Теоретические основы. Углеводороды

Экзаменационные тестовые задания по органической химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета

Учебный год

Теоретические основы. Углеводороды

1. Радикал бензола называется:

A. +Фенил

B. Бензил

C. о-толил

D. п-толил

E. м-толил

2. Радикал этилена называется:

A. Фенил

B. Бензил

C. +Винил

D. Аллил

E. Метил

3. Радикал толуола называется:

A. Фенил

B. +Бензил

C. Винил

D. Аллил

E. Метил

4. По теории Бренстеда-Лоури фенолы относятся к :

A. +ОН-кислот

B. SH-кислот

C. NH-кислот

D. CH-кислот

E. Карбоновых кислот

5. Циклопропан образуется при взаимодействии с цинком:

A. 1, 2-дихлорпропана

B. 1, 1-дихлорпропана

C. 1-хлорпропана

D. +1, 3-дихлорпропана

E. 1, 2,3-трихлорпропана

6. С цинком образует циклобутан:

A. 1, 2-дихлорбутан

B. 1, 3-дихлорбутан

C. +1, 4-дихлорбутан

D. 2, 3-дихлорбутан

E. 1-хлорбутан

7. Из метилхлорида по реакции Вюрца образуется:

A. Метан

B. +Этан

C. Пропан

D. Этилен

E. Ацетилен

8. Из этилхлорида по реакции Вюрца образуется:

A. Метан

B. Этан

C. Пропан

D. +Бутан

E. Этилен

9. Реакция гидратации этилена идет по механизму:

A. +A_E

B. S_E

C. A_N

D. S_N

E. S_R

10. Реакция бромирования ацетилена идет по механизму:

A. +A_E

B. S_E

C. A_N

D. S_N

E. S_R

11. Реакция гидрохлорирования бутадиена-1, 3идет по механизму:

A. +A_E

B. S_E

C. A_N

D. S_R

E. S_N

12. При мягком окислении этилена образуется:

A. Уксусный альдегид.

B. Уксусная кислота

C. Щавелевая кислота

D. + Этиленгликоль.

E. Этанол.

13. Механизм реакции взаимодействия метана с хлором при облучении УФ-светом:

A. Нуклеофильное замещение

B. Электрофильное присоединение

C. Радикальное присоединение

D. +Радикальное замещение

E. Электрофильное замещение

14. Для атома углерода в состоянии Sp³ –гибридизации характерны валентный угол и пространственное строение:

A. 120⁰ и плоскостное тригональное строение

B. 120⁰ и линейное строение

C. +109⁰ 28' и тетраэдрическое строение

D. 180⁰ и линейное строение

E. 109⁰ 28' и плоскостное тригональное строение

15. Углеводород образующийся при взаимодействии двух молекул бромэтана в присутствии металлического натрия:

A. CH₃-CH(CH)-CH₃

B. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

C. CH₃-CH=CH-CH₃

D. +CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

E. CH₂=CH-CH₂-CH₃

16. Для качественной реакции на двойную связь можно использовать:

A. Вода

B. +Br₂/H₂O

C. Хлороводородная кислота

D. Водород

E. Cl₂/H₂O

17. Образуется в результате реакции: CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HCl ~:

A. 1-хлорбутан

B. +2-хлорбутан

C. 1,2-дихлорбутан

D. 2,2-дихлорбутан

E. 1,1-дихлорбутан

18. Механизм реакции: CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HBr ~:

A. Нуклеофильное замещение

B. Окисление-восстановление

C. + Электрофильное присоединение

D. Радикальное присоединение

E. Нуклеофильное присоединение

19. Для непредельных углеводородов с двойной связью характерны валентный угол и простанственное строение:

A. +120⁰ и плоскостно-тригональное строение

B. 180⁰ и плоскостно-тригональное строение

C. 120⁰ и линейное строение

D. 109⁰ 28' и тетраэдрическое строение

E. 180⁰ С и линейное строение

20. Способно взаимодействовать с 1 моль хлороводорода:

A. Бензол

B. +Пропен

C. Пропан

D. Циклопентан

E. Бутан

21. Используется для отличия этилена от ацетилена:

A. Бромная вода

B. Раствор перманганата калия

C. +Аммиачный раствор гидроксида серебра

D. Водород

E. HCl

22. Тип реакции ацетилена с гидроксидом меди (1):

A. Присоединение

B. +Замещение

C. Окисление

D. Отщепление

E. Восстановление

23. Механизм реакции бромирования этилена:

A. Нуклеофильное присоединение

B. +Электрофильное присоединение

C. Нуклеофильное замещение

D. Электрофильное замещение

E. Радикальное замещение

24. Механизм реакции взаимодействия бензола с бромистым метилом в присутствии АlBr₃:

A. +Электрофильное замещение

B. Нуклеофильное замещение

C. Радикальное присоединение

D. Радикальное замещение

E. Электрофильное присоединение

25. Механизм реакции бромирования анилина:

A. Радикальное замещение

B. +Электрофильное замещение

C. Нуклеофильное замещение

D. Нуклеофильное присоединение

E. Электрофильное присоединение

26. При взаимодействии пропина с 2 моль бромоводорода образуется:

A. 1,1-дибромпропан

B. 1,2-дибромпропан

C. +2,2-дибромпропан

D. 1-бромпропен

E. 2-бромпропен

27. Относятся к ароматическим соединениям:

A. Циклопропан

B. Циклобутан

C. Циклогексан

D. +Фенантрен

E. Бутан

28. Тип химической связи в алканах:

A. Двойная

B. π-связь

C. Водородная

D. +σ-связь

E. Ионная

29. Можно доказать наличие двойной связи с помощью:

A. Раствора щелочи

B. Раствора хлорного железа

C. Гидроксида меди

D. +Бромной воды

E. Аммиачного раствора гидроксида серебра

30. Химическая связь в этилене:

A. Семиполярная

B. +π-связь

C. Водородная

D. Донорно-акцепторная

E. Ионная

31. Количество первичных атомов углерода в 2-метилбутане:

A. 1

B. 2

C. +3

D. 4

E. 5

32. Радикал C₆H₅CH₂ – называется

A. Фенил

B. м-толил

C. п-толил

D. Бензил+

E. Циклогексил

33. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимодействием противостоящих связей называется:

A. Вандерваальсовым

B. Торсионным+

C. Байеровским

D. Угловым

E. Аномерным

34. Присущее конформациям напряжение, обусловленное взаимным отталкиванием объемистых заместителей при их близком расположении называется:

A. Вандерваальсовым+

B. Торсионным

C. Байеровским

D. Угловым

E. Аномерным

35. Механизм и продукт реакции гидратации пропена:

A. пропанол-1, электрофильное присоединение - А_Е

B. +пропанол-2, электрофильное присоединение - А_Е

C. пропанол-1, радикальное присоединение - А_R

D. пропанол-2, радикальное присоединение - А_R

E. пропанол-1, нуклеофильное замещение S_N

36. Бутен-2 можно получить дегидратацией:

A. +Бутанол-2

B. Бутанол-1

C. Бутандиол-2, 3

D. Бутандиол-1, 3

E. Бутандиол 1, 2

37. Используется для получения пентен-2:

A. 2-метил-1, 2-дихлорпентан

B. 2-метил-2, 3-дихлорпентан

C. 2, 3-дихлорпентан+

D. 2, 4-дихлорпентан

E. 2, 2-дихлорпентан

38. Конечным продуктом взаимодействия пропина с водой в присутствии солей двухвалентной ртути является:

A. Пропенол-2

B. Пропенол-1

C. Пропанол-2

D. Пропанол-1

E. +Ацетон

39. Обесцвечивают бромную воду Br₂/H₂O:

A. 2-метилпропан

B. Бензол

C. +Циклогексен

D. Пропанон

E. Этан

40. Обесцвечивают бромную воду:

A. Циклогексан

B. Нафталин

C. +Ацетилен

D. Ацетон

E. Пропан

41. Используется для отличия двойной связи от тройной:

A. Br₂/H₂O

B. KMnO₄/H₂O

C. Хлорид натрия

D. +Аммиачный раствор гидроксида серебра

E. Ацетон

42. Можно различить друг от друга с помощью реактива [Ag(NH₃)₂]OH :

A. Этан и этен

B. Циклогексан и бензол

C. +Этилен и ацетилен

D. Бензол и нафталин

E. Циклобутан и циклопентан

43. Определите механизм и продукт реакции нитрования нафталина:

A. +α-нитронафталин, электрофильное замещение S_E

B. β-нитронафталин, нуклеофильное замещение S_N

C. α-нитронафталин, радикальное замещение S_R

D. β-нитронафталин, радикальное замещение S_R

E. α-нитронафталин, нуклеофильное замещение S_N

44. Механизм и продукт реакции взаимодействия бензола с хлором при облучении УФ-светом:

A. Хлорбензол, электрофильное замещение S_E

B. Дихлорбензол, нуклеофильное замещение S_N

C. +Гексахлорциклогексан. радикальное присоединение А_R

D. Гексахлорбензол, электрофильное замещение S_E

E. Гексахлорбензол, радикальное замещение S_R

45. При полном гидрировании нафталина образуется:

A. Тетралин

B. Пергидрофенантрен

C. 1, 4-дигидронафталин

D. 1, 2-дигидронафталин

E. +Декалин

46. Продуктом реакции циклопропана с бромом является:

A. +1,3-дибромпропан

B. 2-бромпропан

C. Бромциклопропан

D. Дибромциклопропан

E. Трибромциклопропан

47. Имеют общую формулу С_nН_2n+2:

A. Циклопарафины

B. Этиленовые углеводороды

C. Ацетиленовые углеводороды

D. +Предельные углеводороды

E. Ароматические углеводороды

48. Имеют общую формулу С_nН_2n-6:

A. Этиленовые углеводороды

B. Циклопарафины

C. Ацетиленовые углеводороды

D. +Ароматические углеводороды

E. Алканы

49. Имеют общую формулу С_nН_2n:

A. +Этиленовые углеводороды

B. Предельные углеводороды

C. Ацетиленовые углеводороды

D. Ароматические углеводороды

E. Алкадиены

50. Гибридное состояние атомов углерода в этилене:

A. Sp³

B. Sp²+

C. Sp

D. S²p

E. Sp⁴

51. Гибридное состояние атомов углерода в этане:

A. +Sp³

B. Sp²

C. Sp

D. S²p

E. Sp⁴

52. Гибридное состояние атомов углерода в бензоле:

A. Sp³

B. +Sp²

C. Sp

D. S²p

E. Sp⁴

53. Механизм реакции взаимодействия толуола с хлором при облучении УФ-светом:

A. Нуклеофильное замещение

B. Электрофильное присоединение

C. Радикальное присоединение

D. +Радикальное замещение

E. Электрофильное замещение

54. Образуется в результате взаимодействия толуола с азотной кислотой:

A. м-нитротолуол

B. +п-нитротолуол

C. Нитробензол

D. 3,5-динитротолуол

E. 2,3-динитротолуол

55. При хлорировании толуола на свету образуется:

A. +Бензилхлорид

B. Мета-хлортолуол

C. Пара-хлортолуол

D. Орто-хлортолуол

E. Смесь орто- и пара-хлортолуолов

56. Продукт и механизм реакции метилирования бензола:

A. +Толуол, S_E

B. М-ксилол, S_E

C. О-ксилол, S_N

D. П-ксилол, S_N

E. М-ксилол, S_R

57. Продукт и механизм реакции метилирования толуола:

A. Эилбензол, S_R

B. м-ксилол, S_E

C. +п-ксилол, S_E

D. м-ксилол, S_N

E. Этилбензол, S_Е

58. В результате окисления толуола образуется:

A. Фенол

B. +Бензойная кислота

C. Салициловая кислота

D. Нитробензол

E. Фталевая кислота

59. В результате окисления нафталина образуются:

A. Бензол

B. Терефталевая кислота

C. +Фталевая кислота

D. Бензойная кислота

E. α-нафтол

60. В результате восстановления нафталина образуется:

A. Нафтионовая кислота

B. +Декагидронафталин

C. Фталевая кислота

D. Бензойная кислота

E. Циклогексан

61. В результате восстановления бензола образуется:

A. Бензальдегид

B. Бензойная кислота

C. Толуол

D. +Циклогексан

E. Метилциклогексан

62. В результате восстановления толуола образуется:

A. Бензальдегид

B. Бензойная кислота

C. Циклогексан

D. Бензол

E. +Метилциклогексан

63. В результате восстановления этилбензола образуется:

A. Этилбензальдегид

B. Бензойная кислота

C. Бензол

D. Этилбензойная кислота

E. +Этилциклогексан

64. При полном гидрировании ацетилена образуется:

A. Этилен

B. Ацетон

C. +Этан

D. Циклогексан

E. Бензол

65. При полном гидрировании бутадиен-1, 3 образуется:

A. Бутен-1

B. Бутен-2

C. +Бутан

D. Циклобутан

E. Бутин-1

66. В результате гидрирования пропена образуется:

A. Пропин

B. +Пропан

C. Циклопропан

D. Пропанол-1

E. Пропаналь

67. Продукт гидрирования пропина:

A. Пропанол-2

B. +Пропен

C. Ацетон

D. Пропанол-1

E. Пропаналь

68. В результате гидрирования этилена образуется:

A. Этаналь

B. Этанол

C. +Этан

D. Ацетилен

E. Этановая кислота

69. Обладает наибольшей основностью

А. С₂Н₅ОН

Б. С₂Н₅NH₂

В. ОН

О

Г. СН₃ С = О

׀

Н

Д. С₂Н₆

A. А

B. Б+

C. В

D. Г

E. Д

70. Наибольшими основными свойствами обладает:

А. СH₃ – SH

Б. СH₃ – OH

B. CH₂ – (OH) – CH(OH) – CH₂(OH)

Г. CH₃NH₂

Д. С₃Н₆

A. А

B. Б

C. В

D. Г+

E. Д

71. Декарбоксилируется легче других:

A. НОСН₂СН₂СООН

B. СН₃СООН

C. +НООС-СООН

D. СН₃СНОНСООН

E. НООССН₂СН₂СООН

72. Является продуктом мягкого окисления этилена:

А. С₂Н₅ – С = О

׀

Н

Б. СН₃ОСН₃

В. СН₃ − С = О

׀

Н

Г. СН₂(ОН) – СН­­₂(ОН)

Д. СН₃ – С – СН₃

׀׀

Н

A. А

B. Б

C. А

D. Г+

E. Д

73. Применяется для качественной реакции на двойную связь:

A. Гидроксид меди (II)

B. + Бромная вода

C. Гидроксид натрия

D. Гидроксид меди (I)

E. Гидроксид калия

74. Продукт взаимодействия бензола с серной кислотой:

A. Сложный эфир

B. +Сульфоновая кислота

C. Простой эфир

D. Ангидрид

E. Соль

75. Наибольшую кислотность имеет:

A. Уксусная кислота

B. Бутановая кислота

C. Пропионовая кислота

D. +Муравьиная кислота

E. Пентановая кислота

76. Наиболее сильная из кислот:

A. Бензойная

B. n-аминобензойная

C. +n-нитробензойная

D. n-метилбензойная

E. n-метоксибензойная

77. Механизм и конечный продукт реакции гидратации этилена:

A. Нуклеофильное присоединение, этан

B. +Электрофильное присоединение, этанол

C. Радикальное замещение, ацетилен

D. Нуклеофильное замещение, этаналь

E. Электрофильное замещение, этиленгликоль

78. Механизм и конечный продукт реакции гидратации ацетилена:

A. Нуклеофильное присоединение, этанол

B. +Электрофильное присоединение, этаналь

C. Радикальное замещение, этан

D. Нуклеофильное замещение, этилен

E. Электрофильное замещение, этиленгликоль

79. Механизм и конечный продукт реакции бромирования этилена:

A. Нуклеофильное присоединение, бромэтан

B. +Электрофильное присоединение, 1,2-дибромэтан

C. Радикальное замещение, 1,1-дибромэтан

D. Нуклеофильное замещение, 1,1,2-трибромэтан

E. Электрофильное замещение, 1,1,2,2-тетрабромэтан

80. Продукт и механизм реакции сульфирования бензола:

A. Бензолсульфоновая кислота, S_N

B. о-бензолдисульфоновая кислота, S_E

C. м-бензолдисульфоновая кислота, S_N

D. +бензолсульфоновая кислота, S_E

E. о-бензолдисульфоновая кислота, S_N

81. Функциональная группа альдегидов:

A. -ОН

B. -СО-

C. + -СНО

D. -СООН

E. -СОО-

82. Хлорангидрид карбоновой кислоты:

A. СlСН₂СООН.

B. Сl₃ССООН.

C. С₄Н₉СООН.

D. С₄Н₉СONH.

E. +С₄Н₉СOСl

83. Электронные эффекты аминогруппы в анилине:

A. +М, +J.

B. -М.

C. -I, -М.

D. -I, +М +

E. -I.

84. Электронные эффекты брома в бромбензоле:

A. -I, +М +

B. -I, -М.

C. -М,+J

D. +М, +J.

E. +I.

85. В молекуле СH₂ = СНNО₂ нитрогруппа оказывает влияние:

A. +М.

B. -М.

C. -J, +М.

D. +J, +М.

E. + -I, -М

86. Мезомерный эффект возникает при передаче влияния заместителей по:

A. σ-связям углеродной цепи.

B. + π -связям сопряженной системы

C. σ- и π -связям углеродной цепи.

D. системе σ-связи.

E. σ-связям замкнутого цикла

87. Соединение, в котором имеется р, π-сопряженная система:

A. Бензол.

B. Толуол.

C. +Винилхлорид.

D. Бутадиен-1,3

E. Изопрен.

88. Функциональная группа карбоновых кислот:

A. -ОН

B. -СО-

C. -СНО

D. + -СООН

E. -СОО-

89. В молекуле СН₃СН(NH₂)СООН встречается изомерия:

A. Таутомерия.

B. +Энантиомерия

C. Диастереомерия.

D. Цис-, транс-изомерия.

E. Е,Z-изомерия.

90. Вид изомерии между малеиновой и фумаровой кислотами:

A. +Цис-, транс-изомерия

B. Энантиомерия.

C. Диастереомерия.

D. Таутомерия.

E. Структурная изомерия.

91. По теории Бренстеда-Лоури кислотами являются

A. Акцепторы протона

B. Доноры электронной пары.

C. +Доноры протона

D. Акцепторы электронной пары.

E. Доноры катионов

92. По теории Бренстеда-Лоури основаниями являются

A. Доноры протона

B. Доноры электронной пары.

C. Акцепторы электронной пары.

D. Акцепторы катионов

E. +Акцепторы протона

93. По теории Бренстеда-Лоури соединения присоединяющие протон за счет электронной пары атома азота:

A. π-основания.

B. Сульфониевые основания.

C. Оксониевые основания.

D. +Аммониевые основания

E. NH - кислоты.

94. По теории Льюиса кислотами являются:

A. Доноры электронной пары.

B. +Акцепторы электронной пары.

C. Акцепторы протона

D. Доноры протона

E. Акцепторы катионов

95. Наиболее сильная кислота:

A. СН₃ - СООН.

B. СН₃ - СН₂ - СООН.

C. СlН₂С - СООН.

D. Сl₂СН - СООН.

E. +Сl₃С - СООН.

96. Наибольшую основность имеет:

A. Диметиламин.

B. +Триметиламин

C. Анилин.

D. Дифениламин.

E. Трифениламин.

97. Наиболее сильную кислотность имеет:

A. Этанол.

B. Этиламин.

C. +Этантиол

D. Этан.

E. Этилен.

98. Общая формула алканов:

A. С_nН_2n.

B. С_nН_2n-2

C. С_nН_2n-6.

D. +С_nН_2n+2

E. С_nН_2n+3

99. (СН₃)₂СН - СН(СН₃) - СН₂ - СН₃ называется по международной номенклатуре:

A. 2,3-диметилпентан.+

B. 2,2-диметилпентан.

C. 2,2,3-триметилбутан.

D. 2,3-диметилбутан.

E. 3,3-диметилпентан.

100. Для алканов характерны реакции:

A. S_N.

B. S_E.

C. +S_R

D. А_R.

E. А_E.

101. Взаимодействие алканов с молекулярным кислородом относится к реакциям:

A. Нуклеофильного замещения.

B. Электрофильного замещения.

C. Радикального присоединения.

D. Электрофильного присоединения.

E. + Радикального замещения

102. СН₄ + Сl₂ --> СН₃Сl + НСl взаимодействие относится к реакциям:

A. А_R.

B. S_N.

C. S_E.

D. +S_R

E. А_E.

103. Реагенты, взаимодействующие с алканами:

A. НСl

B. +НNО₃

C. NаОН;

D. Вr₂(НОН);

E. Н₂О

104. По реакции Вюрца бутан образуется из:

A. Бромметана

B. 2-бромпропана

C. +Бромэтана

D. 1-бромпропана

E. 2-бромбутана

105. Общая формула алкенов:

A. С_nН_2n+2

B. +С_nН_2n

C. С_nН_2n-6

D. С_nН_2n-4

E. С_nН_2n-2

106. Характерны для алкенов реакции:

A. А_N

B. А_R

C. S_N

D. +А_E

E. S_E.

107. СН₂ = СН₂ + НСl → СН₃СН₂Сl механизм реакции:

A. +А_E.

B. А_N.

C. А_R.

D. S_E.

E. S_N.

108. СН₃ - СН = СН₂ при присоединений НСl образует:

A. 1-хлорпропан.

B. 3-хлорпропан.

C. 1-хлорпропен.

D. 2-хлорпропен.

E. +2-хлорпропан

109. Из алкенов под действием водного раствора КМnО₄ образуются:

A. +Диолы.

B. Одноатомные спирты.

C. Альдегиды.

D. Кетоны.

E. Диены.

110. При внутримолекулярной дегидратации бутанола-2 образуется:

A. Бутен-1

B. +Бутен-2

C. Бутин2

D. Бутин-1

E. Дивинил.

111. Общая формула алкадиенов:

A. С_2nН_2n+2

B. С_nН_2n+6

C. +С_nН_2n-2

D. С_nН_2n`.

E. С_nН_2n+6.

112. Является мономером природного каучука:

A. Метилакрилат.

B. +Изопрен.

C. Хлоропрен.

D. Изобутилен.

E. Бутадиен-1,3

113. При взаимодействии ацетилена с хлоридом меди (1) образуется:

A. Хлорэтан.

B. +Ацетиленид меди

C. Щавелевая кислота

D. Формальдегид.

E. Этиленгликоль.

114. Ацетилен получают действием воды на:

A. Карбид алюминия.

B. +Карбид кальция

C. Карбид натрия.

D. Карбонат кальция.

E. Ацетат натрия.

115. По правилу Хюккеля в ароматических соединениях число электронов в π- системе определяет формула:

A. +4n + 2

B. 2n + 4

C. 2n +6!

D. 4n + 6

E. 2n + 6.

116. Реакции характерные для ароматических соединений:

A. S_R.

B. А_E.

C. +S_E.

D. А_N.

E. S_N.

117. При бромировании нитробензола (в присутствии FeBr₃) образуется:

A. о - бромнитробензол.

B. п - бромнитробензол.

C. 2,4,6 – трибромнитробензол

D. 3,5 – дибромбензол

E. +м – бромнитробензол

118. При хлорировании бензола на свету образуется:

A. Дихлорциклогексадиен.

B. Тетрахлорциклогексан.

C. Хлорбензол.

D. +Гексахлорциклогексан

E. Дихлорбензол.

119. Общая формула простейших аренов:

A. С_nН_2n+6

B. С_nН_2n+2

C. С_nН_2n.

D. С_nН_2n-2

E. +С_nН_2n-6.

120. Альдегиды и кетоны содержат в своем составе функциональную:

A. Аминогруппу.

B. Нитрогруппу.

C. Карбоксильную группу.

D. + Карбонильную группу.

E. Гидроксильную группу.

121. Гетерофункциональными называются:

A. Соединения, содержащие в молекулах 2 одинаковые функциональные группы.

B. Соединения, содержащие в молекулах 3 одинаковые функциональные группы.

C. Соединения, содержащие в молекулах 4 одинаковые функциональные группы.

D. +Соединения, содержащие в молекулах различные функциональные группы.

E. Соединения, содержащие в молекулах 1 функциональную группу.

122. Изомеры - это:

A. +Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение

B. Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный количественный и качественный состав

C. Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.

D. Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.

E. Вещества, имеющие в составе различные функциональные группы.

123. Цис-транс изомерия относится к изомерии:

A. Конформационной.

B. Структурной.

C. +Конфигурационной

D. Положения.

E. Функциональных групп.

124. π,π-сопряжение осуществляется в:

A. +Бутадиене-1,3

B. Винилметиловом эфире

C. Ацетамиде

D. Винилхлориде

E. Аллил-радикале

125. Стереоизомеры - это:

A. Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но различное строение

B. +Вещества, имеющие одинаковое строение, т.е. с одним и тем же порядком соединения атомов, отличающиеся расположением тех же атомов в пространстве

C. Вещества, имеющие сходное строение, образующие гомологический ряд.

D. Вещества, имеющие в состав несколько одинаковых функциональных групп.

E. Вещества, имеющие одинаковое строение, но различный качественный и количественный состав

126. Энантиомеры - это:

A. +Стереоизомеры, молекулы которых относятся друг к другу как предмет и совместимое с ним зеркальное изображение

B. Стереоизомеры, молекулы которых не относятся друг к другу как пред-мет и несовместимое с ним зеркальное изображение

C. Изомеры строения

D. Изомеры функциональных групп.

E. Изомеры положения.

127. Энантиомеры отличаются друг от друга:

A. Химическими свойствами.

B. Температурой плавления.

C. Температурой кипения.

D. Плотностью.

E. +Знаком оптической активности.

128. n в формуле N = 2ⁿ является:

A. +Числом центров хиральности

B. Числом общего числа атомов С

C. Числом стереоизомеров

D. Числом общего числа атомов Н.

E. Числом функциональных групп.

129. Кислоты Бренстеда:

A. Способны присоединять протон.

B. +Способны отдавать протон.

C. Способны присоединять положительные частицы.

D. Имеют вакантную орбиталь.

E. Имеют отрицательный заряд.

130. Наибольшими кислотными свойствами обладает:

A. НСООН.

B. СН₃СООН.

C. СН₂FСООН.

D. СНF₂СООН.

E. +СF₃СООН.

131. Наиболее слабое основание:

A. (СН₃)₃N.

B. NН₃

C. (СН₃)₂NН.

D. +(С₆Н₅)₃N.

E. СН₃NН₂

132. Наибольшими кислотными свойствами обладает:

A. +СН₃SН.

B. СН₃ОН.

C. С₂Н₅NН₂

D. СН₃ - СН₂ – СН₃

E. СН₃ - СН = СН – СН₃

133. Наибольшими основными свойствами обладает:

A. NН₃

B. Н₂О.

C. +СН₃NН₂

D. СН₃ОН.

E. СН₃SН.

134. Даны следующие соединения: С₇Н₁₄, С₈Н₁₈, С₂Н₂, С₆Н₆, С₁₀Н₂₂ Количество соединений, являющихся предельными углеводородами равно:

A. 1

B. 4

C. 3

D. +2

E. 1

135. Изомерия в ряду алканов начинается с:

A. Метана

B. +Бутана

C. Этана

D. Пентана

E. Гексана

136. Реакция галогенирования метана идет по механизму:

A. Нуклеофильного присоединения.

B. +Радикального замещения.

C. Электрофильного замещения.

D. Элиминирования.

E. Электрофильного присоединения.

137. Для атома С в состоянии sp³ - гибридизации характерен валентный угол:

A. +109 градусов

B. 120 градусов

C. 180 градусов

D. 108 градусов

E. 45 градусов

138. Молекула метана СН₄ имеет геометрическую форму:

A. Треугольную.

B. Линейную.

C. Кубическую.

D. Прямоугольную.

E. +Тетраэдрическую

139. При осуществлении реакции Вюрца происходит:

A. Галогенирование

B. Гидрирование

C. Окисление

D. +Удвоение числа атомов углерода

E. Нитрование

140. При нитровании пропана по Коновалову образуется:

A. 1- нитропропан.

B. +2- нитропропан

C. Нитрэтан.

D. Нитрометан.

E. Смесь нитросоединений.

141. Циклопропан можно получить из:

A. 1,1-дихлорпропана

B. 1,2- дихлорбутана

C. +1,3-дихлорпропана

D. 2,2-дихлорпропана

E. 1,4-дихлорбутана

142. При взаимодействии циклопропана с бромом образуется:

A. 1,2-дибромпропан.

B. 1,1-дибромпропан.

C. 2,2-дибромпропан.

D. +1,3-дибромпропан.

E. 1-бромпропан.

143. Даны следующие соединения: С₃Н₆, С₅Н₁₀, С₆Н₁₄, С₄Н₁₀, С₄Н₈ Число углеводородов, являющихся алкенами равно:

A. 1

B. 2

C. +3

D. 4

E. 5

144. К алкенам относится:

A. Гексан.

B. +Пропилен.

C. Пропан.

D. Циклогексан.

E. Бензол.

145. Для алкенов наиболее характерны реакции:

A. Радикального замещения.

B. +Электрофильного присоединения

C. Элиминирования.

D. Электрофильного замещения.

E. Нуклеофильного замещения.

146. В результате присоединения воды к алкенам (реакция гидратации) получается:

A. Алкан.

B. +Спирт

C. Кислота

D. Алкин.

E. Альдегид.

147. При присоединении к пропену по правилу Марковникова йодоводородной кислоты получается:

A. +2-йодпропан

B. 1-йодпропан.

C. 1-йодбутан.

D. 1-йодпропин.

E. 1-йодбутин.

148. В результате реакции гидратации 2-метилпропена получится:

A. Пропанол.

B. +2-метилпропанол-2

C. Этанол.

D. Бутанол-2

E. Метанол.

149. При взаимодействии воды с карбидом кальция СаС₂ образуется:

A. Этилен.

B. Этан.

C. Пропан.

D. Бутан.

E. +Ацетилен.

150. Образуется при гидрировании алкена:

A. +Алкан

B. Алкин.

C. Спирт.

D. Кислота

E. Альдегид.

151. При гидратации ацетилена по реакции Кучерова образуется:

A. Этиловый спирт.

B. Этан.

C. Этилен.

D. +Ацетальдегид.

E. Ацетон.

152. При взаимодействии этилена с хлороводородом образуется:

A. +Хлорэтан

B. 1,2-дихлорэтан.

C. 1,1-дихлорэтан.

D. 1,1,2,2-тетрахлорэтан.

E. Этан.

153. Для аренов наиболее характерны реакции:

A. Радикального замещения.

B. Электрофильного присоединения.

C. Элиминирования.

D. +Электрофильного замещения

E. Нуклеофильного присоединения.

154. При нитровании бензойной кислоты образуется продукт

A. о-нитробензойная кислота

B. +мета-нитробензойная кислота

C. п-нитробензойная кислота

D. смесь орто и пара-нитробензойной кислот.

E. п-аминобензойная кислота

155. При алкилировании бензола бромметаном в присутствии катализатора образуется продукт:

A. Бромэтилбензол.

B. Бромбензол.

C. Этилбензол.

D. +Толуол

E. Стирол.

156. При алкилировании бензола хлорметаном в присутствии катализатора образуется продукт:

A. Хлорэтилбензол.

B. Хлорбензол.

C. Этилбензол.

D. +Толуол

E. Фенол.

157. Наиболее старшая группа:

A. - С ≡ N.

B. + - СООН.

C. - ОН.

D. - СНО.

E. - NН₂

158. Радикал:

A. Дивинил.

B. Нафталин.

C. Этан.

D. +Бензил.

E. Фенол.

159. Гомологи:

A. Этан, этен, этин.

B. Пропанол-1, пропанол-2

C. +Метанол, этанол, пропанол

D. Хлор, бром, йод, фтор.

E. Пропаналь, пропанон-2

160. Количество первичных атомов углерода в н. пентане

A. 1

B. +2

C. 3

D. 4

E. 5

161. Частицы метил, этил, винил - это:

A. Изомеры.

B. +Радикалы

C. Гомологи.

D. Функциональные группы.

E. Характеристическая группа

162. Пропанол, этанол, бутанол - это:

A. Изомеры.

B. Радикалы.

C. +Гомологи.

D. Функциональные группы.

E. Характеристическая группа

163. Пентан и неопентан - это:

A. +Изомеры

B. Радикалы.

C. Гомологи.

D. Функциональные группы.

E. Характеристическая группа

164. Бензол, нафталин, фенантрен - это:

A. Спирты.

B. +Арены

C. Кетоны.

D. Кислоты.

E. Тиолы.

165. Укажите полифункциональное соединение:

A. Этанол.

B. Коламин.

C. +Глицерин

D. Анилин.

E. Фенол.

166. Укажите гетерофункциональное соединение:

A. Этанол.

B. Глицерин.

C. Фенол.

D. +Этаноламин.

E. Этиленгликоль.

167. Углеводородный радикал СН₂ = СН - :

A. Аллил.

B. Фенил.

C. Этил.

D. Этинил.

E. +Винил

168. Углеводородный радикал СН₂ = СН - СН₂ - :

A. +Аллил

B. Фенил.

C. Этил.

D. Этинил.

E. Винил.

169. Радикал С₆Н₅ - называется:

A. Аллил.

B. +Фенил

C. Этил.

D. Этинил.

E. Винил.

170. Радикал С₆Н₅ - СН₂ - называется:

A. Аллил.

B. Фенил.

C. + Бензил

D. Этинил.

E. Винил.

171. Функциональная группа - карбоксил:

A. - С ≡ N.

B. + - СООН

C. - ОН.

D. - СНО.

E. - NН₂

172. Глицин (аминоуксусная кислотa) имеет формулу:

A. СН₃ - СН(NН₂) - СООН.

B. NН₂ - СН₂ - СН₂ - ОН.

C. NН₂ - СН₂ - СН₂ - СООН.

D. СН₃ - СНОН - СН₂ - NН_!

E. + NН₂ - СН₂ - СООН.

173. Изопрен СН₂ = С(СН₃) - СН = СН₂ по номенклатуре ИЮПАК называется:

A. +2-метилбутадиен-1,3

B. 2-аминоэтанол.

C. 2-метилпропаналь.

D. 3-метилбутадиен-1,3

E. 2-гидроксипропановая кислота

174. Коламин СН₂NН₂ - СН₂ОН по номенклатуре ИЮПАК называется:

A.2-метилбутадиен-1,3

B. +2-аминоэтанол

C. 2-метилпропаналь.

D. 3-метилбутадиен-1,3

E. 2-гидроксипропановая кислота

175. Дивинил СН₂ = СН - СН = СН₂ по номенклатуре ИЮПАК называется:

A. Бутен-1

B. Бутадиен-2,3

C. Бутен-2

D. +Бутадиен-1,3

E. Бутадиен-1,2

176. Ковалентная р_х - р_х связь осуществляется между атомами:

A. Н - Н.

B. Н - С ≡.

C. += С - С =

D. ≡ С - NН

E. Н - Сl.

177. Электронодонорный заместитель:

A. - СООН.

B. - NО₂

C. - ОН.

D. - SО₃Н.

E. + - СН₃

178. Способность атома оттягивать валентные электроны связи в свою сторону называется:

A. Энергия связи.

B. Длина связи.

C. Полярность связи.

D. Поляризуемость связи.

E. +Электроотрицательность.

179. Типы гибридизации валентных АО углерода:

A. s²р³, sр², sр

B. +sр³, sр², sр

C. sр, s²р, sр²

D. s²р, s²р⁴, sр²

E. s²р⁶, sр, sр²

180. Передача электронного влияния заместителя по системе π - связей называется:

A. Индуктивным эффектом.

B. +Мезомерным эффектом

C. Поляризуемостью.

D. Ароматичностью.

E. Кислотностью.

181. Мерой прочности химической связи является:

A. +Энергия связи.

B. Длина связи.

C. Электроотрицательность элементов

D. Ковалентность связи.

E. Полярность молекулы.

182. Передача электронного влияния заместителей по сопряженной системе σ- связей называется:

A. +Индуктивным эффектом

B. Мезомерным эффектом.

C. Поляризуемостью.

D. Ароматичностью.

E. Основностью.

183. Только положительный индуктивный эффект проявляет заместитель::

A. -ОН

B. +-СН₃

C. -СООН

D. -NH₂

E. Циклопропан.

184. Укажите соединение, в котором имеется π,π - сопряженная система:

A. Уксусная кислота

B. Этанол.

C. н-бутан.

D. +Бензол

E. Циклопропан.

185. Кумулированный диен:

A. СН₂ = СН - СН = СН₂

B. СН₂ = СН - СН = СН - СН = СН₂

C. СН₂ = СН - СН₂ - СН = СН₂

D. +СН₂ = С = СН₂

E. СН₂ = СН - СН₂ - СН₂ - СН = СН₂

186. Сопряженный диен:

A. +СН₂ = СН - СН = СН₂

B. СН₂ = С = СН - СН = СН₂

C. СН₂ = СН - СН₂ - СН = СН₂

D. СН₂ = С = СН₂

E. СН₂ = СН - СН₂ - СН₂ - СН = СН₂

187. Укажите электронные эффекты нитро - группы в нитробензоле:

A. + I, - М.

B. + - I, - М

C. - I.

D. - I, + М.

E. + I, + М.

188. sр гибридизация характерна для:

A. Алканов

B. Алкенов

C. +Алкинов

D. Алкадиенов

E. Аренов

189. Структурные изомеры:

A. Бутен-2 и пентен-2

B. 2-метилбутан и 2-метилбутен-2

C. +Бутен-1 и бутен-2

D. Пропен и бутен-2

E. Пропен и пропин

190. Для изображения конформации на плоскости используют проекционные формулы:

A. Вант - Гоффа

B. Хеуорса

C. +Ньюмена

D. Байера Фишера

191. Оптически не активная смесь равных количеств энантиомеров называется:

A. +Рацематом

B. Эпимером.

C. Антиподом.

D. Мезоформой.

E. Диастереоизомером.

192. Энантиомерами являются:

A. D - глюкоза и D - фруктоза

B. L - фруктоза и L - глюкоза

C. D - глюкоза и L – фруктоза

D. +D - глюкоза и L - глюкоза

E. D - фруктоза и L - манноза

193. Оптически активное соединение:

A. +2-аминопропановая кислота

B. Пропановая кислота

C. Пропантриол-1,2,3

D. 2-аминоэтановая кислота

E. Этаналь.

194. Укажите соединение, существующее в виде антиподов:

A. Гидрохинон.

B. +α-аминомасляная кислота

C. Уксусная кислота

D. Этандиол-1,2

E. 2-метилпропаналь

195. π - Диастереомерия характерна для:

A. Алканов

B. +Алкенов

C. Спиртов

D. Аренов

E. Циклоалканов

196. Число ассиметрических атомов углерода в фруктозе:

A. 1

B. 2

C. +3

D. 4

E. 5

197. Фенол относится к:

A. Карбновым кислотам.

B. SH-кислотам.

C. NH-кислотам.

D. СH-кислотам.

E. +ОH-кислотам

198. Ацетилен относится к:

A. Оксониевым основаниям

B. SH-кислотам.

C. NH-кислотам.

D. +СH-кислотам

E. ОH-кислотам.

199. Этиловый спирт относится к:

A. Карбоновым кислотам.

B. SH-кислотам.

C. NH-кислотам.

D. СH-кислотам.

E. +ОH-кислотам

200. Наибольшую кислотность имеет:

A. Пропионовая кислота

B. Уксусная кислота

C. +Трихлоруксусная кислота

D. Монохлоруксусная кислота

E. Дихлоруксусная кислота

201. Из этана в двух стадиях образуется:

A. +Бутан.

B. Пентан.

C. Пропан.

D. 2,3-диметилпропан.

E. Метан.

202. Наибольшую кислотность имеет:

A. n-Нитроанилин.

B. Анилин.

C. о-Крезол.

D. +n-Нитрофенол

E. Фенол.

203. Свободные атомы или частицы с неспаренным электроном называются:

A. Электрофилы.

B. Реагенты.

C. Субстрат.

D. Нуклеофилы.

E. +Радикалы.

204. Для насыщенных углеводородов характерны реакции:

A. Электрофильного присоединения, А_E.

B. Нуклеофильного присоединения, А_N.

C. Электрофильного замещения, S_E.

D. Нуклеофильного замещения, S_N.

E. +Радикального замещения, S_R

205. Соединение СН₃ - СН (СН₃) - СН₂ - СН₃ по рациональной номенклатуре называется:

A. +Диметилэтилметан.

B. Этилизопропилметан.

C. Метилизопропилметан.

D. Пропилэтилметан.

E. Метилдиэтилметан.

206. Автор реакции:

СН₃ – СН₂ – Br + 2Na + Br – CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH₂ – CH₃ + 2 NaBr

A. Коновалов

B. +Вюрц.

C. Гофман.

D. Зинин.

E. Кучеров

207. В результате гидрирования бутена - 2 образуется:

A. +Бутан

B. Пропан.

C. Бутен - 2

D. Бутин - 2

E. Бутин - 1

208. Реакция хлорирования метана при УФ - облучении идет по механизму:

A. Нуклеофильного замещения.

B. Радикального замещения +

C. Электрофильного замещения.

D. Нуклеофильного присоединения.

E. Электрофильного присоединения.

209. Наиболее легко радикальной атаке подвергается:

A. Метил.

B. Первичный углеродный атом.

C. Вторичный углеродный атом.

D. +Третичный углеродный атом.

E. Пропил.

210. Характерны для алкадиенов реакции:

A. А_N.

B. Е

C. S_N

D. S_Е

E. +А_Е

211. В результате бромирования этилена образуется:

A. 1,2 - дибромэтен.

B. 1,1 - дибромэтен.

C. 1,1 – дибромэтан

D. +1,2 – дибромэтан

E. Бромэтан

212. Бутен - 1, бутен - 2 и 2 - метилпропен являются:

A. Гомологами.

B. Радикалами.

C. Карбкатионами.

D. +Изомерами.

E. Эпимерами.

213. Третичный бутиловый спирт

А. CH₃ – CH₂ – CH₂OH

Б. CH₃ – CH₂ – CH – CH₃

׀

OH

В. CH₂ – CH – CH₃

׀ ׀

OH OH

Г. CH₃ – CH – CH₃

׀

OH

Д. CH₃

׀

CH₃ – C – CH₃

׀

OH

A. А

B. Б

C. В

D. Г

E. Д+

214. При восстановлении уксусного альдегида образуется:

A. Метаналь.

B. Уксусная кислота

C. Метанол.

D. +Этанол.

E. Ацетон.

215. Карбинолом называется:

A. Фенол.

B. Этанол.

C. Пропанол-2

D. Бутанол-2

E. +Метанол.

216. Наивысшая реакционная способность у:

A. +Метаналя

B. Пропаналя.

C. Этаналя.

D. Пропанона

E. Метилэтилкетона

217. В результате реакции образуется пропиловый спирт:

А. СH₃CH = CH₂ + HOH + KMnO₄ →

Б. CH₃CH₂CH = O + H₂ →

В. CH₃COCH₃ + H₂ →

Г. CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + [O] →

Д. CH₃CH(OH)CH₃ + [O] →

A. А

B. Б+

C. В

D. Г

E. Д

218. В результате реакции образуется изопропиловый спирт:

А. СH₃CH = CH₂ + HOH + KMnO₄ →

Б. CH₃CH₂CH = O + H₂ →

В. CH₃COCH₃ + H₂ →

Г. CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + [O] →

Д. CH₃CH(OH)CH₃ + [O] →

A. А

B. Б

C. В+

D. Г

E. Д

219. В результате реакции образуется двухатомный спирт:

А. СH₃CH = CH₂ + HOH + KMnO₄ →

Б. CH₃CH₂CH = O + H₂ →

В. CH₃COCH₃ + H₂ →

Г. CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + [O] →

Д. CH₃CH(OH)CH₃ + [O] →

A. А+

B. Б

C. В

D. Г

E. Д

220. Применяется для качественной реакции на диольный фрагмент:

A. Гидроксид меди (П) +

B. Уксусная кислота

C. Гидроксид натрия

D. Гидроксид меди (1)

E. Бромная вода

221. Механизм реакции алкилирования аммиака и аминов:

A. +Нуклеофильное замещение

B. Нуклеофильное присоединение

C. Электрофильное замещение

D. Электрофильное присоединение

E. Радикальное замещение

222. Реакция дезаминирования с образованием свободного азота характерно для аминов:

A. Первичных ароматических

B. Вторичных ароматических.

C. +Первичных алифатических.

D. Вторичных алифатических.

E. Третичных алифатических.

223. Реакция первичного ароматического амина с азотистой кислотой в кислой среде при охлаждении приводит к образованию:

A. Азосоединения.

B. +Диазосоединения

C. Нитрозоамин

D. Нитросоединения.

E. Аммиака и фенол

224. Взаимодействие анилина с азотистой кислотой в кислой среде приводит к образованию:

A. Фенола и азот

B. +Диазосоединения

C. Нитрозоамин

D. Нитробензол

E. Аммиака и спирт

225. В результате реакции окисления бензальдегида образуется:

A. +Бензойная кислота

B. Бензиловый спирт

C. Бензонитрил

D. п-бензохинон

E. Бензол

226. Диметиламин с азотистой кислотой образует:

A. Метанол и азот.

B. +Нитрозоамин

C. Диазосоединения

D. Диметиламмония нитрит.

E. Аммиак и спирт.

227. Можно получить полуацеталь:

A. Реакцией альдольного присоединения в кислой среде

B. +При взаимодействии альдегида со спиртом (в равном соотношении) в кислой среде

C. При взаимодействии альдегида с избытком спирта в кислой среде

D. При взаимодействии спирта и кислоты в кислой среде

E. При взаимодействии двух молекул альдегида

228. Можно получить сложный эфир при взаимодействии:

A. Карбоновых кислот с аммиаком.

B. Карбоновых кислот с тионилхлоридом.

C. Карбоновых кислот с аминами.

D. + Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде

E. Двух молекул кислоты

229. Можно получить ангидрид при взаимодествии:

A. Карбоновых кислот с пентахлоридом фосфора

B. Карбоновых кислот с тионилхлоридом.

C. Карбоновых кислот с аминами.

D. Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде

E. +Двух молекул кислоты

230. Можно получить хлорангидрид при взаимодействии:

A. Карбоновых кислот с гидроксидом натрия

B. + Карбоновых кислот с тионилхлоридом.

C. Карбоновых кислот с аминами.

D. Карбоновых кислот со спиртами в кислой среде

E. +Карбоновых кислот с галогенидами фосфора

231. Метилацетат:

А. CH₃CH₂COOCH₂CH₃

Б. CH₃COOCH₂CH₂CH₃

В. CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃

Г. CH₃COCH₂CH₂CH₃

Д. CH₃COOCH₃

A. А

B. Б

C. В

D. Г

E. Д+

232. Ароматическое соединение:

A. +Фенантрен.

B. Бутадиен.

C. Пергидрофенантрен.

D. Циклогексан.

E. Бутан.

233. Труднее нитруется нитрующей смесью:

A. Толуол.

B. Этилбензол.

C. Метоксибензол.

D. +Бензойная кислота

E. Пропилбензол.

234. Продукты гидролиза метилацетата:

А. СH₃COOH + CH₃OH

Б. HOOC – COOH + C₂H₅OH

В. HCOOH + C₂H₅OH

Г. CH₃CH = O + C₂H₅OH

Д. HCOOH + CH₃OH

A. А+

B. Б

C. В

D. Г

E. Д

235. Продукты гидролиза метилформиата:

А. СH₃COOH + CH₃OH

Б. HOOC – COOH + C₂H₅OH

В. HCOOH + C₂H₅OH

Г. CH₃CH = O + C₂H₅OH

Д. HCOOH + CH₃OH

A. А

B. Б

C. В

D. Г

E. Д+

236. Стеариновая кислота:

А. С₁₇H₃₅COOH

Б. C₁₇H₃₃COOH

В. C₁₅H₃₅COOH

Г. C₁₇H₂₉COOH

Д. C₁₃H₂₇COOH

A. А+

B. Б

C. В

D. Г

E. Д

237. Пальмитиновая кислота:

А. С₁₇H₃₅COOH

Б. C₁₇H₃₃COOH

В. C₁₅H₃₁COOH

Г. C₁₇H₂₉COOH

Д. C₁₃H₂₇COOH

A. А

B. Б

C. В+

D. Г

E. Д

238. Реакция, идущая по механизму нуклеофильного замещения у SP²-гибридизированного атома углерода:

А. C₂H₅Cl + NH₃ →

Б. CH₃CH = O + CH₃OH →

В. C₆H₆ + HNO₃ →

Г. CH₃CH = CH₂ + HOH →

Д. CH₃ – C = O + NH₃

׀

OH

A. А

B. Б

C. В

D. Г

E. Д+

239. Реакция, идущая по механизму нуклеофильного присоединения у SP²-гибридизированного атома углерода:

А. C₂H₅Cl + NH₃ →

Б. CH₃CH = O + CH₃OH →

В. C₆H₆ + HNO₃ →

Г. CH₃CH = CH₂ + HOH →

Д. CH₃ – C = O + NH₃

׀

OH

A. А

B. Б+

C. В

D. Г

E. Д

240. Продукт гидролиза нитрила:

A. +Карбоновая кислота

B. Нитросоединения

C. Аминокислота

D. Углеводород.

E. Амин.

241. Продукт гидролиза амида:

A. +Карбоновая кислота

B. Нитросоединения

C. Аминокислоты

D. Имин.

E. Амин.

242. Взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием ангидрида:

A. Этанол.

B. Глицерин.

C. +Уксусная кислота

D. Уксусный альдегид.

E. Фенол.

243. Гидроксиэтановая кислота:

А. CH₂ – C = O

׀ ׀

OH OH

Б. CH₂ – CH₂ – C = O

׀ ׀

OH OH

В. CH₃ – CH – COOH

׀

OH

Г. O = C – CH – CH₂ – C = O

׀ ׀ ׀

OH OH OH

Д. CH₂ – COOH

׀

NH₂

A. А+

B. Б

C. В

D. Г

E. Д

244. 2-гидроксипропановая кислота:

А. CH₂ – C = O

׀ ׀

OH OH

Б. CH₂ – CH₂ – C = O

׀ ׀

OH OH

В. CH₃ – CH – COOH

׀

OH

Г. O = C – CH – CH₂ – C = O

׀ ׀ ׀

OH OH OH

Д. CH₂ – COOH

׀

NH₂

A. А

B. Б

C. В+

D. Г

E. Д

245. При нагревании превращается в лактид:

A. +2-гидроксибутановая кислота

B. 4-гидроксибутановая кислота

C. 3-гидроксибутановая кислота

D. 3-гидроксипропановая кислота

E. 2-аминобутановая кислота

246. При нагревании превращается в лактам:

A. 2-гидроксибутановая кислота

B. 4-гидроксибутановая кислота

C. 3-гидроксибутановая кислота

D. 3-гидроксипропановая кислота

E. +4-аминобутановая кислота

247. 2-аминоэтанол:

А. CH₂ – CH₂OH

׀

NH₂

Б. CH₂ – CH₂OH

׀

N⁺(CH₃)₃

В. CH₂ – CONH₂

׀

NH₂

Г. CH₂ – CH₂ − COOH

׀

N⁺(CH₃)₃

Д. CH₃ CH – CH₂OH

׀

N⁺(CH₃)₃

A. А+

B. Б

C. В

D. Г

E. Д

248. При нагревании превращается в лактон:

A. 2-гидроксипропановая кислота

B. 3-гидроксипропановая кислота

C. +4-гидроксибутановая кислота

D. 2,3-дигидроксибутановая кислота

E. 4-аминбутановая кислота

249. Образуется при мягком окислении пропантиола-1:

A. CH₃-CH₂-CH₂-SO₂-CH₂CH₂CH₃

B. +CH₃CH₂CH₂-S-S-CH₂CH₂CH₃

C. CH₃CH₂CH₂SO₃H

D. СН₃-CH₂-S-S-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

E. СН₃-CH₂-CH₂- SO-CH2-CH₂-CH₃

250. Образуется при жестком окислении пропантиола-1:

A. CH₃-CH₂-CH₂-SO₂-CH₂CH₂CH₃

B. +CH₃CH₂CH₂SO₃H

C. CH₃CH₂CH₂-S-S-CH₂CH₂CH₃

D. CH₃CH₂-SO₂-CH₂CH₂CH₃

E. CH₃-CH₂CH₂-SO₂-CH₂CH₂CH₃

251. В результате реакции этерификации этилового спирта с пропановой кислотой образуется:

A. СН₃СН₂СН₂СООСН₃

B. СН₃СООСН₂СН₂СН₃