Раздел 1. Химия-наука о веществах.

Раздел 1. Химия-наука о веществах.

Тема 1.2 Строение атома.

Тест по теме "Строение атома".

1. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

2. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН2

3. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1 2) ns2пр2 3) ns2np3 4) ns2np

4. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3 2)ns2np5 3) ns2np1 4) ns2np2

5. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

6. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода

7. В ряду химических элементов

Na -->Mg --> Al --> Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

8.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

9. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32

10. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

11. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np6

12. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

13. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1

14. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом энергетических уровней 4) величиной относительной атомной массы

15. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2 2) 3s26 3) 3s24 4) 4s24

16. Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом

1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция

17. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно

1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

18. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

Тема 1.5. Полимеры.

1) К природным высокомолекулярным соединениям относится:

а. полиэтилен

б. глюкоза

в. сахароза

г. клетчатка

2) Белковые молекулы из аминокислот образуются по реакции.

а. замещения

б. поликонденсации

в. полимеризации

г. разложения

3) Какому классу синтетических высокомолекулярных соединений родственны в химическом отношении белки?

а. полиолефинам

б. поликарбонатам

в. полиамидам

г. полиэфирам

д. полиуретанам

4) Процесс соединения одинаковых молекул в более крупные молекулы:

а. поликонденсация

б. изомеризация

в. полимеризация

г. гидратация

5). Структурным звеном полиэтилена является:

а. CH3-CH=CH2

б. –CH2–CH2–

в. –CH–CH2–

‌ | ‌

СН3

г. СH2=CH2

6). Полиэтилен получают, используя реакцию

а. полимеризации

б. поликонденсации

в. гидрирование

г. изомеризации

7). Элементарным звеном бутадиенового каучука является:

а.–CH2–CH=CH–CH2–

б. CH2=CH–CH=CH2

в. –CH2–CH2–CH2–CH2–

г.–CH2–CH2–

8). Элементарное звено –CH2–CH2– имеется в макромолекулах:

а. бутадиенового каучука

б. полиэтилена

в. полипропилена

г. бутадиенстирольного каучука

9). Высокомолекулярные соединения получают в результате:

а. гидролиза и этерификации

б. этерификации и поликонденсации

в. полимеризации и поликонденсации

г. полимеризации и гидролиза

10). К биополимерам относятся:

а. белки

б. капрон

в. натуральный каучук

г. полистирол

д. сахароза

Тема 1.7. Химические реакции.

Тема 1.8. «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая,

Нейтральная, щелочная».

1. Какая окраска будет у лакмуса в растворе соли Cu(N03)2?

1) не окрашивается

2) синяя

3) желтая

4) красная

2. Кислая среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей:

1) NaN03 и СаС12

2) Fe2S04 и ZnCl2

3) CH3COONa и BaI2

4) CsCl и KCN

3. Какая соль гидролизуется и по катиону, и по аниону?

1) бромид алюминия

2) хлорид железа (II)

3) сульфат железа

4) сульфит аммония

4. Индикатор фенолфталеин в растворе соли Na2C03 приобретает цвет:

1) синий

2) красный

3) не окрашивается

4) оранжевый

5. Какое органическое вещество подвергается гидролизу?

1) сахароза

2) этиловый спирт

3) муравьиная кислота

4) глицерин

6. Укажите пару солей, которые не подвергаются гидролизу:

1) А1С13 и SrS04

2) KMn04 и NH4N03

3) ВаС12 и KN03

4) NaC104 и KF

7. Гидролиз какой соли идет по катиону?

1) Na2S

2) NiN02

3) BaBr2

4) ZnCl2

8. Какая окраска будет у лакмуса в растворе соли К3Р04?

1) красная

2) не окрашивается

3) синяя

4) желтая

9. Гидролиз какой соли идет по аниону?

1) КС1

2) CH3COONa

3) A12(S04)3

4) (NH4)2S

10.Щелочная среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей:

1) NaCl и FeS04

2) Ca(N02)2 и Na2S03

3) KCN и СаС12

4) KN03 и NH4C1

ll. Фенолфталеин в растворе соли ZnS04 приобретает цвет:

1) становится бесцветным

2) красный

3) синий

4) оранжевый

12. Укажите реакцию необратимого гидролиза:

1) NH4C1 + Н20 -> NH4OH + HC1

2) СаС2 + 2Н20 -> Са(ОН)2 + С2Н2

3) С12Н22О11 + Н20-> C6H12O6 + C6H12O6;

глюкоза фруктоза

4) Na2S + Н20 -> NaHS + NaOH

13.Укажите реакцию необратимого гидролиза:

1) С2Н5С1 + Н20 -> С2Н5ОН + НС1;

2) Ca(NOa)2 + 2Н20 -> Са(ОН)2 + 2HN02

3) Na3P04 + H20 -> Na2HP04 + NaOH

4) А14С3 + 12Н20 -> 4А1(ОН)3 + ЗСН4

14.Лакмус изменяет окраску на синюю в растворах соли:

1) хлорида калия

2) ацетата аммония

3) нитрита кальция

4) хлорида аммония

15. Гидролиз соли можно усилить, если:

1) охладить раствор

2) добавить воды

3) подкислить или подщелочить раствор

4) увеличить концентрацию соли

16.Гидролиз соли можно подавить, если:

1) связать продукты гидролиза в труднорастворимое вещество

2) охладить раствор

3) увеличить концентрацию соли

4) перевести один из продуктов в газовую фазу

Тема 1.9. «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».

1.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:

1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.

2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:

1) SO2 – Na2SO3 – Na2S;

2) SO2 – Na2S2O3 – KHS;

3) S – SO3 – BaSO4;

4) H2SO4 – SOCl2 – H2SO3.

3.Уравнение реакции диспропорционирования:

1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O;

2) NH4NO2 → N2 + 2H2O;

3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2;

4) 6KOH + 3S → 2K2S + K2SO4 + 3H2O.

4.В окислительно-восстановительной реакции схема, которой

K2S + K2SO3 + H2SO4 → S + K2SO4 + H2O

окислителем является вещество с формулой:

1) K2S; 2) K2SO3; 3) H2SO4; 4) S.

5.В превращении, схема которого

HClO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4,

число электронов, отданных одной молекулой восстановителя, равно:

1) 3; 2) 2; 3) 5; 4)6.

6.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

NH3 + O2 → NO + H2O,

сумма всех коэффициентов равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 19.

7.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

KI + NaNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

1) 7; 2) 9; 3) 11; 4) 14.

8.Коэффициент перед формулой одного из веществ в уравнении реакции, схема которого

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O,

равен 9. Число атомов в формульной единице этого соединения равно:

1) 13; 2) 9; 3) 5; 4) 3.

9.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O,

равен:

1) 1; 2) 3; 3) 8; 4) 9.

10.В уравнении реакции, схема которой

FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 21.

Тема 1.12. Химия элементов.

Элементы IA-группы.Щелочные металлы.

1. Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к …

1) типичным окислителям

2) переходным элементам

3) ѕ – элементам

2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…

1) газообразными веществами, без цвета и запаха

2) жидкостями при комнатной температуре

3) металлами

3. Атомы щелочных элементов имеют …

1) по одному электрону на внешнем уровне

2) по два электрона на внешнем уровне

3) полностью заполненный внешний уровень

4. Атомы щелочных элементов имеют …

1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион

со степенью окисления +2

2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион

со степенью окисления +1

3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя

анион со степенью окисления -1

5. Франций, завершающий I группу, является…

1) очень твёрдым

2) самым распространённым в земной коре

3) радиоактивным

6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…

1) самовоспламеняются на воздухе

2) хранятся в воде

3) хранятся в керосине

7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам,

все эти металлы являются…

1) типичными изоляторами

2) сильными восстановителями

3) окислителями

8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…

1) пероксиды состава Ме2О2

2) оксиды состава Ме2О

3) пероксиды Ме2О2 и оксиды Ме2О

9. Оксид калия может быть получен в результате реакции…

t hv

1) К2О2 + 2К === 2К2О 3) 2КО2 + О3 === К2О + 3О2

t

2) КО2 + 3К === 2К2О

10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,

образуя…

1) гидроксиды

2) гидраты

3) гидриды

11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…

1) гидриды и кислород

2) щёлочи и водород

3) пероксиды и водород

12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…

1) КSО4

2) КНSО4

3) К24

13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …

1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н

2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н

3) будут реагировать все

14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:

1) Аl и Nа

2) К и Nа

3) К и Мn

15. Реакция замещения возможна между…

1) серебром и железом

2) хлоридом железа и серебром

3) нитратом меди (I I) и серебром

4) нитратом серебра и железом

Элементы IIA-группы.Щелочноземельные металлы.

1.Все элементы главной подгруппы I I группы периодической системы относятся к …

1) типичным окислителям

2) переходным элементам

3) ѕ – элементам

2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…

1) газообразными веществами, без цвета и запаха

2) жидкостями при комнатной температуре

3) металлами

3. Атомы щелочноземельных элементов имеют …

1) по одному электрону на внешнем уровне

2) по два электрона на внешнем уровне

3) полностью заполненный внешний уровень

4. Атомы щелочноземельных элементов имеют …

1) возможность терять два внешних электрона, образуя катион

со степенью окисления +2

2) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион

со степенью окисления +1

3) возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя

анион со степенью окисления -1

5. Радий, завершающий I I группу, является…

1) очень твёрдым

2) самым распространённым в земной коре

3) радиоактивным

6. Все ѕ – металлы очень активны и поэтому…

1) самовоспламеняются на воздухе

2) хранятся в воде

3) хранятся в керосине

7.Поскольку внешние электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам,

все эти металлы являются…

1) типичными изоляторами

2) сильными восстановителями

3) окислителями

8. Все щелочноземельные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…

1) оксиды состава МеО

2) гидроксиды состава МеОН

3) оксиды Ме2О

9. Оксид кальция может быть получен в результате реакции…

t hv

1) 2Са + О2=== 2СаО 3) 2КО2 + О3 === К2О + 3О2

2) Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

10. Все ѕ – металлы соединяются с водородом, образуя…

1) гидроксиды

2) гидраты

3) гидриды

11. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя…

1) гидриды и кислород

2) основания и водород

3) пероксиды и водород

12. Сульфатом кальция является вещество, имеющее формулу…

1) Са24

2) Са(НSО4 )2

3) СаSО4

13. Металлы I I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …

1) которые в ряду напряжения металлов стоят после Н

2) которые в ряду напряжения металлов стоят до Н

3) будут реагировать все

14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:

1) Са и Nа

2) Са и Мq

3) Са и Мn

15. Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую молекулярную формулу…

1) МеО2

2) МеО

3) Ме2О

Тема 1.12. Алюминий.

1. В периодической системе алюминий находится в:

А) II группе главной подгруппы; Б) III группе главной подгруппы;

В) III группе побочной подгруппы; Г) II группе побочной подгруппы;

2. Алюминий – это:

А) типичный металл; Б) типичный неметалл;

В) переходный металл; Г) переходный неметалл;

3. По распространённости в земной коре алюминий занимает:

А) первое место среди металлов; Б) второе место среди металлов;

В) третье место среди металлов; Г) четвёртое место среди металлов.

4. Алюминий может вступать в реакции с: (четыре варианта ответа):

А) металлами; Б) неметаллами;

В) оксидами металлов; Г) оксидами неметаллов;

Д) кислотами; Е) щелочами;

5. Установите соответствие:

Свойство алюминия: Область применения:

А) лёгкость 1) изготовление фольги;

Б) мягкость 2) изготовление проводов;

В) электропроводность 3) самолётостроение;

Г) пластичность 4) прокладки герметизации.

Тема 1.12. Углерод и кремний.

Тема 1.12. Галогены.

Тема 1.12. Халькогены.

1. Галогены находятся в
а. 7 группе
б. 4 группе
в. 3 группе
г. 1 группе
2. В группе галогенов сверху вниз окислительные способности
а. возрастают
б. уменьшаются
в. не изменяются
г. сначала уменьшаются, потом возрастают
3 Галоген с наименьшим атомным радиусом
а. хлор
б. фтор
в. иод
г. бром
4. Самый слабый окислитель из галогенов
а. хлор
б. фтор
в. иод
г. астат
5. Число валентных электронов на последнем уровне у галогенов
а. 3
б. 7
в. 8
г. 0
6. Лучший окислитель из галогенов
а. хлор
б. фтор
в. астат
г. бром
7. Галоген, который имеет постоянную валентность 1
а. фтор
б. иод
в. бром
г. нет правильного ответа
8. Галогены в природе не встречаются в чистом виде так как
а. очень активны
б. ядовиты
в. Газы

г. теллур
9. На русский язык «халькоген» переводится как
а. образующие руды
б. рождающие соли
в. ядовитые газы
г. катализаторы
10. Число валентных электронов для халькогенов
а. 1,2,3
б. 2,4,6
в. 3,5,7
г правильного ответа нет
11. Самый большой радиус атома у халькогена
а. кислорода
б. серы
в. селена
г. теллура
12. Кислота, в которой у серы большая валентность
а. серная
б. сернистая
в. сероводородная
г. нет такой
13. 3,01 *1023степени частиц содержится в
а. 3 моль селена
б. 0,5 моль селена
в. 1 моль селена
г. 2 моль кислорода
14. Соли, какой кислоты называются гидросульфидами
а. сернистой
б. серной
в. сероводородной
г. азотной
15. Аллотропные видоизменения серы
а. белая, красная, фиолетовая
б. ромбическая, моноклинная, пластическая
в. графит, алмаз, карбин
г. дейтерий, протий , тритий
16. Сера в соединениях с металлами имеет валентность
а. 2
б. 4
в. 6
г.5
17. В ряду кислород, сера, селен, теллур окислительная способность атомов
а. растет
б. уменьшается
в. не изменяется
г. сначала уменьшается , а потом возрастает

18. Выбери верное утверждение о галогенах

А) фтор в химических реакциях выступает только в роли окислителя

В) все галогены в соединениях имеют степень окисления -1

1) верное только А

2) верно только В

3) верны оба суждения

19. В твердом состоянии галогены имеют кристаллическую решетку

а) ионную

б) молекулярную

в) атомную

20. Реакции образования галогеноводородов относятся

а) к экзотермическим реакциям

б) к эндотермическим реакциям

21. Какая из кислот наиболее сильная

а) иодоводородная

б) соляная

в) бромоводородная

22. Катион, какого металла является качественной реакцией на галоген-анион

а) бария

б) серебра

в) кальция

23. В природе галогены находятся

а) в свободном виде

б) в виде соединений

в) в свободном виде и в виде соединений

24 .Как называются элементы VI группы, главной подгруппы

а) галогены

б) инертные газы

в) халькогены

25. Самый распространенный элемент в природе

а) кислород

б) водород

в) углерод

26. В какой из реакций сера проявляет окислительные свойства

а) S + H2 = H2S

б) S + O2 = SO2

в) 2SO2 + O2 = 2 SO3

27. Какие соли могут образовывать серная и сернистая кислоты соответственно

а) сульфаты и сульфиды

б) сульфиды и сульфиты

в) сульфаты и сульфиты

28. Выбери верное утверждение

А) Серная кислота концентрированная взаимодействует со всеми металлами, кроме железа и алюминия

В) Серная кислота концентрированная взаимодействует с металлами стоящими в ряду активности металлов до водорода

1) верно только А 2) верно только В 3) верны А и В

Медь

1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

2. Медь вступает при обычных условиях в реакцию с

1) Н2О 2) N2 3) ZnСl2 4) HNO3

3. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соот­ветствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О 2) Сu + 2 НNO3 = Сu(NO3)2 + Н2

3) Сu + 2 НNO3 = СuО + NО2 + Н2О 4) Сu + НNO3 = СuО + NН43 + Н2О

4. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна + 1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является

1) СuО 2) СuСО3 3) Сu(ОН)2 4) (СuОН)2СО3

7. В реакции СuО + Н2 = Н2О + Сu

1) восстановление Сu 2) восстановление Н2 3) окисление О-2 4) восстановление О-2

8. С гидроксидом меди (II)реагирует

1) Nа3РО4 2) N2 3) HNO3 4) Н2O

9. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и

1)Сu 2)СuО 3)Сu2О 4)СuОН

10. Раствор бромида меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ: 1) ВаС12 и Zn 2) Zn, С12 3) С12 и АgС1 4) АgС1 и NаОН

11. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждымиз перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН 2) КОН и Мg 3) Мg и НNO3 4) НNО3 и МgО

12. В цепи превращений Сu(ОН)2àX àСuSО4 веществом «X» является

1) СuО 2) СuОН 3) Сu(NО3)2 4) Сu3(РО4)2

13. В цепи превращений СuС12 + KOH à X1-(t) à X2 веществом Х2 является

1) СuО 2) Сu 3) СuОН 4) Сu2О

14. В цепи превращений Cu à X à Cu(OH)2 веществом «X» является

1) СuО 2) СuОН 3) Сu3(РО4)2 4) СuС12

15. Какое вещество под действием соляной кислоты превра­щается в хлорид меди (П)?

1) Сu 2)СuВг2 3) СuО 4)СuSО4

Цинк.

1. С гидроксидом цинка реагируют оба вещества

1) НNO3 и CuCl2 2) СuС12 и О2 3) О2 и КОН 4) КОН и НNО3

2. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:

1) О2 и SO3 2) H2 и H2S 3)Na2O и HCl 4) CuO и NaCl

3. В каких реакциях образуются тетрагидроксицинкаты:

1) ZnO + NaOH (раствор) à

2) Zn(OH)2 + Ca(OH)2 (раствор) à

3) Zn + KOH (к.) -t°à

4) Zn + LiOH (раствор) à

5) Zn(OH)2 + NH4OH à

Хром.

4. При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются

1) СrС12 и Н2 2) СrС13 и Н2О 3) СrС12 и Н2O 4) СrС13 и Н2

5. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.

Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

6. Оксид хрома (III) реагирует с каждым из веществ

1) НСl и Н2О 2) Н2О и NaСl 3) NаС1 и NаОН 4) NаОН и НСl

7. Оксиды хрома СrO3 – СrO3 – CrO расположены в порядке увеличения

1) степени окисления хрома 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде

8. При прокаливании Сr(ОН)3 образуются вода и

1) оксид хрома (II) 2) оксид хрома (III) 3) оксид хрома (IV) 4) хром

9. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции: СrО3 + Н2S à Сr(ОН)3 + S

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КОЭФФИЦИЕНТ

1) СrO3 А) 1

2) Н2S Б) 2

3) Сr(ОН)3 В) 3

4) S Г) 4

Д) 5

Е) 6

10. Хром, так же, как алюминий и железо, ...

1) способен образовывать соединения со степенью окис­ления +6

2) пассивируется холодными концентрированными Н24

3) образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета

4) образует типичный кислотный оксид

Железо.

1.Какая из кислот может растворить гидроксид железа (П)?

1)Н2S 3)НОС1

2) Н2SiO3 4) HNО3

2.При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр.) 2) серной кислотой (конц.)

3) нитратом цинка (р-р) 4) нитратом меди (II) (р-р)

3. Какую валентность имеет железо в соединении, кото­рое образуется при его взаимодействии с соляной кислотой?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 8

4. С железом могут взаимодействовать ...

1)Н2O 2) NaOH 3)НС1 4)NaNO3

5.Железо взаимодействует с водным раствором ...

1)А1Сl3 2)Cu(NO3)2 3)ZnCl2 4)NaCl

6. Оксид железа (II) реагирует с каждым из веществ

1) Н2О и Н2 2) Н2 и НС1 3) HCl и KOH 4) КОН и СО2

7.Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) гидроксидом натрия 2) оксидом углерода (II) 3) серной кислотой 4) хлороводородом

8. Основным веществом в составе ржавчины является

1) гидроксид железа (III) 2) оксид железа (II) 3) оксид железа(III) 4) железная окалина

9. Гидроксид железа (III) образуется при действии рас­творов щелочей на

1) оксид железа (II) 2) оксид железа (III)

3) растворы солей железа (II) 4) растворы солей железа (III)

10.Гидроксид железа (III) можно получить взаимодействием ...

l) Fe и H2O 2)Fe2O3 и H2O 3)FeCl3 и NaOH 4) FeO и NaOH

11.Катион железа (III) можно распознать раствором... и...

1) НСl 2) NH4CNS 3) NaNO3 4) NaOH

12. В цепи превращений Fе2О3 à X à FеСl2 веществом «X» является

1) Fе(ОН)3 2) Fе 3) FеSО4 4) Fе(ОН)2

13. В цепи превращений Fe + Cl2 à X1 + KOH à X2 веществом Х2 является

1) Fе(ОН)2 2) Fе(ОН)3 3) FеО 4) Fe2O3

14. В цепи превращений Fе à X à Fе(ОН)3 веществом «X» является

1) Fе2O3 2) FеСl2 3) FеСl3 4) FеS

15. В цепи превращений Fе(ОН)3à X à Fе2О3 веществом «X» является

1) Fe2O3 2) Fе(NO3)3 3) FеСl3 4) Fe(OH)2

Раздел 1. Химия-наука о веществах.

Тема 1.2 Строение атома.

Тест по теме "Строение атома".

1. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

2. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН2

3. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1 2) ns2пр2 3) ns2np3 4) ns2np

4. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3 2)ns2np5 3) ns2np1 4) ns2np2

5. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

6. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода

7. В ряду химических элементов

Na -->Mg --> Al --> Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

8.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

9. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32

10. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

11. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np6

12. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

13. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1

14. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом энергетических уровней 4) величиной относительной атомной массы

15. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2 2) 3s26 3) 3s24 4) 4s24

16. Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом

1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция

17. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно

1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

18. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

Наши рекомендации