Тест по теме «Типы химических реакций»
Пояснительная записка
В процессе изучения химии и в ходе выполнения тестовых заданий студенты должны знать:
важнейшие химические понятия:
1. вещество, химический элемент, атом, молекула,
2. относительные атомная и молекулярная массы,
3. ион, аллотропия, изотопы,
4. химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления
5. моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ,
6. вещества молекулярного и немолекулярного строения,
7. растворы, электролит и неэлектролит,
8. электролитическая диссоциация,
9. окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
10. тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
11. углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии:
1. сохранения массы веществ,
2. постоянства состава веществ,
3. Периодический закон Д.И.Менделеева;
основные теории химии
1. химической связи,
2. электролитической диссоциации,
3. строения органических и неорганических соединений;
важнейшие вещества и материалы:
1. важнейшие металлы и сплавы;
2. серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;
3. благородные газы, водород, кислород,
4. галогены, щелочные металлы;
5. основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи,
6. углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода,
7. природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен,
8. хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция,
9. бензол, метанол и этанол,
10. сложные эфиры, жиры, мыла,
11. моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза),
12. анилин, аминокислоты, белки,
13. искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
Тест по теме «Типы химических реакций»
Вариант
1. Среди приведенных уравнение реакций укажите реакции соединения:
а) 2HgO→ 2Hg + O₂ в) CaCO₃ → CaO + CO₂ д) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂
б) Fe + S → FeS г) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂
2. 2.Среди приведенных уравнений реакций реакция разложения…
а) 2HgO → 2Hg + O₂ в) MgCO₃ → MgO +CO₂
б) 2Mg + O₂ → 2MgO г) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
3. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?
a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
б) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q г ) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q
4. Какие из уравнений р –ий являются примерами экзотермических процессов?
а) Hcl +NaOH → NaCl + H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
б) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q г) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q
5. Укажите номер уравнения р-ии замещения.
а) 2H₂ + O → 2H₂Oв) 2H₂O → 2H₂ + O₂
б) 2Na +2H₂O → 2NaOH + H₂ г) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
6. Укажите уравнения реакции обмена.
а) H₂ + Cl₂ → HClв) 2NH₃ → N₂ + 3H₂
б) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O г) NaOH + HCl → NaCl + HOH
7. Какую реакцию относят к реакциям разложения?
а) Fe + O₂ → в) FeCO₃ →
б) Fe + HCl → г) FeO + C →
8. Уравнение Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + Н₂O +CO₂↑ относят к реакции:
а) нейтрализации в) обмена
б) окисления – восстановления г) разложения
9. В раствор хлорида меди (2) опустили железный гвоздь.
Это реакция:
а) обмена в) Замещения
б) гидратации г) соединения
10. Оксид Mgреагирует с H₂SO₄
Это реакция:
а) обмена в) замещения
б) соединения г) нейтрализации
11. Из перечня реакций выберите эндотермическую.
а) 2H₂O → 2H₂ + O₂ в) SO₂ + H₂O→H₂SO₃
б) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ г) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃
12. Примером реакций без изменения степеней окисления элементов является:
а) действие NaClна AgKO₃
б) взаимодействие Сu с Сl₂
в) растворение Znв кислотах
г) Разложение HNO₃
13. Вместо букв вставьте пропущенные слова.
Атомы, молекулы или отдающие электроны ,называют (А).Во время реакция они (Б). Атомы, молекулы или ионы,присоединяющие электроны. Называют (В) . Во время реакций они (С)
14. В уравнение Fe⁺² + е →Fe⁺³показ процесс:
а) восстановления в) растворения
б) окисления г) разложения
15. В уравнении окислительной реакции H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ →H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ коэффициенты у исходных веществ соответственно равны:
а) 3,2,5 в) 2,2,5
б)5,2,3 г) 5,2,4
16. Через разбавленный раствор H₂SO₄ пропустили постоянный электрический ток.
Проходит реакция:
а) разложения H₂SO₄ в) восстановлениеS
б) окисление H₂ г) разложение воды
Типы химических реакций
Вариант
1. Среди приведённых уравнений реакций реакции разложений:
а) 2С + О2 → 2CO в)NH 4Cl → NH 3+HCl
б) Cu(OH)2 → CuO+H2O г)H2 + Cl2 → 2HCl
2. Среди уравнений реакций укажите реакции соединений.
а) 2Cu + O2 → 2CuO в) 2H2O → 2H2 + O2
б) Ca CO3 → Ca O + CO2 г) 4Na + O2 → 2Na2O
3. Какие из уравнений реакций является примерами экзотерических процессов?
а) C + O2 → CO2 + Q в) 2HgO → 2Hg + O2 − Q
б) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q г) 2H2O → 2H2 + O2 − Q
4. Какие из уравнений реакций является примерами эндотермических процессов?
а) H2 + O2 → 2H2O + Q в) 2H2O → 2H2O → O2 − Q
б) N2 + 3H2 → 2NH3 + Q г) CaCO3 − CO2 − Q
5. Укажите уравнения реакции замещения.
а) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 в) 2HӀ→ H2 +Ӏ2
б) H2 + Cl2 → 2HCl г)N2 + 3H2 → 2 NH3
6. Уравнение реакции обмена
а) 2H2 +O2 → 2H2O в) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
б) Ca +2HOH → Ca (OH)2 + H2 г) H2 + Cl2 →2HCl
7. Какую реакцию относят к реакции соединения ?
а)NH3 + O2 в)NH3 →
б) NH4Cl + KOH → г) NH3 + HCl →
8. Какую реакцию относят к реакциям замещения?
а) Zn + HCl → в) ZnO + H2SO4 →
б) Zn + HNO3 → г) ZnCl2 + AgNO3→
9. Какую реакцию относят к реакции обмена?
а)Na2O + H2O → в) Na2O + CO2 →
б) Na2O + H2SO4 → г) Na + H2J →
10. Оксид Na реагирует с CO2. Это реакция:
а) обмена в) разложения
б) соединения г) замещения
11. К экзотермическим реакциям относят горение серы; взаимод. Fe с O2, горение N2; реакцию Cl2 с O2; растворение H2SO4 в воде; разложения (NH4)2 Cl2O7. Сколько ошибок в этом суждении?
а) 2; б) 1; в) 4; г) 3
12. Реакцию взаимодействия NaCl c AqNO3 и реакцию окисления СО по признаку направления реакции относят к:
а) необратимым в) первая необратимая, вторая обратимая
б) обратимым г) первая обратимая, вторая необратимая
13. Примером окислительно – восстановительной реакции является:
а) разложение Са СО3 в) нейтрализация HNO3
б) разложение HNO3 г) взаимодействие Ca CO3 c HNO3
14. Степень окисления Mr в KMrO4 равна:
а) +7; б) -7; в) +6; г) +4
15. При окислении происходит:
а) взаимодействие с О2
б) перемещение электронной пары
в) присоединение электроном
г) отдача ẽ атомом, молекулой или ионом
16. Вместо букв вставьте название химических элементов.
В IV периоде (А) – самый активный окислитель, а (Б) – самый активный восстановитель. Среда элементов V I группы главной подгруппы самым активным окислителем является (В), наиболее слабо окислительные свойства выражены у (Г).
ВАРИАНТ №1
1.Из каких частиц состоит атомное ядро?
а) из протонов и электронов
б) из нейтронов и протонов
в) только из протонов
г) только из нейтронов (1балл)
2.Что такое изотопы?
а) атомы с разным зарядом ядра
б) вещества, имеющие одинаковый состав, разную массу
в) атомы, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разное
число нейтронов
г) атомы, имеющие разное число электронов (1балл)
3.Бром - это элемент
а) главной подгруппы 4 группы
б) побочной подгруппы 4 группы
в) главной подгруппы 7 группы
г) побочной подгруппы 7 группы (1балл)
4.Основные свойства проявляет высший оксид элемента
а) серы
б) азота
в) бария
г) углерод (1балл)
5. При взаимодействии оксида кальция и соляной кислоты образуются
а) хлорид кальция
б) оксид хлора
в) гидрид кальция
г) хлорная известь (1балл)
6. Вещества, которые диссоциируют только на катионы металла и гидроксид - ионы, являются
а) кислотами
б) щелочами
в) солями
г) амфотерными гидроксидами (1балл)
7. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов
а) нитрата натрия и сульфата калия
б) сульфата калия и соляной кислоты
в) хлорида кальция и нитрата серебра
г) хлорида калия и сульфата натрия (1балл)
8. Гидролиз солей относится к типу реакций
а) обмена
б) замещения
в) соединения
г) разложения (1балл)
9. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической
связи
1) оксида лития А) ковалентная полярная
2) водород а Б) металлическая
3) оксида углерода (4) В) ионная
Г) ковалентная неполярная
Д) водородная (1балл)
10. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется 2,8л водорода. Масса «растворившегося» железа:
1) 2,8г; 2) 7г; 3)14г; 4)56г. (1балл)
Вариант №2
1.Что называется химическим элементом?
а) совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
б) совокупность атомов с одинаковой массой
в) совокупность атомов с одинаковым числом нейтронов
г) совокупность атомов с одинаковым числом электронов (1балл)
2.Число электронов в атоме равно
а) числу нейтронов
б) числу протонов
в) номеру периода
г) номеру группы (1балл)
3.Наиболее сильно выражены металлические свойства у
а) фосфора
б) серы
в) селена
г) теллура (1балл)
4.Химическая связь в бромиде калия
а) ковалентная неполярная
б) ковалентная полярная
в) металлическая
г) ионная (1балл)
5.Оксид углерода (4) реагирует с каждым из веществ пар
а) водой и оксидом кальция
б) кислородом и оксидом серы (4)
в) сульфатом калия и гидроксидом натрия
г) ортофосфорной кислотой и водородом (1балл)
6.Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях
реакции нитрата железа(2) с гидроксидом натрия равны соответственно
а) 10 и 3
б) 12 и 3
в) 10 и 4
г) 12 и 4 (1балл)
7. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе?
а) алюминий
б) магний
в) натрий
г) бериллий (1балл)
8. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
неорганических соединений, которой оно принадлежит
формула вещества класс (группа) неорганических соединений
а) H2SO4 1) кислота
б) HPO3 2) основание
в) Ca(OH)2 3) основной оксид
г) CO 4) соль
5) несолеобразующий оксид
6) кислотный оксид (1балл)
9. Какой ряд чисел характеризует заполнение электронами слоев в ионе фтора?
а) 2, 8
б) 2
в) 2, 8, 8
г) 2, 7 (1балл)
10. В 80г воды растворили 20г вещества. Концентрация полученного раствора
а) 20%; б) 25%; в) 0,25М; г) 0,2М (1балл)
Вариант №3
1.Какая частица состоит из 8 протонов, 10 нейтронов и 8 электронов?
а) изотоп кислорода-8
б) изотоп кислорода-18
в) изотоп аргона-18
г) ион кислорода с зарядом-2 (1балл)
2.К p- элементам относится
а) K
б) Na
в) Mg
г) Al (1балл)
3.Соединение с ковалентной неполярной связью образуется между атомами:
а) металлов
б) разных неметаллов
в) с резко различной электроотрицательностью
г) одинаковых неметаллов (1балл)
4.Оксид углерода (4) можно получить при взаимодействии пары веществ
а) карбоната кальция и азотной кислоты
б) карбоната натрия и гидроксида бария
в) угольной кислоты и магния
г) гидроксида кальция и угольной кислоты.
Запишите уравнения химических реакций. (1балл)
5. Оксид металла, который взаимодействует и с основанием и с кислотой,
является
а) амфотерным
б) несолеобразующим
в) основным
г) кислотным (1балл)
6. Если ядро атома одного из изотопов калия содержит 21 нейтрон, то массо-
вое число изотопа равно
а) 40; б) 39; в) 41; г)38 (1балл)
7. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковы-
ми номерами 8 и 16?
а) ионная
б) ковалентная полярная
в) ковалентная неполярная
г) водородная (1балл)
8.Основные оксиды, которым соответствуют щелочи, не взаимодействуют
а) с кислотами
б) с водой
в) с водородом
г) с кислотными оксидами (1балл)
9.Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)
неорганических соединений, которому (-ой) оно принадлежит
Формула вещества Класс (группа) неорганических соединений
а) H3PO4 1) основание
б) HNO2 2) основной оксид
в) KOH 3) кислота
г) Al2O3 4) соль
5) амфотерный оксид
6) кислотный оксид (1балл)
10.Реакция между магнием и соляной кислотой относится к реакциям
а) соединения
б) обмена
в) разложения
г) замещения
Запишите уравнения химических реакций. (1балл)
Тест по теме «Спирты»
В-1
1. Какая связь в спиртах наиболее полярна:
1) С - С 2) С-Н 3) С-О 4) О-Н
2. Для получения 3-метилбутанола – 2 реакцией гидратации надо взять:
1) 3-метилбутен-1 2) 2-метилбутан
3)2-метилбутен-2 4) 3-метилбутин-1.
Напишите уравнение, сформулируйте правило Марковникова
3. Осуществите превращения:
СН3 – СН2 – СН2Br → X → CH3 – CH – CH3 → CH3 – CH – CH3
OH ONa
Назовите все вещества
4. В двух пробирках находятся этанол и этиленгликоль. Как отличить эти два вещества между собой. Докажите при помощи уравнений реакций.
Тест по теме «Спирты»
В-2
1. Какая связь в спиртах наиболее полярна:
1) С - С 2) С-Н 3) С-О 4) О-Н
2. Для получения 3-метилбутанола – 2 реакцией гидратации надо взять:
1) 3-метилбутен-1 2) 2-метилбутан
3)2-метилбутен-2 4) 3-метилбутин-1.
Напишите уравнение, сформулируйте правило Марковникова
3. Осуществите превращения:
СН3 – СН2 – СН2Br → X → CH3 – CH – CH3 → CH3 – CH – CH3
OH ONa
Назовите все вещества
4. В двух пробирках находятся этанол и этиленгликоль. Как отличить эти два вещества между собой. Докажите при помощи уравнений реакций.
Тест по теме «Спирты»
В-3
1. В молекуле какого спирта связь О – Н наиболее полярна:
1) Метанол 2)пропанол-2
3)2-метилпропанол-1 4) этанол
2. Для получения 2-метилпентанола-2 в реакцию гидратации необходимо взять:
1) 4-метилпентен-1 2)4-метилпентен-2
3) 2-метилпентен-1 4) 2 -метилпентин-2
3Напишите уравнение. Сформулируйте правили Марковникова
3. Осуществите превращения:
СН3 – СН2 – СН2Br → X → CH3 – CH – CH3 → CH3 – CH – CH3
OH OH O O
Назовите все вещества Cu
4. Перечислите сходства и различия в свойствах глицерина и этанола.
Тест по теме «Спирты»
В-4
1. В молекуле какого спирта связь О – Н наиболее полярна:
1) Метанол 2)пропанол-2
3)2-метилпропанол-1 4) этанол
2. Для получения 2-метилпентанола-2 в реакцию гидратации необходимо взять:
1) 4-метилпентен-1 2)4-метилпентен-2
3) 2-метилпентен-1 4) 2 -метилпентин-2
3Напишите уравнение. Сформулируйте правило Марковникова
3. Осуществите превращения:
СН3 – СН2 – СН2Br → X → CH3 – CH – CH3 → CH3 – CH – CH3
OH OH O O
Назовите все вещества Cu
4. Перечислите сходства и различия в свойствах глицерина и этанола
Предельные углеводороды.
Задания уровня: А
Инструкция для студентов:
Для выполнения заданий уровня А нужно поставить знак в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного ответа.
А 1. Дополните фразу: «Вещества, имеющие одну и ту же эмпирическую формулу (обладающие одинаковым количественным и качественным составом ) , но разный порядок расположения атомов в молекуле, т. е. разное строение, а потому и разные свойства, называются…»
1) гомологами
2) радикалами
3) изомерами
4) молекулами
А 2. Дополните фразу: « Атом или группа атомов, содержащих одну или несколько незавершенных электронных пар и за счет этого обладающих высокой реакционной способностью и коротким сроком жизни, называются…»
1) радикалами
2) функциональными группами
3) изомерами
4) гомологами
А 3. Дополните фразу: »В углеводородах реализуется … связь»
1) неполярная ковалентная
2) полярная ковалентная
3) ионная
4) неполярная ковалентная и полярная ковалентная
А 4. Формулы СН3-( СН2)2- СН3, С4Н10, СН3-СН2-СН3 отражают строение:
1) трех разных веществ
2) одного вещества
3) двух разных веществ
4) одного вещества, называемого бутаном
А 5. К классу алканов относится
1) С7Н12
2) С7Н16
3) С7Н6
4) С7Н8
5) А 6. Число изомеров, имеющих формулу С5Н12, равно
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
А 7. Какой тип реакций характерен для свойств алканов?
1) замещения
2) соединения
3) обмена
4) разложения
А 8. Как правильно назвать хлоропроизводный углеводород разветвленного
строения ?
С2Н5-СНС1-СН2-СН-СН2-СН3
/
СН3
1) 2 - метил– 3,3-дихлоргептан
2) 3-метил-5-хлор гептан
3) 3- хлор-5-метилгептан
4) дихлор-5-метилгептан
А 9. Какую геометрическую форму имеют молекулы предельных углеводородов?
1) тетраэдрическую
2) линейную
3) объемную
4) плоскую
А 10. Выберите пару веществ, являющихся гомологами
1) СН3-СН-СН3 и СН3-СН-СН2-СН3
/ /
СН3 СН3
2) СН 4 и СН3-СНС1-СН3
3) СН3-СН3 и С2Н6
4) С2Н5Вr и С2Н6
А 11. Данными структурными формулами изображено
1) СН3- СН-СН3 2) СН3-СН2-СН2-СН3
/
СН3
Тест по органической химии
Вариант I
1. Алканы имеют общую формулу:
1) CnH2n; 2) CnH2n-2; 3) CnH2n+2; 4) CnH2n-6;
2. В природе алканы встречаются:
1) Мела, известняка, мрамора;
2) Атмосферного воздуха;
3) Природного и попутного нефтяного газов;
4) Бурого, красного и магнитного железняка.
3. Для молекул алканов характерны следующие геометрические параметры и электронное строение:
1) тип гибридизации атомов углерода:
А) sp2; Б) sp3; В) sp; Г) sp3d;
2) углы связей в молекуле:
А) 120°; Б) 180°; В) 90°; Г) 109,5°;
3) длины связей С – С:
А) 0,154нм; Б) 0,120нм; В) 0,134нм; Г) 0,140нм;
4) геометрическая форма молекул:
А) плоская; Б) линейная; В) зигзагообразная;
Г) шаровидная;
4. Среди алканов, структурные формулы, которых приведены ниже, изомерами являются:
1. СН3 – СН – СН – СН2 – СН3; 2) СН3 – СН2 – СН – СН – СН3;
| | | |
СН3 СН3 СН3 СН3
СН3 СН3
| |
2. СН3 – С – СН – С2Н5; 4) СН3 – С – СН2 – СН – СН3;
| | | |
СН3 СН3 СН3 СН3
5. Предельный углеводород изооктан имеет систематическое название:
1) 3-этилгексан; 2) 3,3-диметилгексан;
3) 2,3,3-триметилпентан; 4) 2,2,4-триметилпентан;
6. В названиях предельных углеводородов используется суффикс:
1) -ен; 2) -ин; 3) -ан; 4) -диен;
СН3
|
7. Углеводород СН3 – СН – СН2 – С – СН3 имеет такое систематическое название:
С2Н5 СН3
1) 2-этил-4,4-диметилпентан;
2) 2,2-диметил-4-этилпентан;
3) 1,1,1,3-тетраметилпентан;
4) 2,2,4-триметилгексан.
8. Из перечисленных ниже реагентов пропан будет реагировать с такими, как:
1) Раствор перманганата калия;
2) Хлороводород;
3) Разбавленная азотная кислота;
4) Бром;
Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите продукты реакций:
9. При бромировании на свету 2-метилбутана основным продуктом реакции будет:
1) 2-бром-2-метилбутан; 2) 2-бром-3-метилбутан;
3) 1-бром-2-метилбутан; 4) 1-бром-3метилбутан;
10. Предельный углеводород содержит в составе молекулы 15,49% водорода и имеет
относительную плотность паров по хлору равную 2,0. Этим углеводородом может быть:
1) 2-метилбутан; 2) 3-этилгексан;
3) 2,2-диметилпентан; 4) 3,3-диэтилгексан.
Вариант II
1. Циклоалканам соответствует общая формула:
1) CnH2n+2; 2) CnH2n; 3) CnH2n-2; 4) CnH2n-4;
2. Природными источниками циклоалканов служат:
1) Песчаник, глинозём, бокситы;
2) Природные воды;
3) Фосфориты и апатиты;
4) Нефть различных месторождений.
3. Циклоалканы имеют следующее электронное строение и геометрические параметры молекул:
1) тип гибридизации атомов углерода:
а) sp3; б) sp; в) sp3d2; г) sp2;
2) углы связей в молекуле:
а) 180°; б) 120°; в) 104,5°; г) зависят от размера цикла;
3) длины связей С – С:
а) 0,154нм; б) 0,120нм; в) 0,134нм; г) 0,140нм;
4) геометрическая форма молекул:
а) линейная; б) угловая; в) пирамидальная; г) циклическая;
4. Изомерными циклоалканами являются:
1) этилциклопентан и этилциклобутан;
2) метилциклогексан и этилциклогексан;
3) диметилциклобутан и диметилциклопропан;
4) диметилциклопропан и этилциклопропан.
5. Структурная формула цис-1,2-диметилциклопропана следующая:
1) сн3 2)
|
| | |
сн3 сн3 с2н5
сн3
3) 4)
| |
сн3 сн3 сн3
6. В названиях циклоалканов используется префикс:
1) амино-; 2) бис-; 3) син-; 4) цикло-;
СН3
7. Циклоалкан - СН имеет такое систематическое
название: СН3
1) диметилциклогексан; 2) 1,1-диметилциклопентан;
3) 1,1-диметилциклогексан; 4) изопропилциклогексан.
8. Для циклоалканов наиболее типичными являются реакции:
1) горения; 2) полимеризации;
3) присоединения; 4) замещения.
Приведите примеры таких реакций, укажите условия их протекания,
назовите продукты реакций.
1. Соотношение продуктов реакции горения циклогексана будет таким:
1) 6CO2+12H2O; 2) 6CO2+3H2O;
3) 6CO2+6H2O; 4) 3CO2+6H2O;
10. Циклоалкан, молекула которого содержит 85,71% углерода,
Имеет относительную плотность паров по метану 4,375 и является;
1) циклопропаном; 2) циклогексаном;
3) циклобутаном; 4) циклопентаном.
Вариант №1
1) Гомологами являются:
а) метан и хлорметан
б) этен и пропен
в) этилен и ацетилен
г) бензол и гексан
2) Геометрическая изомерия характерна для:
а) алканов
б) алкенов
в) алкинов
г) аренов
3) П-связь отсутствует в молекуле:
а) этана
б) этена
в) этина
г) бутадиена -1,3
4) По реакции Кучерова из ацетилена получается:
а) уксусный альдегид
б) уксусная кислота
в) бензол
г) этан
5) Допишите уравнение реакции и определите её тип:
KMnO4
CH2= CH2 + O + H2O
a) гидратация
б) окисления
в) гидрирование
г) восстановление
Вариант № 2
1) Гомологами являются :
А) С2H2 и C3H4
Б) C2H6 и C2H4
В) C6H6и C6H14
Г) CH3Cl и CH2Cl2
2) Для алканов характерна изомерия:
А) положение функциональной группы
Б) углеродного скелета
В) положение кратной связи
Г) геометрическая
3) Атомы углерода в состоянии SP – гибридизации имеются в молекуле:
А) этана
Б) этена
В) этина
Г) толуола
4) Вещество обесцвечивает водный раствор перманганата калия. Это вещество:
А) гексан
Б)2,3 - диметилбутан
В) бензол
Г) толуол
5) Допишите уравнение реакции и определите её тип:
CH3 – CH = CH2 + HCl
А) галогенирование
Б) гидрогалогенирование
В) гидрирование
Г) дегидрогалогенирование
Вариант № 3
1) Гомологами пентана являются:
А)C3H8
Б)C2H4
В) C6H6
Г) C7H12
2) Алкан , у которого нет изомеров:
А) пропан
Б) бутан
В) гексан
Г) пентан
3) Атомы углерода в SP² – гибридном состоянии имеются в молекуле:
А) пентена
Б) пентана
В)пентина
Г)циклопентана
4) Реакция дегидратации возможна для:
А) бутана
Б) бутадиена-1,3
В) хлорэтена
Г) этанола
5) Допишите уравнение реакции и определите её тип:
t°
CH3 – CH2 – Br + NaOH
Спирт.раствор
А) галогенирование
Б) гидрогалогенирование
В) гидолиз
Г)дегидрогалогенирование
Вариант № 4
1) Изомерами являются:
А) CH 3 -CH 3 и CH 3 -CH 2-CCl
Б) CH3 – CH = CH2 иCH2= CH– CH3
В) C5H12 и C6H12
Г) CHΞC– CH2– CH3 и CH3 – CΞC – CH3
2) Двойная связь имеется в молекулах:
А) циклоалканов
Б) алкенов
В) алкинов
Г) алканов
3) Укажите формулу ацетиленового углеводорода:
А) C2H6
Б) C8H14
В) C12H24
Г) C6H6
4) Для алканов характерны реакции:
А) полимеризации
Б) присоединения
В) замещения
Г) гидролиза
5) Допишите уравнение реакции и определите её тип:
свет
CH3 – CH2–CH3 +Cl2
А) галогенирование
Б) гидрогалогенирование
В) гидрирование
Г)дегалогенирование
Вариант № 5
1) 2,3-диметилбутан имеет молекулярную формулу:
А)C4H10
Б)C5H12
В) C6H14
Г) C7H1
2) Изомерами бутина-1 является:
А) бутан
Б) циклобутан
В) бутадиен-1,3
Г) 2-метилпропен
3) Числовое значение валентного угла между двумя SP² – гибридными орбиталями составляет:
А) 109°28´
Б) 120°
В) 90°
Г) 180°
4) Реакция полимеризации возможна для:
А) бутана
Б) бутадиена-1,3
В) хлорэтана
Г) бензола
5)Допишите уравнение реакции и определите её тип:
H2SO4 k., t°
C6H6 + HNO3
А) обмен
Б) присоединение
В) окисление
Г) замещение
Вариант № 6
1) Найдите углеводород, «выпадающий» из общего ряда:
А) C3H4
Б) C2H2
В) C4H8
Г) C5H8
2) Цис- и транс- бутен-2 являются примерами изомерии:
А) положения функциональной группы
Б) углеродного скелета
В) геометрической
Г) положения кратной связи
3) Цикл имеется в молекуле:
А) бутана
Б) пентена
В) ацетилена
Г) бензола
4) Вещество, из которого получают ацетилен:
А) карбид кальция
Б) карбонат кальция
В) углерод
Г) гидроксид кальция
5)Допишите уравнение реакции и определите её тип
Pt или Pd 300°C
C6H12
А) гидрирование
Б) гидратация
В) дегидрирование
Г) дегидратации
Вариант 1
1. Вещества с общей формулой CnH2n относятся к классу
а) алканов б) алкенов в) алкинов г) аренов
2. Вещество, формула которого С11Н16 относится к классу
а) алканов б) алкенов в) алкинов г) Аренов
3. Вещество, формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН3 является
а) алканом б) алкеном в) алкином г) ареном
4. Вещество, формула которого СН2 = СН – СН – СН3 называется
СН3
а) 2-метилбутен-3 б) 2-метилбутин-3 в) 3-метилбутен-1 г) 3-метилбутин-1
5. Гомологом СН3 – СН – СН2 –С ≡ СН является
СН3
а) пентин-2 б) 4-метилгексин-1 в) 2-метилбутин-1 г) 3-метилпентин-1
6. Вещество, которое является изомером для 1,2,4-триметилбензола
а) 1,2,4-триэтилбензол б) пропилбензол в) 1,2-диметил-4-этилбензол
г) этилбензол
7. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу
СnH2n+2, является реакция
а) замещения б) гидрирование в) присоединение г) дегидрирование
8. С раствором перманганата калия реагирует
а) пропан б) пропен в) бензол г) бутан
9. При взаимодействии пропана с хлором образуется
а) хлорпропан б) 1,1-дихлорпропан в) 2,2-дихлорпропан г) 2-хлорпропан
10. Гексахлорциклогексан образуется в результате присоединения
а) хлора к бензолу б) хлора к циклогексану в) хлороводорода к бензолу
г) хлора к гексану
11. Каучук получают, используя реакцию
а) этерификации б) изомеризации в) поликонденсации г) полимеризации
12. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение
а) углеводов б) бензина в) бутадиена г) фенола
Вариант 2
1. Для алканов характерна общая формула
а)CnH2n б)CnH2n+2 в)CnH2n-2 г)CnH2n-6
2. К классу алкенов относится вещество с молекулярной формулой
а) С6Н10 б) С6Н6 в) С6Н12 г) С6Н14
3. Вещество, формула которого СН3 – С ≡ С – СН3 является
а) алканом б) алкеном в) алкином г) ареном
4.Вещество, формула которого называется
а) метилэтилбензол б) 1-этил-3-метилбензол в) 1-метил-3-этилбензол
г) 1-метил-5-этилбензол
5. Гомологом этана является
а) С2Н4 б) С2Н6 в) С3Н8 г) С3Н6
6. Вещество, которое является изомером для 3-метилгексина-1
а) 3,3-диметилбутин-1 б) октин-1 в) 3,3-диметилпентин-1 г) гексин-1
7. Для алкенов характерна реакция
а) замещения б) обмен в) присоединения г) дегидратации
8. Органическим веществом, при добавлении которого к бромной воде раствор
обесцвечивается, является
а) бензол б) бутадиен в) бутан г) хлороформ
9. Бромбензол образуется в результате реакции замещения при взаимодействии
а) бензола с бромом б) толуол с бромом в) бензола с бромоводородом
г) толуола с бромоводородом
10. При пиролизе (термическом разложении) метана образуется
а) этен б) оксид углерода (II) в) углерод и водород
г) оксид углерода (IV)
11. Ацетилен не может реагировать
а) водородом б) кислородом в) водой г) метаном
12. Физический способ разделения нефти называется
а) крекинг б) фракционирование в) коксование г) пиролиз
Вариант 3
1. Вещества с общей формулой CnH2n-6 относятся к классу
а) алканов б) алкенов в) алкинов г) Аренов
2. Вещество, формула которого С7Н12 относится к классу
а) алканов б) алкенов в) алкинов г) Аренов
3. Вещество, формула которого СН3 – СН = СН – СН3 является
а) алканом б) алкеном в) алкином г) ареном
4. Вещество, формула которого СН2 = С – СН = С – СН3 называется
СН3 СН3
а) 2,4-диметилпентадиен-1,3 б) 2,4-диметилпентадиен-2,4
в) диметилпентадиен-1,3 г) диметилгексадиен-2,4
5. Гомологом 2-метилпентена-1 является
а) СН3 – СН – СН2 – СН3 б) СН3 – СН2 – С = СН2
СН3 СН3
в) СН3 – СН2 – СН3 г) СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
6. Вещество, которое является изомером для 2-метилгексана
а) гептан б) 2,3-диметилбутан в) 2,2,3-триметилпентан г) 3-этилгексан
7. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу
СnH2n-6, является реакция
а) гидролиза б) замещения в) дегидрирования г) этерификации
8. Органическим веществом, который обесцвечивает раствор перманганата калия
является
а) метан б) пропен в) хлорметан г) бензол
9. Метан реагирует с
а) натрием б) бромной водой в) KMnO4 (р-р) г) кислородом
10. Тип реакции взаимодействия этена с бромом
а) замещения б) присоединения в) гидрирование г) дегидрирование
11. В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из
а) этена б) метана в) бутадиена г) ацетилен
12. Химический способ разделения нефти называется
а) пиролиз б) крекинг в) фракционирование г) коксование
Вариант 4
1. Для алкинов характерна общая формула
а)CnH2n б)CnH2n+2 в)CnH2n-2 г)CnH2n-6
2. К классу алканов относится вещество с молекулярной формулой
а) С5Н10 б) С7Н8 в) С4Н10 г) С6Н10
3. Вещество, формула которого СН2 = СН – СН = СН2 является
а) алканом б) алкеном в) алкином г) алкадиеном
4. Вещество, формула которого называется
а) 1,3,4-триметилбензол б) 1,2,4-триметилбензол в) 1,4,5-триметилбензол
г) 1,2,5-триметилбензол
5. Гомологом пропена является
а) С2Н4 б) С3Н6 в) С3Н8 г) С2Н6
6. Вещество, которое является изомером для 2-метилгептена-1
а) гептен-1 б) 3,3-диметилпентен-1 в) гексен-1 г) 2,3,3-триметилпентен-1
7. Для алкинов характерны реакции
а) гидролиза б) этерификации в) присоединения г) дегидрирования
8. Органическим веществом, при пропускании которого через бромную воду
раствор обесцвечивается, является
а) этан б) этен в) бензол г) хлорметан
9. При присоединении брома к пропену образуется
а) 1,1-дибромпропан б) 1,3-диметилпропан в) 2,2-диметилпропан
г) 1,2-диметилпропан
10. При нагревании до 1500 градусов метан разлаг