В процессе восстановления степень окисления элемента, входящего в состав вещества:Понижается

Какая соль аммония гидролизуется как по катиону так и по аниону?карбонат

Какая формула выражает относительную молекулярную массу вещества? ; 2bo

Какая формула отражает молярную массу? ;

Какие вещества, взятые в количестве 5 моль (при н.у.) занимают одинаковый объем:хлор, аммиак

Какие значения всех квантовых чисел (n, l, m_l, m_s) возможны для валентного электрона атома калия:4, 0, 0, + :

Какие из защитных покрытий являются анодными по отношению к защищаемому металлу:Fe покрыто Al;

Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны:1p, 2d

Какие изменения температуры Т и давления Р способствует образованию СО по реакции С(тв.) + СО₂(г.) 2СО (г.) -119,8 кДж:повышение Т и понижение Р;

Какие продукты образуются при сливании растворов AlCI₃ и Na₂CO₃:Al(ОН)₃ + NaCI + СО₂

Какой металл при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой может

Какой объем при н.у. займет хлор массой 177,5 г?56 л;

Какой оксид соответствует сернистой кислоте.SO₂ ;

Какой оксид соответствует хромовой кислоте(H₂CrO₄)Cr₂O_3;

Какой признак не отвечает химической стороне процесса растворения:диффузия частиц растворенного вещества.

Какой продукт образуется при взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной кислотой:NH₄NO₃;

Какой ряд включает только переходные элементы:элементы 24, 39, 74, 80;

Какой ряд содержит лишь кислотные оксиды:V₂O₅; CrO₃; TeO₃; Mn₂O₇

Какой ряд содержит только сильные электролиты:H₂SO₄, HCIO₄

Какой ряд содержит только слабые электролиты:HCN, NH₄OH

Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:О, S, Se, Te;

Какой случай является условием самопроизвольного протекания химической реакции в прямом направлении:∆ G< О

Какой химический элемент образует основание с наиболее ярко выраженными свойствамикалий

Какой элемент имеет наименьший ионизационный потенциал:Bi

Какую массу воды (кг) надо подвергнуть разложению, чтобы получить 4 кг кислорода:4,5

Какую пространственную конфигурацию имеет молекула при sp² гибридизации АО:плоская тригональная

Качественно характер среды определяют с помощью:индикаторов

Квантовые числа последнего электрона в атоме элемента, равны n = 5, l = 1, m = -1, m_s = - . Где находится этот элемент в периодической системе?5 период, шестая группа главная подгруппа

кДж при понижении температуры:Равновесие сместится в правую сторону;

Кислотный оксид:MoO₃

Количественно характер среды определяют с помощью:прибора рН – метра

Константа скорости реакции является скоростью реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных:1 моль/л

Концентрация ионов водорода в растворе равна [Н⁺] = 2,5·10^-4 моль/л. Чему равна pH раствора?3,6

Концентрация ионов водорода в растворе равна [Н⁺] = 5·10^-6 моль/л. Чему равна pH раствора?5,3

М

С как

им веществом будет реагировать гидроксид калия?BaSO₄;

С каким металлом реагирует соляная кислота?Ni.

С помощью стеклянной трубки выдыхают углекислый газ в растворы. В каком из растворов будет изменение:Ca(OH)₂

С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов N₂O₃ - P₂O₃ - As₂O₃ - Sb₂O₃ - Bi₂O₃ослабевают;

С точки зрения протолитической теории кислоты –это:вещества, которые способны отдавать протоны

С точки зрения протолитической теории основания –это:вещества, которые способны принимать протоны

Самая высшая степень окисления хрома в соединениях равна:+6;

Сколько энергетических уровней занимают электроны в атоме вольфрама?6

Сколько граммов NаОН содержится в 1 литре 0,5 н. раствора:20 г

Сколько граммов воды содержится в 200 г 5 % - ного раствора NaCl:190 г

Сколько граммов Н₂SО₄ содержится в 1 литре 1 н. раствора:49 г

Сколько из нижеприведенных газов будут взаимодействовать с соляной кислотой: углекислый газ, кислород, водород, азот, аммиак?1;

Сколько молей кислорода образуется из 3 моль хлората калия при его полном термическом разложении:4,5

Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа свинца ²⁰⁷Pb?125

Сколько подуровней включает уровень с n = 4?4

Сколько протонов в ядре атома осмия?76

Сколько электронов максимально находится на уровне n = 3?18

Современная теория строения атома основана на представлениях:квантовой механики;

Соотношение смешиваемых массовых частей 19 %-ного и 4 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 10 %-ного раствора:2:3

Соотношение смешиваемых массовых частей 30 %-ного и 2 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 10 %-ного раствора:2:5

Соотношение смешиваемых массовых частей 40 %-ного и 10 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 20 %-ного раствора:1:2

Соотношение смешиваемых массовых частей 60 %-ного и 10 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 20 %-ного раствора:1:4

Соотношение смешиваемых массовых частей 60 %-ного и 20 %-ного растворов вещества соответственно, необходимое для получения 30 %-ного раствора:1:3

Сродством к электрону называют:выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону;

Существование каких из приведенных элементов было предсказано Д.И. Менделеевым:Sc, Ga, Ge;

Т

Температурный коэффициент скорости показывает, во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на:10 ⁰С

Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении равен:изменению энтальпии

У

У какой кислоты нет кислой соли:HPO₃;

увеличивается

Укажите 3 газа, имеющих одинаковую плотность по любому другому газу:CO, C₂H₄, N₂

Укажите анионный комплекс:гексацианоферрат (III) калия;

Укажите группу веществ, в которой все вещества реагируют с соляной кислотой…NaOH, AgNO₃, Mg;

Укажите заряд ядра атома, у которого конфигурация валентных электронов в основном состоянии …4d²5s² :40

Укажите значение относительной плотности оксида азота (II) по водороду:15

Укажите катионный комплекс:[Cr(H₂O)₆] CI₃;

Укажите комплексный неэлектролит:[Pt(NH₃)₂CI₂];

Укажите комплексный неэлектролит:тетрахлородиамминплатина (IV);

Укажите необратимую реакцию:NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Укажите объем (н.у.) содержащий 1 моль вещества:22,4 л.аммиака

В процессе восстановления степень окисления элемента, входящего в состав вещества:Понижается

В процессе окисления степень окисления элемента:Повышается;

В растворах какой соли синеет лакмусовая бумажка:Na₃PO₄;

В растворе какой соли метилоранж приобретает розовую окраску:MgCI₂;

В растворе какой соли рН=7:Ba(NO₃)₂;

В растворе какой соли фенолфталеин приобретает малиновую окраску:K₂CO₃;

В результате ядерной реакции образуется изотоп:

В ряду от Li к Fr :усиливаются металлические свойства;

В ряду молекул LiF – BeF₂-BF₃- CF₄-NF₃-OF₂-F₂:ковалентный характер связи усиливается;

В ряду С-Si-Ge-Sn-Pb неметаллические признаки элементов:ослабевают;

В трех пробирках находятся сухие вещества CaO, Al₂O₃, P₂O_{5 .} При помощи каких реагентов можно различить эти вещества?CuSO₄ и NaOH

В уравнении реакции K₂Cr₂O₇+H₂O₂+H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃+O₂+K₂SO₄+H₂O

В уравнении реакции K₂Cr₂O₇+KNO₂+H₂SO₄ KNO₃+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O расставьте коэффициенты и укажите коэффициент перед серной кислотой:4

Валентные орбитали атома бериллия в молекуле гидрида бериллия гибридизованы по типу:sp

Валентные орбитали атома бора в молекуле BF₃ гибридизованы по типу:sp²

Валентные орбитали у атома кремния в молекуле силана SiH₄ можно описать на основе представления о гибридизации типа (sp; sp²; sp³ ; d²sp³; dsp²). Поэтому молекула силана имеет форму:тетраэдричесую;

Валентные орбитали у атома углерода в молекуле метана СН₄ можно описать на основе представлений о гибридизации типа ( sp; sp²; sp³; d²sp³; dsp² ). При этом молекула метана имеет форму:тетраэдрическую;

Величина константы равновесия зависит:от природы реагирующих веществ и температуры

Величина константы скорости химической реакции не зависитот концентрации веществ

Взаимодействие неметалла с водородом приводит к образованию…бескислородной кислоты;

Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается:уменьшением атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома;

Во сколько раз нужно увеличить концентрацию анионов гидроксида в растворе, чтобы рН увеличить на 1:10;

Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1:10;

Водородным показателем называют:десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком

Возрастание скорости реакции с ростом температуры принято характеризовать:температурным коэффициентом скорости реакции

Восстановители – это:Вещества, содержащие в своем составе элемент, степень окисления которого в результате реакции повышается

восстановить ее до NO₂:Cu;

Выражение теплового эффекта изобарного процесса:∆ Н = ∆ U + А

Выражение теплового эффекта изохорного процесса:Q _V = ∆ U

Вычислить молярную массу нитрата бария.261 г/моль;

Вычислить молярную массу нитрата магния.148 г/моль;

Вычислить молярную массу сульфида калия.110 г/моль

Вычислить молярную массу хлорида магния.95 г/моль;

Г

Газ массой 14 г(н.у.) занимает объем 11,2 л .Определить молярную массу газа.28 г/моль;

Газ массой 220 г.(н.у.) занимает объем 112л . Определить молярную массу газа.44 г/моль;

Газ массой 64 г(н.у.) занимает объем 44,8 л. Определить молярную массу газа.32 г/моль;

Газ массой 7,8г(н.у.) занимает объем 6,72л . Определить молярную массу газа.26 г/моль.

Газ массой 8 г (н.у.) занимает объем 5,6 л. Определить молярную массу газа.32 г/моль;

Гидроксид какого металла можно получить растворением в воде соответствующих оксидов:KOH

Гидроксид калия массой 2,8 г взаимодействует с кислотой массой 1,825 г. Молярная масса эквивалента кислоты:36,5 г/моль

Гидроксид кальция и серная кислота реагируют друг с другом с образованием гидросульфата кальция. Соответственно молярные массы их эквивалентов:37 г/моль и 98 г/моль

Гидроксид магния и серная кислота реагируют друг с другом с образованием сульфата гидроксомагния. Соответственно молярные массы их эквивалентов:58 г/моль и 49 г/моль

Гидроксид натрия массой 2,0 г взаимодействует с кислотой массой 3,15 г. Молярная масса эквивалента кислоты:63 г/моль

Гидролиз какой соли протекает полнее (при одинаковом разбавлении растворов):AI₂S₃;

Д

Дальтониды – вещества имеющие:постоянный состав

Даны следующие вещества: AgNO₃, HNO₃, Na₂O, SO₂, Hg. Количество соединений, взаимодействующих с соляной кислотой, равно:3;

Даны следующие вещества: Na₂O, Hg, SO₂, Ca, Cu (OH)₂. Количество соединений, взаимодействующих с соляной кислотой, равно…4.

Даны следующие вещества: Na₂O, Hg, SO₂, Ca, Cu (OH)₂. Количество соединений, взаимодействующих с соляной кислотой, равно…4.

Даны следующие вещества: Zn(OH)₂, Na₂O, Cu(OH)₂, Cu(NO₃)₂ , CaO. Количество соединений, взаимодействующих с гидроксидом натрия, равно…2;

Даны следующие вещества: сульфид натрия, сульфит натрия, сульфат натрия, нитрат натрия, фосфат натрия. Количество соединений, взаимодействующих с нитратом бария, равно…4;

Даны следующие вещества: фосфат калия, гидроксид натрия, сульфид натрия, нитрат калия, ацетат натрия. Количество соединений, взаимодействующих с хлоридом меди (II) равно…3;

Даны следующие вещества:, HNO₃, Na₂O, СO₂, Hg, AgNO₃. Количество соединений, взаимодействующих с соляной кислотой, равно…А) 5;3;

Даны следующие соединения: HCl, HNO₃, H₂O, H₂SO₄, HBr. Количество соединений, взаимодействующих с Fe₂O₃, равно…4;

Даны следующие соединения: СО₂, Al₂O₃. H₂O, CuO, HCl. Количество соединений, взаимодействующих с SO₃, равно…3.

Двадцать первый электрон атома скандия располагается на 3 d – подуровне, а не на 4 р – подуровне. Это соответствует содержанию:2-гоправила Клечковского.

Двухосновной кислотой является:селеновая.

Для гетерогенных реакций скорость реакции зависит также от:площади поверхности соприкосновения твердых веществ;

Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование атомной решетки:алмаз;

Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование ионной решетки:иодид цезия;

Для какого из подуровней сумма (n+l) больше:4p

До и после протекания любой химической реакции не изменяются:массы веществ

Добавление одноименных ионов:уменьшает степень диссоциации

Е

Единственный электрон атома водорода в основном состоянии располагается на первом энергетическом уровне. Это соответствует содержанию:Принципа наименьшей энергии;

Если в составе вещества элемент находится в своей самой низшей степени окисления, то данное вещество является:Только восстановителем; 2bl

З

Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается:уравнением Аррениуса

Закон действия масс был открыт:К. Гульдбергом и П. Вааге

Закон действия масс показывает зависимость скорости реакции от:концентрации реагирующих веществ;

Закон постоянства состава веществ справедлив для веществ:с молекулярным строением

Запись на этикетке склянки «0,5%-ный» показывает что:В 100 граммах раствора находится 0,5 грамм растворенного вещества

Запись на этикетке склянки «0,5н.» показывает что:В 1 литре раствора находится 0,5 моль эквивалентов растворенного вещества

Заряд какого комплексного иона равен +1:[Co⁺³(H₂O)₄Cl₂];

Заряд какого комплексного иона равен (-2):[ Hq⁺²(SCN)₄];

Заряд комплексного иона равен:алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов

Заряд электрона:1,602 ∙ 10^-19 Кл

Значение константы скорости реакции не зависит от:концентрации реагирующих веществ

И

Из двух атомных 2s – орбиталей образуются следующие молекулярные орбитали:σ^св (2s) и σ^разр (2s)

Из двух атомных 2р_y – орбиталей образуются следующие молекулярные орбитали:π ^св (2р_y) и π ^разр (2р_y)

Из двух атомных 2р_z – орбиталей образуются следующие молекулярные орбитали:π ^св (2р_z) и π ^разр (2р_z)

Из двух атомных 2р_х – орбиталей образуются следующие молекулярные орбитали:σ^св (2р_х) и σ^разр (2р_х)

Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяются:число электронов на внешнем энергетическом уровне;

Из приведенного перечня элементов - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba- к щелочным металламотносятся:Li, Na;

Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом ядра, равным:+16

Испускание ядром α-частицы происходит в случае: U→ Th

Испускание ядром позитрона происходит в случае: F → О

К

К какому классу комплексных соединений относится желтая кровяная соль:К ацидокомплексам;

К какому классу комплексных соединений относится красная кровяная соль:К ацидокомплексам

К какому классу комплексных соединений относится медный купорос:Гидратам;

К металлам не относится последовательность элементов:B, As, Te;

Как изменяется сила галогено–водородных кислот с увеличением порядкового номера галогена:

Как можно осуществить превращение в растворе: AI³⁺ → [AI(OH)₆]^3-добавлением избытка щелочи

Как можно осуществить превращение в растворе: Zn²⁺ → Zn (OH)₄^2- добавлением избытка щелочи

Как называется тепловой эффект процесса, протекающего при постоянном давлении:Энтальпией;

Как называются реакции, в которых одно вещество является окислителем,а другое–восстановителем :Межмолекулярные окислительно – восстановительные реакции;

Как называются реакции, в результате которых один и тот же элемент и окисляется и восстанавливается:Реакции диспропорционирования

Как по электронной формуле элемента определить период, в котором находится данный элемент:по значению главного квантового числа внешнего энергетического уровня;

Какая группа веществ может реагировать с гидроксидом натрия?SO₂. BaSO₄, H₃PO₄;

Какая группа гидроксидов проявляет амфотерные свойства?Zn(OH)₂, Al(OH)₃;

Какая запись выражает количество вещества аммиака?v(NH₃) = 1 моль;

Какая запись отражает относительную молекулярную массу серной кислоты?M(H₂ SO₄)=98

Какая из атомных орбиталей имеет наибольшее значение суммы (n + l):4f

Какая из атомных орбиталей имеет наименьшее значение суммы (n + l):4s

Какая из молекул является наиболее прочной?N₂

Какая из приведенных кислот может образовывать кислые соли:H₃PO₄

Какая из солей подвергается полному гидролизу: (NH₄)₂S;

Какая из солей подвергается полному гидролизу:MqS;

Какая из указанных молекул имеет наибольший диполь?HF

Какая из указанных реакций является эндотермической?ZnSO₄ = ZnO + SO₃;∆H⁰ = +234,0 кДж

Какая из указанных систем является гомогеннойраствор хлорида натрия

Какая из указанных частиц является типичным комплексообразователем:Fe³⁺

Какая из частиц имеет электронную конфигурацию, одинаковую с атомом аргона:Са²⁺

Какая кислота двухосновная?угольная;

Какая кислота не образует кислых солей:метафосфорная кислота;

Какая кислота образует два типа кислых солей:ортофосфорная кислота;

Какая кислота трехосновная?фосфорная;

Какая масса известняка необходима для получения 112 кг не гашенной извести:200

Какая масса (г) карбоната кальция будет израсходована для получения 44,8 л углекислого газа, измеренного при н.у.:200,0

Какая масса хлорида натрия необходима для получения при электролизе 44,8 л Cl₂:234 г;

Какая постоянная величина характеризует устойчивость комплексного иона в растворе:Константа нестойкости;

Какая реакция не будет протекать?CuO + H₂O→