Тема 2. Термодинамика и направленность химических реакций

2-1. Стандартным условиям соответствуют:

а) Т = 273К, Р = 101325 Па, n = 1 моль

б) Т = 273К, V = 1 м³, n = 1 моль

в) t = 25˚С, p = 101325 Па, n = 1 моль

г) Т = 298˚, p = 101325 Па, n = 1 моль

2-2. Термодинамическими функциями являются:

а) H – энтальпия	г) U – внутренняя энергия
б) V – объем	д) p – давление
в) S– энтропия

2-3. Стандартная размерность энтальпии

а) Дж/г

б) кДж/кг

в) кДж/м3

г) кДж/моль

д) Дж/мольּК

2-4. Стандартная размерность энергии Гиббса

а) Дж/г

б) кДж/кг

в) кДж/м3

г) кДж/моль

д) Дж/мольּК

2-5. Уравнение 1-го закона термодинамики

а) DHОБР = –DHРАЗЛ	в) DG = DH – TDS
б) Q = DU + АВНЕШ	г) H = U – pv

2-6. Функцию «энтальпия» определяет выражение

а) DHОБР = –DHРАЗЛ	в) DG = DH – TDS
б) Q = DU + АВНЕШ	г) H = U – pV

2-7. Эндотермическим процессам отвечает неравенство:

а) DSХР < 0	в) DHХР > 0	д) DUХР = 0
б) DHХР < 0	г) DHХР = 0

2-8. Изолированные системы

а) не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой

б) обмениваются веществом и не обмениваются энергией

в) обмениваются и веществом, и энергией

г) обмениваются энергией и не обмениваются веществом

2-9. Открытые системы

а) не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой

б) обмениваются веществом и не обмениваются энергией

в) обмениваются и веществом, и энергией

г) обмениваются энергией и не обмениваются веществом

2-10. Система – это группа тел, которые

а) находятся в окружающей среде

б) отделены от окружающей среды поверхностью

в) находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды

г) находятся во взаимодействии, обособлены от окружающей среды и совершают работу против внешних сил

2-11. Функция состояния системы зависит от

а) параметров состояния	в) теплоты и работы
б) пути процесса	г) теплоты сгорания

2-12. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

а) эпизодические	в) экзотермические
б) эндотермические	г) эзотерические

2-13. Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект

а) реакции образования этого вещества

б) образования сложного вещества из простых веществ

в) образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях

г) образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при обычных условиях

2-14. Энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции

сгорания

а) 1 моль вещества с образованием оксидов в кислороде при обычных условиях

б) 1 моль вещества с образованием высших оксидов в кислороде при стандартных условиях

в) вещества

г) вещества в воздухе при обычных условиях

2-15. Изохорный процесс протекает при постоянном(ой)

а) давлении	в) объеме
б) количестве вещества	г) температуре

2-16. Изобарный процесс протекает при

а) постоянном давлении	в) постоянном объеме
б) постоянном количестве вещества	г) постоянной температуре

2-17. Тепловой эффект реакции, в соответствии с законом Гесса, зависит от

а) конечного и начального состояний системы и от пути процесса

б) конечного и начального состояний системы, но не зависит от пути проведения процесса

в) конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса

г) условий проведения процесса, но не зависит от начального и конечного состояний системы

2-18. Теплота, подводимая к системе, расходуется на изменение внутренней энергии в

а) изохорном процессе	в) изотермическом процессе
б) изобарном процессе	г) адиабатическом процессе

2-19. Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе, в соответствии со 2-м законом термодинамики, сопровождается

а) возрастанием энтропии

б) уменьшением энтропии

в) увеличением энтальпии

г) неизменностью внутренней энергии

д) неизменностью энергии Гиббса

2-20. Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной системе сопровождается

а) возрастанием энтропии

б) увеличением энергии Гиббса

в) уменьшением энергии Гиббса

г) неизменностью энергии Гиббса

д) совершением работы против внешних сил

2-21. Условием равновесия является

а) возрастание энтропии

б) увеличение энергии Гиббса

в) уменьшение энергии Гиббса

г) неизменность энергии Гиббса

д) совершение работы против внешних сил

2-22. Теплотой образования CO₂ является тепловой эффект реакции

а) Na₂CO_3(Т) + 2HCl_(Г) = 2NaCl_(Т) + H₂O_(Ж) + CO_2(Г)

б) 2CO_(Г) + O_2(Г) = 2CO_2(Г)

в) C_(Т) + O_2(Г) = CO_2(Г)

г) C_(Т) + 2/3O_3(Г) = CO_2(Г)

2-23. Экзотермической является реакция

а) BaCO_3(Т) = BaO_(Т) + CO_2(Г); DH = 258,7 кДж

б) CaCO_3(Т) = CaO_(Т) + CO_2(Г); DH > 0

в) Ca_(Т) + 0,5O_2(Г) = CaO_(Т); DH = –645,6 кДж

г) MgCO_3(Т) = MgO_(Т) + CO_2(Г); DH = 101,6 кДж

2-24. Первое следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен

а) разности между суммой теплот образования исходных веществ и суммой теплот образования продуктов реакции

б) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ

в) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных веществ

г) сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ

2-25. Второе следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен

а) разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции

б) разности между суммой теплот сгорания продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных веществ

в) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных вешеств

г) сумме теплот сгорания продуктов реакции и теплот сгорания исходных веществ

2-26. Изменение энтальпии реакции сгорания метана
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O рассчитывается по уравнению

а)	в)
б)	г)

2-27. Изменение энтальпии при сгорании ацетилена

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O рассчитывается по уравнению

а)	в)
б)	г)

2-28. Энтропия при протекании реакции 4NH_3(Г) + 3O_2(Г) = 2N_{2 (Г)} + 6H₂O_(Ж)

а) увеличивается	в) не изменяется
б) уменьшается	г) зависит от условий проведения реакции

2-29. Энтропия при протекании реакции 2SO_2(Г) + O_2(Г) = 2SO_3(Г)

а) увеличивается	в) не изменяется
б) уменьшается	г) зависит от условий проведения реакции

2-30. Изменение энтальпии реакции:

C₂H₅OH_(Ж) + CH₃COOH_(Ж) = CH₃COOC₂H_5(Ж) + H₂O_(Ж)

[ ; ;

; ]

а) –13 кДж

б) +13 кДж

в) –26 кДж

г) +26 кДж

2-31. Энтальпия образования HBr

2HBr_(Г) = H_2(Г) + Br_2(Г); DH = 72,6 кДж.

а) 72,6 кДж/моль	в) –36,3 кДж/моль
б) 143,2 кДж/моль	г) –72,6 кДж/моль

2-32. Энтальпия образования HCl составляет ___ кДж/моль, если при протекании реакции H_2(Г) + Cl_2(Г) = 2HCl_(Г) выделяется 92,31 кДж.

а) 92,31

б) –92,31

в) 46,155

г) –46,155

2-33. Изменение энтальпии реакции
C₆H_6(Ж) + 7,5O_2(Г) = 6CO_2(Г) + 3H₂O_(Г) равно:

[ ; ; ]

а) +3133 кДж/моль	в) –3133 кДж/моль
б) +1566,5 кДж/моль	г) –1566,5 кДж/моль

2-34. Условие, характеризующее самопроизвольность протекания процессов в неизолированной системе:

а) DH > 0	в) DG = 0	д) DG > 0
б) DH = 0	г) DG < 0

2-35. Условие, характеризующее самопроизвольность протекания процессов в изолированной системе:

а) DH > 0

б) DH = 0

в) DS < 0

г) DS > 0

2-36. Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции вычисляется по формуле:

а)	в)
б)	г)

2-37. Формула для расчета изменения энтропии в ходе реакции:

а)	в)
б)	г)

2-38. Самопроизвольные процессы в изолированной системе сопровождаются

а) увеличением энтальпии	в) уменьшением энтропии
б) увеличением энтропии	г) уменьшением объема

2-39. Самопроизвольные процессы в неизолированной системе сопровождаются

а) уменьшением энергии Гиббса	в) уменьшением энтропии
б) увеличением энергии Гиббса	г) уменьшением объема

2-40. Энергия Гиббса является функцией состояния, и ее изменение равно

а) сумме энергий Гиббса исходных веществ и конечных продуктов

б) разности между суммой энергий Гиббса начальных веществ и суммой энергий Гиббса конечных веществ

в) разности между суммой энергий Гиббса конечных веществ и суммой энергий Гиббса начальных веществ

г) определяется способом проведения процесса

2-41. Энтропия является функцией состояния, и ее изменение равно

а) сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов

б) разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий веществ

в) разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ

г) определяется способом проведения процесса

2-42. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

N_2(Г) + O_2(Г) = 2NO_(Г)

а) увеличится	в) равна нулю
б) не изменится	г) уменьшится

2-43. Соответствие между словами и цифрами

Т

S

1)	твердое	а)
2)	жидкое	б)
3)	газообразное	в)
4)	ионное

2-44. Качественно определите изменение энтропии при протекании реакции 2C₄H_10(Г) + 13O_2(Г) = 8CO_2(Г) + 10H₂O_(Г)

а) DS > 0

б) DS < 0

в) DS = 0

г) DS » 0

2-45. Реакции, протекающие самопроизвольно в обратном направлении:

а) CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г); DG = 170,63 кДж

б) Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), DG = 55,28 кДж

в) 4NH_3(Г) + 5O_2(Г) D 4NO_(Г) + 6H_2(Г), DG = –959,81 кДж

г) CO_(Г) + Cl_2(Г) D COCl_2(Г), DG < 0

2-46. Самопроизвольно в системе

Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), DG = 55,28 кДж

будет протекать

а) прямая реакция	в) прямая и обратная реакции равновероятны
б) обратная реакция	г) химические изменения невозможны

2-47. Прямая реакция протекает самопроизвольно, если изменение свободной энергии Гиббса равно

а) DGХР = –190 кДж/моль	в) DGХР = 0 кДж/моль
б) DGХР = +190 кДж/моль	г) DGХР = –DHХР

2-48. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

2C_(Т)­ + 3H_2(Г) = C₂H_6(Г)

а) увеличится	в) равна нулю
б) не изменится	г) уменьшится

2-49. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

3Fe_(Т) + 2CO_(Г) = Fe₃C_(Т) + CO_2(Г)

а) уменьшится	в) не изменится
б) увеличится	г) равна нулю

2-50. Изменение энтропии реакции:

2C₄H­_10(Г) + 13O_2(Г) = 8CO_2(Г) + 10H₂O_(Г),

если S_C4H10 = a, S_O2 = b, S_CO2 = c, S_H2O = d, вычисляется по уравнению

а) DS = 2a – 13b + 8c – 10d	в) DS = 8c + 10d – 2a – 13b
б) DS = 8c + 10d – a – 13b	г) DS = 2a + 13b – 8c – 10d

_*_ _*_ _*_

2-51.Количество теплоты, выделяющее при сгорании 16 г серы, равно ___ кДж ( ).

а) 297 кДж

б) 594 кДж

в) 74,25 кДж

г) 148,5 кДж

2-52.Количество теплоты (кДж), выделяемое в организме при окислении 45 г глюкозы ( ) до углекислого газа равно ( и воды ( ),

а) 700,25

б) 2801

в) 466,8

г) 1400,5

2-53. В соответствии с термохимическим уравнением

FeO_(Т) + H_2(Г) D Fe_(Т) + H₂O_(Г), DH⁰ = 23 кДж для получения 560 г железа необходимо затратить ____ кДж тепла.

а) 115

б) 23

в) 230

г) 560

2-54. При разложении 1 моль CaCO₃ поглощается 178,5 кДж теплоты. Объем выделившегося при этом газа равен

а) 22,4 л

б) 11,2 л

в) 5,6 л

г) 16,8 л

2-55. При нагревании 56 г железа с 32 г серы (DH⁰ = –100 кДж/моль) выделяется ___ кДж теплоты.

а) 50 кДж

б) 25 кДж

в) 100 кДж

г) 75 кДж

2-56. При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению C₂H_4(Г) + H₂O _(Ж) D C₂H₅OH_(Ж), DH⁰ = –44 кДж, выделяется ___ кДж теплоты.

а) 88

б) 66

в) 44

г) 22

2-57. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется ___ кДж теплоты ( ).

а) 21

б) 5,25

в) 42

г) 10,5

2-58. Если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению KClO_4(Т) D KCl_(Т) + 2O_2(Г), DH⁰ = 33 кДж, образовалось 10 моль кислорода, то количество затраченного тепла ____ кДж.

а) 66

б) 330

в) 165

г) 132

2-59. В соответствии с термохимическим уравнением

CH_4(Г) + 2O_2(Г) = CO_2(Г) + 2H₂O_(Г), DH⁰ = –802 кДж

для получения 500 кДж теплоты необходимо сжечь ____ л(н.у.) метана.

а) 28 л

б) 42 л

в) 14 л

г) 56 л

2-60. Для получения 1132 кДж тепла по реакции

2NO_(Г) + O_2(Г) D 2NO_2(Г), DH⁰ = –566 кДж

необходимо затратить ___ литра(ов) кислорода.

а) 22,4

б) 11,2

в) 44,8

г) 56

2-61. В системе, находящейся при постоянных давлении и температуре, самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

а) DH > 0

б) DG > 0

в) DS < 0

г) DG < 0

2-62. При переходе от кристаллического состояния вещества к газообразному его энтропия

а) возрастает	в) изменяется хаотично
б) уменьшается	г) остается неизменной

2-63. Для получения 17 г сероводорода по реакции

H_2(Г) + S_(Т) = H₂S_(Г) – 21 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты.

а) 11,5

б) 32,5

в) 42

г) 21

2-64. Для получения 112 г оксида кальция по реакции

CaCO_3(Т) = CaO_(Т)+ CO_2(Г) – 178,5 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты.

а) 178,5

б) 268,8

в) 224

г) 357

2-65. Если энтальпия образования SO₂ равна –297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ___ кДж

1) 74,25

2) 148,5

3) 297

4) 594

2-66. Термодинамическая функция, характеризующая степень упорядоченности состояния системы, называется

а) энтропией	в) энтальпией
б) теплоемкостью	г) внутренней энергией

2-67. Энтальпия образования H₂S_(Г) равна -21 кДж/моль. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется ___ кДж теплоты.

а) 5,25

б) 21

в) 10,5

г) 42

2-68. В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

а) DS < 0

б) DS > 0

в) DG > 0

г) DH > 0

2-69. Для получения 22,4 л (н.у.) аммиака по реакции

N_2(Г) + 3H_2(Г) = 2NH_3(Г) – 92,3 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты.

а) 92,3

б) 139,8

в) 69,9

г) 46,6

Тема 3. Химическая кинетика

3-1. Формула средней скорости гомогенной реакции

а)

б)

в)

г)

3-2. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается

а) уравнением Аррениуса	г) уравнением Де-Бройля
б) уравнением Планка	д) принципом Ле-Шателье
в) правилом Вант-Гоффа

3-3. Уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от температуры,

а)	в)
б)	г)

3-4. Значения температурного коэффициента скорости реакции γ

а) 2, 3, 4, 5, 6	г) изменяется от 2 до 8
б) –2, –1, 0, +1, +2	д) изменяется от –1/2 до + 1/2
в) изменяется от 2 до 4

3-5. Измельчение твердого вещества скорость химической реакции

а) уменьшает	в) не изменяет
б) увеличивает	г) замедляет

3-6. Катализатор скорость химической реакции:

а) не изменяет	в) уменьшает	д) периодически влияет
б) увеличивает	г) замедляет

3-7. Скорость химической реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ:

а) уменьшается	в) не изменяется
б) увеличивается	г)изменяется периодически

3-8. Скорость химической реакции зависит от

а) температуры	в) катализатора
б) цвета вещества	г) формы реактора

3-9. Знак минус в уравнении V_ХР = ±DС/Dt выбирают в том случае, если скорость реакции вычисляют

а) по изменению концентрации исходного вещества

б) по изменению концентрации продукта реакции

в) по изменению площади поверхности реагирующих веществ

г) по изменению температуры при протекании реакции

3-10. Порядок реакции – это сумма показателей степеней в

а) уравнении Аррениуса	в) выражении закона действующих масс
б) уравнении Вант-Гоффа	г) выражении Больцмана

3-11. Константа скорости химической реакции равна скорости химической реакции при

а) стандартной температуре

б) стандартных концентрациях реагирующих веществ

в) условии необратимости процесса

г) стандартном давлении и температуре

д) стандартном изменении энергии Гиббса

3-12. Катализатор изменяет скорость реакции, потому что

а) удаляет продукты реакции

б) взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации

в) изменяет температурный коэффициент реакции

г) смещает положение равновесия в сторону прямой реакции

3-13. Скорость обратной химической реакции CaCO_3(Т) D CaO_(Т) + CO_2(Г)

описывается уравнением:

а)	в)	д)
б)	г)

3-14. Температурный коэффициент показывает:

а) во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10˚

б) во сколько раз изменяется концентрация при повышении температуры на 10˚

в) во сколько раз увеличивается время протекании реакции при повышении температуры на 10˚

г) на сколько градусов изменяется температура при протекании реакции

3-15. Активные молекулы обладают

а) избыточной энергией

б) оптимальной ориентацией в пространстве

в) большой вероятностью столкновения

г) способностью ускорять реакцию

3-16. Константа скорости реакции зависит от

а) температуры	г) концентрации продуктов реакции
б) давления	д) присутствия ингибиторов
в) концентрации исходных веществ	е) присутствия катализаторов

3-17. Константа скорости реакции PCl_3(Г) + Cl_2(Г) D PCl_5(Г) изменится при

а) увеличении давления в 2 раза	г) повышении температуры
б) уменьшении объема в 2 раза	д) увеличении перемешивания
в) увеличении концентрации PCl3

3-18. Соответствие понятий и математических зависимостей, которые им соответствуют:

1)	Закон действующих масс	а)
2)	Уравнение Вант-Гоффа	б)
3)	Уравнение Аррениуса	в)
		г)
		д)

3-19. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса

а) показывает долю активных столкновений

б) равен константе скорости реакции при стандартных условиях

в) равен максимально возможной константе скорости при данной температуре

г) равен энергии активации

3-20. Закон действующих масс строго соблюдается для ___ реакций

а) гетерогенных	в) параллельных
б) последовательных	г) гомогенных

3-21. Выражение для скорости соответствует реакции

а) A + B " C	в) A + 2B " C	д) A2B " C + D
б) 2A + B " C	г) 2A + 2B " 2C

3-22. Скорость прямой реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) ___, если увеличить давление в 2 раза.

а) увеличится в 4 раза	в) увеличится в 2 раза
б) увеличится в 16 раз	г) уменьшится в 2 раза

3-23. Скорость обратной реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) ___, если увеличить давление в 2 раза.

а) увеличится в 4 раза	в) увеличится в 2 раза
б) Увеличится в 16 раз	г) уменьшится в 2 раза

3-24. Температуру надо ___, для того чтобы скорость реакции

CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) увеличилась в 32 раза (температурный коэффициент 2).

а) повысить на 32˚	г) повысить на 50˚
б) повысить в 32 раза	д) повысить на 100˚
в) повысить на 64˚

3-25. Скорость реакции N₂ + 3H₂ " 2NH₃ ___, если концентрацию азота увеличить в 4 раза и концентрацию водорода – в 2 раза.

а) возрастает в 32 раза	в) увеличивается в 20 раз
б) увеличивается в 24 раза	г) возрастает в 8 раз

3-26. Скорость реакции 4HCl_(Г) + O_2(Г) " 2Cl_2(Г) + 2H₂O_(Г) ___ при увеличении давления в 3 раза.

а) увеличится в 3 раза	в) увеличится в 243 раза
б) возрастет в 81 раз	г) не изменится

_*_ _*_ _*_

3-27.Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от 20 ˚C до 50 ˚C скорость реакции

а) уменьшается в 2 раза	в) увеличивается в 8 раз
б) уменьшается в 4 раза	г) увеличивается в 6 раз

3-28.При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции 2NO_{(Г) +} O_2(Г) D 2NO_(Г)

а) увеличится в 9 раз	в) не изменится
б) увеличится в 27 раз	г) уменьшится в 27 раз

3-29. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения

а) теплового эффекта	в) энергии активации
б) энергии столкновения	г) скорости движения частиц

3-30. Для увеличения скорости реакции 2SO_2(Г) + O_2(Г) D 2SO_3(Г) в 9 раз необходимо концентрацию SO₂ увеличить в ___ раз.

а) 9

б) 4,5

в) 3

г) 18

3-31. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз, скорость реакции

2CO_(Г) + O_2(Г) D 2CO_2(Г) возрастает в ____ раз.

а) 50

б) 100

в) 10

г) 20

3-32. Положение, выражающее влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом

а) Гесса	в) действующих масс
б) Аррениуса	г) Вант-Гоффа

3-33. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции

N­_2(Г)­ + 3H_2(Г) D 2NH_3(Г) возрастает в ____ раз.

а) 4

б) 2

в) 8

г) 6

3-34. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 20˚С. Температурный коэффициент реакции равен

а) 2

б) 4,5

в) 4

г) 3

3-35. При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакции

CO_(Г) + Cl_2(Г) D COCl_2(Г)

а) не изменяется	в) увеличивается в 15 раз
б) увеличивается в 25 раз	г) увеличивается в 10 раз

3-36. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100 ˚С до 80 ˚С скорость реакции

а) увеличивается в 4 раза	в) уменьшается в 2 раза
б) уменьшается в 4 раза	г) увеличивается в 2 раза

3-37. Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется

а) тепловым эффектом	в) энергией ионизации
б) энтальпией реакции	г) энергией активации

3-38. При увеличении давления в 10 раз скорость реакции

H_2(Г) + Br_2(Г) D 2HBr_(Г) увеличится в ___ раз.

а) 20

б) 50

в) 10

г) 100

3-39. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз температуру необходимо увеличить на ___ градусов.

а) 40

б) 80

в) 20

г) 30

3-40. При увеличении давления в 2 раза скорость реакции

2SO_2(Г) + O_2(Г) D 2SO_3(Г) увеличивается в ___ раз.

а) 6

б) 4

в) 8

г) 2

3-41. Для увеличения скорости химической реакции

2NO_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_2(Г) в 1000 раз, необходимо увеличить давление в ____ раз.

а) 100

б) 330

в) 10

г) 500

3-42. Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 30 ˚С, то температурный коэффициент равен

а) 9

б) 2,7

в) 2

г) 3

3-43. Если при увеличении температуры от 20 ˚С до 50 ˚С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен

а) 2

б) 3

в) 2,67

г) 4

3-44. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость прямой реакции N_2(Г) + 3H_2(Г) D 2NH_3(Г), при условии ее элементарности возрастает в ____ раз(а).

а) 6

б) 2

в) 8

г) 12

3-45. При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции
2SO_2(Г) + O_2(Г) D 2SO_3(Г),

при условии ее элементарности, увеличивается в ___ раз(а).

а) 6

б) 8

в) 2

г) 3

3-46. Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции

H_2(Г) + Br_2(Г) D 2HBr_(Г), при условии ее элементарности, увеличится в ___ раз.

а) 5

б) 50

в) 100

г) 20