Тема 12. Электрохимические процессы. Электролиз

12-1. Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция,

а) при осуществлении которой возникает электрический ток

б) протекающая в растворе при пропускании электрического тока

в) протекающая на электродах при пропускании электрического тока

г) при осуществлении которой в растворе образуются катионы и анионы

12-2. Катод при электролизе

а) заряжен положительно	в) не имеет заряда
б) заряжен отрицательно	г) изменяет знак заряда во время электролиза

12-3. Анод при электролизе

а) заряжен положительно	в) не имеет заряда
б) заряжен отрицательно	г) изменяет знак заряда во время электролиза

12-4. Процесс ... протекает на катоде при электролизе.

а) восстановления	в) нейтрализации
б) окисления	г) перезарядки

12-5. Процесс ... протекает на аноде при электролизе.

а) восстановления	в) нейтрализации
б) окисления	г) перезарядки

12-6. Масса вещества, выделяющегося на электроде при электролизе, находится по формуле:

а)	в)
б)	г)

12-7. Наиболее вероятный процесс на катоде при электролизе

а) окисление частиц с наименьшим потенциалом

б) восстановление частиц с наименьшим потенциалом

в) окисление частиц с наибольшим потенциалом

г) восстановление частиц с наибольшим потенциалом

12-8. Наиболее вероятный процесс на аноде при электролизе

а) восстановление частиц с наибольшим потенциалом

б) восстановление частиц с наименьшим потенциалом

в) окисление частиц с наибольшим потенциалом

г) окисление частиц с наименьшим потенциалом

12-9. Только молекулы воды восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если

а)	в)
б)	г)

12-10. Ионы металла восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если

а)	в)
б)	г)

12-11. Инертный анод при электролизе

а) цинковый	в) медный
б) платиновый	г) хромовый

12-12. Инертный анод при электролизе

а) графитовый	в) серебряный
б) натриевый	г) никелевый

12-13. Активный анод при электролизе

а) графитовый	в) серебряный
б) платиновый	г) полиэтиленовый

12-14. Процесс окисления ___ протекает на графитовом аноде при электролизе водных растворов кислородсодержащих солей.

а) материала анода	в) кислородсодержащих анионов
б) бескислородных анионов	г) молекул воды

12-15. Процесс окисления ___ протекает на графитовом аноде при электролизе водных растворов бескислородных солей.

а) материала анода	в) кислородсодержащих анионов
б) бескислородных анионов	г) молекул воды

12-16. Последовательность восстановления катионов металла на катоде:

а) Zn2+ ( )	в) Cu2+ ( )
б) Hg2+ ( )	г) Au+ ( )

12-17. Процесс ___ протекает на медном аноде при электролизе раствора CuCl₂.

а) Cu2+ + 2e– = Cu0	в) Cu0 – 2e– = Cu2+
б) 2H+ + 2e– = H20	г) Cl2 + 2e– = 2Cl–

12-18. Восстанавливаться на катоде при электролизе растворов будут ионы

а) Cu2+

б) Bi3+

в) Cl–

г) OH–

д) Ag+

12-19. Процесс ___ будет происходить на катоде при электролизе водного раствора Na₂SO₄ ( ).

а) Na+ + e – = Na0	в) 2H2O – 4e– = O20­+4H+
б) 2H2O + 2e– = H20­ + 2OH–	г) 2SO42– – 2e– = S2O82

12-20. Последовательность восстановления катионов металла на катоде

а) Cu2+ ( )	в) Pb2+ ( )
б) Ag+ ( )	г) Ni2+ ( )

12-21. Процесс ___ протекает на катоде при электролизе раствора NiCl₂ ( ).

а) Ni2+ + 2e– = Ni0	в) 2H2O – 4e– = O20 + 4H+
б) 2H2O + 2e– = H20 + 2OH–	г) Ni2+ + 2e– = Ni0 и 2H2O + 2e– = H20 + 2OH–

12-22. Процесс ___ будет протекать на катоде при электролизе раствора ZnSO₄ ( ).

а) Zn2+ + 2e– = Zn0	в) 2H2O + 2e– = H20 + 2OH–
б) 2H2O – 4e– = O20 + 4H+	г) Zn2+ + 2e– = Zn0 и 2H2O + 2e– = H20 + 2OH–

12-23. Кислород выделяется на аноде при ___ воды.

а) окислении

б) восстановлении

в) замещении

12-24. Продуктами электролиза водного раствора хлорида цинка ( ) с инертными электродами будут

а) цинк и хлор	в) цинк, хлор, водород и гидроксид цинка
б) цинк, хлор и кислород	г) гидроксид цинка и хлор

12-25. Ионы OH^– образуются у электрода при электролизе водного раствора соли. Этот электрод называется

а) катод	в) анод
б) металл	г) щелочной электрод

12-26. Продуктами электролиза с графитовыми электродами водного раствора сульфата меди ( ) будут

а) медь	г) медь, кислород и серная кислота
б) медь и водород	д) медь, водород, кислород и серная кислота
в) медь, водород и кислород

12-27. Ионы Н⁺ образуются у электрода при электролизе водного раствора соли. Этот электрод –

а) катод	в) анод
б) металл	г) щелочной электрод

12-28. Практическая и теоретическая массы вещества, выделившегося на катоде, составляют 48 и 80 г соответственно. Выход по току (в %) равен ___ .

_*_ _*_ _*_

12-29. Продуктами, выделяющимися на электродах при электролизе водного раствора хлорида калия, являются

а) H2 и Cl­2

б) K и Cl2

в) K и O2

г) H2 и O2

12-30. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора CaCl₂ с графитовыми электродами, имеет вид

а) Ca+2 + 2e = Ca0	в) 2Cl– – 2e = Cl2
б) 4OH– –4e = O2 + 2H2O	г) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

12-31. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора бромида калия с инертными электродами, имеет вид

а) 2Br– – 2e = Br2	в) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–
б) 4OH– – 4e = O2 + 4H+	г) 2H2O –4e = O2 + 4H+

12-32. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди, являются

а) Cu и SO2

б) Cu и O2

в) H2 и O2

г) Cu и H2

12-33. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, имеет вид

а) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–	в) 2H+ + 2e = H2
б) Ag+ + e = Ag	г) 2NO3– –2e = 2NO2 + O2

12-34. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора бромида меди, имеет вид

а) Cu2+ + 2e =Cu0	в) 2H+ + 2e = H2
б) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–	г) 2Br– – 2e = Br2

12-35. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора бромида меди, являются

а) Cu(OH)2 и Br2	в) Cu и O2
б) H2 и O2	г) Cu и Br2

12-36.Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид

а) 2Cl– – 2e = Cl2	в) O2 + 2H2O + 4e = 4OH–
б) 2H2O – 4e = O2 + 4H+	г) 4OH– – 4e = 4OH

12-37. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид

а) 2H2O – 4e = O2 + 4H+	в) O2 + 2H2O + 4e = 4OH–
б) 4OH– – 4e = 4OH	г) 2I– – 2e = I2

12-38. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора серной кислоты, являются

а) H2 и SO2	в) O2 и SO2
б) H2 и O2	г) H2 и S

12-39. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид

а) K+ + e = K0	в) O2 + 2H2O + 4e = 4OH–
б) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–	г) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

12-40. Продуктами электролиза на инертных электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра, являются

а) Ag и O2

б) H2 и O2

в) Ag и NO2

г) H2 и NO2

12-41. Металлом, который можно получить электролизом водного раствора его соли, является

а) K

б) Na

в) Cu

г) Al

12-42. Массу вещества, выделившегося или разложившегося в результате электролиза, можно вычислить, используя закон

а) Вант-Гоффа	в) Фарадея
б) Гесса	г) Аррениуса

12-43. Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является

а) Ag

б) Ni

в) Cu

г) Na

12-44. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата натрия, являются

а) H2 и S	в) H2 и O2
б) Na и O2	г) Na и SO2