Углерод, кремний. Элементы IVА-группы.

1. Атомы углерода не являются восстановителями в реакции

1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O 2) 2Fe₂O₃ + C = 4FeO + CO₂

3) 2H₂SO₄ + C = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O 4) CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

2. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой образуются

А) SO₂ Б) СO₂ В) СН₄ Г) Н₂S Д) Н₂O Е) SO₃

3. Летучее водородное соединение углерода

1) проявляет кислотные свойства 2) не проявляет кислотно-основные свойства

3) проявляет основные свойства 4) проявляет амфотерные свойства

4. Для оксида кремния характерно взаимодействие с каждым из веществ:

1) оксидом серы (IV) и медью 2) серной кислотой и водой

3) водой и гидроксидом кальция 4) оксидом натрия и гидроксидом кальция

5. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух ве­ществ

1) водой и оксидом кальция 2) кислородом и оксидом серы(IV)

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия 4) фосфорной кислотой и водородом

6. Оксид кремния реагирует с

1) карбонатом калия 4) сульфатом меди

2) водой 5) магнием

3) фтороводородной кислотой 6) фосфорной кислотой

7. При нагревании оксида железа (II) с оксидом углерода (II) образуются углекислый газ и

1)Fe 2)FeO 3)Fe₂O₃ 4)Fe₃O₄

8.Взаимодействие кислорода c оксидом углерода (II) относится к реакциям

1) соединения, эндотермическим 2) соединения, экзотермическим

3) замещения, эндотермическим 4) обмена, экзотермическим

9. В системе2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г) + Qсмещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) увеличение давления 2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3) уменьшение температуры 4) увеличение концентрации кислорода

10. Растворением соответствующего оксида в воде нельзя получить кислоту

1) серную 2) метафосфорную 3) азотную 4) кремниевую

11. Для кремниевой кислоты характерно

1) разложение при нагревании 2) взаимодействие с углекислым газом

3) изменение окраски индикатора 4) вытеснение угольной кислоты из её солей

12. Угольная кислота

1) относится к довольно сильным электролитам 3) растворяет металлическую медь

2) разлагается в момент получения 4) вытесняется из солей серной кислотой, но не вытесняется соляной

13. Карбонат натрия не реагирует с: 1) H₂SO₄ 2) CaCl₂ 3) CO₂ 4) Cu(OH)₂

14. Реакция среды в растворе силиката натрия такая же, как и в растворе

1) Na₂SO₃ 2) Na₂SO₄ 3) NaCl 4) NaNO₃

15. Раствор карбоната натрия взаимодействует с

1) НCL 2) СuSO₄ 3) КОН

4) К₂SO₄ 5) СО₂ 6) Fе(ОН)₃

16. Гидрокарбонат калия реагирует с

1) оксидом углерода (IV) 2) нитратом калия 3) гидроксидом калия 4) оксидом меди (II)

17. Карбонат кальция реагирует с 1) HCl 2) MgO 3) Pb 4) H₂O

18. Диоксид углерода получают в лаборатории

1) термическим разложением известняка 2) сжиганием угля

3) сжиганием этилена 4) обработкой мрамора хлороводородной кислотой

19.Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства,

1)NaHCO₃ 2)Na₂CO₃ 3)CaCO₃ 4)CO

20. Наличие в растворе ионов СО₃^2- можно обнаружить с по­мощью

1) КСl 2) НCL 3) НNO₃ 4) К₂SО₄

Тема 1.12. Галогены.

Среди галогенов – простых веществ - твердым является

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

О фторе нельзя сказать, что он

1. самый активный;
2. самый электроотрицательный;
3. самый агрессивный;
4. самый легкий элемент.

Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.

Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

5.Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)₂

1. -1
2. +1
3. +3
4. +5

Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

1. НСl, НВr, НI;
2. НI, НВr, НСl;
3. НВr, НI, НСl;
4. НI, НСl, НВr.

При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

1. белого цвета;
2. желтоватого цвета;
3. желтого цвета;
4. оранжевого цвета.

Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

1. 16,8 г
2. 33,6 г
3. 48,8 г
4. 97,7 г

Среди галогенов – простых веществ - жидким является

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

1. ns²np²
2. ns²np³
3. ns²np⁴
4. ns²np⁵.

Наиболее ярко выражены окислительные свойства у

1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.

С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

1. Водой;
2. раствором хлорида натрия;
3. раствором бромида натрия;
4. раствором щелочи.

Наиболее сильной из кислот является

1. НСlО
2. НСlО₂
3. НСlО₃
4. НСlО₄

Раствор фтора в воде получить нельзя, так как

1. фтор не растворяется в воде;
2. фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде;
3. фтор вытесняет из воды водород.