Теория переходного состояния. Энергетические диаграммы для эндотермических и экзотермических реакций.

ТПС базируется на тех же принципах что и ТАС (теория активных соударений) с той лишь разницей, что взаимодействие происходит не мгновенно, а в течение какого-то промежутка времени, за который происходит перестройка хим-х связей.

В ТПС энергия активации (E_A) является энергетическим барьером, который система должна преодолеть, чтобы перейти от исх. в-в. к продуктам реакции. Путь системы при переходе от исх-х. в-в. к продуктам р-ции называется координатой р-ции.

Изменение потенциальной энергии системы(E_П) при движении системы вдоль координаты реакции называется энергетической диаграммой.

Экзотермические р-ции: Эндотермические р-ции

Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы. Ферменты.

Катализ – процесс изменения скорости реакции под воздействием катализаторов. Различают гомогенный и гетерогенный катализ.

Гомогенный – катализатор и реагенты находятся в системе в одном и том же фазовом состоянии.

Гетерогенный – катализатор и реагенты находятся в разных фазовых состояниях и имеют границу раздела.

Катализаторы – вещества, которые ускоряют химические реакции, но при этом сами не расходуются.

Свойства: эффективность, селективность ( избирательность). Не влияют на термодинамику р-ции, тоесть не изменяют энтальпию и энергию Гиббса р-ции, а уменьшают энергию активации за счёт изм-я механизма реакции

Ингибиторы – вещества замедляющие нежелательные реакции. Ингибиторы не изменяют энергию активации, а изменяют продолжительность и последовательность превращений.

Химическое равновесие. Изменение концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции с течением времени в обратимых реакциях.

Химическое равновесие – состояние, когда скорость прямой и обратной реакции равны.

ХР – это динамическое равновесие, тоесть скорости равны, одновременно протекают прямая и обратная реакции следовательно изменений в системе не заметно.

С течением времени по мере расходования продуктов р-ции их концентрации уменьшаются, следовательно скорость тоже уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличиваются. Одновременно в системе образуются продукты реакции которые могут разлагаться на исходные в-ва. При наступлении химического равновесия концентрации исходных в-в и продуктов р-ции перестают изменяться.

Константа равновесия и факторы ее определяющие. Связь константы равновесия с изменением энергии Гиббса химической реакции.

Константа равновесия – отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакциик произведению равновесных концентраций исх-х. в-в. с учётом их стехеометрических коэффицентов.

КР – величина безразмерная, зависит от природы реагир-х в-в и температуры.

К_Р