Какие частицы называются анионами и катионами?

Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

52)Чему равно ионное произведение воды( при температуре +25)?

Ионное произведение воды – произведение концентраций (точнее активностей) ионов водорода Н+ и ионов гидроксила OH— в воде или в водных растворах: KB = [Н+] [ОН—].

В растворах каких солей фенолфталеин имеет малиновый цвет?

Фенолфтолеин приобретает малиновую окраску в щелочной среде, где Ph>7. К таким солям относятся те, у которых сильное основание(металл), и слабая кислота.

Какова среда водного раствора хлорида натрия?

Среда раствора хлорида натрия оказалась бы нейтральной (pH = 7)Потому что данное соединение имеет сильное основание и кислоту.

Какова среда растовора, если ph больше 7, меньше 7 либо равен 7?

Если Ph больше 7, то среда раствора щелочная, если Ph меньше 7, то среда раствора кислая, если Ph равен 7, то среда раствора нейтральная.

Какие реакции относятся к реакциям замещения, соединения, разложения, обмена?

Реакции, идущие с изменением состава вещества:

Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

S + O₂ ® SO₂

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Реакции разложения –это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

а) разложение оксида ртути(II):

2HgO ’ 2Hg + O₂#

б) разложение нитрата калия:

2KNO₃ ’ 2KNO₂ + O₂#

в) разложение перманганата калия:

2 KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂+O₂↑

Реакции замещения- это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Fe + Cu SO₄= FeSO₄ + Cu

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂#

Реакции обмена - это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями (реакционными группами или ионами).

а) HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂ O

б) 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃# + 2 H₂O

в) СиSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ $ + K₂SO₄

В каких случаях гидролиз соли протекает по катиону, по аниону, протекает полный гидролиз, соль гидролизу не подвергается?

Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты:

Проходит по катиону, при этом рН раствора уменьшится.

AlCl₃ + H₂O → Al(OH)Cl₂ + HCl

Al³⁺ + Н⁺ОН^– → Al(OH)²⁺ + H⁺

Cl^- + H₂O → не идет

среда кислая рН<7

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится.

NaSO₃ + H₂O → NaHSO₃ + NaОН

SO₃^2– + Н⁺ОН^– → HSO₃^– + ОН^–

среда щелочная рН>7

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

Проходит полностью; PH=7

Al₂(SO₃)₃ + 6H₂O ® 2Al(OH)₃ ¯ + 3H₂SO₃

H2SO3 → H2O + SO2↑

Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуется Н⁺:

Al³⁺ + Н⁺ОН^– → Al(OH)²⁺ + H⁺

при гидролизе аниона - ОН^– :

SO₃^2– + Н⁺ОН^– → HSO₃^– + ОН^–

далее происходит образование из них Н₂О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.

Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты:

Na₂SO₄ + H₂O → не идет

Какова среда водного раствора силиката натрия?

Силикат натрия - это соль, образованная сильным основанием (гидроксид натрия) и слабой кислотой (кремниевая к-та) . Такие соли при гидролизе дают щелочную среду.

В чем состоит принцип смещения химического равновесия?

Химическое равновесие-Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции.

Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

В чем отличие необратимых и обратимых реакций?

Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении.

Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

Какой фактор не влияет на скорость химической реакции?

Факторы влияющие на скорость хим.реакции:

1. природа реагирующих веществ

2. концентрация реагирующих веществ,

3. давление (в реакциях с участием газов),

4. температура,

5. действие катализаторов, ингибиторов,

6. поверхность реагирующих веществ, в случае гетерогенных реакций.

Остальное не влияет на скорость хим.реакции.