, взвесив колбу. Результаты первого и второго взвешивания не должны расходиться более чем на 0,01 г. Записать массу колбы с углекислым газом (m2) 6. Записать в таблицу 1.1. показания термометра и барометра, имеющихся в лаборатории.
7. Измерить объем колбы. Наполнить колбу водой до резиновой отметки и вылить воду в мерный цилиндр, записать результат измерения (V t).
