Этапы определения растворённого кислорода.
Цель занятия: освоить методику отбора проб воды и определения окисляемости воды.
Окисляемость- это количество кислорода в миллиграммах, которое расходуется на химическое окисление органических и неорганических веществ, содержащихся в 1дм3 воды.
Окисляемость подземных вод 1- 2 мг/дм3; грунтовых вод 2-4 мг/дм3;
в открытых водоёмах 5-6 мг/дм3.
Гигиеническое значение: повышенная окисляемость воды может указывать на загрязнение воды.
| Перечень учебных заданий. | Указания к учебным действиям |
| Методика определения окисляемости | Принцип метода: перманганат калия при кипячении в кислой среде разлагается с выделением свободного кислорода, который окисляет органические вещества во взятом объёме воды. |
Подготовка рабочего места лаборанта.
Оборудование: конические колбы на 250 см3, цилиндры мерные на 100 и 1000см3, мерные пипетки, бюретки.
Реактивы:
1. Перманганат калия- 0,01н раствор.
2. Щавелевая кислота – 0,01н раствор.
3. Серная кислота 1:3.
Алгоритм действий:
1. Дляопределения возьмите плоскодонную колбу для кипячения ёмкостью 250-300 мл, предназначенную только для определения окисляемости. Поместите в неё стеклянные шарики. Новые колбы следует обработать горячим растворам перманганата калия.
2. В колбу налейте 100 мл питьевой воды, 5 мл серной кислоты (1:3) и
10 мл0,01 н раствора перманганата калия.
3. Смесь нагревайте так, чтобы она кипела через 5 минут и кипятите точно 10 минут.
4. К горячему раствору прибавьте 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты.
5. Обесцвеченную смесь титруйте горячим 0,01 н раствором перманганата калия до розового окрашивания. Температура смеси при титровании не должна падать ниже +80*С.
6. Для определения титра перманганата в эту же колбу, содержащую горячую жидкость, прибавьте 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты, смесь нагрейте до кипения и тотчас титруйте 0,01 н раствором перманганата калия до слаборозовой окраски.
Расчёт: x = [{V1 + V2} x k- 10] x 0,8 где
V1 – общее количество перманганата калия, прибавленное до начала кипячения (10 мл)
V2 – количество перманганата, необходимое для окисления органических веществ (мл)
k – поправочный коэффициент 0,01 н перманганата калия
Составление заключения.
Результат составляется согласно с требованиями СанПиН 10-124 РБ-99
Методические указания для учащихся
по теме:Определение растворённого кислорода в питьевой воде.
Под растворённым кислородом воды понимают количество миллиграммов кислорода, содержащееся в 1дм3 воды.
Содержание растворённого кислорода должно быть не ниже 4мг/дм3 .
Гигиеническое значение: количество растворённого кислорода в воде является показателем степени чистоты воды. Чем больше загрязнена вода органическими веществами, тем сильнее потребление кислорода и тем меньше его содержится в воде.
| Методика определения растворённого в воде кислорода. | Принцип метода. Метод основан на образовании под воздействием растворённого в воде кислорода нерастворимого осадка оксида марганца, который растворяют в избытке серной кислоты и иодида калия. Выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. |
Подготовка рабочего места лаборанта.
Оборудование: склянки с притёртыми пробками, пипетки, бутыль с притёртой пробкой, мерные цилиндры.
Реактивы:
1. раствор хлорида марганца
2. хлороводородная или серная кислота
3. тиосульфат натрия 0,01н раствор
4. смесь гидроксида натрия и иодида калия
5. крахмал – 1% раствор
Этапы определения растворённого кислорода.
1. Фиксация кислорода:
· Вносите 1 мл хлорида марганца на дно склянки
· Затем другой пипеткой внесите 1 мл смеси гидроксида натрия и иодида калия под горлышко
· Склянку закройте, содержимое перемешайте до образования осадка.
2. Растворение осадка:
· Вносите 5 мл соляной кислоты 2:1 под уровень пробки и перемешать до растворения осадка
· Содержимое склянки перелейте в колбу для титрования, ополосните дистиллированной водой и слейте в ту же колбу.
2. Титрование:
Пробу быстро титруйте 0,1 н раствором тиосульфата натрия до слабо-жёлтого цвета, после чего прибавьте 1 мл крахмала и по каплям титруйте до исчезновения синей окраски.
Расчёт:
A – количество раствора тиосульфата натрия, пошедшего на титрование пробы;
k – поправочный коэффициент тиосульфата;
8 – эквивалентная масса кислорода, соответствующая 1мл 1н раствора тиосульфата;
V – объём пробы в склянке;
2 – объём воды, вылившийся при введении реактивов для фиксации кислорода.
Составление заключения.
Результат составляется согласно с требованиями СанПин 10-124 РБ-99.