Задачи II типа для самостоятельного решения
1. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида калия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида калия ушло 9,9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0022. Мм (КОН)= 56,11 г/моль
2. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 10,4 мл раствора гидроксида натрия. Мм (NаОН)=40,0 г/моль
3. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора серной кислоты ушло 20,5 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0052. Мм (Н2SO4)= 98,07 г/моль
4. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9868 ушло 19,6 мл раствора серной кислоты. Мм (Н2SO4)= 98,07 г/моль.
5. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,1008 ушло 10,8 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.
6. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0119 ушло 21,1 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.
7. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия, если на титрование йода, выделившегося в результате взаимодействия в кислой среде с йодидом калия 10 мл раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0000, ушло 9,9 мл раствора тиосульфата натрия. Мм (Na2S2O3 • 5 Н2О)= 2248,17 г/моль.
8. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора йода, если на титрование 25 мл раствора йода ушло 25,8 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9962. Мм (I2)= 253,8 г/моль.
9. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, если на титрование 10 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0008 ушло 9,8 мл раствора серебра нитрата. Мм (AgNO3)= 169,87 г/моль.
10. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,02 моль/л раствора роданида аммония, если на титрование 25 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 24,5 мл раствора роданида аммония. Мм (NH4SCN)=76,12 г/моль.
ЗАДАЧИ III ТИПА
NB!В задачах 3-его типа речь ВСЕГДА идет о растворах ДВУХ или более веществ!
Это задачи по определению концентрации (массовой доли) исследуемого вещества в лекарственном средстве или в лекарственном препарате (лекарственной форме).
Задачи этого типа также решаются по строго определенному алгоритму. Точно также как и в предыдущих случаях, важна правильная запись «Дано». В нем также в индексах показателей указывают наименование веществ (растворов) и их концентрацию, не забыв о том, что знаком ~ обозначают практическую концентрацию, а отсутствие этого знака – концентрацию теоретическую (идеальную, точную).
При решении таких задач следует учитывать, что при анализе растворов с высокой концентрацией (массовой долей) на их титрование будут расходоваться очень большие объемы рабочих растворов. Поэтому с целью уменьшения затрат рабочих растворов, из растворов таких исследуемых веществ, предварительно готовят разведения. При этом точно взятую навеску исследуемого вещества растворяют в мерной колбе и уже оттуда, с помощью мерной пипетки, приготовленный раствор берут на анализ. Этот процесс необходимо учесть при расчете массы навески фактической.
При этом объем мерной колбы (разведения) указывают в дано как Vк , а объем навески для анализа (взятой пипеткой) - соответственно как Vп .После этого делают перерасчет навески фактической, составляя и решая пропорцию.
Решение задачи также начинают с анализа данных. Тот раствор (вещество), у которого концентрация (массовая доля) неизвестна (ее необходимо найти по условию задачи), считается раствором исследуемым (анализируемым); а тот (те), у которых известен поправочный коэффициент – раствором (-ами) рабочим (-ими). Исходя из того, какой (какие) рабочие растворы используются – дают название метода анализа. А, исходя из методики проведения анализа – указывают способ титрования.
Далее записывают уравнения реакций, лежащих в основе анализа. Это также необходимо для правильного расчета молярной массы эквивалента определяемого вещества. Во избежание ошибок, на первое место записывают анализируемое вещество, а за ним – рабочий раствор. Затем рассчитывают молярную массу эквивалента определяемого вещества.
Массовую долю рассчитывают по формуле:
M х.ч.
ω = --------- х 100%
M н.ф.
В первую очередь обычно находят массу навески фактической.
Если проводят титрование сразу же всей навески, то масса навески вещества и есть масса навески фактической. Здесь расчеты не нужны и данную в условии навеску, можно сразу же подставлять в расчетную формулу. Так как титроваться будет не вся навеска, а только ее часть. Для этого составляют пропорцию и решают ее.
Рассуждают следующим образом: навеску вещества растворяют в мерной колбе, поэтому делают запись: m нав. - Vк (то есть напротив массы навески указывают объем мерной колбы – то есть приготовленного разведения). На анализ раствор берут из мерной колбы (берут приготовленное разведение), поэтому под объемом мерной колбы записывают объем пипетки (то есть разведения взятого на титрование), а напротив него (под массой навески) будет находиться масса навески фактической: mн.ф. – Vп
Таким образом, делают запись:
m нав. - Vк
mн.ф. - Vп
Исходя из этого, выражаем массу навески фактической:
m нав. • Vп
mн.ф = ---------------
Vк
Далее находим массу химически чистого (х.ч.) вещества. Подставляем найденные значения в расчетную формулу, и находим массовую долю. Смотрим, чтобы результат был сопоставим с реальным. Рассчитанный искомый показатель обосновываем. Помним, что это содержание х.ч. вещества в граммах в 100 г исследуемого вещества (раствора).