Заключительный (городской) этап. Практический тур.

Класс

Растворимость солей в воде и признаки протекающих реакций представлены ниже в таблице:

	CaCO3	Na2CO3	NaCl	MgSO4
H2O	↓	р	р	р
HCl	↑	↑	Р	р
NaOH	↓	р	р	↓

CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃ + 2 HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

MgSO₄ + 2 NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Реакции, которые можно провести между веществами:

Na₂CO₃ + MgSO₄ =MgCO₃ + Na₂SO₄

CaCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCl

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

Класс

Признаки протекающих реакций представлены ниже в таблице:

	Al2(SO4)3	FeCl3	HCl	Na2CO3	NaI
Al2(SO4)3				осадок и газ
FeCl3				осадок и газ	Бурый цвет
HCl				газ
Na2CO3	осадок и газ	осадок и газ	газ
NaI		Бурый цвет

Al₂(SO4)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3 CO₂↑ + 3Na₂SO₄

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3 CO₂↑ + 6NaCl

2FeCl₃ + 2NaI = 2 FeCl₂ + I₂ + 2NaCl

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Класс

Реакции, протекающие при титровании:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Ka₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Выбор индикатора:

При титровании в точки эквивалентности образуются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием и слабая кислота, поэтому среда раствора – слабокислая. Подходящие индикаторы – метиловый оранжевый или метиловый красный.

Ход работы:

1) Навеску смеси из химического стакана через воронку без потерь перевести в мерную колбу.

2) Задачу в мерной колбе довести до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать.

3) Отобрать пипеткой на 20 мл исследуемый раствор и перенести его в коническую колбу или химический стакан для титрования.

4) Добавить 3 капли выбранного индикатора и титровать раствором H₂SO₄ до точки эквивалентности.

5) Заполнить таблицу.

	Объем исследуемого раствора	Объем раствора H2SO4
	20 мл
	20 мл
	20 мл

6) Провести расчеты

Формула для расчета количества карбонатов:

n =_N ∙V_r ∙Vм.к.

2 ∙1000 ∙Vп

N – нормальная концентрация раствора кислоты

V_к - объем раствора кислоты

V _м.к. – вместимость мерной колбы

V_п – вместимость пипетки

Класс

Метод анализа:

Иодометрия, обратное титрование. К определяемому веществу добавляют избыток раствора иода, который оттитровывают раствором тиосульфата натрия.

I₂ + Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Ход работы:

1. Провести прямое титрование (титрование А)

А) Отобрать в химический стакан или коническую колбу 20 мл раствора I₂.

Б) Титровать раствор иода раствором тиосульфата натрия до бледно- желтой окраски.

В) Добавить 1 мл индикатора (раствор крахмала) и титровать раствор дальше до обесцвечивания раствора.

2. Задачу в мерной колбе довести до метки, тщательно перемешать.

3. Провести обратное титрование (титрование В)

А) Отобрать пипеткой 20 мл раствора аскорбиновой кислоты в хим. стакан или коническую колбу.

Б) В ту же колбу или стакан из бюретки или пипеткой добавить 20 мл раствора I₂

В) Титровать раствором Na₂S₂O₃ до бледно- желтой окраски раствора, добавить 1 мл раствора крахмала и титровать дальше до обесцвечивания раствора.

4. Данные титрования занести в таблицу.

Титрование А

	Объем раствора I2	Объем раствора Na2S2O3
	20 мл
	20 мл
	20 мл

Титрование В

	Объем раствора I2	Объем раствора аскорбиновой кислоты	Объем раствора Na2S2O3
	20 мл	20 мл
	20 мл	20 мл
	20 мл	20 мл

5. Рассчитать содержание аскорбиновой кислоты (в г) в объеме мерной колбы.

Формула для расчета

m =_N ∙ Э ∙(V_A – V_B) ∙Vм.к.

1000 ∙V_п

N – нормальная концентрация р-ра Na₂S₂O₃

Э – эквивалентная масса аскорбиновой кислоты

V_A - объем раствора Na₂S₂O₃, пошедший на прямое титрование

V_{B –} объем раствора Na₂S₂O₃, пошедший на обратное титрование

V _м.к. – вместимость мерной колбы

V_п – вместимость пипетки

Итоги олимпиады

Победители олимпиады

Фамилия, имя, отчество	Регион	Школа
8 класс
Беляев Вадим Евгеньевич	г. Вологда	БОУ ВО ВМЛ
Думпис Сергей Янович	г. Санкт-Петербург	ГБОУ ПФМЛ № 239
Ежов Максим Вячеславович	г. Бор, Нижегородская область	МБОУ СОШ № 8
Каралаш Сергей Андреевич	г. Вологда	БОУ ВО ВМЛ
Малыгин Кирилл Юрьевич	г. Вологда	БОУ ВО ВМЛ
Рябков Антон Игоревич	г. Тихвин, Лен.область	МОУ СОШ № 1
Хлопотин Николай Викторович	г. Санкт-Петербург	ГОУ СОШ №318
9 класс
Блинова Дарья Владимировна	г. Самара	МБОУ Лицей "Классический"
Журавлев Глеб Сергеевич	г. Тихвин, Лен. область	МОУ Лицей № 8
Львова Елизавета Яковлевна	г. Самара	МБОУ Лицей "Классический"
Мартынов Дмитрий Кузьмич	г. Саранск	ГБНОУ РМ "Республикан-ский лицей - центр для одаренных детей"
Мельникова Катя Александровна	г. Самара	МБОУ Лицей "Классический"
Рябкова Варвара Александровна	г. Санкт-Петербург	ГБОУ СОШ № 45
Шершнев Иван Алексеевич	г. Санкт-Петербург	МБОУ Гимназия № 261
10 класс
Дмитриев Игорь Андреевич	г. Санкт-Петербург	ГБОУ ПФМЛ № 239
Котюргин Александр Павлович	г. Санкт-Петербург	ГБОУ ЦО "СПбГДТЮ" - Аничков лицей
Кренин Глеб Игоревич	г. Саранск	ГБНОУ РМ "Республикан-ский лицей - центр для одаренных детей"
Лентин Иван Ильич	г. Вологда	БОУ ВО ВМЛ
Павлова Анжела Владимировна	г. Санкт-Петербург	ГБОУ Гимназия № 526
Соловьев Арсений Сергеевич	г. Санкт-Петербург	ГБОУ ПФМЛ № 239
11 класс
Ботин Андрей Арсеньевич	г. Ярославль	МОУ СОШ № 33
Гаврон Анна Сергеевна	г. Санкт-Петербург	АГ СПбГУ
Лебедева Таисия Антоновна	г. Санкт-Петербург	ГБОУ Гимназия № 92
Митичева Елизавета Александровна	г. Вологда	БОУ ВО ВМЛ
Поспелов Александр Алексеевич	г. Вологда	МОУ Гимназия № 2
Сидорова Ксения Сергеевна	г. Великий Новгород	МАОУ "Первая универ-ситетская гимназия"
Тепаева Анна Алексеевна	г. Саранск	ГБНОУ РМ "Республикан-ский лицей - центр для одаренных детей"
Чапля Владислава Олеговна	г. Миасс, Челябинская область	МАОУ Лицей № 6