Тема 12. Свойства элементов.
12-1. Металлами являются
| а) Na | в) N2 | д) С12H22O11 |
| б) S | г) Fe | е) Zn |
12-2. Металлами являются
| а) Ca | в) Cu | д) O2 |
| б) P | г) Cr | е) С6H12O6 |
12-3. Число электронов на внешнем слое атомов металлов НЕ может быть
| а) 2 | б) 3 | в) 5 | г) 4 | д) 6 |
12-4. Металлами являются все
| а) s-элементы | в) d-элементы |
| б) p-элементы | г) f-элементы |
12-5. Внешний электронный слой металлов 4-го периода заполняют
| а) s-электроны | в) d-электроны |
| б) p-электроны | г) f-электроны |
12-6. Металлы образованы связью
| а) ковалентной | в) ионной | д) водородной |
| б) металлической | г) донорно-акцепторной |
12-7. Строение металлов
| а) кристаллическое | в) стеклообразное |
| б) аморфное | г) эластичное |
12-8. Металлическая связь в компактных металлах возникает между
а) атомами металла
б) катионами металла
в) катионами металла и атомами металла
г) катионами металла и свободными электронами
д) атомами металла и свободными электронами
12-9. Электропроводность металлов объясняется наличием
а) свободных электронов в валентной зоне
б) свободных атомов металла
в) свободных электронов в зоне проводимости
г) катионов металла в узлах кристаллической решетки
д) катионов металла в вакансиях
12-10. Теплопроводность металлов объясняется наличием
а) свободных электронов в валентной зоне
б) свободных электронов в зоне проводимости
в) свободных атомов металла
г) катионов металла в узлах кристаллической решетки
12-11. Металлы при стандартных условиях могут быть
| а) жидкими | б) газообразными | в) твердыми | г) плазменными |
12-12. Металлы в химических реакциях проявляют свойства
| а) восстановителя | в) окислительно-восстановительные |
| б) окислителя | г) кислотные |
12-13. Металлы имеют общие физические свойства
| а) электропроводность | в) эластичность | д) ковкость |
| б) теплопроводность | г) пластичность | е) пахучесть |
12-14. Самый тугоплавкий металл
| а) алюминий | в) вольфрам | д) железо |
| б) свинец | г) золото |
12-15. d-элементы – это элементы, у которых происходит заполнение электронами
| а) s-подуровней | в) d-подуровней |
| б) p-подуровней | г) f-подуровней |
12-16. Самый легкоплавкий металл
| а) алюминий | в) вольфрам | д) железо |
| б) свинец | г) ртуть |
12-17. Металлическая кристаллическая решетка состоит из
а) катионов и анионов, находящихся в узлах кристаллической решетки
б) атомов, образующих кристалл
в) положительных ионов, находящихся в узлах решетки, и свободных электронов
г) положительных ионов, образующих кристаллическую решетку, и прочно связанных с ними электронов
д) отдельных молекул, упорядоченных кристаллической структурой
12-18. Электропроводность и теплопроводность металлов связаны с наличием в кристаллической решетке
| а) ионов одного заряда | в) связанных электронов |
| б) свободных электронов | г) ионов разных зарядов |
12-19. Парамагнитные свойства металлов определяются наличием
| а) спаренных электронов | в) положительных ионов |
| б) неспаренных электронов | г) отрицательных ионов |
12-20. Электроны внешнего слоя у d -элементов располагаются на
| а) s-подуровнях | в) d-подуровнях |
| б) p-подуровнях | г) f-подуровнях |
12-21. Катионы d-элементов при образовании связей в комплексных соединениях выступают преимущественно в качестве
| а) доноров | в) окислителей |
| б) акцепторов | г) восстановителей |
12-22. Зона проводимости металлов
а) шире запрещенной зоны
б) перекрывает запрещенную зону
в) совпадает с валентной зоной
г) перекрывается с валентной зоной
12-23. Дефектами кристаллического строения металлов являются
| а) дислокации | б) вакансии | в) трещины | г) узлы |
12-24. Щелочные металлы – это
| а) Na | б) Fe | в) K | г) Al | д) Li | е) Sn |
12-25. Последовательность заполнения подуровней
| а) 2s | б) 2p | в) 3s | г) 3p | д) 4s | е) 3d |
12-26. Железо (порядковый номер 26) имеет электронную формулу:
| а) 1s22s22p63s23p64s23d6 | в) 1s22s22p63s23p63d54s3 |
| б) 1s12s22p63s23p63d64s3 | г) 1s22s22p63s23p63d24s24p4 |
12-27. Цинк (порядковый номер 30) имеет электронную формулу:
| а) 1s12s22p63s23p63d104s2 | в) 1s22s22p63s23p63d94s3 |
| б) 1s22s22p63s23p63d94s14p1 | г) 1s22s22p63s23p63d84s24p2 |
12-28. Магний (порядковый номер 12) имеет электронную формулу
| а) 1s12s22p63s23p1 | в) 1s22s22p53s3 |
| б) 1s22s22p63s2 | г) 1s22s22p43s4 |
12-29. Явление, при котором одно вещество может иметь в зависимости от условий различные кристаллические структуры, называется
| а) изомерия | в) полиморфизм |
| б) магнетизм | г) поляризуемость |
12-30. Металлам соответствуют электронные структуры
| а) 1s22s22p4 | г) 1s22s22p63s23p5 |
| б) 1s22s22p63s2 | д) 1s22s22p63s23p1 |
| в) 1s22s22p63s24p6 4s23d6 |
12-31. Металлические свойства калия больше, чем натрия, так как радиус атома калия…
12-32. s-Элементы (металлы) в химических реакциях
| а) восстановители | б) окислители | в) кислоты | г) основания |
12-33. Восстановительные свойства s-элементов
а) усиливаются по группе сверху вниз
б) ослабевают по группе сверху вниз
в) не изменяются в пределах группы
г) изменяются периодически
12-34. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют
| а) с водой | в) друг с другом |
| б) с кислотами | г) с неметаллами |
12-35. Натрий реагирует с
| а) кислородом воздуха | г) водой |
| б) чистым кислородом | д) аргоном |
| в) поваренной солью |
12-36. Натрий при взаимодействии с кислородом образует
| а) оксид натрия Na2O | в) гидроксид натрия NaOH |
| б) пероксид натрия Na2O2 | г) гидрокарбонат натрия. NaHCO3 |
12-37. Натрий взаимодействует с водой в соответствии с уравнением:
| а) 2Na + H2O " Na2O + H2# | в) 2Na + 2H2O " 2NaOH + H2# |
| б) 4Na + 2H2O " 4NaH + O2# | г) 2Na + 2H2O " Na2O2 + H2# |
12-38. Гидроксид натрия NaOH применяется
в машиностроении
| а) для обезжиривания деталей | в) при изготовлении подшипников |
| б) для нейтрализации стоков | г) при электросварке |
12-39. Алюминий в природе находится
| а) в свободном виде | в) в свободном виде и в составе соединений |
| б) в составе соединений | г) не встречается в составе соединений |
12-40. Электронная формула алюминия (порядковый номер 13)
| а) 1s12s22p63s23p2 | в) 1s22s22p63s23p1 |
| б) 1s22s22p63s13p2 | г) 1s22s12p73s13p1 |
12-41. Алюминий вступает в химические реакции
| а) 2Al + 6HCl " 2AlCl3 + 3H2# | в) 2Al + 3Cl2 " 2AlCl3 |
| б) 3Al + 3NaCl " 3Na + AlCl3 | г) Al + 3Na " Na3Al |
12-42. Оксид алюминия Al2O3 в химических реакциях проявляется свойства
| а) окислителя | в) восстановителя |
| б)амфотерные | г) индифферентные |
12-43. «Проскок» электрона происходит у атомов d-элементов:
| а) хрома (номер 24) | в) меди (номер 29) |
| б) марганца (номер 25) | г) цинка (номер 30) |
12-44. Сплавы железа
| а) чугун | в) баббит | д) сталь |
| б) мельхиор | г) латунь |
12-45. Железо в соединениях может проявлять степени окисления
| а) +1 | б) +2 | в) +3 | г) –1 | д) –2 |
12-46. Железо растворяется в растворе серной кислоты с образованием вещества
| а) FeSO3 | б) Fe2(SO3)3 | в) FeSO4 | г) Fe2(SO4)2 |
12-47. Железо реагирует с раствором соляной кислоты с образованием соединения
| а) FeCl2 | б) FeCl3 | в) FeCl | г) FeCl4 |
12-48. Железо реагирует с молекулярным хлором с образованием соединения
| а) FeCl2 | б) FeCl3 | в) FeCl | г) FeCl4 |
12-49. Оксид железа (II) может проявлять свойства
| а) основные | в) амфотерные | д) окислительные |
| б) кислотные | г) восстановительные |
12-50. Оксид железа (II) может реагировать с
| а) кислотами | в) кислородом воздуха |
| б) гидроксидом натрия NaOH | г) хлоридом калия |
12-51. Оксид железа (III) может реагировать с:
| а) кислотами | в) кислородом воздуха |
| б) гидроксидом натрия NaOH | г) фторидом калия |
12-52. Алюмотермический процесс получения железа
| а) Fe2O3 + 2Al " 2Fe + Al2O3 | в) Fe2O3 + 3CO " 2Fe + 3CO2 |
| б) Fe2O3 + 3H2 " 2Fe + 3H2O | г) Fe2O3 + 3C " 2Fe + 3CO |
12-53. Практически НЕ осуществима реакция
| а) Fe + 2HCl " FeCl2 + H2# | в) Fe + ZnSO4 " FeSO4 + Zn |
| б) Fe + CuSO4 " FeSO4 + Cu | г) Fe + H2SO4 " FeSO4 + H2# |