Понизить температуру таяния льда

3) температура таяния льда не меняется

38. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

Равным внешнему давлению

2) больше внешнего давления

3) меньше внешнего давления

4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

39. В горах температура кипения воды:

Ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление

2) имеет такое же значение, как на равнине

3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление

40. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1) молярной концентрации растворённого вещества

2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества

Моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

41. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:

Природы растворителя

2) температуры

3) природы растворённого вещества

4) числа частиц растворённого вещества

42. Является ли солёным лёд на берегу северных морей?

Нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя

3) это зависит от температуры окружающей среды

43. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

Понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

3) не изменится, т. к. NaCl – нелетучее вещество

44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

1) повышается

Понижается

3) не изменяется

45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной:

1) 2%

2) 5%

3) 8%

4) 10%

«ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. РЕДОКС-ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ»

Электропроводность

1. Какие частицы являются носителями электрического тока в проводниках I рода?

1) ионы;

2) электроны;

3) ионы и электроны;

4) радикалы.

2.Какие частицы являются постелями электрического тока в проводниках II рода?

2. ионы;

1) электроны;

2) ионы и электроны;

3) радикалы.

3. Электроны являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б)проводниках II рода; в)метал­лах; г) электролитах.

1) б, г;

2) а, б;

3) б;

4) а, в.

4. Ионы являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б) проводниках II рода; в) метал­лах; г) электролитах.

1) б, г;

2) а, б

3) б;

4) а, в.

5. Из перечисленных проводников выберите проводники II рода: а) Сu; б) CuS0₄; в) КС1; г) HCI; д) Zn.

1) а, д;

2) б, в, г;

3) б, в;

4) а, б, в, г.

6. Из перечисленных проводников выберите проводники I рода: а) Сu; б) CuS0₄; в) КСl; г) НСl; д) Zn,

1) в, д;

2) б, в, г;

3) б,

4) а, б, д.

7. Что означает термин «абсолютная скорость движения ионов»?

1) скорость ионов при напряженности поля в 1 В/м;

2) предельная электрическая проводимость ионов;

3) скорость ионов при бесконечном разведении;

4) величина обратная удельному сопротивлению.

8. Какой из перечисленных ионов имеет наибольшую подвижность?

1) H₃O⁺;

2) Cl^-;

3) ОН^-;

4) Na,

9. В ряду одновалентных ионов Li⁺, Na⁺, К⁺, Rb⁺, Cs⁺ скорость движения ионов в электрическом поле увеличивается, так как:

1) увеличивается ионный радиус;

2) уменьшается степень сольватации ионов в растворе;

3) уменьшается радиус сольватированного иона;

4) увеличивается степень сольватации ионов в растворе

10. Какова причина аномальной подвижности ионов H₃O⁺?

1) очень высокая концентрация в растворе;

2) очень низкая концентрация в растворе;

3) своеобразный механизм движения этих ионов;

4) малый радиус иона.

11. Какой из растворов электролитов будет иметь более высокую электрическую проводимость?

1) НС1;

2) СН₃ СООН;

3) NaCl;

4) С₂ Н₅ОН.

12. Электрическая проводимость NaCl выше:

1) в воде;

2) в этаноле;

3) не зависит от растворителя;

4) зависит от концентрации.

13. Что означает термин «удельная электрическая про­водимость»?

1) проводимость вещества, находящегося между гранями куба с ребром, равным 1 м;

2) проводимость слоя электролита толщиной 1 м, содер­жащего 1 моль вещества;

3) величина, обратная сопротивлению;

4) проводимость вещества при напряженности поля 1 В/м.

14. Что означает термин «молярная электрическая про­водимость»?

1) проводимость вещества, находящегося между граня­ми куба с ребром, равным 1 м;

2) проводимость слоя электролита толщиной 1 м, содер­жащего 1 моль вещества;

3) величина, обратная сопротивлению;

4) величина, обратная удельному сопротивлению.

15. Проводимость слоя электролита толщиной 1 м, со­держащего 1 моль вещества, называется:

1) удельной;

2) молярной;

3) предельной;

4) электролитической.

16. Проводимость вещества, находящегося между гра­нями куба с ребром, равным 1 м, называется:

1) удельной;

2) молярной;

3) предельной;

4) электролитической.

17. Как зависит удельная электрическая проводимость от разбавления?

1) с ростом разбавления увеличивается, а затем умень­шается;

2) с ростом разбавления стремится к максимальному значению;

3) не зависит от разбавления;

4) с ростом разбавления уменьшается.

18. Как зависит молярная электрическая проводимость от разбавления?

1) с ростом разбавления увеличивается, а затем умень­шается;

2) с ростом разбавления стремится к максимальному значению;

3) не зависит от разбавления;

4) с ростом разбавления уменьшается.

19. Какие из следующих факторов влияют на молярную электрическую проводимость электролита? а) концентра­ция; б) степень диссоциации; в) температура; г) вязкость раствора; д) постоянная сосуда для измерения электропровод­ности; е) радиус иона; ж)площадь электродов?

1) а, б, в, е;

2) а, б, в, г, е;

3) все факторы;

4) а, б, г, ж.

20. Молярную электрическую проводимость водного раствора уксусной кислоты можно увеличить при: а) добав­лении кислоты; б) добавлении воды; в) увеличении темпе­ратуры; г) замене воды на спирт.

1) б, в;

2) а, г,

3) а, в, г,

4) а, б, в.

21. Кондуктометрия — это: а) измерение электрической проводимости жидких сред; б) измерение ЭДС гальваничес­кой цепи; в) точный метод определения констант диссоциа­ции слабых электролитов, ИЭТ белков; г) измерение зави­симости тока от напряжения в цепи из 2-х электродов, по­груженных в исследуемый раствор:

1) а,б;

2) б,г,

3) а, б, г,

4) а, в.

22. В точке эквивалентности при титровании соляной кислоты гидроксидом натрия электрическая проводимость минимальна, так как:

1) подвижности Н⁺ и OH^- больше подвижностей Na⁺ и Сl^-;

2) подвижности Н⁺ и ОН^- меньше подвижностей Na⁺ и Cl^-;

3) подвижности Н⁺ и ОН^- равны подвижностям Na⁺ и Cl^-.

23. Переносчиками электронов в живых системах являются: а) хинон; б) никотинамидпроизводные; в) ионы ме­таллов комплексов с биолигандами; г) молекулы воды.

1) а, б, в;

2) в;

3) а, в, г;

4) б, в.

24. Выбрать правильное утверждение. Электрическая проводимость ниже у:

1) костной ткани;

2) кожи;

3) желудочного сока;

4) крови.

25. При сахарном диабете в моче может присутствовать глюкоза. При этом удельная электрическая проводимость:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) может как увеличиваться, так и уменьшаться.

Электродные процессы

1. Какое устройство называют гальваническим эле­ментом?

1) устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

2) устройство для разложения вещества с помощью элек­тричества;

3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

4) устройство для превращения электрической энергии в химическую.

2. Если гальванический элемент работает самопроиз­вольно, то каков знак э. д. с. элемента?

1) положительный;

3) отрицательный;

2) зависит от концентрации веществ;

4) постоянный.

3. Что называется стандартной э. д. с.?

1) э. д. с. элемента, состоящего из двух стандартных элек­тродов;

2) э. д. с. элемента, включающего стандартный водород­ный электрод;

3) максимальное напряжение гальванического элемента;

4) минимальное напряжение гальванического элемента.

4. Какой электрод называется в гальваническом элемен­те катодом?

1) на котором происходит процесс окисления;

2) на котором происходит процесс восстановления;

3) отрицательно заряженный электрод;

4) масса которого уменьшается

5. Какой электрод называется в гальваническом элемен­те анодом?

1) на котором происходит процесс окисления;

2) на котором происходит процесс восстановления;

3) положительно заряженный электрод;

4) масса которого увеличивается.

6. Какой электрод в гальваническом элементе является отрицательным?

1) анод;

2) катод.

7. Какой электрод является в гальваническом элементе положительным?

1) анод;

2) катод.

8. Какая реакция протекает на отрицательном электро­де гальванического элемента?

1) окисления;

2) восстановления;

3) обмена электронами;

4) обмена ионами металла.

9. Какая реакция протекает на положительном электро­де гальванического элемента?

1) окисления;

2) восстановления;

3) обмена электронами;

4) обмена ионами металла.

10. Зависимость потенциала электрода от активности ионов в растворе определяется уравнением:

1) Фарадея;

2) Вант-Гоффа;

3) Гиббса;

4) Нернста.

11. Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe²⁺ + Се⁴⁺ = Fe³⁺ + Се³⁺?

1) Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ || Се⁴⁺ ,Се³⁺ | Pt;

2) Pt | Се⁴⁺ ,Се³⁺ || Fe³⁺ , Fe²⁺ | Pt.

12. Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Pt, Н⁺ |Н₂|| Ag⁺ | Ag:

1) Н₂ + 2Ag⁺ = 2Ag + 2H⁺ ;

2) 2Ag + 2H⁺ = H₂ + 2Ag⁺.

Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов об­разует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?

3) цинковый;

4) медный.

13. Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Zn | ZnS0₄ || FeSO₄ | Fe:

1) Zn + FeS0₄ = Fe + ZnS0₄;

2) Fe + ZnS0₄ = Zn + FeS0₄.

14. Электродный потенциал возникает на границе раз­дела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окис­ленную и восстановленную формы одного вещества; б) ме­талл — раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионообменная мембрана — раствор, содержащий ка­тионы, проницаемые для мембраны.

1) а;

2) б;

3) в;

4) а, б.

15. Редокс-потенциал возникает на границе раздела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы одного вещества; б) металл-раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионо-обменная мембрана — раствор, содержащий катионы» про­ницаемые для мембраны.

1) а;

2) б;

3) в;

4) ж, б.

17. Среди приведенных электродов выбрать электроды I рода: а) Сu | Сu²⁺ ; б) Ag | AgCl, КС1; в) Hg | HgCl, КС1; г) Zn | Zn²⁺ ; д) Pt | Fe³⁺ , Fe²⁺ .

1) a, г,

2) б, в;

3) д;

4) а, г, д.

18. Среди приведенных электродов выбрать электроды II рода: а) Сu | Сu²⁺ ; б) Ag | AgCl, КСl; в) Hg | HgCl, КСl; г) Zn | Zn²⁺ ; д) Pt | Fe³⁺ , Fe²⁺.

1) a, г;

2) б,B;

3) д;

4) а, г, д.

19. Среди приведенных электродов все являются окис­лительно-восстановительными:

1) Ag⁺ | Ag; Fe²⁺ , Fe; Сu²⁺ | Сu;

2) Fe³⁺ , Fe²⁺ | Pt; Сu²⁺ , Сu⁺ | Pt; Со³⁺ , Со²⁺ | Pt;

3) Ag⁺ | Ag; Сu²⁺ , Сu⁺ | Pt; MnO, Mn²⁺ | Pt;

4) пируват, лактат | Pt; I₂, I^- | Pt; Сu²⁺ | Сu⁺ .

20. Среди приведенных электродов выбрать окислительно- восстановительные: a) Pt | Со³⁺ , Со²⁺; б) Fe | Fe²⁺; в) Pt | МnО, Мп²⁺; г) Pt | I₂ ,I^- ; д) Pt | пируват, лактат.

1) а, б, г,

2) а, г,

3) в, д;

4) а, в, г, д.

21. В случае связывания ионов окисленной формы в проч­ные комплексные соединения величина редокс-потенциала:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) зависит от исходной концентрации.

22. Вследствие чего возникает диффузионный потенциал:

1) вследствие различия в скоростях диффузии катионов и анионов;

2) при наличии градиента концентрации;

3) вследствие различия в скоростях диффузии катионов и анионов при наличии градиента концентрации.

23. При механическом повреждении клеточной мембра­ны возникает потенциал:

1) диффузионный;

2) окислительно-восстановительный;

3) мембранный;

4) электродный.

24. Если два раствора КС1 разной концентрации разде­лить катионселективной мембраной, но на границе разде­ла фаз возникает потенциал:

1) диффузионный;

2) окислительно-восстановительный;

3) мембранный;

4) электродный.

25. Внутренняя поверхность клеточных мембран, про­ницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена:

1) положительно;

2) отрицательно;

3) не заряжена;

4) имеет переменный знак.

26. Электрод, потенциал которого зависит от концент­рации анализируемого иона называется: а) индикаторным электродом; б) электродом сравнения; в) ионоселективным электродом; г) стандартным водородным электродом; д) электродом определения.

1) а, в, д;

2) а, в;

3) б, г;

4) в, д.

27. Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:

1) так как зависимость потенциала стеклянного элект­рода от рН нелинейна;

2) так как стеклянные электроды обладают большим сопротивлением;

3) так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;

4) так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода.

28. В каких реакциях водородный электрод служит ин­дикаторным (определения)?

1) окисления-восстановления;

2) кислотно-основных;

3) осаждения;

4) комплексообразования.

29. Принцип потенциометрического определения рН заключается в:

1) измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов опре­деления и сравнения;

2) измерении потенциала электрода сравнения;

3) измерении электрической проводимости исследуемо­го раствора;

4) потенциала хлорсеребряного электрода.

30. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:

1) электрической проводимости анализируемого раствора;

2) оптической плотности анализируемого раствора;

3) потенциала индикаторного электрода в анализируе­мом растворе;

потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе.