Важнейшие величины и соотношения, применяемые при решении задач
| № п/п | Название величины | Обозначение | Уравнение связи или способ вычисления | Единицы измерения | |
| Относительная атомная масса | Ar(Э) | а)  б) Ar(ср.) указана в периодической системе, округляется до целочисленных значений, кроме Ar(Cl) = 35,5 | не имеет размерности | ||
| Относительная молекулярная масса | Mr(в-ва) |  Мr(ВхДу) = хАr(B) + уАr(Д) | не имеет размерности | ||
| Абсолютная атомная масса | mа |  | кг, г | ||
| Абсолютная молекулярная масса | mМ |  | кг, г | ||
| Общее число частиц | N | а) N = n×NA б)  | молекула, атом, ион | ||
| Постоянная Авогадро | NA | NA = 6,02×1023 | 1/моль | ||
| Количество вещества | n |  | моль | ||
| Масса вещества | m | а) m = r×V б) m = mM×N в) m = n×M | кг, г | ||
| Молярная масса | M | а)  б){M} = Mr | г/моль | ||
| Молярный объем газа при нормальных условиях | Vm,0 | Vm,0 = 22,4 | л/моль | ||
| Объем вещества | V | а)  б) V0(н.у.) = n×Vm,0 | мл, л, м3 | ||
| a) Давление газа | P |  | Па, кПа 101,325 кПа | ||
| б) Давление газа при н.у. | Р0 | ||||
| а) Абсолютная температура | T | T = 273 + t° | K | ||
| б) Абсолютная температура при н.у. | Т0 | Т0 = 273°С | K | ||
| Универсальная газовая постоянная | R | R = 8,314  | Дж/моль×К | ||
| а) Стандартная энтальпия образования | DH°f,298 | DG = DH – TDS | кДж/моль | ||
| б) Стандартная энтропия образования | S°f,298 | Дж/К×моль | |||
| в) Стандартная энергия образования Гиббса | DG°f,298 | кДж/моль | |||
| Плотность вещества, раствора | r |  | г/мл, г/см3 | ||
| Относительная плотность одного газа по другому |  |  | не имеет размерности | ||
| Массовая доля |  | а) Для вещества ВхДу  б) Для смеси веществ (В + Д)  в) Для раствора  | Не имеет размерности или % | ||
| Практический выход продукта реакции | h |   | % | ||
| Коэффициент растворимости | ks |  | не имеет размерности | ||
| Масса раствора | mр-ра | а) mр-ра = rр-ра×Vр-ра б) mр-ра = mв-ва + mр-ля в)  | кг, г | ||
| Молярная концентрация | СМ |  | моль/л | ||
| Молярная концентрация эквивалентов | СН |  | моль-экв/л | ||
| Фактор эквивалентности | f |      | не имеет размерности | ||
| Молярная масса эквивалента | МЭ | МЭ = М×f | г/моль | ||
| Количество в-ва эквивалента | nЭ |  | моль | ||
| Скорость химической реакции при температуре (t) |  |  | моль/л×с | ||
| Температурный коэффициент | g |  | не имеет размерности | ||
| Изменение скорости реакции при любом изменении температуры | gn |  | не имеет размерности | ||
| Число десятков градусов | n |  | не имеет размерности | ||
| Изменение температуры | Dt | ±(t2 – t1) | °C; K | ||
| Степень диссоциации | α |  | % | ||
| Константа диссоциации слабого электролита | Kд |  | – | ||
| Произведение растворимости | ПР | ПР(АВ2) = [A]×[B]2 | – | ||
| Водородный показатель | pH | pH = –lg[H+] | – | ||
| Ионное произведение воды | Kw | Kw = [OH–][H+] = 10–14 | – | ||
| Соотношения величин по уравнениям реакций | |||||
| Молярные отношения Массовые отношения Закон объемных отношений газов | Для аА + bВ = dD + eE а) nA : nB : nD : nE = a : b : d : e б) mA : mB : mD : mE = = aMA : bMB : dMD : eME Если А, В, D, E – газы, то в) VA : VB : VD : VE = a : b : d : e | ||||
| Закон эквивалентов для растворов | СН1×V1 = CH2×V2 | ||||
| Закон действия масс, где [A] и [B] молярные концентрации веществ в растворе или газовой фазе | Для aA + bB → D  | ||||
| Константа химического равновесия | Для aA + bB = dD + eE  | ||||
| Изменение энтальпии в химической реакции | DHреакции = SDНf(прод) – SDНf(исходн.в-в) | ||||
| Изменение энергии Гиббса в химической реакции | DGреакции = SDGf(прод) – SDGf(исходн.в-в) | ||||
| Изменение энтропии в химической реакции | DS = SSf(прод) – SSf(исх.в-в) | ||||
| ЭДС окислительно-восстановительной реакции | Ереакции = Е°ок-ля – Е°в-ля | ||||
Приложение 2