B) критерий направленности процесса

708) При окислительном обжиге никелевого файнштейна и флотационного концентрата взаимодействуют оксиды никеля с сульфидами никеля по реакции

Ni₃S₂ +4 NiO = 7Ni + 2 SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

A) способствует термодинамической возможности процесса

709) При окислительном обжиге никелевого файнштейна и флотационного концентрата взаимодействуют оксиды меди и никеля с сульфидами этих металлов по реакции

Сu₂S +2 CuO = 4 Cu + SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

A) способствует термодинамической возможности процесса

710) При окислительном обжиге сульфидных никелевых концентратов по реакции

Ni₃S₂(тв) +3,5O₂ = 3NiO(тв) + 2SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

C) препятствует ТВ (термодинамической возможности) процесса

711) При окислительном обжиге сульфидных медных концентратов по реакции

Cu₂S(тв) +1,5O₂ = Cu₂O(тв) + SO₂ (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

C) препятствует ТВ (термодинамической возможности) процесса

712) При спекании боксита с известняком и содой протекает реакция

Al₂O₃(тв) + Na₂CO₃(тв) = Na₂Al₂O₄(тв) + CO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

713) При спекании боксита с известняком и содой протекает реакция

Fe₂O₃(тв) + Na₂CO₃(тв) = Na₂Fe₂O₄(тв) + CO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

714) При спекании боксита с известняком и содой протекает реакция

SiO₂(тв) + 2CaCO₃(тв) = Ca₂SiO₄ + 2CO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

715) При сульфатизирующем обжиге галенита одна из вторичных реакций

3PbSO₄(тв) + PbS(тв) = 4PbO(тв) + 4SO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

716) При сульфатизирующем обжиге галенита одна из вторичных реакций

PbSO₄(тв) + PbS(тв) = 2Pb(ж) + 2SO₂

энтропийный фактор которой:

A) способствует термодинамической возможности процесса

717) Взаимодействие сульфоарсенида железа с металлическим железом (для подавления возгонки мышьяка в газовую фазу) возможно по одной из схем

2FeAsS + Fe = FeAs₂ + 2FeS

Термодинамический анализ показал, что ∆G^o_T равно – 35,4 кДж/моль Fe [298 – 973 К], соответственно:

A) реакция термодинамически возможна при стандартных условиях

718) Взаимодействие сульфоарсенида железа с металлическим железом (для подавления возгонки мышьяка в газовую фазу) возможно по одной из схем

FeAsS + 2Fe = Fe₂As + FeS

Термодинамический анализ показал, что ∆G^o_T равно – 25,5 кДж/моль Fe [298 – 973 К], соответственно:

A) реакция термодинамически возможна при стандартных условиях (неуверен что правильно)

719) Роль энергии Гиббса в реакции окисления сфалерита (ZnS) кислородом воздуха:

A) способствует термодинамической возможности процесса

B) не оказывает влияния на ТВ процесса

C) препятствует ТВ процесса

D) уменьшает энтальпийный фактор процесса

E) является абсолютным критерием ТВ процесса

720)При окислительном обжиге никелевого файнштейна и флотационного концентрата взаимодействуют оксиды никеля с сульфидами никеля по реакции

Ni3S2 +4NiO = 7Ni + 2SO2 (газ)

Роль энтропийного фактора в этой реакции:

A) способствует термодинамической возможности процесса

801) Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 125350 - 25,5 Т , Дж [298 – 333 К]

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O (1)

Соответственно, среднее значение энтропии реакции в интервале температур 298 -333 К , кДж на моль Zn:

E) 0,005

802) Термодинамическая функция – энтальпия реакции (1) является величиной:

5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

E) экстенсивной

803) Энтропия реакции растворения золота в цианистых растворах по реакции

2Au + 4NaCN + 2H2O = 2NaAu(CN)2 + H2 (газ) +2NaOH:

E) увеличивается

804) Реакция (1) протекает : 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O