Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:

01 – лития и фтора;	02 – алюминия и галлия;
03 – иттрия и индия;	04 – марганца и брома;
05 – натрия и хлора;	06 – галлия и брома;
07 – мышьяка и фосфора;	08 – цезия и астата;
09 – азота и висмута;	10 – бериллия и радия;
11 – кальция и цинка;	12 – калия и брома;
13 – молибдена и теллура;	14 – селена и хрома;
15 – фтора и астата;	16 – лития и франция;
17 – индия и йода;	18 – кальция и железа;
19 – углерода и олова;	20 – ванадия и мышьяка;
21 – углерода и свинца; 23 – меди и селена;	22 – калия и меди; 24 – олова и технеция;
25 – галлия и скандия;	26 – азота и мышьяка;
27 – фтора и хлора;	28 – ртути и рения;
29 – натрия и серы;	30 – алюминия и хлора;

Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки метода валентных связей (МВС):

01 – PBr3 05 – CаBr2 09 – MgCl2 13 – PH3 17 – CBr4 21 – H2Se 25 – H2Te 29 – CCl4

02 – BF3 06 – SbCl3 10 – AlF3 14 – GaCl3 18 – ZnCl2 22 – CdCl2 26 – CаI2 30 – GaF3

03 – MgBr2 07 – AsCl3 11 – SiH4 15 – H2S 19 – GeH4 23 – SnCl4 27 – BiI3

04 – SiF4 08 – NF3 12 – CI4 16 – GеH4 20 – AsH3 24 – SbH3 28 – SiI4

С этой целью определите:

- валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам;

- валентность атомов элементов;

- механизм образования связей в молекуле,

- тип гибридизации центрального атома,

- геометрическую форму молекулы,

- число и тип связей (d или p - связи) в молекуле,

- полярность отдельных связей в молекуле(полярны или неполярны),

- полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).

ТЕРМОДИНАМИческие И ТЕРмохимические расчеты.

I закон термодинамики. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Чем отличаются друг от друга химическое и термохимическое уравнения реакции?

Составьте химические и термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образованияD , (кДж/моль) следующих веществ:

01 – MnBr₂, если при образовании 5 г его выделилось 14,3 кДж;

02 – MnCl₂, если при образовании 5 г его выделилось 19,3 кДж;

03 – MnS, если при образовании 5 г его выделилось 11,76 кДж;

04 – Na₂O, если при образовании 10 г его выделилось 67,6 кДж;

05 – K₂O, если при образовании 10 г его выделилось 38,6 кДж;

06 – Rb₂O, если при образовании 10 г его выделилось 17,6 кДж;

07 – Cs₂O, если при образовании 10 г его выделилось 9,24 кДж;

08 – CrCl₃, если при образовании 17 г его выделилось 60,5 кДж;

09 – CdI₂, если при образовании 20 г его выделилось 10,9 кДж;

10 – CdBr₂, если при образовании 18 г его выделилось 21,0 кДж;

11 – CdF₂, если при образовании 4,6 г его выделилось 21,2 кДж;

12 – CdCl₂, если при образовании 9,6 г его выделилось 8,2 кДж;

13 – CaS, если при образовании 6 г его выделилось 40,3 кДж;

14 – CaCO₃, если при образовании 10 г его выделилось 120,9 кДж;

15 – CBr₄, если при образовании10 г его выделилось 3,78 кДж;

16 – BiCl₃, если при образовании 2,4 г его выделилось 2,06 кДж;

17 – BeO, если при сгорании 15 г бериллия выделилось 1020,6 кДж;

18 – BaF₂, если при образовании 3 г его выделилось 20,6 кДж;

19 – BaCl₂, если при образовании 1,75 его выделилось 7,3 кДж;

20 – As₂O₅, если при сгорании 7 г мышьяка выделилось 40,8 кДж;

21 – Al₂S₃, если при образовании 3,5 г его выделилось 11,9 кДж;

22 – AlCl₃, если при образовании 5 г его выделилось 26,2 кДж;

23 – AgF, если при образовании 3 г его выделилось 4,83 кДж;

24 – Ag₂O, если при сгорании 4,5 г серебра выделилось 2,57 кДж;

25 – H₂Se, если при образовании 2 л его (н.у.) поглотилось 7,68 кДж;

26 – PCl₃, если при образовании 27,5 г его выделилось 55,9 кДж;

27 – SO₂, если при сгорании 1 г серы выделилось 29,9 кДж;

28 – CO₂, если при образовании 1 л CO₂ (н.у.) выделилось 15,8 кДж;

29 – AlF₃, если при образовании 2,1 г его выделилось 32,4 кДж;

30 – Cr₂O₃, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 30,8 кДж.

4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:

01 – 4,8 г оксида фосфора (III); 03 – 26,7 г хлорида алюминия; 05 – 16,9 г сульфида бария; 07 – 50,0 г оксида бериллия; 09 – 200 г оксида кальция; 11 – 17,4 г оксида марганца (IV); 13 – 47,8 г оксида свинца (IV); 15 – 18,0 г оксида кремния (IV); 17 – 79,8 г оксида теллура (IV); 19 – 24,0 г хлорида бериллия; 21 – 15,9 г оксида меди (II); 23 – 47,8 г сульфида меди (II); 25 – 3,04 г оксида хрома (III); 27 – 20 г оксида мышьяка (III); 29 – 0,5 г хлороводорода;

02 – 26,7 г бромида алюминия; 04 – 45,0 г сульфида алюминия; 06 – 16,9 г оксида бария; 08 – 3,6 г сульфида кальция; 10 – 7,1 г оксида марганца (II); 12 – 44,6 г оксида свинца (II); 14 – 160 г оксида серы (VI); 16 – 105,5 г оксида олова (IV); 18 – 8,0 г оксида титана (IV); 20 – 10,7 г сульфида висмута (III); 22 – 47,8 г сульфида свинца (II); 24 – 0,27 г бромида алюминия; 26 – 3,6 г воды; 28 – 8,1 г селеноводорода; 30 – 1 г гидроксида натрия.