Определить, какая соль более растворима и во сколько раз. Вычислить молярное и массовое отношения

198. Сульфат бария, сульфат свинца.

199. Хлорид серебра, бромид серебра.

200. Хлорид серебра, хромат серебра.

201. Оксалат кальция, фосфат кальция.

202. Сульфат свинца, фторид свинца.

203. Арсенат серебра, хлорид серебра,

204. Хромат бария, хромат стронция.

2.2. Условия образования осадка

Знание величины Ks позволяет установить, образуется ли в данных условиях осадок. Малорастворимые соединения начинают выделяться в виде твердой фазы, когда ионное произведение (ИП), т. е. произведение концентрации ионов данного электролита, достигает величины константы растворимости. Если ИП <K_S, осадок не образуется.

Пример 5. Образуется ли осадок гидроксида кадмия в растворе, содержащем 1,5*10^-3 М CdCl₂ и 5*10^-5M NaOH? = 2,2*10^-14.

Решение. По условию концентрация Cd²⁺ равна 1,5*10^-3 M, а гидроксид-ионов— 5*10^-5М. ИП = [Cd^2+] [ОН^-]² - 1,5 * 10^-3 * 5* 10^-5 = 3,75 * 10^-12.

Поскольку ИП < , осадок не образуется.

Пример 6. Образуется ли осадок гидроксида марганца (II) ( = 1,76*10^-13), если к 20 мл 5*10^-4 М раствора хлорида марганца добавить 10 мл 2M раствора аммиака = 1,76*10^-5)?

Решение. Находим концентрации иона Mn²⁺ и NH₃ после разбавления:

М,

= 6,6.10^-1 М.

Определим концентрацию гидроксид-ионов

[ОН = = 3,4*10^-3 М;

ИП = [Мп²⁺] [ОН^-]² = 3,3 * 10^-4 * (3,4 * 10^-3)² = 3,8 * 10^-9;

ИП , следовательно, осадок образуется.

Пример 7. При какой концентрации ионов алюминия будет образовываться осадок гидроксида алюминия из раствора, имеющего рН = 6? = 1*10^-32.

Решение. В растворе с рН -= 6 концентрация ионов водорода равна 1*10^-6 М, концентрация ОН^- ионов определяется из соотношения

[ОН^- ]= =10^-8 М,

[Al³⁺] [OH^-]³

отсюда

[Al³⁺]= М.

Следовательно, при рН=6 образование осадка гидроксида алюминия начнется при [Al³⁺]≥ 1*10^-8 М.

Задачи

205. В 12 л поды растворили 0,01 г бромида калия и прибавили 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок?

206. Смесь 10 мл 0,1 М раствора хлорида натрия и 1 мл 0,01 М раствора бромида калия доведена водой до 10 л и прибавлен 1 мл 0,01 М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок и какого состава? .- -

207. При каком значении рН начнется образование осадка гидроксида марганца (II) из раствора, в котором концентрация хлорида марганца (II) равна1*10^-2 М?

208. При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроксида магния из раствора, содержащего 0,5 М хлорид аммония и 0,5 М аммиак?

209. Образуется ли осадок сульфата стронция, если к 0,2 М раствору хлорида стронция прибавить равный объем насыщенного раствора сульфата кальция?

210. Выпадет ли осадок гидроксида магния, если к 20 мл 5*10^-2 М раствора хлорида магния прибавить аммиак до концентрации 0,3 М и 8 г хлорида аммония?

211. Образуется ли осадок гидроксида марганца (II), если к 20 мл раствора, содержащего 2*10^-1 М хлорид марганца, прибавить 10 мл 2 М раствора аммиака?

212. При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроксида магния из раствора, имеющего рН = 8,5?

213. Образуется ли осадок гидроксида железа (II), если к 20 мл 5*10^-3 М раствора сульфата железа (II) прибавить 10 мл 0,5 М аммиака?

214. Сколько г хлорида аммония необходимо прибавить к 20 мл раствора, содержащего 2*10^-2 М сульфат железа (II) и 5*10^-2 М аммиак, чтобы не образовался осадок гидроксида железа (II)?

215. Сколько г едкого натра надо прибавить к 20 мл раствора, содержащего 5*10^-3 М хлорид магния, чтобы образовался осадок гидроксида магния?

216. Сколько мл 15%-ного раствора хлорида аммония необходимо добавить к 20 мл раствора, содержащего 1 М аммиак и 2*10^-2 М' хлорид магния, чтобы предупредить образование осадка гидроксида магния?

217. Сколько мл 2 М раствора соляной кислоты необходимо прибавить к 20 мл 3*10^-2 М раствора нитрата свинца, чтобы образовался осадок хлорида свинца?

218. При какой концентрации ионов стронция в растворе можно осадить их действием насыщенного раствора сульфата кальция?

219. Будет ли происходить осаждение сульфата кальция, если к 0,1 М раствору хлорида, кальция добавить равный объем 0,1 М раствора серной кислоты?

220. Образуется ли осадок гидроксида свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 2 М раствора аммиака?

221. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 0,2 М серной кислоты?

222. Произойдет ли осаждение сульфата свинца, если к 150 мл насыщенного раствора хлорида свинца прибавить 5 г хлорида натрия и 5 мл 0,1 М раствора серной кислоты (комплексообразованием пренебречь)?

223. При каком значении рН начнется образование осадка гидроксида алюминия из 2*10^-2 М раствора хлорида алюминия?

224. Будет ли осаждаться гидроксид железа (II), если в растворе содержится 0,5 М сульфат аммония, 0,01 М аммиак и 0,02 М сульфат железа (II)?

225. При какой концентрации ионов стронция в растворе можно их обнаружить с помощью насыщенного раствора карбоната лития?

226. При какой концентрации хромат-ионов начнется образование осадка хромата свинца из 0,08 М раствора нитрата свинца?