Правило хунда, принцип паули

Постулаты Бора

1.Атом может длительное время находиться только в определенных стационарных состояниях которые хар-тся дискретными значениями энергии Е… В этих состояниях атом вопреки классической электродинамике, не излучает энергию.

2. При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Е2 в стац. состояние с меньшей энергией Е1, происходит излучение кванта света (фотона) с энергией hω: hω=E2-E1

Гипотеза Де Броиля

Гипотеза де Бройля заключается в том, что французский физик Луи де Бройль выдвинул идею приписать волновые свойства электрону. Проводя аналогию между квантом, де Бройль предположил, что движение электрона или какой-либо другой частицы, обладающей массой покоя, связано с волновым процессом.

(Де-Броиль высказал гипотезу что для всех частиц длина волны равна: λ=h/p=2πћ/p)

3. Неопределённость Гейзенберга

Согласно этому принципу динамические переменные, характеризующие систему, могут быть разделены на две (взаимно дополнительные) группы:

1) временные и пространственные координаты (t и q);
2) импульсы и энергия (p и E).

При этом невозможно определить одновременно переменные из разных групп с любой желаемой степенью точности (например, координаты и импульсы, время и энергию). Это связано не с ограниченной разрешающей способностью приборов и техники эксперимента, а отражает фундаментальный закон природы. Его математическая формулировка дается соотношениями:

Энергетическая схема водорода

Уравнение Шредингера( Стационарный вид)

Пси функция и энергия частицы в потенциальном ящике

Смысл и значения всех квантовых чисел (n,l,m,j,s)

n – главное квантовое число, определяющее уровни энергии электрона, n = 1, 2, 3,...

l – орбитальное квантовое число, определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака l = 0, 1, 2,..., n —1

m – магнитное квантовое число, характеризует ориентацию в пространстве орбитального момента количества движения электрона или пространственное расположение атомной орбитал, m= 2l+1

s – спин, собственный момент импульса атомного ядра или атома;s=1/2,1,3/2,2

j - магнитное квантовое число полного момента; определяет возможные значения проекции полного момента на ось z, может принимать 2l + 1

Правило Хунда, Принцип Паули

Правило Хунда: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным.

Принцип Паули: в любом квантовом состоянии может находиться не более одного электрона, другими словами в атоме не может быть электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

Функция Ферми

Зонная схема тв. тел