Константа гидролиза и степень гидролиза

Кг = Константа гидролиза и степень гидролиза - student2.ru ß = Константа гидролиза и степень гидролиза - student2.ru ß = Константа гидролиза и степень гидролиза - student2.ru

ß – степень гидролиза, (в % или долях ед.)

С – концентрация соли, подвергшейся гидролизу, моль/л;

С0 – концентрация раствора, моль/л

Кг – константа гидролиза;

Кв – константа воды, Кв=10-14

Кд – константа диссоциации слабого электролита, образовавшего данную соль, по последней стадии диссоциации.

Задание:

№ 1. Написать уравнения гидролиза солей А и Б (по ступеням) в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7), тип гидролиза (по катиону, по аниону, по катиону и аниону).

№ 2. Вычислить степень гидролиза и рН раствора соли (Б) заданной концентрации, учитывая первую стадию гидролиза.

Таблица 7.

№ задания А Б С, моль/л
K2S AlBr3 0,01
CrBr3 Na2CO3 0,1
SnCl2 K2SiO3 0,001
Be(NO3)2 KCN 0,1
K2SO3 Al2(SO4)3 0,01
K2SiO3 FeCl3 1,0
AlCl3 K2SO3; 0,1
CdBr2 CaF2 0,01
Ba(NO2)2 CuSO4 0,1
FeI2 К2CO3; 0,001
Fe2(SO4)3 Na2SO3 0,1
CuCl2 K2SO3 0,01
K3PO4 NiCl2 0,01
FeCl3 Ba(CH3COO)2 0,1
Na2S ZnSO4 0,01
K2S Al2(SO4)3 0,1
K2CO3 (NH4)2SO4 0,001
CdBr2 K2CO3 0,1
Be(NO3)2 K3PO4 0,01
Na2SO3 CrBr3 0,01
BeCl2 Na2SO3 0,1
K2S FeSO4 0,01
Na2S CrBr3 1,0
Cr(NO3)3 K2SO3 0,001
Be(NO3)2 Ba(CH3COO)2 0,1
NaCN Mn(NO3)2 0,01
CoCl2 K2CO3 0,01
Cr2(SO4)3 K2S 0,1
Fe(NO3)3 Na2SiO3 0,001
Cr(NO3)3 K3PO4 1,0

№ 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Окислительно-восстановительные реакции

Правила использования среды

Таблица 8.

Процессы Среда в окислительно-восстановительных реакциях в расчете на «О2-» в соединении
кислая (Н+) щелочная (ОН-) нейтральная (Н2О)
Связать «О2–-» Константа гидролиза и степень гидролиза - student2.ruКонстанта гидролиза и степень гидролиза - student2.ru О2– + 2Н+ = Н2О О2– + Н2О = 2 ОН О2- + Н2О = 2 ОН
Ввести «О2–» Константа гидролиза и степень гидролиза - student2.ruКонстанта гидролиза и степень гидролиза - student2.ru Н2О = О2– + 2Н+ 2 ОН = О2– + Н2О Н2О = О2– + 2Н+

Изменение степени окисления окислителей в зависимости от среды

Перманганатометрия

1. Кислая среда (рН <7):

МnО4- + 8Н+ + 5 е- → Мn2+ + 4Н2О

2. Среда щелочная (рН > 7):

МnО4- + е- → МnО42-

3. Среда нейтральная (рН = 7):

МnО42- + 2Н2О + 2е- → МnО2 + 4ОН-.

Хроматометрия

Cr2O72- + 14H+ +6e- → 2Cr3+ + 7H2O

Йодометрия

I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-

Задание:

Расставить коэффициенты электронно-ионным методом в окислительно-восстановительной реакции:

Таблица 9.

№ задания Окислительно-восстановительные реакции
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → Bi(NO3)3 + HMnO4 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O
KCrO2 + PbO2 + KOH → K2CrO4 + K2PbO2 + H2O
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 +K2SO4 + H2O
MnSO4 + Br2 + KOH → KMnO4 + KBr + K2SO4 + H2O
KMnO4 + KJ + H2SO4 → MnSO4 + J2 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + KJ + KOH → K2MnO4 + KJO4 + H2O
Bi(NO3)3 + NaClO4 + NaOH → NaBiO3 + NaCl + NaNO3 + H2O
NaBiO3 + KCr(SO4)2 + H2SO4 → Bi2(SO4)3 + K2Cr2O7 + Na2SO4 + +H2O
K2Cr2O7 + HJ + HClO4 → KClO4 + Cr(ClO4)3 + J2 + H2O
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4
Na[Cr(OH)4] + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
(NH4)2S2O8 + Mn(NO3)2 + H2O → (NH4)2SO4 + HMnO4 + H2SO4 + +HNO3
KMnO4 + FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
KNO3 + KJ + H2SO4 → NO + J2 +K2SO4 + H2O
H2O2 + KJO3 → J2 + KOH + O2 + H2O
AgNO3 + AsH3 + H2O → Ag + H3AsO4 + HNO3
Na2CrO4+NaJ+H2SO4→Cr2(SO4)3+J2+Na2SO4+H2O
K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O
KMnO4+FeCO3+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O
KMnO4+KNO2+H2O→KNO3+MnO2+KOH
NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O
K2MnO4+KJ+H2SO4→MnSO4+J2+K2SO4+H2O
KMnO4+CO+H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2O
FeSO4+HJO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+J2+H2O
FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O

Гальванический элемент

Электродные потенциалы металлов рассчитываются по уравнению Нернста:

φ Mеn+/Me = φ0Mеn+/Me + Константа гидролиза и степень гидролиза - student2.ru · lg CMen+

где φ0Mеn+/Me – величина стандартного электродного потенциала, (В).

Электродвижущая сила процесса:

ЭДС =φ катода – φанода

Задание:

1. Рассчитайте электродные потенциалы металлов по уравнению Нернста.

2. Определите анод и катод. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.

3. Напишите электродные процессы и общую токообразующую реакцию.

4. Напишите схему гальванического элемента и укажите направление движения электронов по внешней цепи.

Стандартные электродные потенциалы (приложение 6).

Таблица 10.

№ задания Электроды Концентрация электролита моль/л
Cu/CuCl2; Zn/ ZnCl2 CCu2+= 0,2; CZn2+=10-4
Cu/CuSO4; Co/CoSO4 CCu2+= 0,1; CCo2+=10-3
Fe/FeCl2; Mg/MgCl2 CFe2+ = 0,2; CMg2+= 0,001
Cu/CuCl2 ; Cd /CdCl2 CCu2+= 0,1; CCd2+= 0,002
Ag/AgNO3; Zn/Zn(NO3)2 CAg+= 0,2; CZn2+= 0,001
Pb/Pb(NO3)2; Mg/Mg(NO3)2 CPb2+= 0,1; CMg2+= 10-4
Al/Al2(SO4)3; Sn/ SnSO4. CAl3+ = 0,01; CSn2+= 0,5
Ag/AgNO3; Co/Co(NO3)2 CAg+= 0,5; CCo2+= 0,001
Al/Al2(SO4)3; Au/Au2(SO4)3 CAl3+= 10-4; CAu3+= 0,25
Pt/PtCl2; Ni/Ni(NO3)2 CPt2+= 0,45; CNi2+= 0,01
Sn/SnCl2; Pb /Pb(NO3)2 CSn2+= 10-5; CPb2+= 0,5
Mn/MnSO4; Zn/ZnSO4 CMn2+= 0,2; CZn2+= 0,001
Ag/AgNO3; Co/Co(NO3)2 CAg+= 0,5; CCo2+= 0,001
Al/Al2(SO4)3; Pt/ PtSO4 CAl3+= 10-4; CPt3+ = 0,25
Pt/PtCl2; Cr/CrSO4 CPt2+= 0,5; CCr2+ = 0,02
Sn/SnCl2; Pb /Pb(NO3)2 CSn2+= 10-5; CPb2+= 0,5
Ni/NiSO4; Cu /CuSO4 CNi2+= 0,001; CCu2+= 0,5
Ag/AgNO3; Cd/Cd(NO3)2 CAg+= 0,1; CCd2+= 0,002
Sn/Sn(NO3)2; Fe/Fe(NO3)3 CSn2+= 0,005; CFe3+= 0,1
Pb/Pb(NO3)2; Fe/Fe(NO3)2 CPb2+= 0,05; CFe2+= 0,2
Ni/NiSO4; Cu/CuSO4 CNi2+= 0,001; CCu2+= 0,5
Ag/AgNO3; Cd/Cd(NO3)2 CAg+= 0,1; CCd2+= 0,002
Sn/Sn(NO3)2; Zn/Zn(NO3)2 CSn2+= 0,05; CZn2+= 0,1
Pb/Pb(NO3)4 ; Fe/Fe(NO3)2 CPb4+= 0,002; CFe2+= 0,2
Ag/AgNO3; Mn/MnSO4 CAg+= 0, 1; CMn2+ = 0,01
Cr/CrSO4; Cd/CdSO4 CCr2+ = 0,01; CCd2+=0,001
Ag/AgNO3; Mg /Mg(NO3)2 CAg+= 0,1; CMg2+= 0,2
Zn/ZnSO4 ; Fe/Fe(NO3)2 CZn2+= 0,2; CFe2+= 0,02
Ag/AgNO3 ; Ni/Ni(NO3)2 CAg+= 0,001; CNi2+= 0,15
Sn/SnCl2 ; Co/CoCl2 CSn2+= 0,1; CCo2+= 0,025


Наши рекомендации