Свойств разбавленных растворов неэлектролитов

ВОПРОСЫ

По общей и неорганической химии

Для студентов 1-го курса фармацевтического факультета

I. ВВЕДЕНИЕ

1. Предмет, задачи и методы химии.

2. Место химии в системе естественных наук. Значение химии в развитии медицины и фармации.

II. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ

3. Масса атома. Масса молекулы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Молярная масса. Понятие - моль. Единицы их измерения.

4. Вещество. Квалификация веществ по чистоте. Качественная и количественная информация, содержащаяся в химических формулах и уравнениях.

5. Понятие - молярный объем эквивалента газообразного вещества. Формула приведения объема к нормальным условиям. Уравнение Клапейрона-Менделеева.

6. Закон Авогадро, его следствие. Авогадрово число. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава, его современная трактовка.

7. Понятие - фактор эквивалентности, эквивалент. Методы определения фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений. Закон эквивалентов. Математическое выражение закона (две формулы).

8. Методы определения молярной массы газообразных веществ исходя из:

а) числа Авогадро;

б) значения плотности одного газа по другому;

в) значения молярного объема газа;

г) уравнения Клайперона-Менделеева.

РАЗДЕЛ I. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
ЭНЕРГЕТИКА И НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

9. Энергетические эффекты химический реакций. Задачи общей и химической термодинамики. Виды термодинамический систем по отношению к окружающей среде. Состояние системы. Термодинамические параметры. Функции состояния системы.

10. I-й закон термодинамики. Математическое выражение.

11. Теплота образования, теплота сгорания. Изохорный и изобарический процессы. Внутренняя энергия и энтальпия. Стандартный значения.

12. Термохимические уравнения. Форма их записи. Закон Гесса, его следствия. Практическое значение закона Гесса.

13. Теплота нейтрализации. Ее значение в зависимости от силы кислот и оснований. Теплота растворения твердых веществ в воде.

14. Понятие - самопроизвольная реакция. Понятие об энтропии. Стандартная энтропия. Понятие термодинамическая вероятность. Уравнение Больцмана.

15. Характер изменения энтропии при различных физических и химических процессах. Методы определения значений энтропии. Влияние энтальпийного фактора на самопроизвольное протекание процесса.

16. Энергия Гиббса как критерий самопроизвольного протекания процесса и термодинамической устойчивости химических соединений.

17. Значение изобарно-изотермического потенциала для реакций, протекающих в прямом и обратном направлении. Методы расчета свободной энергии Гиббса.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

18. Средняя и мгновенная скорость реакции. Принципы их определения.

19. Понятие о механизме реакции. Молекулярность и порядок реакции. Простые и сложные реакции. Закон действующих масс.

20. Факторы, влияющие на скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Роль диффузии.

21. Понятие о константе скорости реакции. Понятие об энергии активации. Зависимость энергии активации от механизма протекания реакции. Зависимость скорости от температуры (уравнение Аррениуса). Понятие промежуточный «активированный»комплекс.

22. Катализ. Виды катализа. Сущность действия катализатора. Понятие о ферментативном катализе в биологических системах. Особенности катализаторов. Механизмы гомогенного катализа. Графическое изображение пути развития каталитического и некаталитического процессов.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

23. Обратимые и необратимые по направлению химические реакции. Закон химического равновесия (действующих масс) применительно к гомогенным и гетерогенным равновесиям. Примеры. Константа равновесия и ее расчет по стандартным изменениям энергии Гиббса. Определение направления протекания реакции в системе по константе равновесия в зависимости от концентрации реагентов.

24. Определение смещения химического равновесия при изменении условий на основании принципа Ле-Шателье.

УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ

25. Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество, растворимость. Влияние на растворимость природы компонентов. Виды растворов в зависимости от агрегатного состояния компонентов.

26. Вода как один из наиболее распространенных растворителей в биосфере и химической технологии. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов. Химическое взаимодействие компонентов при образовании растворов. Изменение свойств при образовании растворов. Смысл фразы «подобное растворяется в подобном».

27. Растворимость газов в жидкостях и ее зависимость от парциального давления. Зависимость растворимости газов в жидкости от температуры. Влияние на растворимость газа физико-химических свойств газа и растворителя.

28. Зависимость растворимости газа от концентрации растворенных в воде электролитов (закон Сеченова). Влияние растворимости газов в крови и тканевых жидкостях на процессы жизнедеятельности. Кессонная болезнь.

29. Способы выражения концентрации растворов: массовая, молярная, титр, эквивалентная концентрация. Доли компонента: массовая, молярная, объемная.

СВОЙСТВ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

30. Свойств разбавленных растворов неэлектролитов. Давление насыщенного пара над раствором. I-й закон Рауля. 2-й закон Рауля, физический смысл криоскопической и эбуллиоскопической констант. 2-й закон Рауля.

31. Осмос. Отличие от диффузии. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа, его практическое значение. Явление осмоса в жизнедеятельности человека, животных, растений.

32. Понятие - изоосмия. Изотонические, гипо-, гипертонические растворы. КОД. Основные принципы, вызывающие понижение и повышение осмотического давления плазмы крови. Практическое применение законов Рауля.

33. Явление плазмолиза. Гемолиз. Тургор. Лизис. Понятие: изотонический эквивалент лекарственного препарата по хлориду натрия.

34. Применимость законов Рауля и Вант-Гоффа к растворам электролитов. Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Кажущаяся степень диссоциации, ее связь с изотоническим коэффициентом. Методы расчета изотонических концентраций для растворов неэлектролитов и электролитов.