Характеристика неметалличности

В отличие от металлов у атомов неметаллов высокая энергия ионизации и большое сродство к e-ну. Поэтому для атомов неметаллов более характерной является способность присоединять электроны для завершения электронного октета – устойчивой конфигурации ns²np⁶.

Способность присоединять электроны обуславливает окислительные свойства неметаллов.

Если у атома на внешнем электронном слое имеется 4 электрона, то для завершения октета он присоединяет 4e; при наличии 5 электронов – 3e, 6 электронов – 2e и 7 электронов – 1e. В связи с этим характерные степени окисления атомов неметаллов в соединениях соответственно равны -4, -3, -2, -1.

Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах – уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличиваются электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются.

У атома фтора заряд ядра максимальный, радиус атома – минимальный. Поэтому атом фтора способен наиболее легко присоединять недостающий до октета электрон. Фтор характеризуется наибольшей электроотрицательностью и, следовательно, проявляет самые сильные окислительные свойства.

Рассматривая изменения свойств элементов-неметаллов в главных подгруппах, следует отметить, что сверху вниз с увеличением радиуса атома электроотрицательность, сродство к e-ну и соответственно окислительные свойства уменьшаются, то есть уменьшается неметалличность элементов.

Характеристика атомов-неметаллов 2-го периода

Порядковый номер и символ элемента	5B	6C	7N	8O	9E
Радиус атома, нм	0,091	0,077	0,071	0,066	0,064
Общее число электронов на внешнем электронном слое	3e	4e	5e	6e	7e
Электронная конфигурация внешнего слоя	2s22p1	2s22p2	2s22p3	2s22p4	2s22p5
Относительная электроотрицательность (ЭО)	2,0	2,5	3,0	3,5	4,0
Увеличение неметалличности и окислительных свойств

Вопрос №19

Сера (S)

Сера – это элемент, находящийся в главной подгруппе VI группы, в 3-м периоде. Порядковый (томный) номер 16. Заряд атома равен +16. Относительная атомная масса равна 32.

Сера – типичный активный металл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющие меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям).

S⁰ + 2e à S^—2 (окислитель)

S0 восстановитель	- 2e à	S+2
- 4e à	S+4
- 6e à	S+6

Взаимодействие серы с простыми веществами Сера реагирует
Как окислитель:	Как восстановитель:
С металлами: 2Na0 + S0 = Na2+1S-2 (при t) Mg0 + S0 = Mg+2S-2 (при t) 2Al0 +3S0 = Al2+3S3-2 (при t)	С кислородом: S0 + O20 = S+4O2-2 (при t)
С углеродом: C0 + 2S0 = C+4S2-2 (при t)	С хлором: S0 + Cl20 = S+2Cl2-1 (при t)
С фосфором: 2P0 + 3S0 = P2+3S3-2 (при t)	С фтором: S0 + 3F20 = S+6F6-1
С водородом: H20 + S0 = H2+1S-2 (при t)

Взаимодействие со сложными веществами

В воде сера не растворяется и даже не смачивается водой;

Как восстановитель сера взаимодействует с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) при нагревании:

S0 + 2H2S+6O4 = 3S+4O2 + 2H2O Конц.

S0 + 6HN+5O3 = H2S+6O4 +2N+2O Разб.

S0 +6HN+5O3 = H2S+6O4 +6N+4O2 + 2H2O Конц.

Проявляя свойства и окислителя, и восстановителя, сера вступает в реакции диспорционирования (самоокисления-самовосстановления) с растворами щелочей при нагревании: 3S0 + 6NaOH = 2Na2S-2 + 2NaS+4O3 + 3H2O S0 + 2e à S-2 2 S0 + 4e à S+4 1

Вопрос №20