Диаграммы состояния неизоморфноплавящихся веществ с обазованием устойчивого химического соеднения.

К типу таких составов относятся системы магний–олово [Mg–Sn], система [H₂O–LiClO₃], образующая 2 или 3 типа кристаллогидратов.

В системе магний–олово образуется соединение Mg₂Sn ( ), которое имеет свою собственную температуру плавления намного выше, чем температуры плавления чистых магния и олова (точка С).

Образование химического соединения является причиной возникновения на диаграмме плавкости двух точек эвтектики Е₁ и Е₂.

Точка Е₁ соответствует эвтектическому составу, образованному из компонента А и химического соединения.

Точка Е₂ соответствует эвтектическому составу, образованному из компонента В и химического соединения.

Линия ликвидуса Е₁СЕ₂ – это линия равновесного моновариантного существования расплава и кристаллов образовавшегося химического соединения.

Точка С – температура плавления химического соединения.

ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММ.

Такие диаграммы получают также с помощью кривых охлаждения.

По кривым охлаждения строят диаграмму плавкости, нанося все точки изгибов и горизонтальных участков.

Расплав химического соединения состава АВ имеет кривую охлаждения чистого вещества с одним горизонтальным участком (температура плавления или кристаллизации АВ), (точка С).

Однако, состав расплава химического соединения АВ, заключенного между Е₁ и Е₂ имеет некоторые особенности (кривые 2 и 3).

В точках 2΄ и 3΄ образуются кристаллы АВ и кристаллизуется эвтектика (горизонтальные участки на этих кривых).

Т. 1 С=2-2+1=1

Т. Т С=1-2+1=0

Т. Т С=1-2+1=0

Т. Е С=2-3+1=0

Диаграммы состояния изоморфноплавящихся веществ.

Характерным отличием диаграммы состояния изоморфноплавящихся веществ является отсутствие точки эвтектики.

К таким системам можно отнести системы . Такие вещества обычно сходны по строению кристаллической решетки и при совместной кристаллизации из раствора или расплава образуют общую кристаллическую решетку. Такая кристаллическая решетка называется смешанным кристаллом.

Верхняя кривая АВ – линия ликвидуса, нижняя кривая – линия солидуса. Выше линии ликвидуса система находится в жидком состоянии, ниже линии солидуса – в твердом.

Состав жидкой и твердой фазы при температуре кристаллизации неодинаков.

Точка L – начало кристаллизации расплава состава N при температуре кристаллизации Т_кр.

Чтобы определить состав кристаллической фазы, образующейся при кристаллизации расплава, проведем линию, параллельную оси Х до пересечения с линией солидуса. Точка М будет характеризовать кристаллическую фазу состава N΄, образованную расплавом состава N.

В гетерогенной системе количество данного компонента в жидкой и твердой фазах определяется по правилу рычага.

ПРАВИЛО РЫЧАГА.

Количество вещества в жидкой и твердой фазах в гетерогенной системе обратно пропорционально отношению отрезков, заключенных между линией ликвидуса или солидуса соответственно и отрезкам, отсекаемым осью температур и состава внутри этой области:

q₁ – массовая доля жидкой фазы.

q₂ – массовая доля твердой фазы.

Правило рычага справедливо для двухфазных областей всех типов диаграмм.