Биосинтез белка. Этапы белкового синтеза. Строение рибосом и их роль в биосинтезе белка.

Носителями наследственной информации являются нуклеино­вые кислоты, обязательные компоненты живой клетки. Как пра­вило, информация закодирована в дезоксирибонуклеиновой кис­лоте (ДНК), лишь у некоторых организмов она хранится в составе рибонуклеиновой кислоты (РНК). Именно в последовательности нуклеотидов (азотистых оснований) одной из цепей ДНК и заключена наследственная информация.

Реализация информации осуществляется в процессе, именуемом транскрипцией, под которым понимают перенос информации с двуцепочечной молекулы ДНК на одноцепочечные молекулы РНК. Матрицей для синтеза РНК служит лишь кодирующая нить ДНК, называемая смысловой. Транскрипция включает стадии инициа­ции, элонгации и терминации. Основным ферментом, ответствен­ным за проведение транскрипции, является РНК-полимераза, осу­ществляющая синтез в направлении 5' к З'-концу растущей цепи. В момент транскрипции двунитевая молекула ДНК расплетается и по механизму комплементарности на смысловой нити ДНК синте­зируется молекула РНК. При этом вместо Т включается другой нук-леотид, имеющий основание урацил (У). В клетке синтезируется РНК трех видов: иРНК (информационная, или матричная), рРНК (рибосомная) и тРНК (транспортная). Синтез РНК осуществляется дискретно, а не по всей протяженности молекулы ДНК.

Далее иРНК участвует в процессе трансляции — синтезе белка на матрице РНК. При этом информация с языка азотистых осно­ваний нуклеиновых кислот переводится на двадцатибуквенный алфавит аминокислот, что приводит к формированию полипепти­дов (белков). Основные компоненты трансляции — это иРНК, ри­босомы, тРНК и ферменты, осуществляющие этот процесс. Молекула тРНК имеет сложную конфигурацию, т.к. образуются водородные связи, и молекула по форме становится похожей на клеверный лист. Он состоит из верхушки, на кот. расположен триплет свободных нуклеотидов, кот. по своему коду соответствуют данной аминокислоте и носит название антикодона, и аминоацильный участок (черешок), к которому присоединяются аминокис­лоты. В результате комплементарного взаимодействия кодона и антикодона происходит присоединение нужной аминокислоты к растущей полипептидной цепи. Этот процесс осуществляется в рибосомах, с которыми ассоциирована иРНК. т-РНК уходит из рибосомы за следующей ам-к-той, а рибосома перемещается на один триплет, и процесс повторяется. Так постепенно наращивается молекула полипептида, в которой ам-к-ты располагаются в строгом соответствии с порядком кодирующих триплетов.

Химически рибосомы представляют собой нуклеопротеины, состоящие только из РНК и белка и состоят из двух субъедениц- малой и большой.

Химический кабинет в школе.

Кабинет химии позволяет реализовать в обучении химии важнейший принцип дидактики-принцип наглядности.Кабинет химии имеет важное значение для воспитания учащихся.Формируются качества:бережность,аккуратность,волевые качества,решается задача формирования научного мировоззрения,политехнизации,эстетического воспитания.

Группы учебного оборудования:

1. Натуральные объекты(реактивы,посуда,приспособления)

2. Изображения натуральных объектов(рисунки,кинофильмы,видеофильмы)

3. Схематические изображения натуральных оюъектов(схемы)

Учебное оборудование должно быть:безопастным,простым в обращении,отвечать эстетическим и экологическим требованиям.

Размещение и хранение учебного оборудования должно обеспечить:

-соблюдения правил хранения согласно особенностям каждого вида средств обучения

-сохранение материальных средств обучения и их надежность в работе

-быстрое проведение учета и контроля для замены старых пособий

Хранение реактивов:Реактивы хранят в специальных шкафах.По своей квалификации делят на:химически чтстые,чистые для анализа,чистые,особо чистые.Лаборант должен хорошо знать свойства реактивов!

Способ хранения реактивов выбирается в зависимости от свойств самих реактивов.Реактивы подразделяются:гигроскопические,летучие,ядовитые,огнеопастные.

Класс-лаборатория:

-должно быть определенное место работы ученика

-стол учителя на расстоянии 1 м и выше ученических,иметь 2 части:высокую(для демонстраций) и низкую

-основные таблицы:П.С,ряд электроотрицательности,табл. растворимости веществ,ряд активности

-уголки:по профориентации,по внеклассной работе,по ТБ.

Все хозяйство кабинета предназначено для успешного выполнения учебно-воспитательных задач школы.

При работе необходимо соблюдать Т.Б. по охране труда.В обязанности лаборанта входит преобретение,закупка,ремонт и изготовление учебного оборудования под руководством учителя.Документальную отчетность фиксируют в материальной ениге.

Техника безопастности:

Пожарная безопастность:В кабинете химии в лаборанской должны быть огнетушители воздушно-пенные,песочницы с песком,ткань,пропитанная противовоспламеняющейся жидкостью,резиновый коврик.

При воспламенении жидкостей-спирта,бензина используют песок.

ТБ при подготовке и проведении опытов:Перед проведением опытов учитель инстуктирует лаборанта на рабочем месте.

При поджигании любого горючего газа проверка на содержание примеси воздуха(на чистоту)обязательна.

При разбавлении конц. Кислот надо осторожно вливать кислоту в воду,а не наоборот!

IV группа, гл. подгруппа

р-элементы, ns² np²

C Si Ge Sn Pb

r_ат ——————————————→

Еи ←——————————————

Восст-я ——————————————→

спос-ть

Есэ ←——————————————

Окисл. ←——————————————

спос-ть

ЭО ←——————————————

Ст.ок. -4-+4; -4; +2,+4; +2,+4; +2,+4;

ВВ 2,4; 2,4; 2,4; 2,4; 2,4;

С

· Аллотр. модиф.:алмаз; тип крист.реш.-атомная, кубическая, в кот. каждый атом С образует прочные σ-св. с 4-мя соседними атомами.sp³-гибр.Не проводит эл. ток-диэлектрик.Прозрачное,бесцв.,крист.в-во,твердое,но хрупкое и тугоплавкое.

· Аллотр.модиф.:графит;тип крист.реш.-сложное в-во с гексогональной стр-рой(sp²-гибр.)-стабилизируется делокализованной π-св.Проводит эл. ток. Серый, мет.блеск,мягкий, легко расслаивается,но тугоплавкий.

· Аллотр. модиф.карбин; тип крист.реш.-гексогональная реш., построен-я из прямолинейных цепочек,в кот. каждый атом образует по2σ-и π-св.(sp-гибр. (-С≡С=С≡С-С≡)∞-- полиновая стр-ра.(=С=С=С=С=С=)∞- поликумуленовая стр-ра).Полупроводник.Черный порошок.

· Аллотр.модиф.фуллерен;тип крист.реш.- сферическая стр-ра «футбольный мяч»-60-70 атомов С, в виде 5-и,6-иугольников.Твердое в-во.

УГЛЕРОД

омная, кубическая, в кот. ,4; 2,4; 2,4; 2,4;

го в-ва. лов(наз.

Стаб. изотопы: ₆¹² С (98,9%), ₆¹³ С (1,1%)-элемент биолог. сферы Земли, накаплив. в органич. мире.В виде карбон-х соед-й встреч-ся в земле:СаСО₃ –мел, известняк, мрамор;МgСО₃- магнезит; СаСО_3*МgСО₃-доломит; (СиОН)₂СО₃-малахит;СО_2, в природных водах и т.д.

Хим. св-ва:при обычных усл. С энертен,т.к. связи прочные. Осн-е отличие С от др. эл-тов этой подгруппы:- число вал. е- =числу его вал. орбиталей-это и явл-ся причиной устойчивости углеродных связей и способности образ-ть гомоцепи.

При ↑t С взаимод-т с мет.,немет., являясь восстан-м (в основном) и окислителем.

Восст-ль: С⁰+О₂⁰→СО₂ ; С⁰+N₂⁰→(CN)₂↑-дициан-(N^-3≡C⁺³-C⁺³≡N^-3)

Ок-ль: 4Al⁰+3C⁰=Al₄C₃ – карбид аллюминия; СаС₂+2НОН=Са(ОН)₂+С₂Н₂↑

СО

Получение(пром.):

С+О₂→СО₂ СО₂+С→2СО

(лаб.): НСООН→^Н2SO4 СО↑+Н₂О

Строение: С[2s²2p²]+0[2s²2p⁴]=CO[σ_s²σ^*2_sπ_x²π_y²σ_z²] ММО

· СО-диамагн. молекула

· Порядок связи=8-2⁄2=3 С^σ-≡О^σ+

Все 6е- нах-ся на 3-х молек. орбиталях, образуя прочную 3-ю связь,по всем параметрам напоминающую N₂.Плохая раствор-ть в воде,при об. усл. не реагирует с водой, очень низкие t_кипиt_пл.

Хим.св-ва: СО-восс-ль

FeO+CO→Fe↓+CO₂↑ 2CO+O₂=2CO₂ CO+Cl₂=COCl₂ COCl₂+H₂O=2HCl+CO(OH)₂ CO+S=COS

CO-ок-ль

СО+2Н₂=СН₃ОН

Не окис-восст.

СО+NH₃=HCN+H₂O CO+H₂O+HCOOH CO+KOH→HCOOK

CO₂

получ.(пром) С+О₂=СО₂ СаСО₃₌СаО+СО₂

(лаб.) СаСО_3↓+2Н⁺=Са²⁺+СО₂+Н₂О

О=С=О(непол.молекула)sp-гибр. Плохо растворима в воде: СО₂+НОН=Н₂О_*СО₂=Н₂СО₃=Н⁺=НСО₃^-

Хим. св-ва: только ок-ль

Mg+CO₂=2MgO+C↓

Не окисл-восст. р-я :CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂+H₂O CO₂+KOH=KHCO₃ KHCO₃+KOH=K₂CO₃+H₂O KHCO₃+HCl=KCl+CO₂+H₂O