Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года

Задания отборочного (районного) этапа

Ой Санкт-Петербургской олимпиады по химии

Класс

Автор заданий – Бегельдиева С.М.

1 вариант

1. В соединении титана с кислородом отношение масс элементов составляет 2 : 1. Установите формулу данного соединения. Определите степень окисления титана.

2. Великий волшебник Пристли заполнил 10-литровую колбу воздухом (при н.у.) и принялся изучать его состав. Он выяснил, что около 78% приходится на газ, которому было дано имя «БЕЗЖИЗНЕННЫЙ». Определите количество вещества и объем этого газа, приведите его формулу.

3. Выпишите из предложенного ряда химические явления. Укажите признаки, которые подтверждают Ваш выбор.

Плавление парафина; Горение свечи; Скисание молока; Выпечка блинов; Образование накипи

4. Недавно в Периодической системе Д.И.Менделеева появился новый химический элемент под № 114. Укажите: а) в какой группе (подгруппе) и в каком периоде он должен находиться; б) строение внешнего энергетического уровня. Опишите свойства этого элемента в соответствии с его положением в Периодической системе Д.И. Менделеева.

5. Кофеин принадлежит к тем немногим веществам, содержащимся в чае, которые практически не изменяются в процессе переработки. Его формула — C6H12O2N4.. Определите массу (в граммах) одной молекулы кофеина.

2 вариант

1. В соединении железа с кислородом отношение масс элементов составляет 7 : 3. Установите формулу данного соединения. Определите степень окисления железа.

2. Великий волшебник Пристли заполнил 10 л колбу воздухом (при н.у.) и принялся изучать его состав. Он выяснил, что около 21% приходится на газ, которому было дано имя «ФЛОГИСТОН». Определите количество вещества и объем этого газа, приведите его формулу.

3. Выпишите из предложенного ряда химические явления. Укажите признаки, которые подтверждают Ваш выбор.

Закипание воды; Горение спиртовки; Гашение соды; Выпечка пирога; Вздутие консервов

4. Недавно в Периодической системе Д.И. Менделеева появился новый химический элемент под № 116. Укажите: а) в какой группе (подгруппе) и в каком периоде он должен находиться; б) строение внешнего энергетического уровня. Опишите свойства этого элемента в соответствии с его положением в Периодической системе Д.И. Менделеева.

5. Основным витамином, содержащимся в чае, является витамин Р. Его формула — C36H28O15. Определите массу одной молекулы витамина Р (в граммах).

Класс

Класс

Класс

Решение заданий отборочного (районного) этапа.

Класс

1 вариант

Задача 1.

Массовая доля элемента в соединении рассчитывается по формуле

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru = Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru ω(х.э.)

Запишем формулу оксида титана в виде TixOy, тогда, зная из условия, что отношение масс титана и кислорода составляет 2 : 1, получим следующее уравнение: 2/3=48x/(48x+16y)

Предположим, что х=1, тогда, решая уравнение, получим у=1,5.

Если х=2, то получим у=3.х и у должны быть целыми числами, то есть подходит последний вариант – тогда исходный оксид - Ti2O3. Ответ: оксид титана (III)

Задача 2.

Как известно, для газов характерна способность занимать весь предоставленный объем. Тогда объем газа составит 10 литров. Количество вещества газа находят по формуле n= Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru (газа), следовательно, n(газа)=7,8:22,4=0,35 моль. «Безжизненным» газом называли азот.

Задача3.

Химическими процессами являются:

– Горение свечи, так как выделяется тепло, образуются новые вещества – сажа и вода.

– Скисание молока, так как появляется запах и осадок.

– Выпечка блинов, так как происходит изменение цвета.

– Образование накипи, так как образуется осадок.

Плавление парафина не является химическим процессом.

Задача 4.

Химический элемент №114 находится в главной подгруппе IV группы, в VII периоде. Конфигурация внешнего энергетического уровня 7s27p2. Он является аналогом свинца, поэтому по химическим свойствам должен быть похож на него. Он должен быть типичным металлом, более химически активным, чем свинец. В своих соединениях он должен проявлять степени окисления +2 и +4. Его оксиды и гидроксиды должны проявлять основные свойства, давая два ряда солей.

Задача 5.

Массу одной молекулы кофеина находим по формуле m(C6H12O2N4)= Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru , где NА- число Авогадро

m(C6H12O2N4)=1·172:6,02·1023=28,57·10-23(г)

2 вариант

Задача 1.

Массовая доля элемента в соединении рассчитывается по формуле

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru = Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru ω(х.э.)

Запишем формулу оксида железа в виде FexOy, тогда, зная из условия, что отношение масс железа и кислорода составляет 7 : 3, получим следующее уравнение:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru = Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

Предположим, что y=1, тогда, решая уравнение, получим х=0,7.

Если у=2, то х=1,3.

Если у=3, то х=2.

х и у должны быть целыми числами, то есть подходит последний вариант – тогда исходный оксид- Fe2O3.

Ответ: оксид железа (III).

Задача 2.

Как известно, для газов характерна способность занимать весь предоставленный объем. Тогда объем газа составит 10 литров. Количество вещества газа находят по формуле n= Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru (газа), следовательно, n(газа)=2,1:22,4=0,09 моль. «Флогистоном» Пристли называл кислород.

Задача 3.

Химическими процессами являются:

– Горение спиртовки, так как выделяется тепло.

– Гашение соды, так как выделяется газ.

– Выпечка пирога, так как происходит изменение цвета.

– Вздутие консервов, так как выделяется газ и появляется запах.

Закипание воды химическим процессом не является.

Задача 4.

Химический элемент №116 должен находиться в главной подгруппе VI группы, в VII периоде. Конфигурация внешнего электронного слоя 7s27p4. Он является аналогом полония, поэтому по химическим свойствам должен быть похож на него. В химическом отношении он должен проявлять свойства как металла, так и неметалла. В своих соединениях он должен проявлять степени окисления +4 и +6. Его оксиды и гидроксиды должны проявлять кислотные свойства (возможно амфотерные).

Задача 5.

Массу одной молекулы витамина Р находим по формуле m(C36H28O15)= Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru , где Na- число Авогадро

m(C36H28O15)=1·700:6,02·1023=116,3·10-23(г)

Класс

1 вариант

Задача 1

Анализ брутто-формул позволил определить строение веществ А-Г:

А –H8O3N2С- (NH4)2CO3 – карбонат аммония, средняя соль.

Б –H2O2Cl Fe– Fe(OH)2Cl – хлорид дигидроксожелеза(III), основная соль.

В –H2O6S2 Ba– Ba(HSO3)2 - гидросульфит бария, кислая соль.

Г –O12 S3 Al2- Al2(SO4)3 - сульфат алюминия, средняя соль.

Уравнения характерных реакций:

А:(NH4)2CO3 = NH3↑ +H2O + CO2 ↑ (нагрев.) или (NH4)2CO3 + 2NaOH = NH3↑+H2O + Na2CO3 (нагрев.).

Б:Fe(OH)2Cl + 2HCl = FeCl3 + 2H2O (обычные усл.)

В:Ba(HSO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaSO3 ↓+ 2H2O (об.усл.) или Ba(HSO3)2 = BaSO3 + SO2 ↑ + H2O (нагрев.)

Г:Al2(SO4)3 + 6NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 (об.усл.) или Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl3 (об.усл.).

Задача 2

Уравнения протекающих реакций:

Fe + S = FeS FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + НNO3

Из этих уравнений можно составить стехиометрическую схему:

S → PbS

из 32 г серы получается 239 г сульфида свинца из 4,8 г серы х г

отсюда масса сульфида свинца теоретическая равна: (4,8·239):32 = 35,85 (г).

Практический выход осадка: 21,15: 35,85 = 0,590 или 59,0%.

Задача 3

М (Na2СO3) = 106 (г/моль) М (Na2СO3 ·10H2O) = 286 (г/моль)

Находим соотношение между массой «свободной» воды и массой кристаллогидратав 100 г 10%-ного раствора. Пересчитаем массу Na2СO3 на массу кристаллогидрата Na2СO3 ·10H2O.

106 г Na2СO3 содержатся в 286 г Na2СO3 ·10H2O 10 г Na2СO3 содержатся в х г Na2СO3 ·10H2O

Масса Na2СO3 ·10H2O равна: (10 : 106)· 286 = 26,98 (г). Масса «свободной воды» равна 100 – 26,98 = 73,02 (г).

Зная это соотношение, находим необходимую массу кристаллогидрата: В 73,02 г воды растворится 26,98 г Na2СO3 ·10H2O. В 250 г воды растворится х г Na2СO3 ·10H2O

Масса Na2СO3 ·10H2O равна: (250 · 26,98) : 73,02 = 92,37 (г)

Задача 4

Pb2+ + Me = Pb + Me2+ (1)

А 207

Cu2+ + Me = Cu + Me2+ (2)

А 64

Увеличение массы пластинки может происходить тогда, когда атомная масса исходного металла будет меньше атомной массы вытесняемого металла ( в данном свинца), а уменьшение массы пластинки тогда, когда атомная масса исходного металла больше атомной массы вытесняемого металла.

Таким образом, по реакции (1) увеличение массы составляет (207 – А), а по реакции (2) уменьшение массы составляет (А – 64), где А – атомная масса неизвестного металла.

Масса выделившегося свинца: 207n Масса выделившейся меди: 64n

Увеличение массы пластинки: 207n - Аn Уменьшение массы пластинки: Аn - 64n (n - число молей)

Пусть масса пластинки – m, тогда:

m составляет 100% (207n - Аn) составляет 9,5%

m = (207n - Аn) · 100% : 9,5% m составляет 100%

(Аn - 64n) составляет 4,8% m = (Аn - 64n) · 100% : 4,8%

По условию задачи (207n - Аn) · 100% : 9,5% = (Аn - 64n) · 100% : 4,8%

А = 112 , металл кадмий – Сd

Задача 5.

Белый нерастворимый в кислой среде осадок, выпадающий при добавлении Ba(NO3)2, является сульфатом BaSO4. Следовательно, купоросы – соли серной кислоты. При нагревании до 300°С может удаляться кристаллизационная вода. Следовательно, купоросы – это кристаллогидраты сульфатов двухвалентных металлов. Представим формулу Х в виде MSO4·nH2O. Прокаливание 3,000 г Х привело к потере 3,000·0,374 = 1,122 г воды, что соответствует 1,122:18,02 = 0,06226 моль Н2О. В осадок выпало 2,904:233,40 = 0,01244 моль BaSO4. Очевидно, что число молей купороса такое же. Следовательно, на моль купороса приходится 0,06226: 0,01244 = 5 моль Н2О, то есть n = 5. Молярная масса купороса Х равна 3,000: 0,01244 = 241,15 г/моль. Молярную массу купороса Х можно представить в виде М(Х) = М(М) + M(SO4) + nM(H2O), где М(М) – молярная масса металла М. Отсюда М(М) = 241,15 – 96,06 − 5·18,02 = 54,99. Это – марганец. Таким образом, формула искомого купороса купороса – MnSO4·5H2O.

Уравнения реакций: MnSO4·5H2O = MnSO4+5H2O↑ MnSO4+ Ba(NO3)2=Mn(NO3)2 + BaSO4↓.

2 вариант

Задача 1

Анализ брутто-формл позволил определить строение веществ А-Г:

А –H2O5С Cu2 - (CuОH)2CO3 – карбонат гидроксомеди, основная соль.

Б –O2Cl2Ca – Ca(ClО)2 – гипохлорит кальция, средняя соль.

В –H8O7N2Cr2 - (NH4)2Cr2O7 –- дихромат аммония, средняя соль.

Г –H4O8P2Mg - Mg(H2PO4)2 -дигидроортофосфат магния, кислая соль.

Уравнения характерных реакций:

А: (CuOH)2CO3 = 2 CuO + H2O↑ + СО2↑ (нагрев.) или (CuOH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + СО2↑ (об.усл.)

Б:Ca(ClО)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O (об.усл.) или Ca(ClО)2+СО2 + H2O = CaCO3↓ + 2НOCl

В: (NH4)2Cr2O7 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 2NH3↑ + 3H2O (об.усл.) или (NH4)2Cr2O7 = N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑ (нагрев.)

Г:3Mg (H2PO4)2 + 12NaOH = Mg3(PO4)2↓ + 4Na3PO4 + 12H2O (об.усл.)

Задача 2

Уравнения протекающих реакций:

4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 6H2O

Из этих уравнений можно составить стехиометрическую схему:

2P→Ba3(PO4)2 из 62 г фосфора получается 601 г фосфата бария, из 7,5 г фосфора получается х г фосфата бария, отсюда теоретическая масса фосфата бария равна: (7,5·601): 62 = 72,7(г).

Практический выход осадка: 61,7 : 72,7= 0,849 или 84,9%.

Задача 3

М (Na2SO4) = 142 (г/моль) М (Na2SO4·10H2O) = 322 (г/моль)

Находим соотношение между массой «свободной» воды и массой кристаллогидратав 100 г 5%-ного раствора: Пересчитаем массу Na2SO4 на массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O.

В 322 г Na2SO4·10H2O содержатся 142 г Na2SO4 В 57,4 г Na2SO4·10H2O содержатся х г Na2SO4

Масса Na2SO4 равна: (57,4: 322)·142 = 25,31(г). Находим массу 5%-ного раствора, в которой должен содержаться безводный Na2SO4 : 25,31 : 0,05 = 506,26 (г).

Из этой массы раствора вычитаем массу исходного кристаллогидрата и получаем необходимую массу воды:

506,26 – 57,4 = 448,86 (г).Масса воды необходимая для получения раствора равна 448,86 (г).

Задача 4

Pb2+ + Me = Pb + Me2+ (1)

А 207

2+ + Me = Cо + Me2+ (2)

А 59

Увеличение массы пластинки может происходить тогда, когда атомная масса исходного металла будет меньше атомной массы вытесняемого металла ( в данном свинца), а уменьшение массы пластинки тогда, когда атомная масса исходного металла больше атомной массы вытесняемого металла. Таким образом, по реакции (1) увеличение массы составляет (207 – А), а по реакции (2) уменьшение массы составляет (А – 59), где А – атомная масса неизвестного металла. Масса выделившегося свинца: 207n

Масса выделившегося кобальта: 59n Увеличение массы пластинки: 207n - Аn

Уменьшение массы пластинки: Аn - 59n (n - число молей) Пусть масса пластинки – m, тогда:

m составляет 100% (207n - Аn) составляет 1,42% m = (207n - Аn) · 100% : 1,42%

m составляет 100% (Аn - 59n) составляет 0,06% m = (Аn - 59n) · 100% : 0,06%

По условию задачи (207n - Аn) · 100% : 1,42% = (Аn - 59n) · 100% : 0,06%

А = 65 , металл цинк – Zn

Задача 5.

Белый нерастворимый в кислой среде осадок, выпадающий при добавлении BaCl2, является сульфатом BaSO4. Следовательно, купоросы – соли серной кислоты. При нагревании до 300°С может удаляться кристаллизационная вода. Следовательно, купоросы – это кристаллогидраты сульфатов двухвалентных металлов. Представим формулу Х в виде MSO4·nH2O. Прокаливание 2,000 г Х привело к потере 2,000·0,449 = 0,898 г воды, что соответствует 0,898:18,02 = 0,0498 моль Н2О. В осадок выпало 1,662:233,40 = 0,00712 моль BaSO4. Очевидно, что число молей купороса такое же. Следовательно, на моль купороса приходится 0,0498: 0,0712 = 7 моль Н2О, то есть n = 7. Молярная масса купороса Х равна 2,000: 0,00712 = 280,90 г/моль. Молярную массу купороса Х можно представить в виде М(Х) = М(М) + M(SO4) + nM(H2O), где М(М) – молярная масса металла М. Отсюда М(М) = 280,90 – 96,06 − 7·18,02 = 58,70. Это – никель.Таким образом, формула искомого купороса купороса – NiSO4·7H2O.

Уравнения реакций: NiSO4·7H2O = NiSO4+7H2O↑ NiSO4 + BaCl2 = NiCl2 + BaSO4↓.

Класс

1 вариант

Задача 1.

6, 3, 2, 1

KNO3 (тв) + H2SO4 (конц) = HNO3 + KHSO4

BaSO3 = BaO + SO2

AlCl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl

СО2 (тв.) = СО2 (газ)

Задача 2.

Один из возможных вариантов:

Источник иода – водоросли. В золе после сгорания водорослей содержатся иодиды калия и натрия. Иод может быть получен электролизом водной суспензии золы с инертными электродами. Гидроксид натрия легко получить электролизом водного раствора каменной соли. При растворении иода в щелочи получается смесь иодида и иодата.

Реакции:

2MI + 2H2O = 2MOH + H2 + I2 (электролиз)

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 (электролиз)

6NaOH + I2 = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Задача 3.

При взаимодействии металлов с очень разбавленной азотной кислотой возможно три варианта:

а) Me + HNO3 ® Me(NO3)x + NO

б) Me + HNO3 ® Me(NO3)x + N2

в) Me + HNO3 ® Me(NO3)x + NH4NO3

Реакции (а) и (б) относятся к случаю малоактивных металлов, а реакция (в) будет протекать в случае активных металлов. В случаях (а) и (б) при прокаливании сухого остатка будет происходить разложение нитрата либо до оксида металла, кислорода и диоксида азота, либо до металла, кислорода и диоксида азота.

Me(NO3)x = MeOx/2 + xNO2 + x/4O2 Из 1 моль нитрата получается 1,25x моль газообразных продуктов.

Тогда получаем: 1,92:22,4 = 0,0857 = 4·1,25·х:М М = 58,34х – таких металлов нет

Me(NO3)x = Mе + xNO2 + x/2O2 Из 1 моль нитрата получается 1,5x моль газообразных продуктов.

Тогда получаем: 0,0857 = 4·1,5·х:М М = 70,01х – таких металлов нет

В случае (в) сухой остаток будет смесью нитрата металла и нитрата аммония. При прокаливании нитрата такого металла он будет разлагаться на нитрит и кислород или на оксид металла и диоксид азота, а нитрат аммония - на азот, кислород и воду (N2O при данной температуре термически неустойчив). Рассмотрим первый вариант

Ме + 5x/4HNO3 = Me(NO3)x + x/8NH4NO3 + 3x/8H2O Me(NO3)x = Me(NO2)x + x/2O2

2NH4NO3 = 2N2 + О2 + 4H2O Таким образом, на 1 моль металла приходится 0,9375х моль газов.

0,0857 = 4·0,9375·х:М М = 43,76х. При х = 2 М = 87,52 г/моль, металл – стронций.

Задача 4.

Условием осуществления процесса получения металла из его оксида методом металлотермии является экзотермичность соответствующей реакции восстановления

xМg + M’Ox = xMgO + M’

Тепловой эффект этой реакции легко рассчитать по закону Гесса:

Q = xQобр(MgO) – Qобр(M’Ox)

Тогда получаем:

Металл Х Q, кДж/моль  
Ca -33 Эндо
Ga 1,5 -7 Эндо
La 1,5 5,5 Экзо
Ti Экзо
Zn Экзо

Таким образом, из приведенных металлов методом магнийтермии могут быть получены лантан, титан и цинк. Препятствовать получению металла данным методом могут процессы образования твердых растворов и сплавов, снижающие чистоту продукта.

Задача 5.

Пусть M(Hal) = x г/моль, тогда по результатам анализа можно получить соотношение элементов в X-Hal:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru = 3,36 : 6,11 : 53,56/x = x/15,94 : x/8,77 : 1.

Hal M(Hal) = x, г/моль Соотношение
F 1,19 : 2,17 : 1
Cl 35,5 2,23 : 4,05 :1
Br 5,02 : 9,12 : 1
I 7,97 : 14,48 :1

По химическому смыслу подходит только вариант с бромом: C5H9Br (X – C5H10 – удовлетворяет формуле СnH2n, соответствующей алкенам или циклоалканам)

Исходя из этой формулы, получим теоретические значения: ω(С) = 40,29% и ω(Н) = 6,10%. Следовательно, Δ(C) = 100·(40,33-40,29):40,29 = 0,1%.

Δ(H) = 100·(6,11-6,10):6,10 = 0,16%.

Всего существует 12 изомерных углеводородов:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

По 6 моногалогенпроизводных имеют пентен-1 и метилциклобутан:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

По 3 моногалогенпроизводных имеют 2-метилбутена-2 и транс-1,2-диметилциклопропан:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

2 моногалогенпроизводных имеет 1,1-диметилциклопропан:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

Задача 6.

По схеме реакций получается:С6Н12 → С6H12-nBrn →nAgBr

Числа моль циклогексана и бромида серебра равны, соответственно: 10,5:84,18=0,1247 и 35,10:187,77=0,1869, а их отношение: 0,1869:0,1247=1,50. Это означает, что продукт представляет собой эквимолярную (т.е., с соотношениям по молям 1:1) смесь моно- и дибромциклогексана.

2 вариант

Задача 1.

2, 5, 6, 7

NH4NO3 = N2O + 2H2O

CH4 = C + 2H2 или 2CH4 = C2Н2 + 3H2

2BaO2 = 2BaO + O2

Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

Задача 2.

Бром содержится в морской воде в виде бромид-ионов и легко может быть вытеснен хлором (отделить от иода можно путем охлаждения и последующего выделения кристаллов иода). Хлор для этих целей легко получить электролизом раствора хлорида калия, встречающегося в природе в виде минерала сильвина. При последующем растворении брома в щелочи получается смесь бромида и бромата.

Реакции:

2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2 (электролиз)

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

6KOH + Br2 = 5KBr + KBrO3 + 3H2O

Задача 3.

При взаимодействии металлов с очень разбавленной азотной кислотой возможно три варианта:

а) Me + HNO3 ® Me(NO3)x + NO

б) Me + HNO3 ® Me(NO3)x + N2

в) Me + HNO3 ® Me(NO3)x + NH4NO3

Реакции (а) и (б) относятся к случаю малоактивных металлов, а реакция (в) будет протекать в случае активных металлов. В случаях (а) и (б) при прокаливании сухого остатка будет происходить разложение нитрата либо до оксида металла, кислорода и диоксида азота, либо до металла, кислорода и диоксида азота.

Me(NO3)x = MeOx/2 + xNO2 + x/4O2 Из 1 моль нитрата получается 1,25x моль газообразных продуктов.

Тогда получаем: 1,53:22,4 = 0,0683 = 5·1,25·х:М М = 91,5х – таких металлов нет

Me(NO3)x = Mе + xNO2 + x/2O2 Из 1 моль нитрата получается 1,5x моль газообразных продуктов.

Тогда получаем: 0,0683 = 5·1,5·х:М М = 109,81х – таких металлов нет

В случае (в) сухой остаток будет смесью нитрата металла и нитрата аммония. При прокаливании нитрата такого металла он будет разлагаться на нитрит и кислород или на оксид металла и диоксид азота, а нитрат аммония - на азот, кислород и воду (N2O при данной температуре термически неустойчив). Рассмотрим первый вариант

Ме + 5x/4HNO3 = Me(NO3)x + x/8NH4NO3 + 3x/8H2O Me(NO3)x = Me(NO2)x + x/2O2

2NH4NO3 = 2N2 + О2 + 4H2O Таким образом, на 1 моль металла приходится 0,9375х моль газов.

0,0683 = 5·0,9375·х:М М = 68,63х При х = 2 М = 137,26 г/моль, металл – барий.

Задача 4.

Условием осуществления процесса получения металла из его оксида методом металлотермии является экзотермичность соответствующей реакции восстановления

xAl + 1,5M’Ox = x/2Al2O3 + 1,5M’

Тепловой эффект этой реакции легко рассчитать по закону Гесса:

Q = x/2Qобр(Al2O3) – 1,5Qобр(M’Ox)

Тогда получаем:

Металл Х Q, кДж/моль  
Mg -65 эндо
Sn 804,5 Экзо
In 1,5 Экзо
Cr 1,5 267,5 Экзо
Cd экзо

Таким образом, из приведенных металлов методом алюминотермии могут быть получены олово, индий, хром и кадмий. Препятствовать получению металла данным методом могут процессы образования твердых растворов и сплавов, снижающие чистоту продукта.

Задача 5.

Пусть M(Hal) = x г/моль, тогда по результатам анализа можно получить соотношение элементов в X-Hal:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru = 2,56 : 4,64 : 64,70/x = x/25,27 : x/13,94 : 1.

Hal M(Hal) = x, г/моль Соотношение
F 0,75 : 1,36 : 1
Cl 35,5 1,40 : 2,55 :1
Br 3,17 : 5,74 : 1
I 5,03 : 9,11 :1

По химическому смыслу подходит только вариант с иодом: C5H9I (X – C5H10 – удовлетворяет формуле СnH2n, соответствующей алкенам или циклоалканам). Исходя из этой формулы, получим теоретические значения: ω(С) = 30,63% и ω(Н) = 4,64%. Следовательно, Δ(C) = 100·(30,66-30,63):30,63 = 0,1%.

Δ(H) = 100·(4,64-4,64):4,64 = 0,0%. (Водород определен точно).

Всего существует 12 изомерных углеводородов:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

По 6 моногалогенпроизводных имеют пентен-1 и метилциклобутан:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

По 3 моногалогенпроизводных имеют 2-метилбутена-2 и транс-1,2-диметилциклопропан:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

2 моногалогенпроизводных имеет 1,1-диметилциклопропан:

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

Задача 6.

По схеме реакций получается:С6Н12 → С6H12-nCln →nAgCl

Числа моль циклогексана и хлорида серебра равны, соответственно: 5,5:84,18=0,0653 и 14:143,32=0,0977, а их отношение: 0,1869:0,1247=1,50. Это означает, что продукт представляет собой эквимолярную (т.е., с соотношением по молям 1:1) смесь моно- и дихлорциклогексана.

Класс

1 вариант

Задача 1.

Один из возможных вариантов:

С + O2 = CO2

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

CaCO3 + 4C = CaC2 + 3CO

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2C2

Задача 2.

Из бинарных соединений кальция при взаимодействии с водой газ будут образовывать гидрид, карбид, нитрид, фосфид. Соответственно, продуктами взаимодействия с водой могут быть водород, ацетилен, аммиак и фосфин. Поскольку относительная плотность по аргону выделяющегося при взаимодействии с селенистой кислотой газа равна 0,85, молярная масса этого газа составляет М = 0,85·40 = 34 г/моль. Данному условию отвечает фосфин, РН3. По-видимому, второй газ поглощается кислотой. Из указанных выше вариантов основные свойства проявляет только аммиак. Следовательно, исходная смесь состояла из фосфида и нитрида кальция.

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

Ca3P2 + 3H2SeO3 = 3CaSeO3 + 2PH3

Ca3N2 + 4H2SeO3 = 3CaSeO3 + (NH4)2SeO3

Определим мольное соотношение нитрида и фосфида кальция. Пусть мольная доля аммиака в смеси газообразных продуктов составляет х. Тогда: 17х + 34·(1-х) = 0.65·40 = 26, х = 0,47, т.е., на 0,47 моль нитрида кальция приходится 0,53 моль фосфида. Тогда массовая доля нитрида кальция составит

0,47·148:(0,47·148 + 0,53·182) = 41,9% Массовая доля фосфида кальция – 58,1%.

Задача 3.

При электролизе будет протекать процесс:

2HCl = H2 + Cl2

Полученный хлор будет взаимодействовать с гидроксидом бария:

2Ba(OH)2 + 2Cl2 = BaCl2 + Ba(ClO)2 + 2H2O и 6Ba(OH)2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O Следует отметить, что массы образующихся солей в обоих случаях одинаковы. В исходном растворе хлороводорода присутствовало 250·1,05·0,10:36,5 = 0,72 моль HCl. Для получения 1 моль хлора требуется 96500·2 = 193000 Кл. По условию задачи через раствор пропустили 5 000 Кл электричества, следовательно, хлороводород в недостатке. В результате электролиза получилось 5000:193000 = 0,026 моль хлора. В баритовой воде присутствовало 300·0,05:171,3 = 0,088 моль гидроксида бария. По-видимому, хлор взят в недостатке. Тогда в результате реакции получится 0,044 моль хлорида бария и 0,044 моль гипохлорита бария или 0,0073 моль хлорида и 0,0367 моль хлората или смесь хлорида, хлората и гипохлорита. Также останется непрореагировавший гидроксид бария в количестве 0,036 моль Масса продукта при этом составит m = 0,044·208,3 + 0,044·240,3 + 0,036·171,3 = 25,91 г

Задача 4.

Запишем кинетическое уравнение реакции.

V = k[CH3CHO]2

Повышение давления равнозначно увеличению концентрации газообразных веществ. Следовательно, концентрация увеличилась в 1,52:1,1 = 1,382 раза.

V = k[CH3CHO]’2 = k∙1,3822[CH3CHO]2 = 1,91V

По условию также уменьшили температуру на 10 oС. По правилу Вант-Гоффа:

V = V∙gDT/10 = V∙2,2-1 = 0,4545V

В результате скорость реакции увеличится в 1,91∙0,4545 = 0,87 раза (< 1). Т.е. скорость реакции уменьшится в 1:0,87 = 1,15 раза.

Схема катализа:

СН3СНО + I2 → СН3I + НI + СО (иодоформная реакция)

СН3I + НI → СН4 + I2

Ответ: скорость реакции уменьшится в 1,15 раза.

Задача 5.

Кислотная дегидратация спиртов приводит к образованию алкенов или простых эфиров (только в случае первичных спиртов). Рассмотрим возможные случаи образования продуктов в температурном интервале нагревания до 140 oС (тогда исключается возможность образования алкенов из первичных спиртов):

1) первичный (1)/первичный (2) – эфир (1), эфир(2), эфир (3) – продукт перекрестной дегидратации: образуется 3 продукта, противоречит условию;

2) вторичный (1)/ вторичный (2) – алкен (1), алкен (2); для случаев третичный (1)/третичный (2) и вторичный/третичный аналогично: массовая доля углерода 12n:14n = 6/7 есть величина постоянная для любого алкена (CnH2n), противоречит условию;

3) первичный/ вторичный – эфир, алкен; для случая первичный/третичный аналогично – удовлетворяет условию.

Легко показать, что массовая доля углерода в любом эфире всегда меньше, чем в алкене. Общая формула эфира CnH2n+2O, ω(C) = 12n:(14n + 18) = 6/7 – 0,119. Решая это уравнение, получим n = 8. В спирте число атомов углерода в 2 раза меньше. Таким образом, один из спиртов н-C4H9OH.

ω(C в н-C4H9OH) = 100∙12∙4:74 = 64,9%, тогда ω(C в CmH2m + 2O) = (64,9 ± 4,9)% = 100∙12m:(14m + 18). Решая два уравнения, получим, m = 5,5 и m = 3. m должно быть натуральным числом, т.е. m = 3. Второй спирт – i-C3H7OH.

Задачи 79-ой Санкт-Петербургской олимпиады школьников по химии 2013 года - student2.ru

Задача 6.

Пусть Х – доля минорного компонента. Константа равновесия реакции изомеризации может тогда быть представлена следующим образом:

К = Х:(1-Х) = 0,25. Отсюда Х=0,2, т.е. доли изомеров составляют 20% и 80%. Наиболее термодинамически стабилен 2-хлорпропан, он будет в избытке.

Одним из удобных способов синтеза является следующий:

CaC2 + 2H2O = HC≡CH + Ca(OH)2

Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

CH4 + Br2 = CH3Br

HC≡CH + NaNH2 = HC≡CNa + NH3 (вместо NaNH2 можно использовать Na)

HC≡CNa + CH3Br = HC≡CCH3 + NaBr

HC≡CCH3 + H2 = H2C=CHCH3 (реакция идет в присутствии каталитически активного Pd)

H2C=CHCH3 + HCl = H3CCHClCH3

Однако возможны и другие пути синтеза.

2 вариант

Задача 1.

Один из возможных вариантов:

С + O2 = CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 + 3C = CaC2 + 3CO

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2C2

H2C2 + 2HCl = CH3CHCl2

Задача 2.

Из бинарных соединений натрия при взаимодействии с водой газ будут образовывать гидрид, карбид, нитрид, фосфид. Соответственно, продуктами взаимодействия с водой могут быть водород, ацетилен, аммиак и фосфин. Поскольку относительная плотность выделяющегося при взаимодействии с водой газа по неону равна 1,30, молярная масса этого газа составляет М = 1,30·20 = 26 г/моль. Данному условию отвечает ацетилен, С2Н2.

По-видимому, второй газ поглощается кислотой. Из указанных выше вариантов основные свойства проявляет только аммиак. Следовательно, исходная смесь состояла из карбида и нитрида натрия.

Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3

Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2

2Na3N + 4H3PO3 = 3Na2HPO3 + (NH4)2HPO3

Na2C2 + H3PO3 = Na2HPO3 + C2H2

Определим мольное соотношение нитрида и карбида натрия. Пусть мольная доля аммиака в смеси газообразных продуктов составляет х. Тогда:17х +26·(1-х) = 1,00·20 = 20; х = 2/3, т.е., на 2/3 моль нитрида натрия приходится 1/3 моль карбида. Тогда массовая доля нитрида натрия составит 2/3·83:(2/3·83 + 1/3·70) = 70,3% Массовая доля карбида натрия – 29,7%.

Задача 3.

При электролизе будет протекать процесс: 2HBr = H2 + Br2

Полученный бром будет взаимодействовать с раствором поташа: 3K2CO3 + Br2 = 5KBr + KBrO3 + 3CO2

В исходном растворе хлороводорода присутствовало 200·1,15·0,15:81 = 0,426 моль HBr. Для получения 1 моль брома требуется 96500·2 = 193000 Кл. По условию задачи через раствор пропустили 7 000 Кл электричества, следовательно, бромоводород в недостатке. В результате электролиза получилось 7000:193000 = 0,036 моль брома. В растворе поташа присутствовало 200·0,08:138 = 0,116 моль карбоната калия. По-видимому, бром взят в недостатке. Тогда в результате реакции получится 0,18 моль бромида калия и 0,036 моль бромата калия, а также останется 0,01 моль карбоната калия. Масса сухого остатка составит m = 0,18·110 + 0,036·167 + 0,01·138 = 27,192 г

Задача 4.

Запишем кинетическое уравнение реакции.

V = k[CH3CHO]2

Понижение давления равнозначно уменьшению концентрации газообразных веществ. Следовательно, концентрация стала равна (0,72:1,5)[CH3CHO] = 0,48[CH3CHO].

V = k[CH3CHO]’2 = k∙0,482[CH3CHO]2 = 0,2304V

По условию также увеличили температуру на 20 oС. По правилу Вант-Гоффа:

V = V∙gDT/10 = V∙2,22 = 4,84V

В результате скорость реакции увеличится в 0,2304∙4,84 = 1,12 раза.

Схема катализа: СН3СНО + I2 → СН3I + НI + СО СН3I + НI → СН4 + I2

Ответ: скорость реакции увеличится в 1,12 раза.

Задача 5.

Кислотная дегидратация спиртов приводит к образованию алкенов или простых эфиров (только в случае первичных спиртов). Рассмотрим возможные случаи образования продуктов в температурном интерва<

Наши рекомендации