Вищі енергетичні рівні – це орбіти більш віддалені від ядра,це рівні з більшою енергією. Нижчі енергетичні рівні – це орбіти ближчі до ядра, це рівні з меншою енергією.

Будова атома. Квантові постулати Бора.

Резерфорд запропонував ядерну («планетарну») модель атома:

1) атоми будь-якого елемента складаються з позитивно зарядженої частинки, що дістала назву ядра;

2) до складу ядра входять позитивно заряджені елементарні частинки — протони (пізніше було встановлено, що й нейтральні нейтрони);

3) навколо ядра по орбітах рухаються негативно заряджені електрони (їх кількість Z), що утворюють так звану електронну оболонку.

Атом, який утратив (чи набув) один або кілька електронів, уже не буде нейтральним, а матиме позитивний (або негатив­ний) заряд. Його називають позитивним (або негативним) іоном.

Основні дослідні факти, на які спирався Бор

· атом має планетарну структуру і разом з тим дуже стійкий (атоми можуть існувати необмежено довго, не випромінюючи електромагнітних хвиль);

· атоми випроміню­ють і поглинають світло квантами (фотонами), енергія яких дорівнює Е = hv;

· ізольовані атоми в збудженому стані випромінюють певний набір частот — дають лінійчаcтий спектр.

Перший постулат Бора (постулат стаціонарних станів): існують особливі стани атома з відповідними значеннями енергії перебуваючи в яких, він не випромінює і не поглинає енергії. Такі стани називають стаціонарними станами.

Цим стаціонарним станам відповідають цілком визначені (стаціонарні) орбіти, по яких рухаються електрони, які, нез­важаючи на наявність у них прискорення електромагнітних хвиль не випромінюють.

Кожний стаціонарний (дозволений) стан атома позначають лінією, яку називають енергетичним рівнем.Нижчий рівень називають енергетичним рівнем основного стану. Стани n>1 називають збудженими і час перебування атома у них дуже малий.

Другий постулат Бора (правило частот): при переході атома з одного стаціонарного стану в інший випромінюється або поглинається енергія.

Енергія фотона дорівнює різниці енергій стаціонарних станів. Частота коливань, яка відповідає випущеному (чи погли­нутому) кванту випромінювання, визначається формулою:

де m і п — головні квантові числа (номери його стаціонарних станів).

При Е_m > Е_п відбувається випромінювання фотона, а при Е_m < Е_п — його поглинання.

Коли електрони переходять з нижчих енергетичних рівнів на вищі, атом поглинає енергію. Коли електрони переходять з вищих енергетичних рівнів на нижчі, атом випромінює енергію.

Вищі енергетичні рівні – це орбіти більш віддалені від ядра,це рівні з більшою енергією. Нижчі енергетичні рівні – це орбіти ближчі до ядра, це рівні з меншою енергією.

Набір можливих частот квантових переходів і визначає лінійчатий спектр атома.

R=1,1^.10⁷м^-1- стала Рідберга.

Третій постулат Бора (правило квантування орбіт): в стаціонарному стані атома електрон, рухаючись по коловій орбіті, повинен мати квантові значення моменту імпульсу, які задовольняють умову

h=6,58^.10^-16 еВ^.с h=10,551^.10^-35 Дж

де m_e – маса електрона, – швидкість електрона, – радіус орбіти електрона, h– зведена (приведена) стала Планка