Екзаменаційні питання з хімії

№
	Хімія, як природнича наука. Матерія, речовина, поле.
	Основні хімічні поняття (елемент, атом, молекула, атомна та молекулярна маса, моль, молярний об’єм).
	Стехіометричні закони хімії.
	Енергетичні ефекти хімічних реакцій. Основні поняття та визначення.
	Внутрішня енергія. Ентальпія. Перший закон термодинаміки.
	Термохімічні закони. Методи розрахунку теплових ефектів реакцій.
	Ентропія та енергія Гіббса. Напрямок перебігу хімічних процесів.
	Теорія будови атома Бора.
	Квантово-механічна модель будови атома. Рівняння де Бройля. Принцип невизначеності Гейзенберга.
	Квантові числа та атомні орбіталі.
	Енергетичні рівні та підрівні електронів у атомі. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів у багатоелектронних атомах. Принцип Паулі. Правило Клечковського. Правило Гунда.
	Періодичний закон Д.І. Менделєєва. Його наукове та прикладне значення. Структура періодичної системи.
	Періодичні властивості елементів. Енергія іонізації, спорідненість до електрону, електронегативність. Розміри атомів та іонів. Валентність елементів та ступінь окиснення елементів.
	Іонні та атомні радіуси. Енергія іонізації та спорідненість до електрона.
	Електронегативність.
	Хімічний зв’язок. Основні види і характеристики.
	Іонний зв’язок.
	Утворення ковалентного зв’язку. Дативний механізм.
	Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків.
	Металічний зв’язок. Водневий зв’язок.
	Швидкість реакцій. Закон діючих мас.
	Вплив температури на швидкість реакцій. Енергія активації.
	Гомогенний та гетерогенний каталіз.
	Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги.
	Зміна хімічної рівноваги. Принцип Ле Шатальє.
	Дисперсні системи та розчини. Способи вираження концентрації розчинів.
	Утворення розчинів. Ступінь і константа дисоціації. Зв’язок між ними.
	Слабкі та сильні електроліти. Гідроліз солей.
	Кислоти, основи, солі.
	Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник. Добуток розчинності.
	Окисно-відновні реакції.
	Рівноважний та стандартний електродний потенціали. Рівняння Нернста.
	Ряд напруг металів.
	Гальванічні елементи, визначення ЕРС. Зв’язок ЕРС з енергією Гіббса.
	Термодинаміка та класифікація корозійних процесів.
	Хімічна корозія. Особливості газової корозії.
	Електрохімічна корозія. Катодні та анодні реакції. Киснева та воднева деполяризація.
	Методи захисту металів від корозії.
	Лакофарбові та полімерні покриття.
	Класифікація та загальні властивості металів.
	Хімічні властивості металів. Взаємодія з кислотами і лугами.
	Сполуки металів. Знаходження в природі. Способи одержання металів із руд.
	Сплави та інтерметалічні сполуки.
	Види цементів. Виробництво цементу.
	Суспензії, їх застосування в будівництві.
	Твердість води та методи її усунення.
	Магнезіальні в’яжучі.
	Гіпсові в’яжучі.
	Полімерні пластичні маси.
	Поліконденсаційні пластичні маси.
	Цементи. Корозія цементів.
	Гідравлічні в’яжучі.
	Гіпсові в’яжучі. Магнезіальні в’яжучі.
	Повітряні в’яжучі. Виробництво гашеного вапна.
	Мінеральні в’яжучі. Виробництво негашеного вапна.
	Мінеральні повітряні в’яжучі.
	Емульсії, аерозолі.

Варіант №1

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – В (Бору).

2. При Взаємодії 2,7 г оксиду металу з нітратною кислотою одержано 6,3 г його нітрату. Обчислити еквівалентну масу цього металу.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mg → MgH₂ → Mg(OH)₂ → MgSO₄ → MgSO₃ → (MgOH)₂CO₃. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За допомогою відповідних схем пояснити утворення зв’язку в молекулі СО за методом ВЗ та за методом МО. Визначити валентність атомів та кратність зв’язку.

5. Обчислити ΔН_х.р. (хімічної реакції): 2Mg_(k) + CO_2(r) → 2MgO_(k) + C_{(графіт)}.

6. У стані рівновагі в системі N_2(r) + 3H_2(r) = 2NH_3(r); ΔН°_х.р. = -92,4 кДж, концентрації речовин дорівнюють: [N₂]_p = 3 моль/л; [H₂]_p = 9 моль/л; [NH₃]_p = 4 моль/л. Визначити початкові концентрації H₂ і N₂, а також у якому напрямку зміститься рівновага, якщо зменшити об’єм посудини, у якій проходить реакція, або збільшити температуру.

7. Обчислити температуру замерзання водного розчину сечовини (NH₂)₂CO, у якому на 100 моль води припадає 1 моль розчиненої речовини.

8. Обчислити молярну та нормальну концентрації 20%-ного розчину кальцію хлориду, густина якого 1,178 г/см³.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: Cl₂ + H₂O = HClO + HCl. Вказати окисник та відновник.

10. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації слабкої кислоти HF і слабкої основи Ni(OH)₂ і складіть вирази констант дисоціації цих сполук.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі ZnCl₂ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Збільшиться, зменшиться, чи залишиться без змін маса цинкової пластини при взаємодії її з розчинами солей: а) CuSO₄; б) MgSO₄. Чому? Скласти електронні і молекулярні рівняння відповідних реакцій.

13. Два метали мідь і срібло, які перебувають у контакті один з одним, поміщені в агресивне середовище. Складіть рівняння реакцій, що відбувається при корозії цих металів: а) у кислому середовищі; б) в атмосфері вологого повітря.

14. При кип’ятінні 1 л води утворилося 0,5 г осаду карбонату кальцію. Якою була тимчасова твердість води ?

15. Виробництво портландцементу. Сировина. Мінералогічний склад цементного клінкеру.

Варіант №2

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – СІ (Хлору).

2. 1,0 г деякого металу з’єднується з 1,78 г сірки чи 8,9 г брому. Знайти еквівалентні маси брому й металу, якщо еквівалентна маса сірки 16 г/моль.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Be → BeSO₄ → Na₂[Be(OH)₄] → BeCl₂ → Be → BeSO₄. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. Поясніть, чому молекула NН₃ полярна, а молекула ВСІ₃ – неполярна.

5. Реакція горіння етилового спирту описується термохімічним рівнянням:

С₂Н₅ОН_(р) + 3О_2(r) = 2CO_2(r) + 3H₂O_(p) ; ΔН°_х.р. = ? Обчислити тепловий ефект реакції, якщо відомо, що молярна теплота пароутворення С₂Н₅ОН_(р) дорівнює 42,36 кДж.

6. Реакція відбувається за рівнянням N_2(r) + O_2(r) = 2NO_(r). Концентрації вихідних речовин : [N₂]_о = 0,049 моль/л; [О₂]_о = 0,01 моль/л. Обчислити концентрації цих речовин на момент, коли [NО] = 0,005 моль/л.

7. У скількох молях води треба розчинити 0,02 г/моль деякої речовини (неелектроліту) для одержання розчину, температура кипіння якого 100,026°С?

8. Визначити молярну концентрацію розчину, який одержали змішуванням 400 мл 9М та 600 мл 2М розчинів сульфатної кислоти.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: I₂ + KOH = KIO₃ + KI + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації слабкої кислоти H₃PO₄ складіть вираз константи дисоціації сполуки.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі K₂CO₃ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Збільшиться, зменшиться, чи залишиться без змін маса цинкової пластини при взаємодії її з розчинами солей: а) Pb(NO₃)₂; б) NiSO₄. Чому? Скласти електронні і молекулярні рівняння відповідних реакцій.

13. Як відбувається атмосферна корозія алюмінію і титану, що знаходяться у контакті між собою? Складіть рівняння анодного і катодного процесів та сумарне рівняння реакції.

14. До 500 л твердої води додали 66,5 г карбонату натрію. Обчислити, на скільки знизилась твердість води.

15. Вуглекислотна корозія бетону. Методи її усунення та запобігання.

Варіант №3

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Мо (Молібдену).

2. На нейтралізацію 1,96 г Н₃РО₄ витрачено 2,4 г натрію гідроксиду. Обчислити еквівалент, еквівалентну масу та основність Н₃РО₄ у цій реакції. На підставі розрахунку написати рівняння реакції.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mg → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgO → MgCl₂ → Mg. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. Атоми флуору і хлору містяться в одній підгрупі. Використовуючи електронні формули і схеми, пояснити, чому вони мають різні валентні стани.

5. Реакція відновлення Fe₂O₃ воднем відбувається за рівнянням:

Fe₂O_3(к) + 3Н_2(r) = 2 Fe_(к) + 3H₂O_(r); ΔН_х.р. = 96,61 кДж. При якій температурі почнеться відновлення Fe₂O₃, якщо зміна ентропії ΔS° = 0,1387 кДж/(моль*К)?

6. Реакція між речовинами А і В описується рівнянням: А+2В=С. Початкові (вихідні) концентрації становлять: [А]_о = 0,3 моль/л; [В]_о = 0,5 моль/л. Константа швидкості реакції дорівнює 0,4. Знайти початкову швидкість реакції і швидкість реакції на момент, коли концентрація речовини А зменшиться на 0,1 моль/л.

7. Температура кипіння ефіру 34,6°С, а його ебуліоскопічна константа дорівнює 2,16°. Обчислити молекулярну масу бензойної кислоти, якщо відомо, що 5%-ний розчин цієї кислоти в ефірі буде кипіти при 35,53°С.

8. Обчислити молярну та нормальну концентрації 47,7%-ного розчину ортофосфатної кислоти, густина якого 1,315 г/см³.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: CrO₃ + HCl = CrCl₃ + Cl₂ + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації слабкої кислоти H₂SO₃ складіть вираз константи дисоціації сполуки.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі (NH₄)₂SO₄ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. При якій концентрації іонів Zn²⁺ (в моль/л) потенціал цинкового електрода буде на 0,015 В менше його стандартного електродного потенціалу?

13. Скласти рівняння катодного і анодного процесів, що відбувається при контакті свинцю з кадмієм. Складіть рівняння реакцій, що відбувається при корозії цих металів: а) у кислому середовищі; б) в атмосфері вологого повітря.

14. Обчислити карбонатну твердість води, якщо на визначення 100 мл її затрачено 15,6 мл 0,05 н. розчину хлоридної кислоти.

15. Гідравлічні в’яжучі речовини. Хімічні процеси при твердінні.

Варіант №4

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – S (Сульфуру).

2. Сульфід металу містить 52% металу. Визначити еквівалентну масу металу, знаючи, що еквівалентна маса Сульфуру 16 г/моль.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Be → Be₃N₂ → Be(OH)₂ → N₂[Be(OH)₄] → BeCl₂ → Be. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. Визначити ступінь окиснення атомів оксигену в сполуках: H₂O, O₂, O₃, H₂O₂, KO₂, BaO₂, OF₂.

5. Знайти кількість теплоти, яка виділиться під час вибуху 12,6 л гримучого газу (взятого з нормальних умов) з утворенням водної пари.

6. Константа швидкості реакції розкладу N₂О, яка відбувається за рівнянням

2 N₂О_(r) = 2 N_2(r) + О_2(r), дорівнює 5*10^-4. Початкова концентрація [N₂O]_o = 6 моль/л. Знайти початкову швидкість реакції і її швидкість, коли розкладається 50% N₂О.

7. При розчиненні 3,24 г сірки у 40 г бензолу температура кипіння останнього підвищилася на 0,810°С. Із скількох атомів складається молекула сірки у розчині?

8. Визначити масову частку сульфатної кислоти у 8М розчині, густина якого 1,44 г/см³.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ = F₂(SO₄)₃ + NO + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації слабкої кислоти H₂CO₃ складіть вираз константи дисоціації сполуки.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі Fe(NO₃)₂ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Обчислити ЕРС гальванічного елемента, що складається з мідного і свинцевого електродів, занурених відповідно в 0,1 М розчин Cu(NO₃)₂ і в 0,01 М розчин Pb(NO₃)₂. Стандартні електродні потенціали міді і свинцю дорівнюють 0,34 В і -0,13 В. Складіть рівняння електродних процесів і сумарне хімічне рівняння.

13. Нікелевий виріб покрили золотом. Яке це покриття – анодне чи катодне ? Чому? Складіть рівняння анодного і катодного процесів та сумарне рівняння реакцій корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі і в хлоридній кислоті.

14. При кип’ятінні 10 л води утворилося 5 г осаду карбонату кальцію. Якою була тимчасова твердість води ?

15. Гіпс. Отримання та твердіння будівельного гіпсу. Його застосування.

Варіант №5

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Fe (Феруму).

2. На відновлення 3,18 г оксиду двовалентного металу витрачено 0,896 л водню (н.у.). Обчислити еквівалентну, молярну та атомну маси металу.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Li₂CO₃ → Li₂C₂ → LiOH → Li₃N. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За методом ВЗ показати будову молекул: HF, PH₃, H₂O.

5. Обчислити значення ΔG°₂₉₈ реакцій і установити, в якому напрямку вони перебігатимуть самодовільно за стандартних умов (при 25°С): NiO_(k) + Pb_(k) = Ni_(k) + PbO_(k).

6. Реакція відбувається за рівнянням Н₂ + І₂ = 2НІ. Константа швидкості цієї реакції при певній температурі дорівнює 0,16. Початкові концентрації реагуючих речовин: [Н₂]_о = 0,04 моль/л; [І₂]_о = 0,05 моль/л. Обчислити початкову швидкість реакції і її швидкість коли [Н₂] = 0,03 моль/л.

7. Температура кипіння ацетону 56,1°С, а його ебуліоскопічна константа дорівнює 1,73°. Обчислити температуру кипіння 8%-ного розчину гліцерину С₃Н₈О₃ у ацетоні. Яка молярна концентрація розчину?

8. Скільки літрів розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 96% і густиною 1,84 г/см³ потрібно для приготування 20 л 0,5М розчину сульфатної кислоти?

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації слабкої основи Fe(OH)₂ складіть вираз константи дисоціації сполуки.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі K₂SO₃ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Збільшиться, зменшиться, чи залишиться без змін маса кадмієвої пластини при взаємодії її з розчинами солей: а) AgNO₃; б) ZnSO₄. Чому? Скласти електронні і молекулярні рівняння відповідних реакцій.

13. Як відбувається атмосферна корозія лудженого заліза і лудженої міді при порушенні покриття ? Складіть рівняння анодного і катодного процесів.

14. Твердість води, в якій розчинено лише гідрокарбонат кальцію, дорівнює 4,35 мекв/л. Яка маса гідрокарбонату кальцію міститься в 50 м³ цієї води?

15. Корозія бетону, її види та шкідливий вплив.

Варіант №6

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Hf (Гафнію).

2. Обчислити еквівалентну масу магнію, якщо відомо, що при нагріванні в атмосфері кисню маса його збільшилась на 66,7%.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: NaCl → Na → Na₂O₂ → Na₂CO₃ → NaBr → Na₂S. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За МО ЛКАО пояснити характер зміни енергії зв’язку, кратності зв’язку та магнітних властивостей у ряду: N₂, N₂⁺, N₂ ^-.

5. Обчислити значення ΔG°₂₉₈ реакцій і установити, в якому напрямку вони перебігатимуть самодовільно за стандартних умов (при 25°С): Pb_(k) + CuO_(k) = PbO_(k) + Cu_(k).

6. У гомогенній системі А + 2В = С рівноважні концентрації реагуючих газів складають : [А]_р = 0,06 моль/л; [В]_р = 0,12 моль/л; [С]_р = 0,216 моль/л. Обчислити константу рівноваги системи і початкові концентрації речовин А І В.

7. Водно-спиртовий розчин, який містить 15%спирту (густина 0,97г/см³), кристалізується при -10,26°С. Знайти молекулярну масу спирту.

8. Обчислити молярну та нормальну концентрації 73,8%-ного розчину сульфатної кислоти, густина якого 1,655 г/см³.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: KMnO₄ + KJ + H₂SO₄ = MnSO₄ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Написати в молекулярно-іонній формі рівняння реакцій взаємодії наступних речовин:

Na₂S + FeSO₄ →

Na₂S + HCl →

CH₃COONa + HNO₃ →

H₂SO₄ + KOH →

Pb(NO₃)₂ + NaI →

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі FeCl₃ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. При якій концентрації іонів Cu²⁺ (в моль/л) потенціал мідного електрода буде на 0,02 В менше його стандартного електродного потенціалу?

13. Одну залізну пластинку покрили оловом, а іншу свинцем. У якому випадку залізо у вологому повітрі кородуватиме швидше у разі пошкодження покриття? Складіть рівняння анодного і катодного процесів.

14. В 1 л води міститься 36,47 мг іонів магнію і 50,1 мг іонів кальцію. Чому дорівнює твердість цієї води ?

15. Скільки гашеного вапна можна одержати з 3 т вапняку, який містить 72 % карбонату кальцію. Ступінь розкладу вапняку становить 98 %.

Варіант №7

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – І (Йоду).

2. На нейтралізацію 2,829 г Н₃РО₃ витрачено 3,864 г КОН. Обчислити еквівалент, еквівалентну масу та основність кислоти. На підставі розрахунку написати рівняння реакції.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ca → CaH₂ → Ca(OH)₂ → CaOCl₂ → CaCO₃ → CaO. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За допомогою відповідних схем пояснити утворення зв’язку в молекулі N₂ за методом ВЗ та за методом МО. Визначити валентність атомів та кратність зв’язку.

5. Обчислити значення ΔG°₂₉₈ реакцій і установити, в якому напрямку вони перебігатимуть самодовільно за стандартних умов (при 25°С): 8Al_(k) + 3Fe₃O_4(k) = Fe_(k) + 4Al₂O_3(k).

6. Знайти константу рівноваги реакції N₂O_4(r) = 2NO_2(r), якщо початкова концентрація [N₂O₄]_o =0,08 моль/л і до моменту рівноваги продисоціювало 50% N₂O₄.

7. Розчин цукру у воді показує підвищення температури кипіння на 0,312°С. Обчислити зниження температури замерзання цього розчину.

8. Чому дорівнює нормальність 30%-ного розчину натрій гідроксиду, густина якого 1,328 г/см³ ? До 1 л цього розчину добавили 5 л води. Визначити масову частку натрій гідроксиду в розчині.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO. Вказати окисник та відновник.

10. Складіть по два молекулярних і повних іонних рівняння, які б відповідали таким скороченим іонним рівнянням:

Pb⁺² + SO₄^-2 ↔ PbSO₄↓

Ca⁺² + CO₃^-2 ↔ CaCO₃↓

CO₃^-2 + 2H⁺¹ ↔ CO₂↑ + H₂O

Pb⁺² + 2Cl^-1 ↔ PbCl₂↓

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі K₂S по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Написати схему і обчисліть ЕРС гальванічного елемента, що складається з цинку в 0,001 М розчині хлориду цинку і міді в 0,01 М розчині хлориду міді (φ_Zn /Zn = -0,76 В; φ_Cu /Cu = 0,34 В). Які процеси відбуваються на електродах? Яке загальне іонне рівняння?

13. Чому в зварних конструкціях найбільш схильна до корозії ділянка зварного шва? Яких заходів треба вжити для його захисту від корозії.

14. Обчислити загальну твердість води, якщо в 110 л її міститься 5,5 г магній сульфату і 14 г кальцій гідрокарбонату.

15. Магнезіальна корозія бетону. Методи її усунення та запобігання.

Варіант №8

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Ni (Нікелю).

2. Обчислити еквівалентну масу Стануму, якщо при нагріванні 0,92 г його в атмосфері кисню утворюється 1,17 г Стануму оксиду. Яка валентність Стануму в сполуці?

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ba(NH₂)₂ → Ba₃N₂ → Ba(OH)₂ → Ba(ClO₃)₂ → BaSO₄ → BaS. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. Який хімічний зв’язок у сполуках: O₂, MgO, KCl, NH₄Cl ? За методом ВЗ показати будову молекул O₂, NH₄Cl.

5. Знайти кількість теплоти, що виділиться під час вибуху 8,4 л гримучого газу, взятого за нормальних умов.

6. Рівновага у гомогенній системі 4HCl_(r) +O_2(r) = 2Н₂O_(r) + 2Cl_2(r) встановилася при таких концентраціях реагуючих речовин: [Н₂O]_р = 0,14 моль/л, [СІ₂]_р = 0,14 моль/л, [НСІ]_р = 0,20 моль/л, [О₂]_р = 0,32 моль/л. Обчислити початкові концентрації НСІ і О₂, а також константу рівноваги.

7. Обчислити температуру кипіння розчину, що містить 100 г цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ у 750 г води. Яка моляльна концентрація цього розчину?

8. До 3-х л 10% розчину нітратної кислоти, густина якого 1,054 г/см³ , додали 5 л 2% розчину цієї ж кислоти з густиною 1,009 г/см³. Обчислити відсоткову та молярну концентрацію добутого розчину, об’єм якого 3 л.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: PbS + HNO₃ = S + Pb(NO₃)₂ +NO + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Скласти молекулярні та молекулярно-іонні рівняння реакцій взаємодії між: а) барій нітратом і натрій сульфатом; б) натрій карбонатом та сульфатною кислотою; в) калій ціанідом та нітратною кислотою; г) купрум (ІІ) сульфатом та натрій гідроксидом; д) натрій сульфітом та сульфатною кислотою.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі CuCl₂ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. При якій концентрації іонів Cu²⁺ (моль/л) значення потенціалу мідного електроду буде дорівнювати стандартному потенціалу водневого електрода?

13. Олово використовується для лудження заліза. Які процеси відбуватимуться при порушені суцільності такого покриття на залізі в кислому середовищі та у вологому повітрі? Навести відповідні рівняння реакцій.

14. Визначити твердість води, в 1 л якої міститься 111,0 мг кальцій хлориду, 58,5 мг натрій хлориду і 60,15 мг магній сульфату.

15. Скільки гашеного вапна можна добути з 3 т вапняку, який містить 91 % карбонату кальцію, ступінь випалення вапняку 93%.

Варіант №9

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Со (Кобальту).

2. При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою добуто 4,03 л водню (н.у.). Обчислити еквівалентну, молярну і атомну маси металу.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Mg → Mg(NO₃)₂ → MgO → Mg(OH)₂ → MgCO₃ → MgCl₂. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За методом ВЗ показати будову молекул СН₄, СІ₂, ВеF₂.

5. Реакція горіння етану описується термохімічним рівнянням:

С₂Н_6(r) +3,5О_2(r) = 2СО_2(r) + 3Н₂О_(р); ΔН°_х.р. = -1559,87 кДж. Знайти ентальпію утворення етану, якщо відомі теплоти утворення СО_2(r) і Н₂О_(р).

6. У замкнутій посудині відбувається реакція: _АВ(г) = А_(г) + В_(г), Константа рівноваги реакції дорівнює 0,4, а рівноважна концентрація речовини В дорівнює 0,9 моль/л. Знайти початкову концентрацію речовини АВ. Скільки відсотків речовини АВ розклалося?

7. Водний розчин гліцерину замерзає при температурі -2,79°С. Обчислити кількість молів гліцерину, які припадають на кожні 100 моль води.

8. Обчислити нормальну та моляльну концентрації 20,8 % розчину нітратної кислоти з густиною 1,12 г/см³. Скільки грамів кислоти міститься в 4 л цього розчину?

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Скласти по три молекулярних рівняння реакцій до кожного з молекулярно-іонних рівнянь:

Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃ ↓

CO₃^2- +2H⁺ = CO₂ ↑ + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі K₃PO₄ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Потенціал срібного електрода у розчині AgNO₃ склав 95% від значення його стандартного електродного потенціалу. Чому дорівнює концентрація іонів Ag⁺ (в моль/л) ?

13. При контакті з котрим із металів – міддю чи алюмінієм – буде кородувати залізо у вологому повітрі? Скласти рівняння катодного та анодного процесів. Відповідь обґрунтувати.

14. Обчислити твердість води, в 300 л якої міститься 33,1 г гідрокарбонату магнію і 30,5 г сульфату калію.

15. Магнезіальний цемент. Отримання та застосування.

Варіант №10

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Br (Брому).

2. Знайти еквівалентну масу елементу, сполука якого з Оксигеном містить 65,2% цього елементу.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Al → AlN → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За допомогою відповідних схем пояснити утворення зв’язку в молекулі О₂ за методом ВЗ та за методом МО. Визначити валентність атомів та кратність зв’язку.

5. Газоподібний етиловий спирт С₂Н₅ОН можна добути при взаємодії етилену С₂Н_4(r) і водяної пари. Написати термохімічне рівняння цієї реакції, обчислити її тепловий ефект.

6. Як зміниться швидкість реакції 2NO_(r) + O_2(r) =2NO_2(r), якщо : а) збільшити тиск у системі у 3рази; б) зменшити об’єм системи у 3 рази; в) підвищити концентрацію NO в 3 рази?

7. У який кількості води треба розчинити 0,5 кг гліцерину С₃Н₈О₃ для одержання розчину з температурою замерзання -3°С?

8. Скільки та якої речовини залишиться в надлишку, якщо до 75 см³ 0,3 н. розчину сульфатної кислоти додати 125 см³ 0,2 н. розчину калій гідроксиду?

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: HNO₃ + Ca = NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Змішайте попарно розчини : а) Cu(NO₃)₂ та Na₂SO₄; б) BaCl₂ та K₂SO₄; в) KNO₃ та NaCl; г) AgNO₃ та KCl; д) Ca(OH)₂ та HCl. В яких випадках реакції ідуть практично до кінця? Скласти для цих реакцій молекулярні та молекулярно-іонні рівняння.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі CuSO₄ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Який гальванічний елемент називається концентраційним? Скласти схему, написати електронні рівняння електродних процесів, розрахувати ЕРС гальванічного елемента, який складається з мідних електродів, занурених перший в 0,001 н, а другий – 0,01 н розчини.

13. Яке покриття металу називається анодним і яке катодним? Складіть рівняння катодного і анодного процесів, що відбуваються при корозії заліза, покритого міддю у вологому повітрі та в кислому середовищі.

14. Навести рівняння реакцій, які характеризують процес утворення накипу. Яка кількість накипу утворюється при кип’ятінні 1 м³ води, якщо її твердість, що зумовлена солями магнію, дорівнює 3,0 мекв/л.

15. Скільки карбонату кальцію містить вапняк, якщо з 1,5 т його було одержано 700 кг негашеного вапна?

Варіант №11

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – С (Карбону).

2. До розчину, який містить 4,1 г Н₃РО₃ додали 2 г натрію гідроксиду. Обчислити еквівалент, еквівалентну масу і основність Н₃РО₃ у цій реакції. На підставі розрахунку написати рівняння реакції.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Al₄C₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al → Na[Al(OH)₄] → AlCl₃. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За МО ЛКАО пояснити характер зміни енергії зв’язку, кратності зв’язку та магнітних властивостей у ряду: О₂, О₂⁺, О₂ ^-.

5. При відновленні 12,7 г міді (ІІ) оксиду вуглецем з утворенням СО_(r) поглинається 8,24 кДж теплоти. Знайти ΔН°₂₉₈ утворення СuO_(k).

6. У системі СО_(г) + СІ_2(г) = СОСІ_2(г) концентрацію СО збільшили від 0,3 до 1,2 моль/л, а концентрацію СІ₂ – від 0,2 до 0,6 моль/л. У скільки разів збільшиться швидкість прямої реакції?

7. Температура замерзання бензолу 5,5°С, а розчин 6,15 г нітробензолу у 400 г бензолу замерзає при температурі 4,86°С. Кріоскопічна константа бензолу 5,12°. Обчислити відносну молекулярну масу нітробензолу.

8. Для осадження у вигляді AgCl всього срібла, що міститься в 100 см³ розчину AgNO₃, необхідно 50 см³ 0,2 н. розчину хлоридної кислоти. Яка нормальність розчину AgNO₃ ? Яка маса AgCl випала в осад ?

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: S + HNO_3(k) = H₂SO₄ + NO₂ + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Складіть рівняння тих реакцій, які проходять практично до кінця і запишіть у скороченій іонній формі:

Cu-Cl₂ + H₂SO₄ →

Cu(NO₃)₂ + KOH →

CaCl₂ + HNO₃ →

CaCl₂ + AgNO₃ →

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі Na₃PO₄ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Скласти схему гальванічного елемента, в основі якого лежить реакція:

Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb. Написати електронні рівняння анодного і катодного процесів. Обчислити ЕРС цього елемента, якщо [Ni²⁺] =0,1 моль/л, [Pb²⁺] =0.,01 моль/л.

13. Залізний виріб покрили цинком. Яке це покриття анодне чи катодне? Чому? Скласти рівняння катодного та анодного процесів корозії цього виробу при порушені цілісності покриття у вологому повітрі і хлоридній кислоті. Назвати продукти корозії.

14. Обчислити масу фосфату натрію, який треба додати до 1 м³ води, щоб усунути її карбонатну твердість, що дорівнює 4,45 мекв/л.

15. Методи захисту бетону від корозії.

Варіант №12

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Ge (Германію).

2. При взаємодії 2,6 г гідроксиду металу з сульфатною кислотою одержано 5,7 г сульфату цього металу. Обчислити еквівалентну масу цього металу.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Cu → CuSO₄ → (CuOH)₂SO₄ → Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ → CuCl₂. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. Який хімічний зв’язок у сполуках: N₂, NаF, CaO, BeH₂ ? За методом ВЗ показати будову молекул N₂, НF.

5. При сполученні 2,1 г заліза з сіркою виділилось 3,77 кДж теплоти. Обчислити ентальпію утворення заліза (ІІ) сульфіду.

6. Початкові концентрації СО і Н₂О дорівнюють 0,03 моль/л. Обчислити рівноважні концентрації СО, Н₂О і Н₂ у гомогенній системі СО + Н₂О = СО₂ + Н₂, якщо рівноважна концентрація [СО₂]_р = 0,01 моль/л. Обчислити константу рівноваги.

7. При розчиненні 0,4 г деякої речовини у 10 г води температура замерзання розчину знижується на 1,24°С. Обчислити молярну масу розчиненої речовини.

8. Який об’єм 20,01 %-ного розчину хлоридної кислоти з густиною 1,1 г/см³ необхідний для приготування 1 л 10,17%-ного розчину з густиною 1,05 г/см³?

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: KCrO₂ + Br₂ +KOH = K₂CrO₄ + KBr + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Написати в молекулярній та молекулярно-іонній формах рівняння реакцій взаємодії наступних речовин:

AgNO₃ + FeCl₃ →

CaCO₃ + HCl →

Ba(OH)₂ + HNO₃ →

SrSO₄ + BaCl₂ →

NH₄Cl + Ca(OH)₂ →

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі Fe(NO₃)₃ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Який гальванічний елемент називається концентраційним? Скласти схему, написати електронні рівняння електродних процесів, розрахувати ЕРС гальванічного елемента, який складається з срібних електродів, занурених перший в 0,01 н, а другий – 0,1 н розчини.

13. Чому хімічно чисте залізо більш стійке до корозії, ніж технічне залізо? Скласти електронні рівняння анодного і катодного процесів, які проходять при корозії технічного заліза у вологому повітрі і в кислому середовищі.

14. Обчислити твердість води, в 1 л якої міститься 0,648 г гідрокарбонату кальцію.

15. Скільки негашеного вапна можна добути з 1 т вапняку, який містить 70% карбонату кальцію при 70% виході, якщо ступінь розкладу карбонату кальцію 90%.

Варіант №13

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Os (Осмію).

2. При відновлені воднем 10,17 г оксиду двовалентного металу утворилося 2,25 г води. Обчислити еквівалентні маси оксиду та металу. Чому дорівнює атомна маса металу?

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ag → AgNO₃ → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl → AgI → Na₃[Ag(S₂O₃)₂]. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За допомогою відповідних схем пояснити утворення зв’язку в молекулі Н₂ за методом ВЗ та за методом МО. Визначити валентність атомів та кратність зв’язку.

5. Тепловий ефект реакції горіння рідкого бензолу з утворенням рідкої води і вуглецю диоксиду дорівнює – 3135,58 кДж. Скласти термохімічне рівняння цієї реакції і обчислити ентальпію утворення С₆Н_6(р).

6. Константа рівноваги гомогенної системи N₂ + 3H₂ = 2NH₃ при певний температурі дорівнює 0,1. Рівноважні концентрації водню і аміаку відповідно дорівнюють 0,2 і 0,08 моль/л. Обчислити рівноважну і початкову концентрації азоту.

7. Обчислити процентну концентрацію водного розчину метанолу СН₃ОН, температура кристалізації якого -2,79°С. Кріоскопічна константа води 1,86°.

8. Обчислити молярну та нормальну концентрації 59,24%-ного розчину сульфатної кислоти, густина якого 1,4 г/см³.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH = Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Скласти по три молекулярних рівняння до кожного з молекулярно-іонних рівнянь:

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃

NH₄⁺ + OH^- =^t NH₃ ↑ + H₂O

CH₃COO^- + H⁺ = CH₃COOH.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі Na₂S по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Скласти схему, записати електронні рівняння електродних процесів, сумарне рівняння реакції і обчислити ЕРС гальванічного елемента, що складається із нікелевих і мідних платівок, вміщених у розчин їх сульфатів з концентрацією 0,01 моль/л.

13. Скласти електронні рівняння катодного і анодного процесів із кисневою та водневою деполяризацією при корозії пари магній-нікель. Назвати продукти корозії.

14. В 250 мл води міститься 9,1 мг іонів магнію і 12,5 мг іонів кальцію. Чому дорівнює твердість цієї води?

15. Отримання та застосування гашеного вапна. Твердіння гашеного вапна.

Варіант №14

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – N (Нітрогену).

2. У фториді водню на 1 г водню приходиться 19 г фтору. Яка валентність фтору у цій сполуці?

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Zn → Na₂[Zn(OH)₄] → Zn(OH)₂ → ZnO →ZnSO₄ →ZnS. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За методом ВЗ показати будову молекул: НСІ_(г), ВF₃, F₂.

5. Обчислити скільки теплоти виділиться при спалюванні 165 л (н.у.) ацетилену С₂Н₂, якщо продуктами спалювання є СО₂ і Н₂О_(r).

6. При певній температурі наступила рівновага у гомогенній системі 2NО + О₂ = 2NО₂. Концентрація реагуючих речовин становить [NO]_p = 0.2 моль/л, [O₂]_p = 0,1моль/л, [NO₂]_p = 0,1 моль/л. Обчислити константу рівноваги і початкові концентрації NO і O₂.

7. Розчин, який містить 3,04 г камфори С₁₀Н₁₆О у 100 г бензолу кипить при температурі 80,714°С. Температура кипіння бензолу80,2°С. Обчислити ебуліоскопічну константу бензолу.

8. Який об’єм 50%-ного розчину калій гідроксиду з густиною 1,538 г/см³ необхідний для приготування 3 л 6%-ного розчину з густиною 1,048 г/см³?

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: F₂ + KOH = KF + OF₂ + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій. Чи є ці реакції необоротними?

Na₂S + HNO₃ →

NH₄Cl + Ca(OH)₂ →

Na₂SO₃ + H₂SO₄ →

FeS + HCl →

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі Na₂SO₃ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Залізна і срібна пластини з’єднані зовнішнім провідником і занурені у розчин сульфатної кислоти. Скласти схему цього гальванічного елемента і написати електронні рівняння процесів, що відбуваються на аноді і катоді.

13. У розчин електроліту, який містить розчинений кисень, занурили дві платівки – цинкову та цинкову з мідним покриттям. В якому випадку процес корозії цинку проходить більш інтенсивно? Скласти електронні рівняння катодного та анодного процесів.

14. Охарактеризувати термічний спосіб і навести відповідні рівняння реакцій усунення карбонатної твердості природних вод. Скільки соди потрібно для пом’якшення 1 м³ води, твердість якої 5,0 мекв/л ?

15. Скільки негашеного вапна можна добути з 9 т вапняку, який містить 95% карбонату кальцію, ступінь розкладу вапняку 88%.

Варіант №15

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Рb (Свинцю).

2. На нейтралізацію 2,45 г кислоти витрачено 2 г натрію гідроксиду. Обчислити еквівалентну масу кислоти.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За МО ЛКАО пояснити характер зміни енергії зв’язку, кратності зв’язку та магнітних властивостей у ряду: СN^-, СО, СО₂ ⁺.

5. При взаємодії 6,3 г заліза з сіркою виділилось 11,31 кДж теплоти. Обчислити ентальпію утворення заліза (ІІ) сульфіду.

6. Обчислити константу рівноваги для гомогенної системи СО + Н₂О = СО₂ +Н₂, якщо в момент рівноваги концентрація реагуючих речовин : [СО]_р = 0,004 моль/л, [Н₂О]_р = 0,064 моль/л, [СО₂]_р = 0,016 моль/л, [Н₂]_р = 0,016 моль/л. Чому дорівнюють початкові концентрації Н₂О і СО?

7. Обчислити температуру кипіння 5%-ного розчину нафталіну С₁₀Н₈ у бензолі. Температура кипіння бензолу 80,2°С. Ебуліоскопічна константа бензолу 2,57°.

8. Змішали 10 см³ 10%-ного розчину нітратної кислоти з густиною 1,056 г/см³ і 100 см³ 30%-ного розчину цієї ж кислоти з густиною 1,184 г/см³. Обчислити відсоткову концентрацію добутого розчину.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl. Вказати окисник та відновник.

10. Змішати попарно розчини: а) NaOH та KCl; б) K₂SO₃ та HCl; в) CuCl₂ та Ca(OH)₂; г) HCOONa та H₂SO₄; д) H₂SO₄ та HCl. В яких випадках реакції ідуть практично до кінця? Скласти для цих реакцій молекулярні та молекулярно-іонні рівняння.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі Li₂S по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Цинкова і платинова пластини з’єднані зовнішнім провідником і занурені у розчин сульфатної кислоти. Скласти схему цього гальванічного елемента і написати електронні рівняння процесів, що відбуваються на аноді і катоді.

13. Охарактеризуйте види корозії і форми корозійних руйнувань, механізм атмосферної корозії. Скласти електронні рівняння катодного та анодного процесів, що відбуваються при атмосферній корозії технічного заліза.

14. Обчислити карбонатну твердість води, якщо на визначення 50 мл її затрачено 7,35 мл 0,04 н. розчину хлоридної кислоти.

15. Повітряні в’яжучі речовини. Хімічні процеси при твердінні.

Варіант №16

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Р (Фосфору).

2. Яка валентність Ауруму в його сполуці з Хлором, яка містить 64,9% Ауруму?

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Cd → Cd(NO₃)₂ → CdO → CdSO₄ → CdS → CdO. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За допомогою відповідних схем пояснити утворення зв’язку в молекулі F₂ за методом ВЗ та за методом МО. Визначити валентність атомів та кратність зв’язку.

5. Реакція горіння етану описується термохімічним рівнянням:

C₂H_6(r) + 7/2O_2(r) = 2CO_2(r) + H₂O_(p) ; ΔН = -1560 кДж. Обчислити теплоту утворення етану, якщо відомі теплоти утворення CO₂ і H₂O.

6. Як впливатиме зміна температури й тиску на стан рівноваги при таких перетвореннях:

N_2(r) +3H_2(r) ↔ 2NH_3(r) +100кДж.

7. Скільки грамів сечовини (NH₂)₂CO треба розчинити у 75 г води, щоб температура кристалізації понизилася на 0,465°С? Кріоскопічна константа води 1,86°.

8. Який об’єм 10% розчину натрій карбонату з густиною 1,105 г/см³ необхідний для приготування 5 л 2% розчину з густиною 1,02 г/см³ ?

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: PbS + HNO₃ = S + Pb(NO₃)₂ +NO + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Чи можливо приготувати розчин, який містить одночасно наступні пари речовин:

Zn(OH)₂ + KOH

Ba(OH)₂ + HCl

Fe(OH)₃ + NaOH

Записати можливі реакції у молекулярній та молекулярно-іонній формах.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі FeSO₄ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Описати електродні і сумарне рівняння реакції при роботі гальванічного елемента, складеного з залізного і мідного електродів, вміщених в 0,1 М розчин FSO₄ s 0.01 M розчин CuSO₄ відповідно. Визначити ЕРС. Намалювати схему.

13. Назвати і охарактеризувати методи захисту металевих виробів від корозії. Які антикорозійні покриття найбільш широко застосовуються в будівництві?

14. Обчислити масу гашеного вапна, яке треба додати до 600 л води, щоб усунути її тимчасову твердість, яка дорівнює 3 мекв/л. Присутність яких солей зумовлює тимчасову твердість води?

15. Портландцемент. Отримання та твердіння.

Варіант №17

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Pt (Платини).

2. При утворені сірководню з елементів з 1 г водню сполучається 16 г сірки. Яка валентність Сульфуру в сірководні?

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Hg → Hg(NO₃)₂ → HgO → HgCl₂ → Na₂[HgCl₄] → HgI₂. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. Який хімічний зв’язок у сполуках: Cl₂, Na₂O, MgCl₂, SnCl₄ ? За методом ВЗ показати будову молекул Cl₂, H₂O .

5. Реакція горіння етанолу описується термохімічним рівнянням:

C₂H₅OH_2(p) + 3O_2(r) = 2CO_2(r) +3H₂O_(p) + ΔH. Обчислити тепловий ефект реакції.

6. Як вплине збільшення тиску в 5 разів на швидкість прямої і зворотної реакцій:

N₂O_4(r) ↔ 2NO_2(r).

7. Обчислити процентну концентрацію водного розчину глюкози С₆Н₁₂О₆, якщо цей розчин кипить при 100,26°С. Ебуліоскопічна константа води 0,52°.

8. На нейтралізацію 31 см³ 0,16 н. розчину лугу потрібно 217 см³ розчину сульфатної кислоти. Чому дорівнює нормальність та титр розчину сульфатної кислоти?

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: Cu₂S +HNO₃ = CuSO₄ + Cu(NO₃)₂ +NO + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Скласти по два молекулярних рівняння до кожного з молекулярно-іонних рівнянь:

Au(OH)₃ + OH^- = [Au(OH)₄]^-

Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 4H⁺ = [Be(H₂O)₄]²⁺.

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі Li₂CO₃ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Свинцевий електрод у розчині його солі має потенціал - 0,177 В. Розрахувати концентрацію іонів свинцю в розчині.

13. Який метал доцільніше вибрати для протекторного захисту від корозії свинцевої оболонки кабелю: цинк, магній чи хром? Чому? Скласти електронні рівняння катодного і анодного процесів атмосферної корозії для пари свинець – протектор.

14. Обчислити карбонатну твердість води, якщо в 10 л її міститься 2,92 г гідрокарбонату магнію і 2,025 г гідрокарбонату кальцію.

15. Природні сполуки кальцію. Їх застосування в будівництві.

Варіант №18

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Zn (Цинку).

2. 7 г літію виділяють з води 1 г водню. Яка валентність літію в утвореній сполуці?

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Cu → Cu(NO₃)₂ → CuO → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ → CuSO₄ → CuS. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За МО ЛКАО пояснити характер зміни енергії зв’язку, кратності зв’язку та магнітних властивостей у ряду: O₂, F_2, NO.

5. Обчислити тепловий ефект реакції відновлення 1 моль Fe₂O₃ металічним алюмінієм.

6. Константа рівноваги гомогенної системи СО +Н₂О = СО₂ + Н₂ при певній температурі дорівнює 1. Обчислити концентрації усіх реагуючих речовин у момент рівноваги, якщо початкові концентрації становлять: [СО]_о = 0,10 моль/л, [Н₂О]_о = 0,40моль/л.

7. Скільки грамів фенолу С₆Н₅ОН треба розчинити у 125 г бензолу, щоб температура кристалізації розчину була на 1,7°С нижче, ніж температура кристалізації бензолу. Кріоскопічна константа бензолу 5,1°.

8. Обчислити молярну та нормальну концентрації 63%-ного розчину сульфатної кислоти, густина якого 1,53 г/см³.

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій нейтралізації:

Fe(OH)₃ + HNO₃ →

CH₃COOH + NaOH →

H₂S + KOH →

HCN + NaOH →

11. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі FeCl₂ по ступеням. Який рН має водний розчин цієї солі?

12. Скласти схему гальванічного елемента, що складається з пластин срібла і магнію, занурених у розчини їх нітратів. Написати електронні рівняння процесів, що проходять на катоді та аноді. Розрахувати ЕРС.

13. З якого металу потрібно зробити заклепки для стальної конструкції, щоб корозійні руйнування виробу були найменшими ? Відповідь обґрунтуйте.

14. Які солі зумовлюють некарбонатну твердість води? Написати рівняння реакцій. Скільки вапна потрібно для пом’якшення 1 м³ води, твердість якої 4,5 мекв/л?

15. Сульфатна корозія бетону. Методи її усунення та запобігання.

Варіант №19

1. Визначити квантові числа та навести графічне зображення валентних електронів для елементу – Ті (Титану).

2. Оксид тривалентного елементу містить 31,58 % Оксигену. Обчислити еквівалентну і атомну маси елементу.

3. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Ag → K[Ag(CN)₂] → Ag → AgNO₃ → AgBr → Na₃[Ag(S₂O₃)₂]. Назвіть всі речовини, що беруть участь в реакціях.

4. За допомогою відповідних схем пояснити утворення зв’язку в молекулі NО за методом ВЗ та за методом МО. Визначити валентність атомів та кратність зв’язку.

5. Газоподібний етиловий спирт С₂Н₅ОН одержують при взаємодії етилену С₂Н₄ і водяних парів. Обчислити тепловий ефект цієї реакції і написати термохімічне рівняння.

6. При синтезі фосгену встановлюється хімічна рівновага Cl_2(r) + CO_(r) ↔ COCl_2(r). Визначити вихідні концентрації хлору й оксиду карбону, якщо рівноважні концентрації: [COCl₂] = 1 моль/л; [Cl₂] = 0,1 моль/л; [CO] = 0,05 моль/л.

7. Скільки грамів сечовини (NH₂)₂CO треба розчинити у 250 г води, щоб температура кипіння підвищилася на 0,26°С? Ебуліоскопічна константа води 0,52°.

8. Який об’єм 0,3 н. розчину кислоти необхідний для нейтралізації розчину, що містить 0,32 г натрій гідроксиду в 40 см³ ?

9. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу: Cl₂ + NaOH = NaClO₃ +NaCl + H₂O. Вказати окисник та відновник.

10. Чи можливо приготувати розчин, який містить одночасно наступні пари речовин:

NaOH + Ca(OH)₂

Sn(OH)₂ + NaOH