Тема6. Реакционная способность вещества

Строение атома

Пример 1.Один из изотопoв урана имеет массовое число А = 238. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов нахoдится на электронных оболочках атома? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома этого изотопа?

Решение.Заряд ядра атома Z равен числу протонов в ядре и числу электронов на электронных оболочках и совпадает с порядковым номером элемента. Для урана Z = 92. Ядро состоит из протонов, заряженных положительно, и нейтронов, не имеющих электрического заряда. Массы протона и нейтрона примерно одинаковы. Массовое число A равно сумме числа протонов Z и нейтронов N: А = Z + N. Отсюда число нейтронов в данном изотопе: N = А – Z = 238 – 92 = 146.

Пример 2. Составьте электронные формулы невозбужденных атомов селена и скандия. Приведите графические схемы распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). К каким электронным семействам относятся эти элементы? Укажите валентные электроны их атомов. Для каждого из валентных электронов приведите значения всех квантовых чисел.

Решение.Электронные формулы:

34 Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

21 Sс 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Графические схемы распределения электронов по квантовым ячейкам:

Тема6. Реакционная способность вещества - student2.ru

Тема6. Реакционная способность вещества - student2.ru

У селена происходит застройка p-подуровня, поэтому он относится к электронному семейству p-элементов; у скандия – застройка d-подуровня, он относится к электронному семейству d-элементов.

Валентными электронами p-элементов являются s и p электроны внешнего квантового уровня. Для селена это 4s2 4p4. Валентными электронами d-элементов являются s-электроны внешнего квантового уровня и d-электроны предвнешнего. Для скандия это 3d1 4s2. Номер группы указывает максимальное число валентных электронов. Значения квантовых чисел, характеризующих валентные электроны, очевидны из выше приведенных графических схем.

34 Se

Номер электрона Подуровень Квантовые числа
n e me ms
4s
–½
4p +1
+1 –½
–1

21 Sc

Номер электрона Подуровень Квантовые числа
n e me ms
4s
–½
3d +2

Пример 3. Определить возможные валентные состояния атома хлора (17 Cl).

Решение. Электронная формула 17 Cl – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

В нормальном сoстоянии атом хлора содержит один неспаренный электрон и его валентность равна единице. Однако у хлора есть пять свободных орбиталей 3d подуровня, за счет этого число неспаренных электронов, а следовательно и валентность, может увeличиваться. При возбуждении атома спаренные электроны внешнего уровня могут распариваться и переходить на свободные орбитали другого подуровня в пределах того же уровня. При возбуждении атома хлора происходит переход 3p-электронов, затем 3s-электрона на свободные d-орбитали. Число неспаренных электронов становится равным соответственно 3, 5 и 7. Хлор проявляет переменную валентность равную 1, 3, 5, 7. (2).

Тема6. Реакционная способность вещества - student2.ru

Наши рекомендации