Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образуется конечный продукт4

2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

36. Какие реакции называются параллельными?

1) реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образуется конечный продукт;

2) реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

37. Скорость параллельных реакций определяется:

1) скоростью самой медленной стадии;

2) разностью скоростей всех стадий;

3) суммой скоростей всех стадий;

4) скоростью самой быстрой стадии.

38. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образует конечный продукт называется:

1) параллельными;

2) последовательными;

3) сопряженными;

4) конкурирующими.

39. Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:

1) параллельными;

2) последовательными;

3) сопряженными;

4) конкурирующими.

40. Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение реакции: 2 NO _(г)+ О_2(г)→2NO_2(г) имеет вид u = kc²(NO)c(О₂)

1) реакция является тримолекулярной;

2) реакция протекает в одну стадию;

3) реакция имеет третий порядок;

4) реакция идет первый порядок как по кислороду, так и по монооксиду азота.

41. С ростом температуры увеличивается скорость реакций:

1) экзотермических;

2) экзо- и эндотермических;

3) эндотермических;

4) обратимых.

42. К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?

1) последовательные;

2) параллельные;

3) сопряженные;

4) простые.

43. Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс.

1) а, б, в, г;

2) б, в;

3) а, б, г;

4) а, б, в;

44. Как формулируется правило Вант-Гоффа?

1) при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;

2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры;

3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам реакции;

4) при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

45. при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:

1) увеличивается в 2-4 раза;

2) не изменяется;

3) уменьшается в 2-4 раза;

4) увеличивается в 7-8 раз.

46. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

1) 2-4;

2) 7-9;

3) больше 9;

4) меньше 2.

47. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:

1) увеличением средней кинетической энергии молекул;

2) возрастанием числа активных молекул;

3) ростом числа столкновений;

4) уменьшением энергии активации реакции.

48. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2) температурная зависимость константы скорости;

3) изменение энергии активации при изменении температуры;

4) возрастания числа активных молекул.

49. Укажите правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:

1) υ ₂=υ₁g^∆t\10;

2) K = A e^-Ea\RT;

3) =K C^aC^b;

4) = ± ;

50. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

1) = γ;

2) K = A e^-Ea\RT;

3) =K C^aC^b;

4) υ ₂=υ₁g^∆t\10.

51. Если константа скорости одной реакции (к) больше константы скорости второй реакции (к^*), то такое соотношение между энергиями активации этих реакций:

1) Е_а › Е_а^*;

2) Е_а ‹ Е_а^*;

3) нельзя определить;

4) Е_а ›› Е_а^*;

52. Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

1) прямая;

2) обратная.

53. Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака N_2(г)+3H_2(г)↔2NH_3(г), ∆Н‹0?а) повысить температуру, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить давление, г) уменьшить объем реакционной смеси:

1) а, в;

2) а, в, г;

3) а, б;

4) в, г.

54. Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) возрастанием числа столкновений, г) ростом числа активных молекул.

1) а, г;

2) а, в, г;

3) а, б, в, г;

4) в, г;

55. действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1) возникновением активированных комплексов;

2) увеличением числа столкновений;

3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;

4) изменением энергии активации.

56. Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?

1) существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;

2) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;

3) образованием активированного комплекса;

4) существенным увеличением числа столкновений.

57. Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

1) а, б, в, г;

2) б, в, г;

3) б, г;

4) а, б, г.

58. Действие катализаторов: а) а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

1) а, б, в, г;

2) б, в, г;

3) б, г;

4) б, в;

59. При действии ферментов: а) снижается энергия активации, б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций, в) изменяется тепловой эффект реакции, г увеличивается скорость только прямой реакции.

1) а, б, в;

2) а, б;

3) б, в;

4) а, г;

60. чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.

1) а, в;

2) а, б, в, г;

3) б, в;

4) а, в, г.

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ.

Строение атома, химическая связь, свойства элементов и их соединений

1. К элементарным частицам относятся: а) атомы; б) молекулы; в) протоны; г) электроны; д) ядра атомов 4)в,г

2. Выберите правильное утверждение: у изотопов элемента одинаково: а) число нейтронов; б)число протонов; в) число электронов; г) массовое число; д) атомная масса; е) порядковый номер 1)б, в, е;

3. Расположите частицы по увеличению уровня химической организации вещества: а) е, ₁₄N,SO4^2-, NaCl_крист., б) атом, молекула, молекулярный кристалл; в) молекула, атом, элементарная частица; г) SO4^2-, NaCl_крист, атом азота, протон. 1)а,б;

4. Принцип наименьшей энергии справедлив для атома: а) в основном состоянии; б) в возбужденном состоянии; в) в основном и возбужденном состоянии; г) имеющего минимальную энергию. 2) а.г

5. В какой последовательности в многоэлектронном атоме заполняются энергетические подуровни: а) 2p3s3p3d; б) 2p3s3p4s3d; г) 4s4p4d4f: 2) б,в

6. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d – подуровня? 2)-2, -1, 0, +1, +2;

7. Чему равно число орбиталей на р- уровне?3)3;

8. Как обозначается подуровень, для которого n=4, l=0? 4)4s.

9. Какое квантовое число характеризует размер электронного облака? 1)n;

10. Чем меньше энергия ионизации, тем: а) атом легче отдаёт электрон; б) атом труднее отдает электрон; в) сильнее металлические свойства; г) слабее металлические свойства. 3)а, в;

11. Какие из электронных конфигураций соответствуют элементам, проявляющим высшую степень окисления +5: а) 3d⁵4s²; б) 3s²3p⁵; в) 3s²3p³; г) 3d³4s²; д) 4s²4p³; е) 3d⁵4s¹. 3)в, г, д

12. Какова электронная конфигурация атома олова Sn?1)[Kr] 4d¹⁰5s²5p²

13. Распределение электронов в атомах подчиняется: а) принципу минимума энергии; б) принципу Паули; в) правилу Гунда; г)правилу Клечковского. а, б, в, г

14. Предложенная формулировка: Электроны в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням так, чтобы их суммарная энергия была минимальна – это:принцип минимума энергии;

15. Назовите элемент с формирующим 4d²-электроном Zr;

16. Электроны принадлежат р -подуровню 4-го энергетического уровня. Чему равны значения главного и орбитального квантовых чисел для этих электронов? n=4; l=1;

17. Выберите правильное утверждение: а) масса молекулы О₂ равна 32 г; б) 1 моль молекул кислорода имеет массу 32 г; в) 1 моль атомов кислорода имеет массу 16 г; г) масса молекулы О₂ равна 5,3∙10^{-23 г.б, в, г;}

18. Назовите элемент, атом которого имеет в основном состояние 3 неспаренных электрона на 4 р-подуровне:As;

19. Назовите элемент 4-го периода с максимальным числом неспаренных электронов.Cr;

20. На основании электронного строения атомы серы определите число электронов, принимающих участие: а) в восстановлении; б) в окислении. а-2; б-6;

21. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве?m;

22. Простой ион, имеющий в своем составе 18 и 16 протонов, имеет заряд ядра, равный:+16;

23. Какой атом наиболее сильный окислитель?…2s²p⁵;

24. Каково строение внешнего энергетического уровня s-элементов?ns^1-2;

25. Каково строение внешнего энергетического уровня р-элементов?ns²np^1-6;

26. Какова электронная формула валентных электронов d-элементов?(n-1) d^1-10ns^1-2;

27. Выберите ряд элементов, состоящих только из:

a) d-элементов: б) p-элементов:

а) Ge, Ti, Zn, Sn, Si б) Si, As, S, Te, Kr

в) La, Ge, Zr, V, Co г) La, Zn, Zr, V, Co

1) а)-г, б)-б;

28. d-элементы – это:металлы;

29. Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?S^2-.

30. Какова электронная формула иона Zn²⁺?1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁰;

31. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹?K;

32. У атома какого элемента 4-го периода на d-подуровне наибольшее число неспаренных электронов? Mn;

33. Какова формула валентных электронов атома Fe?…4s²3d⁶;

34. Какова формула валентных валентных электронов атома Cu?…4s¹3d¹⁰;

35. Какова формула валентных электронов атома Cr?…4s¹3d⁵;

36. Какова формула валентных электронов атома Mn?…4s²3d⁵;

37. Какова формула валентных электронов атома Ag?5s¹4d¹⁰;

38. Сколько неспаренных электронов имеет ион Со³⁺?4;

39. Какова степень окисления и валентность углерода в оксиде углерода СО?+2, III;

40. Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона – это:энергия ионизации;

41. Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона – это:энергия сродства к электрону;

42. Выберите правильное утверждение. В главных подгруппах ПСЭ сверху вниз: а) радиус атома увеличивается; б) сродство к электрону уменьшается; в) электроотрицательность увеличивается; г) энергия ионизации увеличивается.б, в;

43. Выберите правильную последовательность увеличения энергии ионизации у атомов элементов: Na, Al, K.K<Na<Al;

44. Энергия сродства к электрону у атомов элементов в главных подгруппах сверху вниз:уменьшается;

45. Чем больше энергия ионизация атома, тем:металлические свойства выражены слабее;

46. С увеличением относительной электроотрицательности элементов:возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов;

47. Химическая связь, образуемая за счёт одной или нескольких электронных пар, существенно взаимодействующих с ядрами с ядрами обоих соединяемых атомов, называется:ковалентной;

49. Число общих электронных пар между соединяемыми атомами – это: кратность связи;

50. Число возможных ковылентных связей, образованных данным атомом, зависит от: a) числа неспаренных электронов на внешних энергетических уровнях у атомов в основном состоянии; б) числа неспаренных электронов на внешних энергетических уровнях у атомов в возбужденном состоянии; в) числа свободных атомных орбиталей на внешних энергетических уровнях как акцепторов электронных пар; г) наличия донорных электронных пар на внешних энергетических уровнях. а, б, в, г.

51. Ковалентные связи обычно образуются:между атомами двух неметаллов;

52. Механизм образования ковалентной связи: а) радикальный б) обменный в) донорно-акцепторный г) гетеролитический.а, б;

53. Металлическая связь характерна для металлов: а) в любом агрегатном состоянии; б) в твёрдом состоянии; в) в расплавленном состоянии; г)в газообразном состоянии.б, в;

54. Способность электронной плотности химической связи смещаться под действием внешнего электрического поля или других воздействий – это:поляризуемость связи;

55. Выберите неправильное утверждение:степень ионности связи тем выше, чем меньше разность ОЭО между соединенными атомами;

56. Чем выше электроотрицательность элементов, тем: а) сильнее выражены неметаллические свойства; б)сильнее выражены окислительные свойства; в) слабее выражены неметаллические свойства; д)слабее выражены восстановительные свойства.а, б, д;

57. Выберите правильную последовательность уменьшения атомных радиусов S, Cl и Ar:

1) S>Cl>Ar;

2) S>Ar>Cl;

3) Ar>Cl>S;(нет ответа!)

4) Ar>Cl>S.

58. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО₃. Его водородное соединение содержит 2, 47% водорода. Этот элемент:Se;

59. Как меняется восстановительная активность в ряду Ве-Ва?увеличивается;

60. Металлический характер свойств атомов элементов в ряду: Mg-Ca-Sr-Ba:возрастает;

61. Какие элементы: C, Si, N, Se, P, V образуют летучие водородные соединения с формулой ЭН₃?N, P;

62. Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу ЭО₃: Al, Se, Sn, Cr, Cl, S, As. Se, Cr, S;

63. В ряду H₂SiO₃- H₃SiO₄ – H₂SO₄ – HClO₄ кислотные свойства:усиливаются;

64. Выберите элемент, высший гидроксид которого является сильной кислотой:Cl;

65. Выберите последовательность элементов, записанных в порядке увеличения основного характера их высших оксидов и гидроксидов: а) Ba, Sr, Ca, Mg, Be; б) Na, Mg, Al, Si, P; в) P, Si, Al, Mg, Na; г) Be, Mg, Ca, Sr, Ba.в, г.

66. Элементы II- А группы являются:слабыми восстановителями;

67. В ряду молекул LiF₄-BeF₂-BF₃-CF₄-NF₄-NF₃-OF₂-F₂ковалентный характер связи усиливается;

68. С атомами каких элементов характерны химические связи атомов азота в организме?с Н и С;

69. Выбрать ряд соединений, в которых есть только ковалентная полярная связь:HCl, NH₃, SiH₄.

70. Для Na и К наиболее характерно образование: а) ионных соединений; б) соединений с ковалентной связью; в) прочных комплексов с биолигандами; г) аквакомплексов. а, г;

71. Катионы s-элементов относятся к:«жестким» кислотам Льюиса;

72. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16?ковалентная полярная;

73. Ковалентная связь, образующаяся по донорно- акцепторному механизму, присутствует в соединении: [Ag(NH₃)₂]Cl.

74. Укажите соединения, в которых есть ионная связь: а) HF; б) CaBr₂; в) BF₃; г) K[BF₄].б, г.

75. Молекула будет полярной, если: а) содержит полярные связи; б) имеет симметричную структуру; г) имеет высокие температуры плавления и кипения.а, б;

76. Укажите тип химической связи в молекуле NaCl.ионная;

77. Молекула воды имеет пространственное строение:угловое;

78. Для большинства солей характерна:ионная решетка;

79. С позиции реакционной способности соединений большую роль играет поляризуемость связей. Какая связь легче поляризуется?C=S.

80. В зависимости от способности поляризоваться атомы, молекулы, ионы подразделяют на «мягкие» и «жесткие». Выберите правильное утверждение: а) «мягкие» частицы – легкополяризуемые; б) «мягкие» частицы – малополяризуемые; в) «жесткие» частицы – легкополяризуемые; г) «жесткие» частицы – малополяризуемые.а, г;

81. Выберите правильное утверждение:чем больше поляризаемость связей, тем выше ее реакциооная способность;

82. у какого соединения полярность связи выше?H₂O;

83. Выберите вещества только с ковалентным типом связи: KCl, CO₂, H₂O, N₂, BaCl₂, (H₂O)_n, (C₂H₅OH)_nCO₂, H₂O,N₂;

84. Чем больше энергии, тем:связь прочнее;

85. Укажите молекулы и ионы, в которых центральный атом находится в sp³-гибридизации: а) H₂O; [AlF₆]^3-; в) [AlCl₄]; г) ССl₄ ; д) SF₆; е) H₂CO₃.а, в, г, е;

86. Укажите молекулы и ионы, в которых центральный атом находится в sp³d²-гибридном состоянии: а) H₂O; б) [AlF₆]^3-; в) [AlCl₄]^-; г) NH; д) H₂CO₃.б;

87. Водородная связь образуется между: а) молекулами воды; б) молекулами всех галогенодородов; в) группами нуклеиновых кислот, г) молекулами спиртов.а, в, г;

88. Наличие водородной связи: а) отражается на физических свойствах веществ; б) объясняет аномалии в свойствах воды; в) возможно внутри молекул; г) характерно для почти всех биохимических процессов.а, б, в, г.

89. Между какими молекулами более прочная водородная связь:H₂O;

90. Гомолитическое расщепление расщепление характерно для связи: а) полярной; б) неполярной; в) малополярной; г) ионной.б, в;

91. Гетеролитический механизм характерен для расщепления ковалентной связи:

1) полярной;(нет ответа)

2) неполярной;

3) малополярной;

4) полярность связи не имеет значения.

92. Выберите частицы, являющиеся электрофилами: а)Fe⁺³; б) BF₃; в) CH₃СОО^-; г) R-COOH; д) RC=СR.а, б, г;

93. Выберите частицы, являющиеся нуклеофилами: а) Na⁺; б) NH; в) СN^-; г) ОН^-; д) Н₂О; RC=СR.в, г, д, е;

94. Для какого вещества характерно образование атомной решетки?алмаз.

95. Для какого из веществ характерно образование молекулярной решетки?лед;

96. Для какого вещества характерно образование ионной решетки?иодид цезия;

97. Веществами молекулярного строения является:HCl(ТВ),S₈,SiO₂;

98. Какие вещества имеют молекулярную решетку: а)I_2; б)CO₂; в)NaCl; г) KOH;д) Si; е) SiO_2.в,г,д;

99. Для атомной кристаллической решетки характерно: а) связь ковалентная; б) малая прочность; в) высокая прочность; г) растворимость в воде; д) тугоплавкость.а,в,д;

100. Почему соли CaCO₃,BaSO₄ практически нерасворимы в воде: а) энергия решетки больше энергии гидратации; б) многозарядные ионы прочно взаимодействуют друг с другом; в) энергия решетки меньше энергии гидратации; г) энергия решетки равна энергии гидратации.а,б.

101. В основе образования ассоциатов: фермент-кофермент, фермент-субстрат, антиген-антитело, играющих огромную роль в жизнедеятельности организмов, преимущественно лежат: а) ион-дипольные взаимодействия; б) ион-ионные взаимодействия; в) ориентационные взаимодействия; г) индукционные взаимодействия.а,б;

102. Межмолекулярные взаимодействия- это: а) силы Ван-Ваальса; б) ион-дипольные; в) ион-ионные; г) гидрофобные.все;

103. К ион-дипольным взаимодействиям относятся:Mg²⁺+6H₂O=[Mg(H₂O)₆]²⁺;

104. К ион-ионным взаимодействиям относятся:R₁- + R₂-COO^-=R₂-CO-NH-R +H₂O;

105. Выберите правильное утверждение: ориентационное взаимодействие возникает между полярными молекулами, характеризуется постоянным дипольным моментом;

106. Ион-ионные взаимодействия возникают: а) между веществами с ионной кристаллической решеткой; б) в белках; в) в нуклеиновых кислотах; г) между молекулами белков и катионами металлов.а, б, в, г;

107. Выберите правильное утверждение: а)гидрофобные взаимодействия основаны на отталкивании гидрофобными группами полярных молекул воды; б) гидрофобные взаимодействия – это взаимное притяжение неполярных групп; в) гидрофобные взаимодействия повышают упорядоченность расположения частиц в системе; г) гидрофобные взаимодействия играют важную роль при формировании мицелл ПАВ в растворах и глобул из белков.а, в, г.

108. Межмолекулярные взаимодействия: а) необходимы для молекулярной гибкости и молекулярного узнавания при ферментативном катализе; б) ответственны за агрегатное состояние вещества и его превращение при изменении внешних условий; в) способствуют образованию различных видов ассоциатов из взаимодействующих частиц; г) лежат в основе процессов сорбции, образовании мицелл.а, б, в, г;

109. Укажите химические процессы: а) переваривание пищи в ЖКТ; б) ржавление железа; в) скисание молока; г) брожение глюкозы.а, б, в, г.

110. Какие процессы относятся к химическим: а) возгонка иода; б) фильтрация раствора; в) растворение газов в крови; г) горение спички; д) гликолиз.г, д.

111. Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее их этих молекул: а) агрегатное состояние; б) электрическая проводимость; в) состав; г) химические свойства.в, г;

112. Как изменяется химическая активность щелочных металлов с ростом порядкового номера элемента?увеличивается;

113. Выберите справедливое утверждение: а) все щелочные металлы имеют отрицательный стандартный ОВ - потенциал; б) все щелочные металлы – сильные восстановители; в) Na и Li по своим свойствам отличаются от других щелочных металлов; г) энергия ионизации от Li к Cs уменьшается.а, б, в, г;

114. Выберите неправильноеутверждение: а) водород – самый легкий из всех газов; б) водород очень активен, даже при комнатной температуре; в) водород в ОВР может быть только восстановителем; г) водород взаимодействует с Cl₂, S, O₂ при нагревании.б, в;

115. Какими свойствами обладает вода как реагент? а) кислотно-основными; б) окислительно-восстановительными; в) активный лиганд; г) способна образовывать ассоциаты:а, б, в, г.

116. Какова роль воды в реакциях: а)2F₂ + 2H₂O→4HF+O₂; б) 6 СО₂ + 6Н₂О=С₆H₁₂O₆+6O₂а – вода восстановитель, б- вода восстановитель;

117. Какова роль воды в реакциях: а) C+H₂O=CO+H₂, б) NaH+H₂O=NaOH+H₂?а – окислитель, б – окислитель;

118. Активность взаимодействий с водой в ряду Ca-Sr-Ba:возрастает;

119. Ионы какой соли в воде гидролизуются?ZnSO₄;

120. С каким веществом может взаимодействовать молекулярный водород?Na;

121. Определите роль водорода в реакции: H₂+KMnO₄+H₂SO₄=…восстановитель;

122. Определите роль пероксида водорода в реакции: Н₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄=…восстановитель;

123. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии H₂O₂ и PbS?PbSO₄, H₂O.

124. Какие продукты реакции образуются при пропускании NO₂ через раствор КОН?KNO₂, KNO₃,H₂O;

125. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии NaNO₂, KI в присутствии серной кислоты?NaNO₃,I₂, K₂SO₄, H₂O;

126. Какие свойства более характерны для H₂O₂, если: H₂O₂+2H⁺+2e=2H₂O (+1,78B); O₂+2H⁺+2e=H₂O₂ (+0,68В)?окислительные;

127. Водные растворы какого вещества имеют щелочную (рН>7) реакцию среды?NaHCO₃;

128. Добавление какого вещества к воде приведет к возрастанию рН?Na₂CO₃;

129. Какую реакцию среды имеет раствор питьевой соды, применяемый для полоскания горла?щелочную;

130. На чем основано антисептическое действие тетрабората натрия?способности гидролизоваться с образованием борной кислоты;

131. Ионный характер связи в ряду соединений NaCl-MgCl₂-AlCl₃-SiCl₄:уменьшается;

132. В ряду NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃:основные свойства ослабевают;

133. С какими веществами может взаимодействовать Са при комнатной температуре? а)Н₂О; б)HClр-р; в)O₂; г)Сl₂; д)Br₂.со всеми.

134. Назовите реагенты А, В, С в следущей схеме правращений: CaCl→2Ca→Ca(NO₃)→2CaC₂O₄:электролиз, HNO₃(к), Na₂C₂O₄;

135. Элементы II-А группы Ca, Sr, Ba взаимодействуют с рядом соединений при комнатной температуре:F₂, O₂, Hal₂;

136. Оксид и гидроксид бериллия обладают свойствами:амфотерными.

137. Оксиды, гидроксиды Ва и Са проявляют характерные свойства:основные;

138. В ряду солей CaHPO₄→Ca₄H(PO₄)₃→Ca₅(PO₄)₃OH растворимость:уменьшается;

139. Основные свойства гидроксидов в ряду Ве-Ва:усиливаются;

140. Выберите правильный ответ. Гидроксид алюминия: а) амфотерный, б) основный, в) не растворим в воде, г) в желудке образует гель, нейтрализующий Н⁺-ионы; д) растворим в воде, е)полимеризуется.а, в, г, е.

141. В ряду B→Al→Ga→In→Tl увеличивается:комплексообразующая способность;

142. Чем объясняется токсичность СО?СО – «мягкое» основание, прочно соединяется с Fe²⁺;

143. Окислителем или восстановителем является атом углерода в следующих реакциях: а)>C=O→>СНOH→-CH₂-; б) -СООН→СО₂; в) – СH₂-→-CH₃:а) C – окислитель; б) С – восстановитель; в) С – окислитель;

144. В ряду оксидов и гидроксидов As(III)- Sb(III)- Bi(III): кислотные свойства уменьшаются;

145. Сила кислот в ряду SiH₄→PH₃→H₂S→HCl:увеличивается;

146. При горении силана образуются:SiO₂ и H₂O.

147. Выберете правильное утверждение: а) вследствие большой полярности молекулы аммиака в 1 объеме воды при 20 °С растворяется 700 объемов аммиака; б) в водном растворе аммиак в основном находится в виде гидрата; в) в сильнощелочной среде аммиак необратимо удаляется из раствора; г) в крови гидрат аммиака находится в виде ионов аммония.все;

148. Выберите соль, которая не подвергается гидролизу:Ca₃(PO₄)₂;

149. Выберете правильное утверждение: а)все нитраты хорошо растворимы в воде; б) водные растворы нитратов не обладают окислительными свойствами; в) все безводные нитраты обладают сильными окислительными свойствами; г) нитраты натрия и калия встречаются в виде природных залежей.а, б, в, г.

150. Выберите неправильноеутверждение:кислород хорошо растворяется в воде;

151. О кислороде, О₂, нельзясказать:высокая температура воздуха (35-40⁰С ) и большая влажность вызывают снижение парциального давления кислорода;

152. Атом серы: а)легко поляризуется; б) в степени окисления -2 окисляется легче, чем углерод органических соединений; в) придает высокую нуклеофильность тиолам; г) в биосубстратах имеет степень окисления -2.а, б, в, г;

153. Какие сульфиды не растворяютсяв воде и кислотах? (NH₄)₂S, MnS;

154. Для галогенов характерно: а) уменьшение окислительной способности от фтора к иоду; б) увеличение окислительной способности от фтора к иоду; в) более активный галоген всегда вытесняет менее активный из его соединений с металлами; г) анионы галогенов склонны к комплексообразованию в качестве лигандов.все;

155. Какой ион проявляет только окислительные свойства?СlO^-₄;

156. В ряду HClO-HClO₂- HClO₃- HClO₄ :устойчивость уменьшается, кислотность усиливается;

157. В ряду HF-HCl-HBr-HI:сила кислоты увеличиваются;

158. Какой из металлов в ряду Cr-Fe-Co-Ni проявляют более сильные восстановительный свойства?Fe;

159. Соли двухвалентного железа в водных растворах:окислители;

160. Назовите реагенты А и В в следующей схеме превращений: Cu(OH)₂ + A→CиSO₄ + B→Cu(OH)₂ :А – Н₂SO₄ , B – Na₂O.

161. Назовите реагенты А и В в следущей схеме превращений: Zn(NO₃)₂ + А → Zn(OH)₂+B→K₂[Zn(OH)₄];А -- Cu(OH)₂ , B – KOH (нед.);

162. Гидроксид хрома (III) является:растворимым в воде.

163. Веществом А в схеме реакции FeCl₃+A→Fe(OH)₃ является:NaOH;

164. В ряду Cu→Ag→Au химическая активность:не меняется.

165. В ряду элементов Zn→Cd→Hg происходит ослабление: а) экранирования; б) металлических свойств; в) восстановительных свойств; г) окислительных свойств ионовб, в;

166. В ряду элементов Zn→Cd→Hg:энергия ионизации уменьшается;

167. В ряду оксидов CrO→Cr₂O₃→CrO₃ возрастает: а)степень окисления; б) восстановительная способность; в) кислотные свойства; г) основные свойстваа, б;

168. Какой из ионов Cr³⁺, Fe²⁺,Ni²⁺,Pb²⁺ проявляет более сильные окислительные свойства?Pb²⁺;

169. Какой из оксидов CrO₃, MoO₃ или WO₃ проявляет более сильные кислотные и окислительные свойства?WO₃;

170. Каким свойством должно обладать вещество, которое используется как противоядие перманганату?окислительным;

171. Все платиновые металлы проявляют:постоянную степень окисления в соединениях;

172. Платиновые металлы относятся к семейству:s-элементов;

173. Почему платиновые металлы химически инертны?имеют большой R_а и большое число электронов.

174. Закончите предложение: катионы тяжелых металлов относятся к: а) «мягким» кислотам Льюиса; б) «мягким» основаниям Льюиса; в) активным комплексообразователям с любыми лигандами; г) мягким комплексообразователям с тиоловыми группами.б, г;

175. В каких степенях окисления соединения Fe, Co, Ni наиболее устойчивы?+3;

176. Рассчитайте молекулярную массу Hb, исходя из того, что в молекуле сожержится 4 атома Fe и массовая доля составляет 0,335%.16716.

177. Ионы Co (III):сильные окислители;

178. Дихроматометрия основана реакции:СrO₄^2-+8H⁺+6е→Cr⁰+4H²O;

179. Соединения Cr (VI) являются:обладают ОВ-двойственностью.

180. Выберите правильный ответ:хлорид железа (III) не гидролизуется;

181. Выберите правильную характеристику железа: а) Fe- металл, d- элемент; б)электронная формула атома: 1s²2s²p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²; в) ежедневное потребление железа 1-3 мг; г) 70% железа сосредоточено в гемоглобине; д) ионы Fe²⁺ обладают окислительными свойствами.а, г, д;

182. Какое яркое химическое свойство проявляют перманганаты?восстановители;

183. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду: MnO₂→MnO₃→Mn₂O₇?усиливаются основные свойства;

184. В ряду оксидов MnO-Mn₂O₃-MnO₂-MnO₃-Mn₂O₇ и соответствующих им гидроксидов: а)степень окисления Mn возрастает, б)кислотные свойства усиливаются; в) кислотные свойства ослабевают; г) окислительная способность усиливается.в, г;

185. Какой продукт восстановления образуется в результате реакции KMnO₄+Na₂SO₄+H₂SO₄→:MnO₂;

186. В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до ___? Какова окраска раствора при этом?Mn²⁺, бесцветная;

187. Какова окраска раствора, содержащего ионы MnO₄^-?малиновая;

188. MnO₂ – это:оксид, обладающий ОВ-двойственностью;

189. В какой среде хромат-ион переходит в дихромат?нейтральной;

190. Какой оксид хрома амфотерен?CrO;

191. C какими веществами взаимодействует Zn(OH)₂: а)HCl; б) NaOH; в)S, г)NH₃; д)Na.б, в, г;

192. С какими веществами Au взаимодействует при комнатной температуре?

1) Cl₂,Br₂(H₂O);(нет ответа)

2) конц. HNO₃, HCl;

3) со всеми галогенами;

4) с O₂ воздуха.

193. При взаимодействии Ag с HNO₃ (разб) образуются:AgNO₃, NO, H₂O;

194. Почему жиры портятся при хранении: а) жир подвергается гидролизу, в результате чего образуются жирные кислоты, в том числе с короткой углеродной цепью; б)за счет содержания высокомолекулярных жирных кислот; в) за счет присоединения кислорода по двойным связям ненасыщенных кислот; г) за счёт образования альдегидов и кетонов.а, в;

195. Почему в хлебе много «дырочек»?результат спиртового брожения глюкозы;

МОДУЛЬ «ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. ВМС И ИХ РАСТВОРЫ»

Поверхностные явления

6. Выберите верное утверждение:

1) атомы или молекулы на границе раздела фаз облада­ют большей энергией по сравнению с атомами или молеку­лами в глубине фазы;

7. Величина поверхностной энергии уменьшается при: а) увеличении поверхности; б) уменьшении поверхности; в) увеличении поверхностного натяжения; г) уменьшении поверхностного натяжения.

1) б, г;

10. Уменьшение поверхностной энергии Гиббса происхо­дит за счет самопроизвольного:

1) уменьшения межфазной поверхности;

4. Выберите верное утверждение (для лиофильных кол­лоидов):

2) мицеллообразование — процесс самопроизвольный, сопровождается уменьшением поверхностной энергии;

5. Самопроизвольный процесс коагуляции сопровождается:

14. уменьшением поверхностной энергии;

1) Куб по сравнению с шаром того же объема имеет:

2) большую поверхностную энергию;

2) Выберите верное утверждение:

2) чем меньше энергия межмолекулярных взаимодей­ствий, тем меньше величина поверхностного натяжения;

3) При увеличении температуры значение поверхност­ного натяжения:

3) уменьшается;

4) Единицы измерения поверхностного натяжения:

4) н/м;

5) Основываясь на сопоставлении энергии межмолеку­лярного взаимодействия, расположите вещества в порядке увеличения величины поверхностного натяжения: а) этан; б) уксусная кислота.

5) а, б;

6) Из перечисленных вещ